Фенольная функция

Аминоспирты животного происхождения представлены катехоламинами, осуществляющими регуляцию функций эндокринных желез (надпочечники, щитовидная железа) и передачу нервных импульсов. В первом случае они рассматриваются как гормоны, во втором случае — как нейромедиаторы. Соединения этой группы, кроме спиртового гидроксила, имеют еще и фенольные функции. Биогенные катехоламины представлены тремя [c.30]

Часто эту группу соединений называют растительными фенолами, поскольку большая часть ароматических природных производных содержит фенольную функцию или образуется из фенольных соединений, и продуцируются эти соединения, как правило,растениями. Действительно, фенольная функция наиболее распространена среди ароматических производных бензольного ряда (нафталиновые и антраценовые соединения с фенольными функциями распространены в несколько меньшей степени), но чаще всего фенольная группа сопутствует другим кислородным функциям. [c.194]

Следует также отметить, что наличие нескольких фенольных функций [c.205]

Уже сама структура шикимовой кислоты наводит на мысль, что из нее достаточно простыми реакциями могут быть получены бензольные соединения с карбоксильной и фенольной функциями в нескольких вариантах. Такими простыми путями должны быть реакции дегидратации и дегидрирования (окисления), которые, в принципе. [c.215]

Гидролизный Л. может быть использован как наполнитель в производстве прессованных досок и плит. Л., особенно полученный осаждением к-той из черных сульфатных щелоков, может применяться в качестве активного усилителя каучуков взамен газовой сажи в резиновой пром-сти. Гидролизный Л. для этой цели следует предварительно активировать, напр, нагреванием со щелочью в автоклаве. Являясь трехмерным полимером и обладая фенольными функциями, Л. может быть использован в производстве пластмасс как наполнитель при получении прессизделий, а также при синтезе термореактивных смол взамен части фенола. Смолы бакелитового типа удовлетворительного качества м. б. получены при замене лигнином 30% фенола. [c.33]

Эта книга написана с позиции микрохимии, которая может быть названа разделом химии, занимающимся принципами и техникой использования минимального количества рабочего материала для получения желаемой химической информации. В настоящее время минимальным количеством вещества, достаточным для определения функциональной группы в простом органическом соединении (с молекулярным весом менее 600), считается навеска, содержащая около 0,1 мг-экв этой функции. Однако такой предел условен, и перед химиком стоит задача сдвинуть эту границу вниз. Кроме того, количество, равное 0,1 мг-экв, не может служить одинаково хорошей мерой для любого рабочего материала. Действительно, чтобы взять такое количество вещества, потребуется довольно большая навеска при определении концевых групп в полимерах или фенольных функций в природных продуктах. Но эти вопросы явятся темой другой книги, которая должна быть посвящена органическому функциональному микроанализу комплексных и сложных систем. [c.15]

Таблица 11.9. Микроопределение соединений, содержащих фенольную функцию, методом бромирования

Фенольную функцию можно количественно переводить в нерастворимый 2,4-динитрофениловый эфир действием 2,4-динитро-фторбензола [c.415]

Соединения, молекулы которых содержат как кетоновую, так и фенольную функцию. [c.179]

Полученный хлоркетон действием метиламина превращается в соответствующий аминокетон, который восстанавливается в соответствующий аминоспирт таким образом, в молекуле адреналина содержатся фенольные функции, группа вторичного спирта и вторичного амина [c.672]

Исследовано влияние на различные стадии окисления белого масла в общей слоя ности 21 различно построенных органических соединений (содержащих аминные, фенольные функции, а также сульфидную серу), известных как ингибиторы автоокислепия нефтяных углеводородов. Установлено, что каждое из этих соединений принадлежит к одной из охарактеризованных выше групп замедлителей, различающихся по характеру их влияния на кинетику окисления масла. [c.89]

З-бромпропанол-1 (4%). При использовании 1-нафтил- и 2-нафтилмагния выходы 3-(1-нафтил)-иЗ-(2-нафтил)пропанолов-1 составляли соответственно 80 и 60%. Известны примеры разрыва реактивом Гриньяра и пятичленных циклических эфиров. Производные алкалоидов группы морфина, имеющие алициклическую непредельную связь в р,у-положении к 4,5-эфирной связи (т. е. группировку типа аллилового эфира фенола), реагируют с реактивами Гриньяра, разрывая эту эфирную связь, особождая фенольную функцию и принимая радикал реактива Гриньяра в 5- (или 7-) положение. [c.318]

Комплекс растворим в метаноле (около 4%), этаноле (1%), циклогекса-поле, крезоле (Ю%), ацетоне, метплэтилкетоне, анилине, толуидине, ксили-дине диметилформамиде, нитробензоле. Контактирование углеводорода, содержащего меркаптаны, с раствором комплекса представ,ляет то преимущество, что дает хорошее диспергирование последнего и вследствие этого улучшает контакт реагирующих веществ. При применепии растворителя, смешивающегося с углеводородом, растворимость комплекса в реакционной среде повышается. Сравнительные опыты с растворами одинаковой концентрации комплекса в этих растворителях показали преимущество применения последних особенно интересны в этом отношении соединения, обладающие спиртовой и,пи фенольной функцией ( и,бл. 2). [c.349]

В отличие от этих исследователей Барк и Грэхэм [273, 395] при изучении хроматографии на полиамиде ароматических нитросоединений, содержащих окси-, галоид-, алкилгруппы в различных сочетаниях, приняли за основу фенольную функцию, а все заместители, в том чис.че и нитрогруппу, рассматривали лишь с точки зрения их влияния на фенольный гидроксил. Сформулированная Барком и Грэхэмом новая гипотеза о механизме хроматографии на полиамиде подробно изложена в гл. 2.3. [c.30]

Л. пока не нашел еще широкого применения. В силу особенностей строения Л. непригоден для получепия нитей и пленок. Без существенных химич. изменений его нельзя применять в качестве пластиков и клеев. Отходы гидролизной нром-сти (гидролизный Л.) и бумажной пром-сти (лигносульфоновые к-ты) являются сильно измененными, трудно используемыми формами Л. Более интересным с точки зрения использования является Л. сульфатных щелоков, однако этот Л. нельзя считать отходом, т. к. он участвует в цикле регенерации щелочи в сульфат-целлюлоз-ном произ-ве. Попытки найти рациональные способы применения громадных отходов Л. нока еще не достигли существенных успехов. Использование гидролизного Л. является большой народнохозяйственной задачей. Гидролизный Л. может быть использован в строительном деле (получение прессованных досок и плит, термоизоляционных плит, где он служит наполнителем вместе с другими дешевыми отходами). Л., особенно полученный осаждением к-той из черных сульфатных щелоков, может применяться в качестве активного усилителя каучуков взамен газовой сажи в резиновой нром-сти. Гидролизный Л. для этой цели следует нредварительно активировать, напр, нагреванием со щелочью в автоклаве. Являясь полимером с трехмерной структурой макромолекул и обладая фенольными функциями, Л. может быть использован в произ-ве пластмасс как наполнитель при получении прессизделий, а также в качестве компонента термореактивных смол, в к-рых он частично может заменить [c.481]

Если эту сложную многообразную смесь классифицировать но функциональности, то можно наметить три основные группы фенолов, интересующих нас в данном случае 1) монофункциональные фенолы, 2) фенолы, имеющие две реакционные точки, 3) трифункциональные фенолы. (Содержание тетрафункциопаль-ного нафтола незначительно. Оксинроизводное, не имеющее реакционных точек, видимо, лишено фенольной функции.) [c.309]

Фенольная функция, называемая также ароматической гидроксильной функцией, характеризуется гидроксильной группой, связанной с бензольным ядром. Химическую реакционную способность фенольной функции объясняют суммарным действием гидроксильной и фенильной групп, а не каждой из них отдельно. Поэтому, например, микрометодику определения гидроксильных групп приходится модифицировать, чтобы применить ее для определения фенолов (см. раздел IV гл. 7). Следует отметить, что все методы [c.409]

Реагенты для галогенирования. Поскольку фенольная гидроксильная группа способствует быстрому замещению в бензольном ядре, был предложен ряд методов количественного определения фенольных соединений галогенированием. В основе этих методов лежит обработка фенольной функции известным количеством галогенирующего агента, взятого в избытке, и затем по окончании реакции замещения определение избытка реагента. Например, ожидается, что 1 моль 2-нафтола должен реагировать с 1 моль галогена [c.410]

Шулек и Бургер наблюдали, что монохлорид брома в реакциях замещения действует исключительно как бромирующий агент и хлорфенолы совершенно не образуются, а монобромид иода дает иод- и бромпроизводные. Так как титрованные 0,01 М растворы галогенов и галогенированных галогенов очень трудно готовить и хранить, эти реагенты не рекомендуются для определения фенольной функции в масштабе 0,1 мг-экв. Для микроопределений [c.410]

Оказалось, что если определение фенольной функции проводят с целью идентификации соединения, то бромирование можно проводить в широком интервале экспериментальных условий. Если определение предназначено для контроля качества продукта или для установления степени его чистоты, то условия анализа можно варьировать лишь в очень узких пределах. В последнем случае оптимальные условия анализа надо устанавливать отдельно для каждого фенола. Например, Млодецка предложила следующую методику определения фенола и крезола бромированием. К образцу, содержащему 5—50 мг фенола в 20 мл. раствора, приливают 5 мл концентрированной соляной кислоты, а затем добавляют из бюретки 0,1 н. раствор смеси бромида и бромата калия до тех пор, пока не появится желтое окрашивание. После этого добавляют еще 20—25% избытка смеси и закрывают колбу. Точно через [c.413]

Другие методы бромирования. Хотя бромирование фенольной функции с последующим обратным титрованием тиосульфатом натрия является наиболее обычным и часто рекомедуемым методом, были предложены и другие методы анализа, основанные на бромировании. Берка и Зыка оттитровывали избыток брома, оставшегося после взаимодействия образца с 0,1 н. раствором бромид-броматной смеси, 0,05 М раствором гидразин сульфата. Конечную точку титрования устанавливали потенциометрически. Другие исследователи определяли фенолы прямым потенциометрическим титрованием бромид-броматной смесью. Воробьевым описал метод амперометрического титрования 0,1 и. раствором бромата калия в присутствии бромида калия и соляной кислоты. Несколькими исследователями были предложены кулономет- [c.413]

Неводная алкалиметрия. Как правило, фенольную функцию нельзя определять алкалиметрически в водной среде, однако ее без труда можно титровать как кислоту в неводных растворах. Шриверз з в 1899 г. определял фенол с помощью амида натрия. С этим щелочным реагентом работать трудно. Для микроопределений рекомендуется 0,02 н. раствор метилата натрия (см. пример 32 в гл. 13). В качестве титрантов для определения фенолов были предложены метилат калия з , четвертичные аммониевые основания гидроокись калия в спирте гидроокись бария алюмогидрид лития 320 и литий-алюминий пиперидид з . Последние два реагента не пригодны для работы в микромасштабе. В качестве специального индикатора для титрования фенолов был рекомендован 22 4-амино-4 -нитроазобензол. [c.414]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Фенольную функцию можно определять как функцию подвижного водорода газометрическими методами (см. раздел II этой главы). Ямагиши с сотр. зв предложили непрямое газометрическое определение. На образец действуют известным количеством диазобензолсульфокислоты при pH = 9 и по окончании реакции сочетания избыток диазосоединения определяют, разлагая его с выделением азота, который затем измеряют в азотометре. [c.415]

Колориметрические методы рекомендуют для определения фенольных соединений в масштабе мкг-экв и еще ниже. Наиболее чувствительный метод 33 -3 15 основан на реакции фенольной функции с 2,6-дихлор- или 2,6-дибромхинонхлоримином в щелочном растворе [c.416]

Предложено флуорометрическое определение фенольной функции. Эркюль и Роджерс измеряли флуоресценцию нафтолов, растворенных в этанольном растворе гидроокиси натрия. Лейнингер и Кац пользовались яблочной кислотой в качестве реагента для получения флуоресцирующего продукта из 2-нафтола в сернокислотном растворе. Черонис с сотр. исследовали реакцию фенолов с флуоресцирующими реагентами, в результате которой образуются соединения с разными максимума флуоресценции. Эта реакция, по-видимому, может быть использована для анализа навесок вплоть до микрограммов. [c.417]

По данным Драгуно1ва, гуминовые ки J[oты обладают арбонильным и, карбоксильными и фенольными функциями, а также хиноидными структурами. Это приводит к выведу, ЧТО гуминовые кислоты должны обладать резко выраженными свойствами дубильных веществ. [c.341]

Простейший представитель фталеинов — фенолфталеин. Это желтоватый порошок, растворяющийся в щелочных жидкостях (соответственно своей фенольной функции) с великолепным красным окрашиванием (см. 374) ) он служит чувствительным индикатором в алкалиметрии. Для резорцинфталеина характерна великолепная желтозеленая, интенсивная флюоресценция его щелочных растворов поэтому его называют также флюоресцеином. Так как с помощью этой флюоресценции можно открыть даже следы флюоресцеина, то в образовании его мы имеем чувствительную реакцию как на фталевый ангидрид (а также на самую фталевую кислоту), так и на резорцин. Для этого нужно только нагреть смесь резорцина с фталевым ангидридом до При [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология