Окислы двухвалентного железа

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Из соли Мора. 7,022 г соли Мора растворяют в небольшом количестве воды, содержащей 10 мл концентрированной серной кислоты, окисляют двухвалентное железо НМОз или Н Ог при нагревании и разбавляют водой в мерной колбе до 1 л. 1 мл раствора содержит 1 мг Ре. [c.252]

Полярографическое определение кобальта после отделения железа карбонатом бария [1013, 1358, 1406]. Этот метод применим при приблизительно равных количествах кобальта и никеля. Сталь растворяют в соляной кислоте, окисляют двухвалентное железо азотной кислотой, раствор выпаривают досуха и растворяют остаток в 1 мл 6 N раствора соляной кислоты. К полученному раствору прибавляют раствор хлорида аммония и взвесь карбоната бария, железо и хром осаждаются в виде гидроокисей. Далее прибавляют раствор желатины и полярографируют часть фильтрата или отстоявшегося [c.191]

Определение кобальта в сталях и чугунах гравиметрическими методами [109]. Сталь или чугун растворяют в концентрированной соляной кислоте и окисляют двухвалентное железо [c.196]

В случае растворов Ре в азотной кислоте чувствительными к действию радиации являются не только ионы Ре +, но и ионы N03 , что заметно осложняет картину по сравнению с серной и хлорной кислотами. При равной концентрации кислот интегральная доза, соответствующая установлению стационарного потеициала, значительно меньше в случае азотной кислоты. Это связано с тем, что нод действием излучения ион N03 восстанавливается [4] и в растворе появляется азотистая кислота, которая легко окисляет двухвалентное железо. [c.78]

Химия водных растворов. Водные растворы железа(П) в отсутствие других комплексообразующих агентов содержат ионы [Fe (Н20)б1 +. окрашенные в бледный голубовато-зеленый цвет. Потенциал пары Fe +—Fe + равен 0,771 в, следовательно, молекулярный кислород в кислом растворе может окислить двухвалентное железо в трехвалентное [c.266]

Метод основан на способности персульфата аммония окислять двухвалентное железо в трехвалентное по реакции [c.82]

Кислород окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. [c.62]

Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет двухвалентное железо по уравнению [c.93]

Вода содержит небольшое количество солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения общего содержания железа необходимо сначала окислить двухвалентное железо. Отбирают 25 мл исследуемой воды и вливают в плоскодонную колбу емкостью 50 мл. В другую такую ке колбу вливают 25 мл дистиллированной воды. Затем в каждую колбу вливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и вносят в раствор два-три кристаллика надсернокислого аммония закрыв обе колбы часовыми стеклами, нагревают их на кипящей водяной бане 10 мин. При этом закнсное железо окисляется [c.257]

Определение закиси железа обычными методами невозможно в материалах, содержащих двуокись марганца или другие вещества, которые в процессе разложения кислотами могут окислять двухвалентное железо. [c.97]

Определению хрома объемным методом мешает присутствие в испытуемом растворе пятивалентного ванадия, который, подобно шестивалентному хрому, окисляет двухвалентное железо, что завышает результаты анализа. Поэтому при значительном содержании ванадия необходимо вносить соответствующую поправку или проводить его определение, добавляя избыток титрованного раствора двухвалентного железа и оттитровывая раствором марганцевокислого калия. При этом варианте пятивалентный ванадий также [c.283]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция мо- ет быть использована как для амперометрического определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентное железо. [c.262]

Четырехвалентный церий легко окисляет и двухвалентный ванадий. В то же время трехвалентный ванадий не может окислить двухвалентное железо [т. е. реакция (2.11) не протекает в обратном направлении]. Трехва-лентный таллий окисляет двухвалентное железо, но не реагирует с трехвалентным церием. Способность различных окислителей и восстановителей вступать в реакции, очевидно, связана с относительным расположением акцепторных (высших незанятых) и донорных (низших занятых) уровней. Следовательно, окисление и восстановление различных веществ на электродах возможно только при соответствующих значениях уровней Ферми. Энергию уровня Ферми для электрода, погруженного в раствор с исследуемой окислительно-восстановительной системой, казалось бы, можно измерить непосредственно. К сожалению, это сделать не так просто. Непосредственное определение энергии уровня Фергли изолированного электрода невозможно, поскольку для таких измерений необходимо два электрода. Допустим, что система, описанная на стр. 93, находится в равновесии. Поскольку электроды изготовлены из одного и того же материала и помещены в одинаковые растворы, измеряемая разность электрических потенциалов равна нулю. Заменим теперь материал электрода 1, например, вместо платины возьмем золото. В равновесии энергии уровней Ферми в обоих электродах должны быть такими же, как в предыдущем случае, т. е. [c.102]

Можно также, пользуясь комплексообразованием, регулировать процесс окисления, т. е. замедлять окислительно-восстано-вительную реакцию или даже обращать ее в другую сторону. Так, в обычных условиях трехвалентное железо является окислителем по отношению к ионам иода. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Лг/Л равен 0,54 в, т. е. меньше такового для пары Ре +/Ре + (0,77 в). Однако если в раствор ввести фосфорную кислоту, как это показано выше, окислительно-восстановительный потенциал системы Ре +/Ре + понизится и может стать меньше окислительно-восстановительного потенциала системы Лг/Л", а это приведет к тому, что окислителем будет не трехвалентное железо, а иод, который начнет окислять двухвалентное железо до трехвалентного. [c.56]

Из нижней части отпарной колонны 2 насосом // откачивается контактная кислота, освобожденная от летучих примесей, и передается на окисление в окислитель 4, куда также вводится 25— 30% -ная азотная кислота в таком количестве, чтобы окислить двухвалентное железо в трехвалентное и чтобы в нем не было свободной азотной кислоты. Процесс ведется при 95° и при разрежении 5—10 мм вод. ст. [c.229]

Пятивалентный ванадий окисляет двухвалентное железо по мере того, как оно переходит в раствор при разложении, благодаря чему предотвращается окисление Ре + кислородом воздуха и отпадает необходимость разлагать образцы в атмосфере инертного газа. Избыток ванадата аммония определяют титрованием его раствором солп Мора. Одновременно с определением проводят контрольны опыт С реактивами (NH4 0з) п пз результатов двух титрований вычисляют содержание закисного железа. [c.61]

В качестве абсорбента применяются водный (зимой водногликолевый) раствор комплекса железа и этилеидиаминтетрауксусной кислоты раствор поддерживается слабощелочным за счет добавления карбоната и фосфата щелочного металла. В процессе абсорбции сероводород окисляется до элементной серы трехвалентным железом, которое переходит в двухвалентное. Регенерация абсорбента осуществляется продувкой его воздухом, в результате кислород окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. [c.142]

При длительном хранении эфир окисляется кислородом воздуха и тогда содержит вещества перекисного характера. В этом можно легко убедиться, добавляя к раствору чистой соли двухвалентного железа и роданида калия небольшое количество сохранявшегося долгое время эфира. Содержащиеся в последнем перекиси окисляют двухвалентное железо до трехвалентного, реагирующего с К5СЫ с образованием соли Ре(5СН)з красного цвета свежеперегнанный эфир и эфнр, хранившийся над натрием, не дают этой реакции. [c.152]

Навеску стали растворяют в разбав,1енной соляной или серной кислоте, окисляют двухвалентное железо азотной кислотой и удаляют ббльшую часть кислот выпариванием раствора почти досуха. Остаток растворяют в горячей воде, разбавляют раствор до 250 мл и прибавляют порциями по 5 лы свежеприготовленную суспензию окиси цинка до полного осаждения железа (достаточный избыток окиси цинка узнается по появлению беловатой мути над коричневым осадком). Осадку дают осесть, через несколько минут его отфильтровывают и промывают холодной водой. Для более полного разделения производят переосаждение. Для этого фильтр с осадком переносят в коническую колбу, в которой вели осаждение, и прибавляют туда 20 мл соляной кислоты (1 1). Содержимое колбы взбалтывают до превращения всего фильтра в бумажную массу, раствор разбавляют до 200 мл и вновь осаждают окисью цинка. Соединенные фильтраты содержат практически весь кобальт. [c.67]

Полярографическое определение кобальта после осаждения железа пиридином [993]. Метод позволяет определять наряду с кобальтом также медь и никель. Сталь растворяют в концентрированной соляной кислоте, окисляют двухвалентное железо азотной кислотой н раствор выпаривают досуха. Остаток обрабатывают соляной кислотой и осаждают железо и хром пиридином с таким расчетом, чтобы pH раствора было около 5—5,5. Прибавляют раствор желатины, отбирают пипеткой аликвотную часть раствора над осадком и полярографируют Волна кобальта появляется при потенциале —1,07 й, ей предше ствуют волны меди при —0,25 в и никеля при —0,78 в. [c.192]

Комплексонометрическое титрование кобальта в ферритах [1452]. Кобальт отделяют на анионите. Аналогично разделяют также никель, кобальт и цинк. I г пробы растворяют ъ 9 N растворе соляной кислоты и окисляют двухвалентное железо перегидролем. Полученный раствор вводят в колонку диаметром 1 мл и длиной 50 см, заполненную 28 г анионита. Далее вымывают из колонки никель, пропуская через нее 80 мл 9 N раствора соляной кислоты. После отделения никеля пропускают через колонку 75 мл 4 N раствора соляной кислоты, что приводит к полному удалению из колонки кобальта. Содержащую кобальт фракцию раствора упаривают до объема 5—10 мл, прибавляют избыток раствора комплексона III, 10 мл ацетатной буферной смеси с pH 4,8 и оттитровывают непрореагировавший комплексон III стандартным раствором сульфата меди в присутствии 1- (2-пиридилазо) -2-нафтола. [c.195]

Фотометрическое определение кобальта после экстракции 1-нитрозо-2-нафтолата четыреххлористым углеродом [1138]. Навеску почвы (или растительного материала) разлагают фтористоводородной кислотой после озоления. Затем окисляют двухвалентное железо 37о-ным раствором Н2О2 и осаждают его в виде фосфата из уксуснокислого раствора, содержащего мочевину. К фильтрату прибавляют щелочный раствор 1-нитрозо-2-нафтола и извлекают окрашенный комплекс кобальта четыреххлористым углеродом. Экстракты промывают последовательно концентрированной соляной кислотой, водой, смесью (1 1) этанола и 0,1 Л/ NaOH. Оптическую плотность объединенных экстрактов измеряют при 400 ммк. Содержание кобальта находят по калибровочному графику. Относительная ошибка определения 0,3—0,5- 10" % Со достигает 5%. [c.212]

В методе, предложенном для анализа цинковых руд и продуктов их флотации анализируемый раствор нейтрализуют щелочью до слабокислой реакции, нагревают до 70—80° С, приливают 6 мл насыщенного раствора сернистого ангидрида, нагревают до восстановления железа и осаждают медь 2%-ным раствором роданида калия. Осадок роданида меди (I) отфильтровывают и промывают 1 %-ным раствором сульфата калия. Фильтрат нагревают до удаления сернистой кислоты, окисляют двухвалентное железо, добавляя 5—10 капель пергидроля, кипятят несколько минут, выпаривают или разбавляют до объема 50 мл, прибавляют 5 мл фосфорной кислоты (пл. 1,69г/сл )и 2 мл той же кислоты, предварительно нейтрализ9ванной едким натром по фенолфталеину, и осаждают цинк указанным выше раствором роданомеркуриата калия. Дают постоять [c.489]

Перманганат калия КМПО4—темнофиолетовые, почти черные кристаллы, растворимые в воде. Слабые растворы окрашены в розовый, а более концентрированные—в фиолетовый цвет (окраска ионов МПО4). Сильный окислитель. Окисляет многие органические вещества, выделяет хлор из соляной кислоты, окисляет двухвалентное железо до трехвалентного и т. д. [c.372]

Образующаяся на поверхности железных или стальных предметов химически неоднородная окисная пленка состоит главным образом из окислов РеО, РезОз, Рез04. Их процентное содержание, физическое состояние и размещение на поверхности зависят от конкретных условий, но в любом случае пленка, непосредственно соприкасающаяся с поверхностью металла, богаче всего окислом двухвалентного железа (РеО). Оксидирование можно осуществлять сухим способом, соответствующим образом нагревая в печи металлический предмет до 300- 50 С, а затем охлаждая его, и влажным —в кипящем щелочном растворе нитрата натрия. Нагревание в солевом растворе (например, в растворе КНОз + КМОг) также приводит к созданию защитной окисной пленки. [c.280]

Естественно, что в кислой среде соли закиси железа будут устойчивы, а в щелочной среде ионы Ре2+ легко будут окисляться до Ре +. Только такие сильные окислители, как К2СГ2О7, КМ.ПО4, НЫОз, царская водка, окисляют двухвалентное железо и в кислой среде. [c.267]

Объем фильтрата после отделения кремниевой кислоты доводят до 100—120 мл, окисляют двухвалентное железо несколькими каплями 30%-ного раствора Н2О2, избыток которой затем разлагают кипячением. Остывший раствор нейтрализуют концентрированным раствором аммиака до появления легкой мути, которую [c.178]

Хемоавтотрофы, для которых единственным источником энергии, как известно, служат те или иные неорганические вещества,— так, например, НИгоЪас1ег окисляет нитрит в нитрат (изменение свободной эпергии этого процесса составляет —18 ккал), а РеггоЪасШиз окисляет двухвалентное железо (изменение свободной энергии составляет —11 ккал) — стоят перед необходимостью восстанавливать ниридиннуклеотиды (изменение свободной энергии составляет 50 ккал), нужные им для фиксации угле- [c.72]

Аналогично окисляют двухвалентное железо другие окислители, например перманганат калия КМПО4 в сернокислой среде [c.90]

В коническую колбу помещают 10 г сульфата железа FeS04-7H20, истертого в порошок, приливают к нему для окисления около 100 г концентрированной серной кислоты и, закрыв колбу небольшой воронкой, кипятят раствор около 1 ч. Постепенно из него выпадают крйсталлы тетрагидрата сульфата железа Ре2(504)з-4Н20 в виде шестигранных таблеток. Соль отсасывают на стеклянном фильтре, отмывают от серной кислоты спиртом, эфиром и высущивают при 300°С в атмосфере сухого оксида углерода (IV). Это удобно проводить в трубке, помещенной в трубчатую печь. Окислить двухвалентное железо можно в растворе также и действием азотной кислоты или пероксида водорода. Раствор выпаривают в фарфоровой чашке с избытком серной кислоты досуха (тяга ). Из водного раствора соли можно получить кристаллогидраты с различным содержанием воды. Во избежание образования основных солей в раствор добавляют некоторый избыток кислоты. Общее количество серной кислоты и железа в растворе в пересчете на оксид серы (VI) и оксид железа (III) должно быть в соотношении 1,9 1. [c.236]

Фильтрат кипятят для удаления сероводорода, окисляют двухвалентное железо перекисью водорода или перманганато.м калия и вновь кипятят для разложепия избытка окислителя, после чего осаждают никель, как указано выше, [c.113]

В этом случае к полученному по предыдущему солянокислому (сернокислому) раствору объемом 1оО—200 мл приливают 10 мл НС1, нагревают до 60—70° С и пропускают в раствор ток сероводорода, пока раствор не охладится. Выделившиеся су.льфиды отфильтровывают и промывают сероводородной водой, подкисленной соляной или серной кислотой. Фильтрат кипятят для удаления сероводорода, окисляют двухвалентное железо перекисью водорода или перманганатом калия и вновь кппятят для разложения избытка окислителя, после чего осаждают никель, как указано выше. [c.132]