Построение диаграммы кипения

Цель работы. Измерение температур кипения смесей различного состава бинарной системы при заданном давлении, определение равновесных концентраций пара и жидкости для каждой смеси и построение диаграмм температура — состав и состав пара — состав жидкости. [c.162]

Цель работы — построение диаграммы равновесия жидкость — пар бинарной системы в координатах температура кипения — состав. Для этого следует определить температуры кипения растворов и чистых веществ, а также состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью определенного состава при температуре кипения. [c.95]

При построении диаграмм кипения для смесей кислот с водой (уксусная кислота — вода, НЫОз — вода и др.) концентрацию жидких смесей и дистиллятов определяют титрованием щелочью. [c.65]

Для записи значений измеряемых величин в лабораторных условиях очень удобно пользоваться печатными бланками (карты опытов). С помощью записей в этих бланках значительно упрощается построение диаграммы разгонки. Диаграмму разгонки можно строить либо по возрастанию выхода дистиллята (см. ниже рис. 118), либо по возрастанию температуры (см. рис. 84, 112). В то время как первый способ еще применяют в промышленности для анализа многокомпонентных смесей (нефть, бензин), все большее распространение получает второй способ. Согласно этому способу на оси ординат откладывают значения температуры кипения, а на оси абсцисс — выход дистиллята. Для повышения точности отсчета шкалу температур обычно строят в более крупном масштабе, чем шкалу выхода дистиллята. Целесообразно также (если при этом не снижается наглядность) наносить на диаграмму разгонки все измеренные величины, в том числе температуру куба, и кривую изменения рабочего давления. После того как на основании результатов измерений идентифицированы определенные фракции, на диаграмме для большей наглядности проводят утолщенные вертикальные линии, разграничивающие отдельные фракции. На рис. 84 приведен пример разделения головного погона жирных кислот в результате ректификации с большим числом тео- [c.184]

Для построения диаграммы кипения двойных жидких систем с целью изучения равновесия жидкость — пар в двойных жидких системах необходимо приготовить из двух органических жидкостей 10 смесей различного процентного состава (в объемных процентах). Эти смеси приготовляются в сухих конических колбочках на 20 мл с притертыми пробками. [c.269]

Целью работы является определение равновеап гх составов пара и жидкости при различных температурах и атмосферном давлении и построение диаграммы температура кипения состав для бинарной системы. [c.68]

Построение диаграммы равновесия и кривой температуры кипения I — х). По данным примера XI. 1 строим график, приведенный на рис. Х1-4. [c.363]

Значения величин, необходимые для расчета и построения диаграммы температура кипения — состав, сводят в таблицу [c.91]

Для построения диаграммы тёмпе-ратура — состав (рис. 120) нанесем температуры кипения чистых жидкостей и при заданном общем давлении Р (точки а и Ъ) после этого подберем температуру, при которой Р[ Р2= -Р- Температура кипения смеси будет меньше и 1%, так как общег давление больше давления пара над каждой из чистых жидкостей. Так, при Р = 760 мм рт. ст. / 70, т. е. линией кипения является прямая а Ь. Содержание бензола в парах при / = 70 будет равно 550 760 = 0,725 (точка I). Кривую а1 строят следующим путем. Выбирают ряд температур между tl и й и находят Р и Р1 = Р — Р] после этого вычисляют N2 = р11р. Подобным путем строят и кривую Ы точек росы второго компонента. Так, при / = 75 Рнр = 289 мм рт. ст. и Рс.,н, = 760 — 289 = 471 мм рт. ст., т. е. = 471 760 = 0,62 (точка /1) аналогично РсвЫ5 = 648 и Р,-1,о = 760 —648 = 112 мм рт. ст., т. е. [c.314]

Построение диаграммы температура кипения — состав [c.97]

Другим способом графического выражения данных по давлениям насыщенных паров является диаграмма Кокса [44 —46]. Она также дает прямые линии, и часто кривая давления пара целиком может быть получена по одной экспериментальной величине. Для построения диаграммы Кокса требуется одно эталонное вещество, например вода или ртуть. Зависимость давления пара от температуры для эталонного вещества строят в виде прямой с наклоном около 45°. Этого можно достичь, применив логарифмическую шкалу давлений для ординаты и нанося затем на абсциссу точки соответствующих температур. Зависимости давления пара от температуры для других веществ выразятся почти прямыми линиями, если их построить на этом же графике. Группы близких между собой по строению органических соединений дают линии, которые пересекаются в определенной точке. Таким образом, обычные точки кипения углеводородов, спиртов и т. п. очень часто служат для нахождения всей кривой зависимости давления пара от температуры. Отмер [47] опубликовал данные о зависимости между давлением пара, скрытой теплотой испарения и некоторыми другими величинами. [c.20]

Для построения диаграммы температура кипения — состав на оси абсцисс откладывают состав в % (мол.), а на оси ординат температуры кипения чистых м<идкостей и исследованных растворов. Каждой температуре (кроме температур кипения чистых жидкостей) соответствуют две точки, определяющие составы жидкости и равновесного с ней пара. Соединяя соответствующие точки, получают две кривые кривую жидкости и кривую пара. [c.98]

Построение диаграммы состояния. На оси ординат откладывают температуры кипения чистых компонентов (Та и T a ), которые находят в справочных таблицах (см. Приложение), а также температуры кипения исследуемых смесей. На ось абсцисс наносят состав. [c.34]

При построении диаграмм состояния растворов обычно пользуются изоконцентратами, для которых суммарная концентрация исходных растворенных компонентов является величиной постоянной. В этом случае изменение активности растворителя указывает на взаимодействие между компонентами, приводящее к изменению общего числа молекул. Изменение активности растворителя может быть определено по любому термодинамическому свойству раствора по давлению пара раствора, по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения и по осмотическому давлению. [c.225]

Об индивидуальности веществ, полученных препаративными методами, судили по постоянству их химического состава и физических свойств (температуры плавления, кипения и др.). Однако препаративный метод не дает сведений о природе образующихся фаз и областях их устойчивости. Здесь требуется применение метода физико-химического анализа, метода построения диаграмм состав — свойство. [c.265]

Метод физико-химического анализа применим как к гетерогенным, так и к гомогенным системам. При построении диаграмм физико-химического анализа гомогенных систем используются многие свойства тепловые свойства (теплоемкость, тепловые эффекты и т. д.), механические свойства (плотность, коэффициент трения, твердость), оптические свойства (оптическая плотность, показатель преломления, интенсивность флюоресценции и т. д ), электрические свойства (электропроводность, электродвижущие силы и т- д.), магнитные свойства, акустические свойства и др. Кроме того, используются свойства, характеризующие переход одной фазы в другую давление пара, температура кипения, растворимость и т. д. [c.417]

Пользуясь номограммой Т — р — I — х — у, можно при заданном давлении р определить для жидких смесей азота и кислорода любого состава температуры их кипения Ту, концентрации равновесного с жидкостью пара у у, энтальпии жидкости и пара Гг, а также подобрать данные для построения диаграмм Т — х — у и х—у. [c.120]

Русские ученые обратили внимание не только на выводы Менделеева, но и на самый метод его исследований. Огромной заслугой Менделеева явилось то, что он применил для изучения химических взаимодействий принципиально новый метод. Вместо того, чтобы синтезировать, выделять и обследовать в чистом виде интересующие его продукты химического взаимодействия исходных веществ, Менделеев применил метод построения диаграмм состав-свойство . В своих экспериментальных исследованиях сам Менделеев изучал почти исключительно зависимость удельного веса от состава. Это предпочтение, отдаваемое Менделеевым удельному весу перед другими свойствами, он многократно мотивирует тем, что удельный вес — наиболее легко измеряемое механическое свойство . Вчитываясь в тексты его работ, можно заключить, что не только доступность и точность измерений привлекали его в этих исследованиях. Измерения вязкости, температур плавления и кипения, поверхностного натяжения и теплот взаимодействия, — эти измерения были и доступны и хорошо знакомы Менделееву. Но, предпринимая капитальное исследование растворов (а им непосредственно изучено несколько сотен веществ и притом с величайшей, чисто менделеевской, точностью и тщательностью), он старался избегать накопления таких данных, в истолковании которых встретились бы осложнения, [c.116]

Для построения диаграммы температура — состав (рис. 106) нанесем температуры кипения чистых жидкостей и й при заданном общем давлении Р (точки а и Ь) после этого подберем температуру, при которой = Р. [c.333]

Кокс строил график зависимости lgp от 1/ и в качестве направляющей линии проводил прямую, образующую угол с ординатой. В соответствии со значениями р, отложенными на оси ординат, на ось абсцисс были нанесены экспериментальные значения температур кипения для воды. Дэвис [68], а также Калингарт и Дэвис [69] усовершенствовали диаграмму Кокса, предложив откладывать на оси ординат ]g р, а на оси абсцисс 1/(/ -)- 230). В таком виде диаграмму Кокса можно рассматривать как графическую иллюстрацию уравнения Антуана (18) при групповой константе с = 230. Однако эта константа применима лишь к алифатическим углеводородам [70]. Для удобства пользования диаграммой Кокса очень важно, чтобы она была построена в оптимальном масштабе. Чтобы можно было откладывать значения температур до 200 °С с точностью до 1 °С, следует применять диаграмму Кокса размерами примерно 1,5 м X 0,95 м. Драйс-бах [19] приводит точные инструкции для построения диаграммы Кокса, позволяющей определять значения давления и температуры с достаточной для лабораторной практики точностью. [c.66]

Пример графического построения описанным методом диаграммы кипения и конденсации, а также кривой равновесия приведен на рис. 4. [c.17]

Для большинства растворов диаграмма кипения и конденсации, или фазовая диаграмма, строится по опытным данным. Однако построение кривых кипения и конденсации может быть произведено на основании закона Рауля, если известна зависимость температуры кипения чистых компонентов от давления. В этом случае для любой промежуточной температуры между точками Е я С могут быть найдены давления Ра и Рь паров обоих компонентов, кипящих в чистом виде. Из уравнения (5-6) следует, что [c.142]

Решение. Для построения диаграмм воспользуемся законом Рауля, Упругость паров чистых компонентов при различных температурах дана в табл. 5-2. При Р= = 760 мм рт. ст. точка кипения чистого сероуглерода равна 46° С, а чистого четыреххлористого углерода 76° С. Поэтому в таблице приведены значения парциальных давлений для температур от 40 до 80° С. [c.142]

По мере испарения более летучего компонента температура кипения смеси непрерывно растет, находясь в зависимости от меняющегося состава смеси. Эта зависимость может быть выражена диаграммой состав — температура кипения . Обычно ее принято строить двумя кривыми, одна из которых связывает эти температуры с составом жидкой фазы, другая — с составом пара (рис. 41). Для построения диаграммы должны быть известны состав ) идкости и состав пара при данной температуре. Если пары сконденсировать, то дистиллат, как сказано, будет отличаться от исходной смесй большим содержанием легколетучих компонентов А, а оставшаяся жидкость обогатится менее летучими составными частями В. [c.165]

РАБОТА 20. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ — СОСТАВ СИСТЕМЫ СеНе —СН3ОН [c.73]

Для качествепной проверки и выявления несистематических погрешностей данных о равновесии между жидкостью и паром применяются обычные методы графической интерполяции, используемые во всех экспериментальных исследованиях. Эти методы основаны на том, что нри отсутствии в системе скачкообразных изменений, связанных с качественными превращениями, должно иметь место непрерывное изменение свойств системы. Применительно к данным о равновесии между жидкостью и паром метод графической иитерноляции используется путем построения диаграмм, изображающих зависимость состава пара у от состава жидкости х (диаграмма у—х) или ход кривых кипения X—1 или Р и конденсации у—1 или Р. Экснериментальные точки на графиках у—х, 1—х, у или Р—х, у должны ложиться на плавные кривые с тем меньшим разбросом, чем тщательнее выполнено исследование. Кривые, отвечающие наиболее достоверным значениям экспериментальных величин, находятся с помощью общеизвестных методов, основанных на принципах математической статистики. [c.75]

В 19,8,2 было указано, что если каждый из компонентов А, и Лз образует унарную систему жидкость — пар, то при одинаковом давлении температура системы, образованной более летучим компонентом, будет ниже. Для построения диаграммы t — х нужрю еще показать, что на ней линия кипения лежит ниже линии росы. Это непосредственно следует из [12-И] но в этом можно убедиться еще, проведя изобару МЫ в координатной системе р — У и рассмотрев ее пересечения с изотермами. [c.414]

Построение диаграммы теплопроводности было проведено только по данным стандартной плотности и средним температурам кипения на основании установленных Д. К- Коллеровым взаимосвязей между этими величинами и другими основными свойствами жидкостей, представленных в виде расчетных диаграмм (плотности, молекулярного веса, теплоемкости и модуля расширения). [c.266]

Уже к 30—40 годам прошлого столетия стало ясно, что числовые результаты, полученные при изучении свойств растворов и металлических сплавов различными физическими методами, сами по себе еще не могли сказать что-либо о сущности взаимодействий и превращений компонентов в системах. Только после того, как они послужили исходьым материалом для построения графических диаграмм состав—свойство они стали говорить ясным и понятным языком. С построением диаграммы состав—свойство перед учеными стала вырисовываться наглядная картина, отображающая превращения компонентов, составляющих систему. Именно с этих пор получают больщое значение физические методы исследования, с помощью которых особенно частО изучались температура плавления, кипения и удельный вес вещества. [c.190]

В литературе известны две работы, посвященные шучению фазового равновесия в системе арго н—кислород. Бурбо и Ишкин [Л. 1] применили для исследования так называемый лейденский метод, в соответствии с которым прошводится определение температуры и давления конца конденсации смеси известного состава, а затем на основании термодинамических соотношений вычисляется состав равновесного пара. Авторы пртодят в своей работе табличные данные для трех изотерм (87, 90 и 95° К) и диаграммы Т-х-у для трех давлений 1,0 1,4 и 2,0 ата. Свойства смеси, определяемые малой разницей в температурах кипения чистых компонентов (около 3°С), делают весьма трудным практическое использование диаграмм Г—х—г/для построения диаграмм х—у (составы равновесных жидкости и пара при постоянном давлении), которые необходимы для расчета ректификации аргоно-кислородных смесей. [c.99]

Для упрощения построения диаграммы потери давления при всасквании и нагнетании принимаются постоянными. Соответственно линии всасывания Ьс (рис. П.9) и нагнетания da получаются горизонтальными. С учетом потерь давления они откладываются первая ниже ординаты Ро п> соответствующей давлению кипения, вторая — выше ординаты pF , соответствующей давлению конденсации. [c.117]