Электролит с высокой электропроводностью

Недостатком сульфатных электролитов является невозможность получения достаточно концентрированных растворов. Поэтому было обращено внимание на хлоридные электролиты. Известно несколько работ, посвященных рафинированию никеля из хлоридных электролитов [30]. Такой электролит содержит 280 г/л N 012. Большая концентрация раствора обеспечивает высокую электропроводность и не требует буферных и токопроводящих добавок. При этом плотность тока может быть доведена до 600 А/м Применяя нерастворимые аноды и циркуляцию электролита, можно осуществить непрерывный электролиз с целью получения никеля. [c.72]

Растворимость натрия при 600° С во всех трех электролитах невелика и выход по току при подходящих условиях может достигать 75—80%. Фтористый электролит имеет более высокую электропроводность, чем хлористый. Однако фтористые добавки расходуются в значительных количествах (около 120 кг на 1 г натрия), так как они, по-видимому, вступают во взаимодействие с материалами футеровки электролизера и графитовым анодом. В свою очередь недостатком хлористого электролита является гигроскопичность СаСЬ, требующая предварительного обезвоживания его н способствующая образованию шлама в ванне. Однако более низкая температура электролиза в хлористых электролитах способствует повышению выхода по току и удлиняет срок службы материалов ванны. [c.312]

Кроме доступности, дешевизны и малой агрессивности, электролиты, применяемые для электролиза воды, должны иметь высокую электропроводность, позволяющую снизить потери напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в ячейке, и такой ионный состав, чтобы на катоде могли протекать только процессы с образованием газообразного водорода, а на аноде — с образованием кислорода. Для этого в электролите должны отсутствовать ионы, которые могут выделяться на электродах с образованием других продуктов электролиза. Ниже приведены значения стандартных потенциалов выделения некоторых ионов из 1 и. водных растворов [c.31]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

Электролит для получения магния должен обладать высокой электропроводностью (выше, чем у магния), большой плотностью, малой вязкостью, высоким поверхностным натяжением на границах расплав— воздух и металл — электролит. При выборе электролита можно пользоваться диаграммами зависимости физикохимических свойств электролита от его состава (рис. XVI-5). Для улучшения этих свойств к электролиту добавляют хлориды натрия, кальция, калия и бария в таких количествах, чтобы содержание хлорида магния составляло не более 18%. [c.513]

В случаях электролиза металлов, имеющих наиболее электроотрицательные электродные потенциалы (алю-мииий, магний, натрий и др.), использовать в качестве электролиза водные растворы их солей ие представляется возможным, так как на катоде будет выделят1 ся в основном водород и содержащиеся в электролите и аноде примеси. В этом случае прибегают к получению металлов электролизом из расплавленных соединений их солей. Такие расплавленные соединения обычно имеют высокую электропроводность, т. е. ЯВЛЯЮТСЯ хорошо диссоциированными электролитами, подчиняющимися те1 же законам электрохимии, как и водные растворы. Отсутствие воды упрощает ход электролиза, однако усложняющим фактором является высокая температура расплава, что приводит к резкому возрастанию скорости химических реакций между электролитом, продукта ми электролиза, электродами, футеровкой и воздухом. Это предъявляет дополнительные требования к материалам и конструкции электролизных ванн. [c.332]

При катодной защите отрицательный полюс источника постоянного тока подключают к трубопроводу, а положительный - к искусственно созданному аноду-заземлению. При включении источника тока электрическая цепь замыкается через грунтовый электролит, и на оголенных участках трубопровода в местах повреждения изоляции начинается процесс катодной поляризации (рис. 6.1). В простейшем случае получают трехэлектродную систему. На рис. 6.2, а изображена кор- / розионная диаграмма такой системы при полной поляризации, когда. омическим сопротивлением в связи с высокой электропроводностью грунтового электролита можно пренебречь. [c.113]

Щелочь в станнатных электролитах играет роль комплексообразова-теля (как цианид в цианистых ваннах) и потому с увеличением концентрации щелочи повышается катодная поляризация это происходит также при повышении плотности тока и уменьшении содержания олова в электролите. Удельная электропроводность электролита увеличивается с повышением концентрации щелочи. Выход олова по току уменьшается с увеличением концентрации щелочи в растворе. Все эти обстоятельства обеспечивают высокую рассеивающую способность щелочных оловянных электролитов и получение равномерных, плотных осадков. [c.357]

Смеси солей при содержании компонентов в указанных пределах плавятся при температуре ниже 700 °С, имеют при этой же температуре наинизшие значения вязкости (1,5-10- —1,6-10- Па-с), низкую плотность (1,6-10 — 1,7-10 кг-м ), достаточно высокую электропроводность (2,4-10 —2,7-10 Ом -м ). Такой электролит позволяет работать при температуре 680—700 °С. Катодная плотность тока —до 0,5 А/см , выход по току 75%, напряжение на ванне [c.480]

Наружная коррозия деталей электролизера. Наружной коррозии могут подвергаться любые изолированные друг от друга детали электролизера, на поверхность которых через неплотности попадает электролит. Просочившаяся наружу л<идкая щелочь под действием двуокиси углерода, содержащейся в воздухе, довольно быстро превращается в твердый карбонат, слой которого со временем увеличивается в объеме и перекрывает (через изолирующую прокладку) соседние детали, работающие под разным напряжением. В результате этого между ними проходит ток через слой влажного карбоната, обладающего достаточно высокой электропроводностью причем детали, имеющие более электроположительный потенциал, подвергаются довольно интенсивной коррозии. Наиболее часто внешняя коррозия наблюдается на газовых и питательных кольцах, на штуцерах и рамах. [c.229]

Карбоновые кислоты под действием фтористого водорода, в котором они прекрасно растворяются, медленно превращаются в фторангидриды кислот, причем выделяется вода . Послед няя может оказывать очень вредное действие на процесс электрохимического фторирования, образуя не только взрывоопасную окись фтора, но и гидроксильные радикалы. Оба этих продукта, являясь сильными окислителями, могут вызывать значительную деструкцию находящихся в электролите веществ. Растворы карбоновых кислот во фтористом водороде обладают высокой электропроводностью. При электрохимическом фторировании они могут давать различные продукты, причем среди последних наиболее важными являются фторангидриды аналогичных перфторкарбоновых кислот, целый ряд которых был впервые получен именно этим способом [c.494]

Водород и кислород можно получить различными методами, однако при наличии дешевой электроэнергии следует предпочесть электролиз воды, позволяющий получать газы высокой степени чистоты. Электролит должен иметь высокую электропроводность, и, поскольку ионы и ОН" очень подвижны, напрашивается мысль использовать для этой цели кислоты или щелочи. Так как щелочи действуют на обычные материалы в значительно меньшей степени, чем кислоты, то чаще всего применяется гидроокись натрия или калия в концентрации, обеспечивающей максимальную электропроводность. Чтобы сохранить эти условия, непрерывно подают дистиллированную воду, а рабочую температуру поддерживают при 343 К. Напряжение разложения воды равно 1,23 В, но из-за наличия перенапряжения (см.) и сопротивления рабочее напряжение увеличивается примерно до 2 В. Выход по току может достигать 99%, полученный водород после сушки имеет чистоту около 99,9%. [c.235]

Хлорид-фторидный электролит[26, 27] прост в приготовлении и корректировке, содержит хорошо растворимые соли и имеет высокую электропроводность. [c.194]

Ионообменная батарея является гальванической ячейкой, в которой электролитом является частично гидратированная твердая ионообменная мембрана. Используемая как электролит во вторичной (перезаряжаемой) ячейке, мембрана способна не только проводить электрический ток, но также поддерживать физическую структуру батареи. В этом она подобна поведению галогенов серебра в твердоэлектролитных ячейках обычного типа, однако отличается более высокой электропроводностью. Другим преимуществом ионообменной мембранной батареи является то, что при необходимости можно изменять ионы, перемещающиеся в электролите. Значения удельного сопротивления твердотельных электролитов находятся между значениями того же показателя для водных и твердых неорганических электролитов. Ячейки, содержащие определенные пары металлических электродов, ведут себя обратимо. Их ЭДС является как бы суммой последовательных соединений и лишь незначительно ниже значений ЭДС их водных аналогов. [c.97]

Для электролитов характерна высокая электропроводность. Если постоянное электрическое напряжение подвести при помощи металлических проводников (электродов) к электролиту, то наблюдается прохождение тока через раствор это явление непременно сопровождается химическими реакциями окисления и восстановления, протекающими на электродах. В этом заключается характерное отличие электропроводности электролитов от электропроводности металлических проводников. Электрический ток, протекая по металлу, не вызывает химических изменений в проводнике, по которому течет ток, только выделяется тепло. В электролитах же имеют место и выделение тепла и химические реакции на электродах. Без химических реакций прохождение постоянного тока через электролит невозможно. [c.26]

Электролит с высокой электропроводностью. Еще одним средством для понижения напряжения на клеммах ванны является уменьшение внутреннего её сопротивления, независимо от повышения температуры, которая, конечно, также влияет на повышение электропроводности электролита. Следовательно выбирают электролит с возможно большей электропроводностью. Едкие натр и кали имеют минимум удельного сопротивления, положение которого для разных концентраций зависит от температуры. [c.28]

Полярографический метод анализа кремнийорганических соединений впервые был осуществлен в 1952 г. Было проведено полярографическое определение некоторых алкил(арил)хлорсиланов. Можно было предположить, что алкил (арил) хлорсиланы образуют полярографические волны, которые могут быть использованы для их количественного определения. Но как показали исследования, хлороформ и четыреххлористый углерод, являющиеся по формуле аналогами трихлорсилана и четыреххлористого кремния, не восстанавливаются на капельном ртутном катоде. Тогда были выбраны такие растворители, в которых растворялись исходные кремнийорганичеокие соединения, образуя в избранной среде восстанавливающиеся лродукты. Соответствующий электролит-фон обеспечивал высокую электропроводность раствора. При этом раство ритель сам не восстанавливался в пределах применяемой разности потенциалов. Такими растворителями, по мнению авторов, являются ацетон, метилэтилкетон, тетрагидрофуран, ацетонитрил, формамид и пиридин. [c.432]

Индифферентный электролит, роль которого состоит главным образом в устранении миграционной составляющей тока и омических потерь в растворе — за счет -снижения величины г/ (см. гл. XIX), — должен в первую очередь обеспечивать высокую электропроводность исследуемого раствора. Индифферентный электролит не должен непосредственно участвовать в электрохимических процессах до потенциалов, при которых восстанавливается или окисляется исследуемое вещество, и, кроме того, он не должен в принципе изменять состояние исследуемого вещества, т. е. не реагировать химически с ним. [c.344]

Тев<1пература электролита при рафинировании меди выбирается такой, чтобы достигалась высокая электропроводность раствора. Однако во избежание сильного испарения и связанного с этим ухудшения условий труда, а также с целью предотвращения усиленного растворения анодной меди температура поддерживается не выше 55 °С. При современной конструкции ванн тепла Джоуля — Ленца недостаточно для поддержания температуры на таком уровне, и электролит обычно нагревается в напорных баках. [c.312]

Еще более сложна проблема определения коэффициентов активности ионов в смоле. Ионообменаик можно рассматривать как гомогенный высококонцентрированный электролит. Если не обращать внимания на тот факт, что вода (растворитель), поглощенная ионообменником, частично связана (сольватирует) с неподвижно связанными с матрицей анионными группами катионообменника (которые ввиду своей неподвижности осмотически неактивны), то простой расчет показывает для сульфо-кислотной смолы средней степени сшивки, имеющей емкость 5 мг-экв/г, в набухшем состоянии на один способный к обмену катион приходится 9—10 молекул воды. Для сильносшитых смол количество водь вдвое меньше. Это соответствует концентрации электролита во внутреннем растворе 6 н. и выше. Высокая электропроводность смол в набухшем состоянии подтверждает правильность такого представления о состоянии сорбированного иона. Осложняющими обстоятельствами (по сравнению с обычным концентрированным раствором) являются трудность учета электростатического взаимодействия с неподвижными ионами матрицы определенная неподвижность части воды (растворителя), идущей на сольватацию неподвижных ионов матрицы, что ведет к трудно учитываемому повышению концентрации обменивающихся противоионов в фазе смолы. [c.144]

Процесс осушествляется на свинцовых катодах при плотности тока 3000 А/м. В качестве электролита используется 30—70% водный раствор п-толуолсульфоната тетраэтиламмония (соль Макки), который обеспечивает высокую электропроводность и повышает растворимость акрилонитрила в электролите выше 10%, позволяя тем самым довести выход по току адипонитрила до 95%. Электролиз проводится в промышленных фильтр-прессных электролизерах, рассчитанных на нагрузку 2000 А при напряжении на ячейке [c.396]

В последние годы в институте Гипроникель разработан процесс электролиза в растворе, содержащем 130—150 г/л никеля (в виде Ni b) и не имеющем никаких буферных и токопроводящих добавок. Большая концентрация хлорида никеля обеспечивает высокую электропроводность раствора. Плотность тока при электролизе в этом электролите может быть увеличена до 600— 1000 й/л 2 без снижения выхода по току и при относительно небольшом увеличении напряжения на ванне по сравнению с обычным процессом. Благодаря высокой концентрации никеля рафинирование можно вести с относительно низкой циркуляцией электролита (порядка 30 MAja-ч). При этом значительно возрастает концентрация примесей в анолите, что ведет к некоторым особенностям в схеме очистки электролита. [c.94]

В состав электролита входят основные компоненты — соответствующая соль цинка и кислота. Как уже отмечалось, в настоящее время все заводы применяют сернокислые растворы, хотя первым промышленным электрохимическим методом производства был электролиз раствора пСЬ, и интерес к нему сейчас велик. С повышением концентрации серной кислоты снижается выход потоку цинка, но значительно уменьшается и сопротивление электролита, т. е. напряжение на ванне. Электропроводность М раствора 2п504 при 40 С составляет 6 См/м (0,06 Ом- -см" ). Проводимость М серной кислоты примерно в 10 раз выше. Электролит, содержащий Ш 2п504 и М Н2504, имеет проводимость до 20—30 См/м (0,20— 0,30 Ом" -см" ). Хлористые электролиты обладают более высокой электропроводностью. [c.273]

Электролит Даниэля имел температуру плавления около 600°С [Na l—62,5% (масс.), NaF —25% (масс.), КС1—12,5% (масс.)]. К достоинствам этого электролита следует отнести достаточно высокую электропроводность и невысокую гигроскопичность. Недостатком является сравнительно резкая зависимость температуры плавления электролита от состава и необходимость для поддержания температуры электролиза на уровне 650°С частого добавления в электролит хлорида натрия, невозможность применения высоких плотностей тока из-за возникновения анодных эффектов, чему способствует присутствие в расплаве фторида натрия, агрессивность к футеровочным материалам ванны, загрязненность получаемого натрия калием. [c.212]

Относительная высокая электропроводность спиртовых растворов объясняется именно эстафетным механизмом переноса как следствие сходного строения молекул воды и спирта, а также значительного сродства последних к протону. Как уже отмечалось, число переноса иона — это отношение количества электричества, перенесенного ионами данного типа, к общему количеству электричества, прошедшему через электролит. Растворы одной и той же соли в разных растворителях имеют различные числа переноса. Так, в растворах Na l число переноса катиона Na+ изменяется в зависимости от растворителя следующим образом [c.309]

Алюминий по этому способу получают из окиси алюминия. Но это вещество плавится при очень высокой температуре (2050°С). Поэтому электролизу подвергают раствор окиси алюминия в расплавленном криолите ЫазА1Рб. Такой электролит относительно легкоплавок и обладает высокой электропроводностью. [c.179]

Электролит, пригодный для использования в химических источниках тока, должен, прежде всего, обладать высокой электропроводностью. В противном случае мощность источника тока будет ограничена его внутренним сопротивлением. Кроме требования высокой электропроводности, раствор электролита должен содержать ионы, участвующие в электрохимическом процессе, для обеспечения обратимой работы электродов. Однако, это условие выполнить не всегда возможно, так как, например, фториды и хлориды щелочных металлов растворимы часто слишком мало. В нропиленкарбо-нате растворимость составляет 5,5-10 , а иС1 — 5,5- 10 2 лолб/л [12]. [c.62]

Природная вода, благодаря присутствию растворенных в ней олей, обладает довольно высокой электропроводностью. При чистке воды многократной перегонкой электропроводность по-тепенно уменьшается, пока не достигнет некоторой постоянной еличины, характерной для чистой воды. Эту весьма малую вели-[ину уже никакой повторной очисткой воды нельзя уменьшить. )0да как химическое соединение представляет собой амфо-ерный электролит, диссоциирующий по схеме [c.71]

В ЦНИИЧМ для электроосаждения сплавов железо—никель—хром был разработан электролит на основе сульфаминовой кислоты [4, 5]. Выбор электролита обусловлен его нетоксично-стью, высокой электропроводностью, возможностью получения из него осадков металлов и сплавов с минимальными внутренними напряжениями. Показано, что из сульфаминового электролита путем изменения режима электролиза можно получать сплавы железо—никель—хром в широком диапазоне легирующих элементов (10—45% Сг, 4—14% Ni). [c.23]

Для анализа окиси углерода в содержащих кислород газах в лабораторных и промышленных условиях в датчик для анализа водорода (см. рис. П-1) внесены некоторые конструктивные изменения [14]. В качестве индикаторного электрода используется электрод из карбида бора В4С, покрытый платиновой чернью в количестве 3,4 мг/ м [9]. Электрод обладает высокой каталитической активностью при электроокислении СО до СО2. Вместо ионообменной мембраны (как это показано на рис. П-1) в качестве электролита для определения окиси углерода используется серная кислота концентрации 63%, имеющая минимальное давление водяного пара при 25 °С и высокую электропроводность. Вспомогательным электродом и электродом сравнения служит окисно-свинцовый электрод РЬ02 РЬ504, Н2504, равновесный потенциал которого в используемом электролите 1,715 В (по водородному электроду в том же растворе). Катализатор такого комбинированного электрода (РЬОг) готовятся окислением РЬО. Окисно-свин-цовый электрод с геометрической поверхностью 4 см в 63%-ной серной кислоте при токе 5 мА поляризуется всего на 85 мВ. Вместо токоотводов из золотой сетки (см. рис. П-1) для обоих электродов используются токоотводы из тантала. [c.58]

За основу был принят сернокислотный электролит, который имеет высокую электропроводность и относительно высокую скорость растворения пленки (см. рис. 1), вследствие чего анодный процесс проводится при низком нанряжепии. Сернокислотный электролит самый дешевый и широко применяется в промышленности, в этом электролите можно получать толстые и твердые анодные пленки. Для исследования величины выхода пленки по току при анодировании алюминия и его сплавов в него вводили различные добавки неорганического и органического происхождения. [c.201]

Исходя из положения алюминия в электрохимическом ряду, можно было бы ожидать, что он будет защищать сталь в местах несплошностей более эффективно и на более обширной площади, чем цинк. Однако алюминий с окисной пленкой более электроположителен, чем цинк, и, таким образом, хотя напыленный алюминий и будет защищать сталь за счет собственного растворения, его действие в этом отношении не будет столь эффективным, как защитное действие цинка. Таким образом, электролит, прошедший через напыленное алюминиевое покрытие в первые часы после его нанесения, вызовет коррозию с образованием нерастворимых продуктов, которые полностью закупоривают поры в алюминии, и поэтому после небольшого отрезка времени алюминиевое покрытие становится абсолютно непроницаемым для влаги. В случае механического нарушения покрытия этот механизм самозалечивания дополняется защитным действием алюминия за счет его анодного растворения. В результате образуются нерастворимые продукты коррозии, и место нарушения в покрытии тотчас же залечивается. Алюминий не дает больших по объему продуктов коррозии и поэтому слой краски, покрывающий напыленное покрытие, не вспучивается. Алюминиевые покрытия на стали, полученные методом распыления, экспонировали более 20 лет в очень суровых атмосферных условиях (Конгелла) и показали прекрасные защитные свойства. Единственным результатом такой длительной выдержки было появление небольшого числа маленьких бугорков окисла алюминия, которые, по-видимому, не могут явиться центрами коррозии в будущем. Алюминиевые покрытия чрезвычайно привлекательны тем, что обеспечивают защиту как в условиях погружения, так и в атмосферных условиях, но наиболее ценной является их стойкость в коррозионно активных электролитах, обладающих и высокой электропроводностью. Алюминиевые напыленные покрытия дают хорошие результаты в морской воде и обладают прекрасной стойкостью в сернистых атмосферах, однако в средах, содержащих серу и хлор, растворимость продуктов коррозии алюминия, повидимому, повышается, и поэтому для защиты от коррозии в таких комбинированных средах предпочтение отдают цинковому покрытию. Если свеженапыленное на сталь алюминиевое покрытие экспонируется в течение нескольких часов в чистой воде, то оно иногда покрывается бурыми пятнами, что обусловлено катодным действием алюминия на сталь в эти первые несколько часов, По-видимому, такое действие связано с наличием в покрытии окисных слоев. Очень небольшое количество железа корродирует (растворяется) в течение начального периода выдержки, но затем алюминий начинает действовать как обычно, т. е. как анод. Образующиеся нерастворимые окислы [c.382]

Корректировку электролита производят только по электропроводности. Если электропроводность мала, то ее повышают добавками хромового ангидрида, концентрацию которого можно доводи1ь до 100 г/л. При высокой электропроводности электролит разбавляют водой. [c.179]

Электрическое сопротивление анолита, часто превышающее сопротивление электролита, согласуется с предположением образования стабильных комплексных ионов. Далэ заметил повышение электрического сопротивления анолита, применяя нержавеющую хромоникелевую сталь типа 18/8. Он использовал для этого опыта обычный электролит, содержащий фосфорную кислоту, глицерин и воду. В электролите, состоящем из фосфорной и серной кислот, диффузионный слой обладал более высокой электропроводностью, чем сам электролит. [c.238]

Процесс ведут при 18—25°С. Катодная плотность тока 1,5 А/дм . Катодный и анодный выходы по току близки к 100%. Аноды цинковые. Рассеивающая способность электролита почти не уступает цианидному. Для барабанных и колокольных электролизеров применяется электролит того же состава-, но работающий при pH = = 5,5. Электролит имеет высокую электропроводность, что позволяет достигать высоких плотностёй тока при сравнительно небольшом напряжении в колокольных и барабанных электролизерах (4—6 В). [c.169]

Для улучшения процесса электролитического получения марганца рекомендовано также применять а) аноды из свинцо-р.осеребряного спла ва для предотвращения окисления марганца и осаждения окислов его вместе с металлом б) алюминиевые катоды, обладающие более высокой электропроводностью, меньшей растворимостью в электролите и легче поддающиеся пчистке, чем обычно применяемые катоды из нержавеющей стали в) покрытие катода порошкообразным алюминием для облегчения удаления марга нца и г) добавку тщательно регулируемых [c.538]

На кремнии р-типа удается получить лунки с гладкой поверхностью дна без дополнительного освещения. Кроме того, содержание плавиковой кислоты в электролите может быть несколько уменьшено . Вследствие высокой электропроводности электролита кремний растворяется по всей поверхности, поэтому в щелочных растворах вытравить четко очерченное углубление не удает ся. При изготовлении кремниевых поверхностно-вплав-ных триодов в кремнии п-типа вытравливаются лунки, на дно которых через специальные маски напыляется алюминий последний затем вплавляется в специальных печах. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология