Окись углерода Получение окиси углерода

Полученную окись углерода собирают в газгольдеры над маслом или глицерином (см. стр. 101), нз которых перекачивают ее в стальные баллоны. После хранения в стальных баллонах в окиси углерода обнаруживают следы карбонила железа и двуокиси углерода. Очистка от карбонила железа описана ниже (см. стр. 244). [c.244]

Из результатов работ [63, 172] ясно, что в качестве исходной изотопной смеси для получения углерода ректификацией окись углерода более эффективна, чем метан, так как коэффициент разделения и С О примерно в два раза больше коэффициента разделения С1 Н4 и С1 Н4. Как уже упоминалось выше, именно ректификация природной окиси углерода используется сейчас в практике для указанной цели, причем одновременно концентрируется и тяжелый кислород. [c.35]

Образуется газовая смесь, состоящая из водорода и окиси углерода. Полученная окись углерода при дальнейшем взаимодействии с водяным паром может быть окислена во второй стадии до углекислоты по уравнению [c.457]

После очистки от этих компонентов в водороде остается окись углерода, от которой газ очищают медноаммиачным раствором. Этот метод требует довольно сложной и громоздкой аппаратуры, поэтому изыскиваются пути его замены метанированием или синтезом на основе окиси углерода. Полученная в процессе очистки окись углерода может быть возвращена в цикл или использована в качестве топлива. [c.163]

Выход из 54 г муравьиной кислоты. (85 /о-ной) получают 23 л окиси углерода (97%-ной), что отвечает количественному выходу. Полученную окись углерода анализируют обычными газоаналитическими методами. [c.120]

Полученную окись углерода окисляют при помощи пятиокиси йода до СО а [c.48]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Между тем, в сыром техническом водороде, производимом методами газификации твердых и жидких топлив, а также конверсией углеводородных газов, содержится, как правило, некоторое остаточное количество окиси углерода. 1) Окись углерода имеется и в водороде, получаемом термическим разложением углеводородов, а также железо-паровым способом. Поэтому процесс удаления СО из газа является обычно составной частью технологической схемы получения водорода вышеуказанными способами. [c.379]

Наконец, сжигаем полученную окись углерода [c.212]

Реакция (У1-2) идет при 800° С на никелевом катализаторе, а реакция (У1-3)—при 1400° С без катализатора. В промышленности для получения водорода чаше всего используется метод паровоздушно-кислородной конверсии метана в присутствии катализатора при 900—1000° С. Воздух в этой смеси служит источником не только кислорода, но и азота. Кроме водорода получается также окись углерода, конверсия которой протекает по следующей реакции [c.144]

Позднее Танатар [176] изучал каталитическое разложение растворов свободного гидразина. Он получил такие растворы, обрабатывая сульфат гидразина гидратом окиси бария, удаляя осадок сульфата бария и подвергая полученный раствор разложению при помощи платиновой черни. Выделяющиеся газы были проанализированы, причем было показано, что они содержат приблизительно эквимолекулярные количества водорода и азота. Выделяющийся аммиак растворяли в воде, которая использовалась в качестве жидкости затвора в газометрическом приборе. Окись азота, двуокись углерода или окись углерода в выделяющихся газах обнаружены не были. На основании этих данных Танатар предложил измененное уравнение реакции разложения свободного гидразина [c.140]

Для синтеза аммиака процесс крекинга или конверсии ведут с таким расчетом, чтобы содержание СН4 в газовой смеси не превышало 0,5%. Полученную окись углерода используют также для производства водорода методом конверсии. Газ после конверсии очищают от примесей. [c.220]

Газифицируемое топливо подают в газогенератор периодически сверху через загрузочную коробку 8 при опущенном конусе затвора 9 и закрытой крышке коробки. В процессе работы газогенератора топливо в шахте постепенно опускается вниз. Получаемая при газификации зола гасится водой в чаше 3, откуда зола и частично образовавшийся шлак удаляются из газогенератора. В газогенераторе различают зону шлака и золы 4, зону газификации 5, зону сухой перегонки 6 и зону сушки 7. В газогенераторе топливо и воздух движутся противотоком. Воздух, подаваемый через колосниковую решетку, в зоне 4 нагревается, охлаждая шлак и золу, затем в зоне газификации 5 кислород воздуха образует с углеродом двуокись углерода СОа, которая взаимодействует с углеродом, образуя окись углерода. Из зоны газификации 5 горячие газы поступают в зону 6, где они нагревают топливо, при этом происходит сухая его перегонка, т. е. удаление из него летучих продуктов. В зоне 7 идет подсушка топлива. Генераторный газ выходит через отверстие, расположенное вверху стенки шахты. Чтобы температура в зоне газификации была 1000—1100°, т. е. ниже температуры плавления золы, в газогенератор подают вместе с воздухом небольшое количество водяного пара, кроме того, в шахту поступает водяной пар, полученный в чаше 3 при гашении золы и шлака. Поэтому при подаче пара для снижения температуры фактически получают паровоздушный генераторный газ. [c.191]

В некоторых случаях, особенно в процессах гидрирования, применяются катализаторы, на которых может идти и превращение вредных примесей. Если контактный процесс осуществляется в условиях, когда превращение примеси протекает в области внешней диффузии, а продукты ее превращения каж конечные, так и промежуточные не вредны для основной реакции, то предварительная очистка газа не обязательна. Очевидно, что в таких случаях процесс очистки газа может быть совмещен в одном аппарате с основным процессом без ухудшения основного каталитического процесса. В работах [6, 9, 14] показано, что окись углерода — сильный яд в отношении реакции гидрирования двуокиси углерода на никель-хромовом катализаторе. Однако, если контактный процесс проводить в таких условиях, когда гидрирование СО протекает во внешней диффузионной области, то наличие окиси углерода не оказывает влияния на скорость превращения двуокиси углерода. Полученные данные по исследованию макрокинетики процессов гидрирования СО и СОг позволили решить вопрос совместной очистки водородсодержащих газов от указанных примесей в промышленных условиях производства аммиака [10] и капролактама [15]. С другой стороны, известно, что кислород и окись углерода являются ядами в процессе синтеза аммиака на железных катализаторах, хотя превращение этих веществ в условиях синтеза безусловно протекает во внешней диффузионной области [7]. Обусловлено это, однако, действием паров воды, образующейся при гидрировании указанных примесей. [c.125]

Приблизительно в это же время был разработан метод определения кислорода в сталях, по которому после сплавления пробы с графитом полученную окись углерода обрабатывали пятиокисью иода и титровали выделившийся иод тиосульфатом 2. [c.158]

Эти одновременно протекающие экзотермич. реакции полного и непо.дного сгорания углерода являются первичными. Полученная окись углерода может вступать во взаимодействие с кислородом [c.366]

Основным источником получения смеси СО и Нг является водяной газ, получаемый газификацией кокса в генераторах водяного газа. Так как он содержит окись углерода и водород в отношении примерно 1 1, а для синтеза требуется смесь с отнои]ением 1 2, то необходимо к газу добавить водород. Последний может быть получен различными способами. [c.75]

В дальнейшем на этом же катализаторе при 120 °С из пентан-гексановой фракции за один проход, т. е. без рециркуляции был получен выход изомерных пентанов и гексанов, равный 73%- Необходимо отметить, что при применении. платиновых или палладиевых бифункциональных катализаторов очень жесткие требования предъявляются к качеству как сырья, так и водородсодержащего газа. Такие примеси как окись углерода, кислород, влага и особенно сернистые соединения являются де зактиваторами катализатора. Поэтому требуется предварительная очистка и осушка водородсодержащего газа и сырья. [c.306]

Получение водорода методом глубокого охлаждения. Методом г.лубокого охлаждения добывают водород из коксового газа и отходящих газов дестрз ктпвной гидрогенпзацго . Процесс основан на фракционной конденсации комионентов газа при помощи глубокого холода. В результате фракционирования углеводородные газы, углекислота и окись углерода переходят в конденсат, а водород, имеющий самую низкую критическую температуру из всех компонентов (239,9°), остается в газовой фазе. Получаемый технический водород содержит 90—95% Hg, остальное приходится па долю окиси углерода и азота. [c.468]

Превращение органических соединений в летучую форму, удобную для анализа на масс-спектрометре, может быть осуществлено одним из лшогих методов, предложенных для прямого определения кислорода [42, 579]. Одним из наиболее важных является метод Тер-Мейлена [1390], по которому кислород, содержащийся в органических соединениях, количественно превращается в воду при испарении в токе чистого водорода, крекинге или пиролизе соединения при высокой температуре и пропускании продуктов реакции над никелевым катализатором при 350°. Другой метод был предложен Шютце-[1806] и модифицирован Унтерцаухером [669, 2066]. В методе Шютце — Унтерцаухе-ра образец термически разлагается в токе чистого азота, и полученные продукты пропускаются над углеродом при температуре около 1000°, причем они превращаются в окись углерода и далее в двуокись углерода под действием пятиокиси иода. Дёринг и Дорфман [501], используя этот метод, получили хорошие результаты. В случае работы на масс-спектрометре с высокой разрешающей силой превращение окиси углерода в двуокись необязательно. Для исследования смеси СО и N2 необходимо, чтобы отношение М/АМ было равно 2300. Если применяется метод анализа Тер-Мейлена, то вода может быть исследована непосредственно, как и при определении дейтерия, либо по двуокиси углерода. Для этого перемешиванием воды и двуокиси углерода в запаянных стеклянных трубках в течение нескольких часов при комнатной температуре, как это описано Коуном и Юри [368], достигают состояния равновесия [1403]. Содержание 0 в воде может быть вычислено из состава равновесной смеси двуокиси углерода и воды по константе равновесия обменной реакции, равной 2,094 при 0° 2141]. [c.89]

Четыреххлористый углерод еще менее реакционноспособен, чем хлористый метилен. Можно было бы ожидать, что хлороформ по своей реакционной способности будет занимать промежуточное положение между хлористым метиленом и четыре хлористым углеродом, однако хлороформ оказывается весьма активным в реакции с гидроксил-ионом и дает в конечном счете окись углерода, формиат- и хлорид-ионы. Отсюда можно сделать заключение, что механизм этой реакции иной. По-видимому, сильное основание, например гидроксил-ион, атакует молекулу хлороформа по атому водорода намного быстрее, чем по атому углерода. Существуют серьезные основания полагать, что полученный таким образом карбанион С1зС0 может отщепить хлорид-иоп, в результате чего образуется высоко реакционноспособное промежуточное соединение с двухвалентным углеродом СС12, получившее название дихлоркарбена. В этом соединении при углероде находятся только шесть валентных электронов (две ковалентные связи), и, несмотря на свою электронейтральность, оно обладает сильнейшими электрофильными свойствами. Быстрая атака растворителя приводит к конечным продуктам. [c.297]

Для промышленного получения очень многих А. с. исходными продуктами служат олофины, ацетилен и окись углерода. Так, этиловый спирт синтезируют гидратацией этилена, аналогичная переработка про-ни.леиа ведет к изопропиловому спирту, к-рый легко можно дегидрировать в ацетон. Прямым окислением этилена воздухом получают ацета,льдегид. Из окиси углерода и водорода получают синтетич. метанол и сиитетич. бензин, из окиси углерода и ацетилена с пос.педующим действием спиртов производят эфиры акриловой к-ты. Ацетилен служит также исходным продуктом для произ-ва уксусной к-ты, хлоронре-на и др. Многие ненасыщенные А. с. испо.1п>зуются в произ-ве синтетич. каучука, искусственного волокна, пластич. масс и т. д. На переработке различных А, с. основано таюке произ-во мьша, многих органич. растворителей (эфира, хлороформа, дихлорэтана, ацетона и др.), антифризов, душистых веществ и т. д. [c.180]

Для достижения максимальных выходов водорода при кон-версин метана водяным паром представляет интерес полная конверсия метана по реакции (12) с непосредственным получением в одну стадию водорода и двуокиси углерода. Однако такой одностадийный процесс термодинамически невыгоден, так как при пониженных температурах конверсии в продуктах реакции остается довольно значительное количество метана, а при повышенных температурах газ будет содержать большое количество окиси углерода. Следовательно, эндотермический процесс по реакции (7) термодинамически выгодно вести при высоких температурах, а реакцию (1) —при низких температурах. Поэтому на практике процесс получения водорода путем конверсии метана водяным паром проводят в две раздельные стадии. Сначала при относительно высоких температурах конвертируют метан до окиси углерода и водорода, затем полученную окись углерода при более низких температурах превращают в СОг и водород. [c.123]

Органический синтез — получение более сложных веществ из менее сложных — зародился в середине XIX в. на основе побочных продуктов коксования каменного угля, содержавших ароматические соединения. Несколько позже из кокса начали получать окись углерода и ацетилен, явившиеся основой для синтеза многих алифатических соединений. С начала XX в. начинает развиваться переработки нефти, а еще позже — переработка природных газов. Из них выделяют парафиновые углеводороды и их смеси, а при термическом и каталитическом крекинге нефтепродуктов получают в качестве побочных продуктов простейшие олефины, на основе которых возникли многие важные производства. Затем были разработаны методы превращения нефтяного и газового сырья в окись углерода и спнтез-газ (смесь СО и Нг), ацетилен и, наконец, в ароматические углеводороды. [c.9]

Подачу муравьиной кислоты начинают, когда кислота в колбе будет нагрета до 120—130°С. Полученная окись углерода по боковому отводу колбы проходит через два поглотителя, заполненные каждый 75 см щелочного раствора N328204 (40 г N328204 растворяют в 150 см 15% раствора КОН)—для поглощения кислорода. Очищенную окись углерода направляют в газгольдер. По заполнении газгольдера рассчитанным количеством окиси углерода его отключают от установки для получения окиси углерода и присоединяют к баллону с азотом для набора соответствующего количества азота. [c.216]

Получение газообразного фосгена и его эфиров. Для этой цели наиболее удобным казалось действие пятихлористой сурьмы на окись углерода, однако при пропускании сухой окиси углерода через сильно нагретую хлористую сурьму и затем через алкоголь удалось получить только следы [фосгенового] эфира, т, е. при этих опытах образовывались лишь ничтожные количества хлорокиси углерода. Вследствие этого я был вынужден прибегнуть к непосредственному соединению окиси углерода и хлора, причем я поступал следующим образом. Баллон из белого стекла емкостью около 30 литров наполнялся сухим хлором, который вводился через прямую стеклянную трубку, достающую до самого дна баллона, и после этого герметически закупоривался каучуковой пробкой, снабженной стеклянным краном. Окись углерода была приготовлена из желтой кровяной соли [действием концентрированной серной кислоты]. Если взять не менее 9 частей концентрированной серной кислоты на 1 часть соли, осторожно подогреть и, когда начнется реакция, удалить огонь, то можно очень удобно получить быструю и равномерную струю газа. При меньшем количестве серной кислоты или неосторожном нагревании реакция нередко протекает со скоростью взрыва.— Окись углерода собиралась в газометре, откуда она через систему сушильных аппаратов под давлением водяного столба высотой 4—5 футов на солнечном или дневном свету поступала в баллон с хлором. После полного обесцвечивания содержимого баллона [т. е. когда реакция закончилась] в нем находились газообразный фосген и избыток окиси углерода, соответствующий примененному давлению.— Для получения эфира фосген был подвергнут дальнейшей обработке но способу Дюма причем за один прием было получено с 30 литрами газа до 30 гр. чистого этилфосгенового эфира. Данные Дюма об этом веществе в основном подтвердились. Что касается свойств метилфосгенового эфира, то необходимо отметить, что, несмотря на то, что он имел не совсем постоянную температуру кипения, его точка кипения лежала около 73° запах метилфосгенового эфира гораздо резче, чем запах этильного соединения. [c.90]

С1, обладает небольшой продолжительностью жизни. Он быстро распадается на двуокись углерода, окись углерода и хлористый водород. Эфир этого неполного хлорангидрида, это-ксалил-хлорид (см. стр. 538 описание способа его получения при помощи пиролиза), при пропускании через нагретую до 200° трубку, подвергается распаду на окись углерода и этилхлор-карбонат [c.561]

Парадоксальное отношение угля к окиси углерода находит себе простое объяснение. Уголь еще и потому не поглощает окиси углерода, что он уже насыщен ею при обжиге угля, когда образуется как первый продукт горения углекислый газ, который при соприкосновении с накаленным углем превращается в окись углерода СОг + С = 2С0. Реакция эта начинается около 550°. При температуре в 1000°, согласно Лангу, остается только около 3% углекислоты, не превращенной в окись углерода. Так как получение активированного угля, отличающегося богатством углерода, происходит при температурах от 800 до 900°, то уголь, способный в свежеобожн енном виде адсорбировать огромное количество газов, песомненно, уже при обжиге насыщается окисью углерода. [c.99]

Азот, окись азота или окись углерода насьщаются парами карбонилнитрозила. При тропускании такой газовой смеси через нагретую стеклянную трубку происходит термическое разложение карбонилнитрозила. В зависимости от степени нагрева кобальт отлагается или в виде блестягцего металлического зеркала, или в форме серых губчатых хлоньев металла с развитой поверхностью. Полученный кобальт обладает высокой чистотой и благодаря своей огромной поверхности пригоден для катализа. Если разложение вести в токе водорода, то получают побочные продукты воду, азот, аммиак и углерод [41. [c.174]

Заметим, что рассматриваемый процесс диссоциации СО а ппазме представляет большое практическое значение в металлургии, химической промышленности и при получении новых видов топлива для транспорта. Кроме того, полученная окись углерода может быть использована практически без дополнительных энергозатрат в термокаталитическом процессе получения водорода [c.52]

Сероводород перерабатывается с получением серной кислоты или элементарной серы. Газовая смесь после алкацидной промывки еще содержит органическую серу в виде сероокиси углерода и меркаптанов. Эту газовую смесь пропускают при температуре 280° над окисножелез-ным контактом, активированным окисью хрома (90% РегОз и 5—7% СггОз), причем органическая сера превращается в сероводород. Серо-окись углерода взаимодействует с содержащимся в газе водяным паром, образуя двуокись углерода и сероводород. Эти гааы без выделения вновь образовавщегося сероводорода смещиваются с богатыми газами нарофазной гидрогенизации (см. ниже) в сборной емкости и в дальнейшем перерабатываются вместе с ними. [c.38]

При отсутствии метана он может быть заменен коксовым газом, метан которого превращается в генераторе в окись углерода и водород. Средний состав коксового газа может быть принят водород — 53%, метан —25%, азот—12%, окись углерода —6%, углекислота — 2,5% и этилен — 2 %- При соотаетствующей дозирозке коксового газа н впооредственно из генератора в этом случае может быть получен газ, содержащий окись углерода и водород в соотношении 1 2. Примерно 40% водорода получается при этом газификацией кокса, а остальные 60% за счет коксового газа [19]. [c.79]

В большинстве случаев исходным сырьем для получения водорода является тот же водяной газ. Окись углерода водяного газа конвертируется с водяным паром по уравнению (Бош и Уильд), образуя углекислоту и водород [c.79]