Калия сульфат-ионов

Назвать наиболее пригодную форму осаждения при определении а) кальция б) бария в) свинца г) железа д) магния е) меди ж) кадмия з) висмута и) цинка к) кремния л) калия м) натрия н) сульфат-иона о) фосфат-иона. [c.53]

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций между хлоридом натрия и серной кислотой хлоридом железа (III) и нитратом серебра сульфатом меди (II) и гидроксидом калия сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. [c.81]

Многие растения страдают от избытка ионов хлора. К таким растениям относятся картофель, виноград, табак. Одной из мер борьбы с вредным влиянием хлора является внесение удобрения, содержащего хлориды, с осени с расчетом на вымывание ионов хлора из почвы. Но наилучшим решением в этих случаях явилась бы замена хлорида калия бесхлорными удобрениями, такими, как сульфат калия или нитрат калия. Сульфат калия получают у нас переработкой солей прикарпатских месторождений. [c.85]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них Иодид калия восстанавливает ионы Си " в ионы Си . Составьте уравнение взаимодействия KI с сульфатом меди (II). [c.411]

В литературе опубликованы также данные о конверсии н-гептана в толуол [18]. Процесс проводили при 490° и атмосферном давлении с объемной скоростью около 0,3 час. . Катализатор состоял из окиси хрома, нанесенной в количестве 10% на окись алюминия, и содержал промоторы — небольшие примеси двуокиси церия и едкого кали [19]. Конверсия в толуол могла за некоторый промежуток времени достигать 80%. Однако в среднем количество превращенного н-гептана за один проход равнялось 40%. Выход толуола составлял 80—90%, считая на прореагировавший н-гептан. Из продуктов реакции толуол мог быть выделен любым из физических методов, описанных выше в этой главе. В результате образования углеродистых отложений катализатор медленно терял свою активность и требовал периодической регенерации. На большую легкость ароматизации нафтенов по сравнению с парафинами указывают два обстоятельства. Во-первых, следы сульфат-иона отравляют реакцию ароматизации парафинов, но не влияют на ароматизацию нафтенов. Во-вторых, отношение рабочего времени ко времени, затраченному на регенерацию, при ароматизации нафтенов равно 20 1, а в случае парафинов — только 6 1. [c.252]

Опыт 7. В 4 пробирки налить по 3—5 мл сернистой кислоты. В первую прилить хлорную воду, во вторую — бромную,, в третью — раствор соли железа (П1), в четвертую — разбавленный раствор перманганата калия. В каждой пробирке обнаружить сульфат-ион. Какие свойства сернистой кислоты проявляются в этих опытах [c.166]

При приготовлении эталонного раствора сульфат-иона 1,814 г сернокислого калия, предварительно высушенного при 100 — 105° до постоянного веса, растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят водой раствор до метки (раствор А). 10 мл раствора А разводят водой до 1 л (раствор В). Этот раствор содержит 0,01 мг сульфат-иона в 1 мл, или 0,001 %. [c.752]

Даже при малом содержании ванадия возможна коррозия, вызываемая присутствием натрия и калия (натрий попадает в топливо с водой, особенно при транспортировании его водным транспортом). Сульфат натрия Ка ЗО , попадая в камере сгорания в зоны высоких температур, диссоциирует, и сульфат-ион, в свою очередь, также диссоциирует, при этом выделяется триоксид серы и ион кислорода. Последний взаимодействует с оксидной пленкой, и сульфат-ион, в случае нарушения защитной пленки, непосредственно взаимодействует с металлом лопатки, при этом образуются сульфид и оксид металла, а также ион кислорода. Обычно содержание натрия и калия в газотурбинных топливах не превышает 0,0004 %. [c.120]

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Изучите влияние ионной силы раствора на растворимость. Определите растворимость буры в 0,1 М или 0,01 М растворах хлорида калия, сульфата калия. Будет ли изменяться растворимость, если воспользоваться солями натрия [c.242]

Полноту окисления проверяют в отдельной пробе раствором красной кровяной соли.. Затем полученный раствор разбавляют до 2 л, приливают к нему избыток аммиака (до появления слабого запаха) и выпавший гидроксид железа (1И) отмывают 5—6 раз декантацией. После этого осадок гидроксида отфильтровывают через большой бумажный складчатый фильтр и промывают несколько раз небольшим количеством горячей воды до исчезновения сульфат-иона в промывных водах. Влажный гидроксид железа (III) вносят по частям в нагретый до 35—40°С раствор 44 г кислого оксалата калия в 100 мл воды до тех пор, пока гидрогель ие перестанет растворяться. [c.264]

Сульфат калия в водном растворе диссоциирует по уравнению КгЗО 2К + SOJ, Одна молекула соли при ионизации дает три частицы два иона калия и один сульфат-ион. Следовательно, k = 3. [c.193]

Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]

Сокращая в левой и правой частях уравнения подобные члены (ионы калия и сульфат-ионы), получаем уравнение в сокращенной ионной форме [c.74]

Исследование осадка стронциевых солей. Обнаружение сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке приливают 2 н. НС1. Быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой. Помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМпО, . Полное или частичное обесцвечивание раствора указывает на присутствие иона SO V - В другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата калия и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие иона [c.264]

В качестве электролита служит природная вода с растворенными в ней солями жесткости, ионами натрия, калия, сульфат и хлорид ионами. [c.103]

X — при 77°С в 14%-ном растворе хлорид-ионов, содержащем 55 г/л сульфат-ионов, 41 г/л ионов магния и равновесное количество ионов калия и натрия, при pH 2—5 и интенсивном перемещивании для карпентера 20 СЬ Укп — = 0,095 мм/год (образование питтингов глубиной порядка 0,25 мм). [c.354]

Маточный раствор (.4) после кристаллизации натриевой соли упаривают до объема в 2—3 лик горячему раствору добавляют 200 г хлористого калия. Выделившуюся по охлаждении смесь калиевых солей собирают и присоединяют к ранее полученным калиевым солям (й) фильтрат отбрасывают. Полученную смесь растворяют в минимальном количестве горячей воды, раствор фильтруют, нагревают до кипения и дают спокойно охладиться. При этом выпадает большое количество калиевой соли 3-сульфокислоты в очень чистом виде (180—210 г). Маточный раствор, содержащий калиевую соль 3-сульфокислоты с примесью соли 2-сульфокислоты, упаривают до небольшого объема, продукт высаливаю 1 хлористым калием и отмывают от сульфат-иона раствором хлористого калия. Горячий водный раствор этого продукта обрабатывают 10 г кристаллического хлористого бария и выпавшую в осадок бариевую соль [c.494]

Вместо сульфат-ионов в растворе теперь находятся ацетат-ионы, что приводит к уменьщению электропроводности По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка ацетата бария электропроводность вновь возрастает По кривой находят расход реагентов на титрование сульфата магния и отдельно на титрование суммарного количества сульфатов калия и натрия [c.83]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Так, например, Ы-этил и рование тропина приводит к образованию тро-пин-йод-этилата, который не идентичен Ы-этилнортропин-йод-метилату, получаемому метилированием Ы-этилнортропина. Подлинность атропин-сульфата определяют по фиолетовому окрашиванию, возникающему при действии спиртового раствора едкого кали на препарат, предварительно обработанный концентрированной азотной кислотой и затем выпаренный досуха. Предполагают, что эта реакция (Витали) основана на нитровании азотной кислотой ароматического ядра и последующем взаимодействии нитропроизводного со спиртовым раствором едкого кали. Сульфат-ион определяют с помощью хлорида бария. [c.428]

В 1-литровую трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, обратным холодильником и термометром, помещают смесь 4(Ю мл диэтиленгликоля (примечание 1) и 49,5 г (0,14 моля) 1,1-ди-(п-хлор-фенил)-2,2,2-трихлорэтана (примечание 2). Затем туда же прибавляют раствор 63 г (1,12 моля) едкого кали в 35 мл воды. Смесь перемешивают и кипятят в течение 6 час., следя за тем, чтобы температура держалась в пределах 134—137° (примечания 3 и 4), После этого смеси дают охладиться н при энергичном перемешивании выливают ее в сосуд, содержащий 1 л холодной воды. Нерастворивпшй-ся осадок отфильтровывают и дважды промывают теплой водой порциями по 50 мл (примечание 5). Фильтрат вместе с 2 г активированного березового угля поддерживают при слабом кипении в течение 5.мин. затем уголь отфильтровывают, фильтрат подкисляют до кислой реакции на лакмус 20%-ной серной кислотой (около 120 мл), а затем прибавляют к нему еще 30 мл кислоты. Смесь охлаждают до О—5° осадок отфильтровывают с отсасыванием, отмывают водой от сульфат-иона и сушат при 100—110°. Полученный [c.234]

Пример. Для расчета коэффициента селективности нитрат-селективного электрода по отношению к сульфат-ионам, готовят серию стандартных растворов нитрата калия на фоне 0,1 М раствора К2504. Измеряют э. д. с. элемента, составленного из нитратселективного электрода и электрода сравнения в каждом растворе. Строят калибровочный график (рис. 2.14). Коэффициент се,лективности рассчитывают по формуле [c.127]

Аминоэтилсерная кислота медленно гидролизуется в водном растворе при 100°. После 10-часового стояния аминоэтилсерной кпслоты с водным раствором хлористого бария при комнатной температуре не замечено образования сернокислого бария. В кислом растворе скорость гидролиза не увеличивается, но прл нагревании с 25%-ным раствором едкого кали в течение нескольких часов с обратным холодильником 75% серы переходит в сульфат-ион. При титровании эфира щелочью в присутствии фенолфталеи- [c.48]

Между ионами калия и сульфат-ионами 80 , между ионами натрия и хлора и т. д. возникает электростатическое притяжение. В результате образуется соединение К ЗО , НаС1 и т. д.. [c.59]

Соли калия бкрашивают пламя в фиолетовый цвет. Сульфат-ион с катионом Ва + дает белый осадок [c.103]

В третьей пробирке, очевидно, находится соль К2304, так как соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, а сульфат-ион образует белый осадок с раствором нитрата бария [c.141]

Уравнивают ионы металла, не изменяющие своей степени окис.пения, а участвующие лишь в связывании анионов среды. В данном примере такими ионалн являются ионы К+, входившие в состав дихро.мата кали . После перехода хрома в состав молекулы сульфата хрома они остались несвязанными. За счет среды реакции — серной кислоты они объединяются с сульфат-ионами. Поэтому для уравнивания этих ионов калия переписываем их в правую часть уравнершя в составе новой молекулы сульфата калия [c.264]

Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ бромоводородиая кислота, гидроксид лития, селеновая кислота, нитрат железа (П1), сульфит калия, сульфат алюминия. Проверьте сумму зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.263]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с гексацианоферра-том калия (II), ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию ионов Sr + сульфатом аммония ионы Са + н.е мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (NH4)2[ a (804)2]. [c.201]

Реакция с перманганатом капия. Сульфит-ион при реакции с перманганатом калия КМПО4 в кислой среде окисляется до сульфат-ионов [c.427]

В нашем примере реакция протекает в кислой среде, следовательно, продукт восстановления перманганата калия — Мп2 (MnS04). Восстановителем будет иодид-ион, который окислится до молекулярного иода I2. Кроме того, катионы калия с сульфат-ионами образуют сульфат калия K2SO4, а ионы водорода из кислоты с атомами кислорода из КМпО образуют воду. Окончательный вид схемы реакции [c.101]

Чтобы перевести сульфат бария в раствор, его многократно обрабатывают ЫагСОз при кипячении или сплавляют в микротигле с 5— 6-кратным количеством смеси карбонатов натрия и калия. Смесь имеет более низкую температуру плавления. Расплавленную массу охлаждают и растворяют в воде при нагревании. На дне остается осадок карбоната бария. Его отделяют центрифугированием и несколько раз промывают водой для удаления сульфат-ионов. Растворяют осадок в уксусной или соляной кислоте. [c.173]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Наличие серы в мааскуле бутамида устанавливают после предварительного гидролиза с концентрированной фосфорной кислотой и окислением твердым перманганатом калия. После раскисления избытка перманганата раствором оксалата аммония сульфат-ион определяют в виде сульфата бария. [c.287]

К полученному раствору лауриновоки слого калия при перемешивании постепенно приливают раствор 196 г (0,7 М) сернокислого никеля (NiS04 7H2U) в 250 мл воды, поддерживая температуру реакционной массы 85—90°. При этой температуре реакционный раствор выдерживают 30 минут, затем охлаждают до комнатной температуры. Выпавший осадок отсасывают а воронке Бюхнера, промывают водой до отрицательной реакции на сульфат-ионы и сушат при 40°. [c.70]

Для превращения образовавшегося аминодиазобифенил-хлорида в 4-окси-4 -аминобифенил отфильтрованный диазораствор вносят по каплям в течение 1 часа в 2 л интенсивно кипящей воды, перемешивая кипящую смесь и разбивая образующуюся на поверхности пену. По прибавлении всего диазораствора смеси дают охладиться до комнатной температуры, выпавший осадок отфильтровывают через бязь и промывают на фильтре холодной водой, а затем трижды экстрагируют из него 4-окси-4 -аминобифенил 1%-ным раствором едкого кали (всего расходуется 5—6 л раствора щелочи, каждый раз кипячение продолжают не менее 1 часа). Экстрактные вытяжки объединяют и прибавляют к ним 150 мл 30—40%-ной серной кислоты. Выпавшую сернокислую соль 4-окси-4 -аминобифе-нила отфильтровывают и промывают водой. Для получения основания соль обрабатывают следующим образом к ней прибавляют небольшими порциями (во избежание сильного вспенивания) при перемешивании приблизительно 1 литр 2%-ного раствора соды (щелочная реакция ио лакмусовой бумажке) и смесь доводят до кипения. Продукт отфильтровывают, промывают водой до отрицательной реакции на сульфат-ион и сушат при 100—130°. [c.130]