Сульфит-ион обнаружение

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Проведение опыта. В колбу Вюрца поместить сульфит натрия. Отводную трубку колбы соединить со стеклянной трубкой, опущенной в цилиндр. Из капельной воронки постепенно приливать концентрированную серную кислоту к сульфиту натрия. Выделяющийся сернистый газ собирается в цилиндре и может быть обнаружен с помощью синей лакмусовой бумажки. Пропустить сернистый газ в раствор лакмуса. Раствор лакмуса тотчас же становится красным, так как раствор сернистого газа в воде показывает кислую реакцию. [c.54]

Эффект обесцвечивания красителя при восстановлении используют при обнаружении сульфит-ионов с малахитовым зеленым или фуксином. В этом случае, наоборот, хиноидная система переходит в бензоидную, например в случае малахитового зеленого [c.16]

Обнаружение карбонат-иона Of s Если в анализируемом растворе обнаружен сульфит-ион SO3-, то его необходимо окислить ц сульфат-ион SO4". прибавив к раствору 4—5 капель пероксида водорода (8—10%) и осторожно нагрев- на водяной бане. После этого приступайте к обнаружению карбонат-иона, для чего в пробирку прибавьте 6—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты НС1 и выделяющийся газ СО2 пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СОз . [c.241]

Обнаружение сульфит-иона [c.109]

Обнаружение сульфит- и сульфат-ионов. Осадок II взбалтывают с И) 15 каплями воды и полученную суспензию делят на две части. [c.177]

Исследование осадка стронциевых солей. Обнаружение сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке приливают 2 н. НС1. Быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой. Помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМпО, . Полное или частичное обесцвечивание раствора указывает на присутствие иона SO V - В другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата калия и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие иона [c.264]

Обнаружению сульфит-иона мешает наличие восстановителей. [c.237]

В меньшей степени кислотно-основные реакции применяют для качественного обнаружения отдельных ионов. Так, сульфит-ионы можно обнаружить, подкисляя анализируемый раствор присутствие SO3 легко устанавливают по специфическому запаху. Прибавление раствора гидроксида натрия к анализируемому раствору, содержащему ионы аммония, вызывает выделение аммиака, который также обнаруживают по запаху или какой-либо специфической реакцией. [c.22]

Вольфрам 304 обнаружение 311, 312 Восстановители алюминий 287, 291, 344 железо 291 магний 287, 291 олово 290, 291, 292, 293, 399 станниты натрия или калия 265 сульфит натрия 201, 320 хлорид олова 258, 259, 287 цинк 287, 291, 292, 306, 308, 344 этиловый спирт 201 Восстановление 183, 184, 230 железа 293 ванадия(У) 308 висмута 265, 293 вольфрама 311 молибдена 309 мышьяка 286, 287 нитрат-иона 344 олова 294 [c.416]

Обнаружение сульфит-иона S0 -- В склянку прибора (рис. 24) прилейте 4—5 капель анализируемого раствора, добавьте 2—3 капли раствора хлороводородной кислоты НС1. В ушко нихромовой проволоки поместите каплю разбавленного раствора иода (подкрашенного крахмалом в синий цвет). Склянку закройте пробкой, имеющей небольшую прорезь, и слегка нагрейте. При наличии сульфит-иона 50 синяя капля через некоторое время обесцвечивается, [c.240]

Вследствие неизбежного частичного термического распада эта реакция не имеет практического значения для препаративных целей. Тем не менее она может быть с успехом использована для быстрого обнаружения сульфокислот, так как образующийся сульфит щелочного металла, стабильный в условиях опыта , или газообразную сернистую кислоту, выделяющуюся из сульфита при подкислении, можно обнаружить даже в очень малых количествах. Для их обнаружения рекомендуется пользоваться реак- [c.333]

В классическом способе получения фенолов сплавлением ароматических сульфокислот со щелочью образуется сульфит щелочного металла. В основу реакции обнаружения ароматических сульфокислот положено обнаружение сульфита. Однако сульфит щелочного металла получается не только при щелочном плавлении ароматических сульфокислот он может образоваться и [c.334]

Обнаружение сульфо- и сульфиновых кислот плавлением со щелочью [c.337]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

Обнаружение сульфит-ионов. После отделения сульфата бария и кремниевой кислоты раствор III может содержать кислоты — сернистую, щавелевую, борную, фосфорную, фтористоводородную, кремниевую (золь), а также ионы СГ, и Ва +. Сульфит-ионы обнаруживают, прибавляя к части раствора III несколько капель бромной воды. Она окисляет сульфи1-ионы в сульфат-ионы, которые в присутствии ионов бария образуют осадок Ё5а80 . [c.224]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Комм. Каковы протолитические свойства серной кислоты Оцените результаты опытов Пз и Пз с точки зрения окислительных свойств.серной кислоты (разбавленной, концентрированной). Сделайте вывод об изменении протолитических и окислительно-восстановительных свойств соединений с ростом степени окисления серы. Используя литературные сведения, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений селена(У1) и теллура(У1). На основании проведенных опытов и справочных данных предложите способ обнаружения в растворе сульфат-ионов в присутствии сульфид- и сульфит-ионов. В чем причина получения в П5 осадка сульфата бария, окрашенного в красный цвет Для ответа используйте сведения о возможности внедрения перманганат-ионов в кристаллическую решетку сульфата бария и образования твердого раствора на основе BaS04. [c.150]

Качество воды. Обнаружение и подсчет спор анаэробных сульфит-восстанавливающих микроорганизмов ( lostridia). Часть 1. Метод обогащения в жидкой среде Качество воды. Обнаружение и подсчет анаэробных сульфит-восстанавливающих микроорганизмов ( lostridia). Часть 2. Метод мембранной фильтрации Качество воды. Определение органических хлорсодержащих инсектицидов, полихлорированных бифенилов и хлорбензолов. Газохроматографический метод после жидкостной экстракции (жидкость — жидкость) [c.527]

ИСО 6461-1-89 Качество воды. Обнаружение и подсчет спор анаэробных сульфит-восстанавливающих микроорганизмов ( lostridia). Часть 1. Метод обогащения в жидкой среде [c.9]

ИСО 6461-2-86 Качество воды. Обнаружение и подсчет анаэробных сульфит-восстанавливающих микроорганизмов ( lostridia). Часть 2. Метод мембранной фршьтрации [c.9]

Полученный из осадка раствор засевают на плотные электив-, ные питательные среды соответственно предполагаемому виду микроба, а именно висмут-сульфит агар для обнаружения бактерии брюшного тифа и паратифа В Эндо — для бактерий паратифа А бакто-агар Плоскирева или среду Левина — для бактерий дизентерии. Жидкость, внесенную на поверхность каждой питательной среды в количестве 0,25 мл, равномерно распределяют в чашке стерильным шпаделем. ПосЛе посева чашки помещают в термостат. Для испарения жвдкости крышки чашек временно снимают и покрывают их кружками стерильной бумаги. Подсушенные чашки в дальнейшем закрывают крышками и оставляют. а термостате дном кверху. [c.150]

Открытие сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион карбонатами кадмия СдСОз в виде желтого dS. Для обнаружения сульфид-иона к капле ще- [c.304]

Сульфокислоты обычно очень хорошо растворимы в воде и нерастворимы в органических растворителях, тогда как некоторые их соли с тяжелыми металлами (например, с Zn или РЬ) обладают незначительной растворимостью в воде 8-бензилтиуро-ниевые соли сульфокислот в большинстве случаев — кристаллические вещества [57]. Наилучшим способом обнаружения сульфо-группы (—80зН) является взаимодействие металлической соли [c.44]

Установка для обнаружения в воде незначительных радиоактивных загрязнений описана Эммонсом и Лаудердэйлом [20], Активность регистрируется счетчиком Гейгера —Мюллера, помещенным внутри ионообменной колонки, которая заполняется либо сульфо-кисяотным катионитом, либо смесью катионита с анионитом. Излучение радиоактивных изотопов, поглощаемых ионитом, регистрируется непрерывно. Применение сульфокатионита в Н-форме обеспечивает обнаружение не менее 90% общего количества продуктов деления. Использование смеси ионитов позволяет достичь еще более высокой эффективности. [c.283]

Флуоресцируюш ий метчик должен специфически связываться с изучаемым веш,еством и не должен связываться с другими сопутствующими веществами. Это требование особенно существенно в медицинской диагностике, иммунофлуоресценции и люминесцентной цитохимии, где специфичность связывания метчика с изучаемым веществом, тканью или клеткой целиком определяет пригодность его для целей специфического обнаружения. Во всех подобных случаях необходимо проводить тщательный контроль, позволяющий убедиться в том, что весь метчик действительно специфически связался, а не связанный удален из среды. Особую ценность при этом имеют метчики, которые не флуоресцируют в растворенном состоянии и начинают флуоресцировать только после связывания с изучаемым веществом. Таким свойством обладает 1-диметиламинонафталин-5-сульфо-хлорид (дансилхлорид), применяемый для метки белков. Еще лучшим метчиком оказался флуорескамин (I), флуоресцирующий только после связывания с аминокислотами и б елками [13] [c.291]

Гексакво-ион иридия(П1), по-видилюму, не обнаружен. Сульфит 1г2 50з)з 6Н20 выделяется в виде кристаллов из водного раствора lr20з(aq), насыщенного ЗОз, а сульфат иридия можно выделить из сернокислого раствора гидратированной окиси в отсутствие воздуха однако структура этих соединений неизвестна. [c.449]

Обнаружение Си++, Ье+ + +, Мп++ и N1++ и отделение их от Mg++ и Са++. Осадок растворите при нагревании в NN0 (уд. вес 1,2). В отдельных порциях полученного раствора откроите ионы Си++, Ре + +, Мп + + и N1++ соответствующими реакциями . После этого осадите их из оставшегося раствора действием (NN4)28 в присутствии N11401-1 и N1-1401, поступая как описано в табл. 14 (п. 3). Осадок сульф]1дов отфильтруйте [c.382]

Эта реакция, описанная в 1870 г. Меером, не представляет интереса в качестве препаративного метода получения карбоновых кислот вследствие неизбежно больших потерь, вызываемых термическим разложением. Однако она может быть использована в качестве характерной непрямой реакции для обнаружения алифатических и ароматических сульфокислот, сульфонов и сульфона ми-дов, так как при этом образуется термически устойчивый легко обнаруживаемый сульфит. Это быстрый и простой метод, и для его выполнения может быть использована техника капельного анализа. Из этого примера следует, что иногда для целей анализа имеет смысл превратить сложный метод получения вещества в упрощенную реакцию его образования, которую легко осуществить в виде качественной реакции. [c.31]

Чувствительную пробу Грисса на присутствие азотистой кислоты (стр. 225) можно также использовать для обнаружения кислотных соединений. Так, при добавлении незначительного количества кислотного компонента к бесцветному раствору сульф-анилата натрия, нитрита натрия и а-нафтиламина появляется красное или оранжевое окрашивание. [c.154]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

Ронгалит может быть идентифицирован с помощью чувствительных реакций на его компоненты—формальдегид и сульфо-ксилат. Первый может быть обнаружен по цветной реакции с хромотроповой и серной кислотами (стр. 440) при этом используется то обстоятельство, что из ронгалита при температуре выше 125° выделяется фopмaльдeгид . Формальдегид в паровой фазе вступает в химическую реакцию с реагентом, в результате чего появляется фиолетовое окрашивание (вариант I). Сульфоксилат может быть обнаружен по его восстановительному действию по реакции с аммиачно-спиртовым раствором 1,4-динитробензола (вариант И). Продуктом реакции, по-видимому, является производное парахинона—фиолетовая аммониевая соль, строение которой аналогично изображенному на стр. 172. [c.637]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология