Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Выпаривание растворов фосфорной кислоты

    При выпаривании растворов фосфорной кислоты кремнефтористоводородная кислота частично разлагается  [c.150]

    Самой большой проблемой в выпаривании растворов фосфорной кислоты является борьба с отложениями загрязняющих примесей на поверхностях нагрева и кромках сопла погружной горелки. Однако при соблюдении определенных режимов подачи газов из горелки эти отложения смываются потоком барботируемого газа и горелка работает устойчиво без перебоев. [c.233]


    Светло-желтые нейтральные кристаллы (I) содержат хлор, но не содержат азота. Это вещество не реагирует с горячим спиртовым раствором нитрата серебра, с ацетилхлоридом и с бромом в четыреххлористом углероде. При взаимодействии с фенилгидразином образуется осадок. Соединение 1 не изменяется под действием холодных растворов щелочей. При нагревании в течение некоторого времени с концентрированным раствором гидроксида иатрия получается прозрачный раствор. Отгон из этого щелочного раствора не содержит никаких органических соединений. При подкислении щелочного раствора фосфорной кислотой выпадает осадок (II), который отфильтровывают. Из фильтрата при его перегонке и выпаривании досуха не удается выделить никаких органических соединений. [c.564]

    В процессе нагревания водных растворов фосфорной кислоты концентрацией до 98% в газовую сферу выделяются только пары воды, следовательно, теоретически фосфорная кислота может быть упарена до очень высоких концентраций. Сравнительно большое давление пара над растворами фосфорной кислоты позволяет вести их упаривание с высокой интенсивностью. Однако этот процесс сопровождается осаждением на греющих поверхностях сульфата кальция, кремнефторидов и других солей. Поэтому предпочитают применять барботажные концентраторы, в которых выпадающие при выпаривании жидкой фазы осадки благодаря высокой скорости греющих газов находятся во взвешенном состоянии и выносятся из аппаратов вместе с кислотой. [c.307]

    На рис. 108 показана схема концентрирования раствора фосфорной кислоты с применением аппарата погружного выпаривания [56 ]. Брызги кислоты вместе с отходящими газами и водяными парами улавливают при охлаждении в нескольких циклонах. Вследствие того, что температура отходящей газо-паровой смеси не особенно велика и отсутствуют потери, тепло на выпаривание воды из кислоты в аппаратах с погружным горением используется на 80—84%, а потери его в окружающую среду не превышают 5—6%, остальное уносится с отходящими газами. [c.234]

    На рис. 9 представлены ИК-спектры образцов твердой фазы экстракционной фосфорной кислоты, полученной из апатитового концентрата (кривая 1), и твердых фаз, выделившихся из раствора фосфорной кислоты в процессе ее вакуум-выпаривания через 5 и 7 ч после начала опыта (кривые 2 и 5), а также ИК-спектры твердой фазы исходной экстракционной фосфорной кислоты, содержащей примесь магния и осадков, выделившихся через 5, 9 и 14 ч после начала вакуум-выпаривания (кривые 4—7). [c.31]


    В последние годы для выпаривания фосфорной кислоты стали применять выпарные аппараты с погружным горением, работающие с высоким коэффициентом использования тепла горения газа, а также башенные (распылительные) испарители, обогреваемые горячими газами. Вместо описанных выше концентраторов используются вакуум-испарители с кристаллизаторами (рис. 15, стр. 57), в которых можно регулировать пересыщение раствора фосфорной кислоты сульфатом кальция и по- [c.161]

    Твердое вещество I светложелтого цвета содержало хлор и принадлежало к классу На. Оно не реагировало с горячим спиртовым раствором азотнокислого серебра, хлористым ацетилом и бромом в четыреххлористом углероде, давало осадок с фенилгидразином, не изменялось при действии холодных щелочей, но после кипячения в течение некоторого времени смеси этого соединения с концентрированным раствором едкого натра получался прозрачный раствор. Отгон от этого щелочного раствора не содержал органического соединения. При подкислении щелочного раствора фосфорной кислотой получался осадок II, который отделяли фильтрованием. Никаких органических соединений из фильтрата получить не могли—ни в отгоне, ни в остатке при выпаривании досуха. [c.326]

    В производстве минеральных удобрений широко используются процессы концентрирования (выпаривания) экстракционной фосфорной кислоты, аммонизированных суспензий (аммофоса, нитроаммофоса и др.), а также растворов аммиачной селитры и карбамида. Выпарные установки являются составной частью технологических схем и зачастую определяют технико-экономические показатели производства в целом. [c.118]

    Барботажные выпарные аппараты. Выпаривание некоторых сильно агрессивных и высококипящих растворов, например растворов серной, соляной, фосфорной кислот, растворов мирабилита, хлористого магния и других, производят при непосредственном соприкосновении раствора с нагретыми инертными газами. Для таких растворов передача через стенку тепла, необходимого для выпаривания, оказывается практически неосуществимой из-за трудностей, связанных с выбором конструкционного материала, который должен сочетать хорошую теплопроводность с коррозионной и термической стойкостью. [c.375]

    К раствору, содержащему 5,88 г фосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 8,4 г едкого кали. Определить состав осадка, полученного при выпаривании раствора досуха. [c.8]

    Интенсивность появляющегося синего окращивания зависит от содержания фосфорной кислоты, поэтому слишком разбавленные растворы предварительно концентрируют выпариванием. [c.404]

    Применение аппаратов с передачей теплоты через стенку оказывается затруднительным при выпаривании химически агрессивных растворов, особенно при высоких температурах. В связи с этим широко используются аппараты, в которых теплоносителем являются топочные газы, барботирующие через выпариваемый раствор. Топочные газы получаются в результате сжигания топлива в горелках, погруженных в раствор. Отсюда название — выпарные аппараты с погружным горением. Они применяются для получения концентрированных растворов серной и фосфорной кислот, растворов мирабилита, хлористого кальция, хлористого магния и др. Вторичный пар из таких аппаратов удаляется в смеси с топочными газами и как теплоноситель не может быть использован. Пары воды из парогазовой смеси обычно частично конденсируются в поверхностном конденсаторе. Из конденсатора парогазовая смесь удаляется в атмосферу. Отсутствие поверхностей теплообмена обеспечивает сравнительно простое решение вопросов коррозионной стойкости н проведения процесса при высоких температурах. [c.401]

    Использование природных и попутных нефтяных газов в ка> честве топлива позволяет широко применять выпарные аппараты погружного горения для выпаривания растворов серной, соляной, фосфорной и других кислот, а также растворов мирабилита,. хлористого магния, хлористого кальция, сульфата алюминия, медного и железного купороса и других солей. [c.3]

    Выпаривание растворов фосфорной кислоты всегда затруднялось аппаратурным оформлением, так как фосфорная кислота быстро разрушает все известные конструкционные материалы за исключением керамических кислотоупоров. [c.232]

    Для изучения процессов выпаривания растворов фосфорной кислоты в аппаратах погружного горения и Институте неорганической химии в Главицах (ПНР) была смонтирована опытная установка. [c.236]

    Способность полярных органических жидкостей (эфиров, кетонов, спиртов) растворять минеральные кислоты можно использовать для концентрирования этих кислот. Так, можно получать концентрированную фосфорную кислоту (80% Н3РО4 или 58% РоОб) из разбавленных водных растворов без их выпаривания. Ее можнО извлекагь и из солевых растворов, образующихся, например, при разложении природных фосфорных руд азотной или соляной кислотами и содержащих помимо Н3РО4 нитраты или хлориды кальция. Из таких растворов фосфорная кислота легко извлекается полярным органическим растворителем, который затем отделяется от нее дистилляцией и возвращается в процесс. [c.321]


    В едких щелочах определяют непосредственно после растворения навески образца в тридистилляте с добавлением лишь малого количества хлорида калия.Определение примесей в кислотах производят после выпаривания кислоты и добавления только фонового электролита (КОН, NaOH). При определении примесей в металлическом индии последний отделяют экстракцией диизопропиловым эфиром из раствора бромистоводородной кислоты, в которой производится растворение навески индия. Для контроля чистоты фосфора рекомендуется полярографировать примеси на фоне самой фосфорной кислоты, образующейся при растворении фосфора в азотной кислоте. При этом более четкие анодные пики цинка получаются в растворах фосфорной кислоты с pH 4,2—5,0 поэтому для определения цинка основную часть фосфорной кислоты следует нейтрализовать добавлением раствора едкой щелочи или аммиака. На рис. 1 приведена кривая анодного растворения РЬ, d и Zn, полученная для раствора образца фосфора высокой чистоты. [c.194]

    В качестве катализатора гидратации олефинов как в газообразной, так и в жидкой фазе был предложен фосфорнокислый бор , свободный от избытка борной и фосфорной кислот. Этот катализатор приготовляется выпариванием досуха смеси борной кислоты (62 г) и водного раствора фосфорной кислоты (100 г). Получающийся фосфорнокислый бор освобождается от избытка фосфорной кислоты нагреванием до 400° в токе пара до тех пор, пока конденсат не будет больше показывать кислой реакции с бромтимол-синим. Гидратация проводится под давлением и при температурах от 150 до 300°. Проведение над этим катализатором смеси 70 объемов этилена и 30 объемов пара под общим давлением 100 ат при 290° и с объемной скоростью 6000 обратных часов, давало 155 г спирта в час на литр (кажущийся объем) катализатора. В этих условиях масло не образовывалось. [c.338]

    При выпаривании апатитовой фосфорной кислоты до концентрации свыше 65% Р2О5 начинается процесс дегидратации ортофосфорной кислоты с образованием пиро-, триполифосфорной и более дегидратированных кислот (ом. табл. УИ1,6, стр. 213). Осадки ортофосфатов железа и алюминия при этом переходят в раствор, а затем могут осаждаться соли конденсированных фосфорных кислот (триполифосфаты, а при температуре около 280°С — метафосфаты железа и алюминия). Образование осадков возрастает с увеличением степени полимеризации Н3РО4 и продолжительности соприкосновения кислоты с горячими газами. [c.229]

    В производстве экстракционной фосфорной кислоты дигидратным способом и при ее выпаривании фтор в газовую фазу выделяется в форме SIF4 как в процессе кислотного разложения природных фосфатов, так и при охлаждении в вакуум-испарителе. В полугидратном процессе газовый поток наряду с SIF4 содержит также HF. Часть фтора остается в растворе фосфорной кислоты в виде HjSiFe и в фосфогипсе (неразложенный фторапатит и нерастворимые кремнефториды). [c.233]

    Схемы с применением аппарата АГ. Производство фосфатов аммония по схеме с применением аммонизатора-гранулятора связано с необходимостью выпаривания экстракционной фосфорной кислоты, получаемой из апатитового концентрата дигидратным или полугидратным способом до содержания 50—54 /о РгОз- Назначение этой операции — выделение воды и до 80% газообразных соединений фтора. Выделенный фтор утилизируется в виде раствора НгЗгРб, а из обесфторенной кислоты получается продукция высокого качества. [c.311]

    Экстракция органическими растворителями позволяет получать концентрированную фосфорную кислоту (80% Н3РО4 или 58% FgOg) без выпаривания разбавленных растворов. Например, при разложении природных фосфорных руд соляной или азотной кислотой получается водный раствор фосфорной кислоты и хлорида или нитрата кальция. Из этого раствора Н3РО4 извлекается спиртом [c.52]

    Ход определения серы с ртутьацетатфлуоресцеином в красном фосфоре. Около 1 г красного фосфора окисляют азотной кi лoтoй при нагревании. По мере расходования кислоты ее добавляют небольшими порциями. В конце окисления добавление азотной кислоты чередуют с добавлением воды. Конечный раствор должен быть прозрачным и не содержать крупинок неокнслившегося фосфора. Избыток азотной кислоты и воды удаляют выпариванием. После охлаждения раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и доливают кипяченым бидистиллятом до метки (раствор А). В реакционную колбу помещают 30 мл раствора фосфорной кислоты (пл. 1,60 г/мл), а в абсорбер—5 мл 1 %-ного раствора едкого кали. Погружают абсорбер в лед, присоединяют его и реакционную колбу к склянкам для очистки азота и пропускают ток азота со скоростью 2—3 пузырька в секунду. Через 10—15 мин [c.357]

    Экстракция органическими растворителями позволяет получать концентрированную фосфорную кислоту (80% Н3РО4 или 58% Р0О5) без выпаривания разбавленных растворов. Например, при разложении природных фосфорных руд соляной или азотной кислотой получается водный раствор фосфорной кислоты и хлорида или нитрата кальция. Из этого раствора Н3РО4 извлекается спиртом (бутиловым, изоамиловым и др.), а затем спирт отделяется от фосфорной кислоты дистилляцией и возвращается в процесс. [c.55]

    Осадок, образующийся в течение 5 ч вакуум-выпаривания экстракционной фосфорной кислоты без примеси магния, представляет собой ангидрит с примесью полугидрата и кремнефторида натрия (см. кривую 2). Через 7 ч после начала опыта осадок состоит только из ангидрита без заметных включений других фаз (см. крпвую 3). Содержание примеси кремнефторида с течением времени уменьшается, и через 7 ч упарки он полностью растворяется в концентрированной фосфорной кислоте, что [c.32]

    Ловнц сообщил 29 октября 1798 г., что ему удалось закристаллизовать в результате многих опытов фосфорную кислоту, что до сих пор химики считали невозможным. Он делает зто выпариванием раствора очищенной кислоты до консистенции снропа и затем оставляет стоять спокойно на холоду длительное время. [c.605]

    Землистые примеси и образовавшийся сульфат кальция Са304 выпадают в осадок, а фосфорная кислота остается в растворе. Осадок удаляют, а полученную фосфорную кислоту сгущают выпариванием. После ЭТОГО берут следующую порцию фосфорита, по возможности более свободного от посторонних примесей, и обрабатывают ее полученной фосфорной кислотой. При этом количество кислоты рассчитывают так, чтобы в качестве конечного продукта получить растворимую соль — однозамещенный фосфат кальция Са(Н2Р04)2. Уравнение реакции  [c.482]

    При выпаривании водных растворов отводимая паровая фаза может содержать летучие компоненты, которые были растворены в исходном растворе или образовались при его нагревании. В этом случае пар становится сложнее по составу, вследствие чего для конденсации или поглощения каждой из его составных частей необходимо создавать соответствующие условия. Например, упаривание оборотного раствора (фильтровой жидкости) после отделения ЫаНСОз в содовом производстве или выпарка суспензии солей, получаемой в производстве аммофоса, сопровождаются выделением водяного пара и аммиака. При упаривании экстракционной фосфорной кислоты образуется газ, состоящий из водяного пара и фтористых соединений. Удаление из раствора неводных летучих компонентов требует дополнительной затраты теплоты в количестве, определяемом из теплоты испарения. Для увеличения степени извлечения их в газовую фазу применяют разные методы повышения коэффициентов их активности в растворе. [c.232]

    Выпаривание фосфорной кислоты сопровождается выделением в паровую фазу кремнефтористоводородной кислоты. Из паровой фазы, отводимой от узла концентрирования, сначала конденсируют смесь HjO + HaSiFe, а затем воду со следами фторидов. Такая раздельная конденсация возможна потому, что различие давлений паров Н2О и HaSiFe над растворами кремнефтористоводородной кислоты существенно зависит от температуры и концентрации. [c.235]

    Из приведенных выше уравнений видно, что для превращения 0,06 г-тль фосфорной кислоты в дигидрофосфат калия необходимо 0,06 г-моль едкого кали, для превращения 0,06 г-моль фосфорной кислоты в 0,06 г-моль гидрофосфата калия необходимо 0,12 г-моль едкого кали, а для превращения 0,06 г-моль гидрофосфата калия в 0,06 г-моль фосфата калия нужно еще 0,06 г-лоль едкого кали. Таким образом, из 0,15 г-моль едкого кали 0,12 г- 1Голь его расходуется на образование 0,06 г-лоль гидрофосфата калия, а 0,03 г-моль (0,15 — 0,12 = 0,03) едкого кали расходуется на превращение 0,03 г-моль гидрофосфата в 0,03 г-моль фосфата калия. Значит, после выпаривания раствора в остатке будут 0,03 г-моль, или 0,03 212 = 6,36 г, фосфата калия и 0,03 г-моль (0,06 — 0,03 = 0,03), или 0,03 174 = 5,22 г, гидрофосфата калия. [c.55]

    В последние годы разработан безэфирныы метод нолучения фосфорновольфрамовой кис.лоты К 100 г вольфрамата бария, взмученного в 91,2 мл воды, прн непрерывном механическом перемешивании добавляют 1,63 фосфорной кислоты (плотность 1.722 г/сл1 ) и реакционную смесь кипятят 15 лш/i. Затем в смесь вводят раствор 14,5 м г концентрированной серной кнс.лоты (плотность 1,839 г см ) в 439 мл воды. Смесь еще кипятят в течение 2 ч и сульфат бария отфи.льтровывают на фарфоровой воропке. Фосфорновольфрамовая кислота выделяется из раствора путем выпаривания фильтрата на водяной бане до образования кашицеобразной массы. Зате.м кристаллы отфильтровывают на фарфоровой воронке с отсасыванием, промывают неболыаи.м количеством воды н высушивают в сушильном шкафу нри 50—60° С. [c.377]

    Водный раствор не содержащего карбонатов цнанистого-С калия (примечание 2) быстро (для сведения к минимуму возможности полимеризации) нагревают в бомбе из нержавеющей стали (примечание 3) до 150° и выдерживают при этой температуре в течение 4 час. (примечание 4). Раствор охлаждают, подкисляют избытком фосфорной кислоты и перегоняют при комнатной температуре в герметичной аппаратуре в высоком вакууме. Дистиллат нейтрализуют, и при выпаривании из него выделяется формиат-С натрия (примечание 5). Общий выход 98—100%. [c.7]

    Экстракция Се в следах 0,75 М раствором ди-(2-этилгексил)-фосфорной кислоты в н.гептане проводится из раствора 10 М НЫОз, содержащего ЫаВгОз в концентрации 1 М. Органическую фазу промывают таким же раствором, после чего Се реэкстрагируют 3%-ным раствором Н2О2 в ЮМ НЫО3. Сопутствующий Ки отделяют затем при выпаривании раствора с НС1О4. Средний выход 98,5% при радиохимической чистоте > 98%. Применяется для анализа облученных и-сплавов с Сс1, Ы1, А1 и отработанных П-блоков. [c.260]

    Поликислоты фосфора. Пирофосфорная кислота кристаллизуется из сиропообразного водного раствора фосфорного ангидрида при молярном отношении Н2О Р2О7 гг 2. Кристаллическая пирофосфорная кислота всегда содержит ортофосфат- и полифосфат-ионы [55]. В промышленном масштабе пирофосфорную кислоту получают выпариванием воды из ортофосфорной кислоты, в лабораторных условиях — прибавлением рассчитанного количества фосфорного ангидрида к 85%-ной ортофосфорной кислоте при небольшом подогревании. Для исследовательских работ чистую пирофосфорную кислоту лучше готовить из пирофосфата натрия, отделяя натрий на катионите в Н-форме [516]. [c.16]

    Затем сухой остаток растворяют в 10 см дестиллированной воды, из них 5 см отбираются в колориметрическую пробирку для определения фосфорной кислоты, чтобы исключить ее присутствие в воздухе (наличие в пыли фосфорнокислых солей), а к оставшимся 5 см в чашке прибавляют бромную воду для окисления мышьяковистого ангидрида в мышьяковый. Бром удаляют выпариванием жидкости досуха в водяной бане. [c.140]

    Холостой опыт. Грязная посуда является основным источником погрешностей анализа. Тигли могут содержать остатки растворов или сплавов от предыдущих анализов. Кварц содержит примеси алюминия, железа, магния, натрия, титана и сурьмы. Соединения некоторых элементов выщелачиваются из стекла оксиды кремния и натрия, мышьяк, бор, медь, железо, алюминий, фтор, свинец, цинк. При выпаривании досуха фтороводородной или фосфорной кислот в платиновых сосудах растворяется 10-20 мкг платршы, при выпаривании концентрированной хлороводородной кислоты — 30-80 мкг платины. [c.862]

    В литературе [12, 13] указаны многочисленные примеры успешного применения роторно-пленочных испарителей. В них можно осуществить такие процессы, как выпаривание водных растворов формальдегида, капролактама, карбамида, аммиачной селитры, фосфорной кислоты, анилиновых красителей. Они находят применение в качестве дистилляционных аппаратов в производстве жирных спиртов и кислот, гербицидов, капролактама, додекалактама, изоцианатов, этиленгликоля, молочной кислоты, высших аминов, этаноламинов и др. Как правило, перечисленные продукты обла- [c.14]

    При титровании железа(II) в хлористоводородной кислоте перманганатом может возникнуть значительная положительная погрешность, потому что реакция железо(II) —перманганат индуцирует окисление некоторого количества хлорида в хлорноватистую кислоту (НС10). Для устранения этого источника погрешностей были предложены два приема — удаление хлористоводородной кислоты перед титрованием выпариванием раствора с серной кислотой или добавление реагента Циммермана — Рейнгарда с последующим титрованием в присутствии хлористоводородной кислоты. Реагент Циммермана — Рейнгарда состоит из сульфата марганца, фосфорной и серной кислот. Марганец (II) препятствует накоплению локального избытка титранта перманганата, а фосфорная кислота образует бесцветные комплексы с железом (III), которые более устойчивы, чем окрашенные в желтый цвет хлоридные комплексы железа (III), затрудняющие обнаружение конечной точки титрования по окраске перманганата. Более важно, по-видимому, то, что фосфорная кислота ослабляет силу активного окисляющего агента в этой системе — марганца (III), образуя с ним комплексы, и хлорид уже не может окисляться. [c.325]

Смотреть страницы где упоминается термин Выпаривание растворов фосфорной кислоты: [c.230]    [c.159]    [c.254]    [c.246]    [c.318]    [c.339]    [c.176]    [c.141]    [c.440]    [c.176]    [c.176]   
Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.243 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Выпаривание

Фосфорная растворов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте