Катализ катализом

Оствальд был среди тех европейских ученых, которые открыли и оценили работы Гиббса. В 1892 г. он перевел статьи Гиббса по термодинамике на немецкий язык. Оствальд почти сразу же начал применять теории Гиббса при изучении катализа. Катализ (термин, предложенный Берцелиусом в 1835 г.) — изменение скорости химической реакции в присутствии небольших количеств веществ (катализаторов), которые не принимают видимого участия в реакции. Так, в 1816 г, Дэви установил, что порошкообразная платина [c.114]

Классическими гомогенными катализаторами изомеризации олефинов, известными более 100 лет, являются неорганические и органические кислоты. В 50 гг. было найдено, что изомеризация активируется не только кислотами, но и основаниями, и работы 60 гг. посвящены преимущественно основному катализу. Однако в последнее десятилетие быстро растет интерес к новому направлению гомогенного катализа — катализу комплексами металлов. Эти разные, на первый взгляд, типы активирования имеют много общего, так как кислотно-основный катализ связан с координацией молекул растворителя, катализатора и олефина в активный комплекс, а при катализе комплексами металлов образование ионов углеводородов и их превращения представляют собой один из этапов изменения олефина. Оба типа активирования характеризуются общими корреляционными кинетическими закономерностями (уравнение Бренстеда применимо во всех случаях), сходным влиянием растворителя и т. д. [c.88]

Гомогенный катализ. Сюда относятся каталитические процессы, в которых реагирующие молекулы и катализатор в форме атомов, молекул или ионов находятся в одной фазе и образуют гомогенную химическую систему. Многие реакции, протекающие в растворах, являются гомогенными каталитическими реакциями. К ним, например, относятся реакции кислотно-основного катализа, катализа комплексными соединениями и окислительно-восстановительного катализа ионами металлов. Гомогенные каталитические реакции в газовой фазе в чистом виде встречаются редко. Условно сюда можно отнести реакции рекомбинации радикалов с участием третьей частицы [c.616]

Катализатор снижает энергию активации со 198 до 134 кДж/моль. Все гомогенные каталитические реакции в растворах с известной степенью условности можно разделить на три группы 1) кислотноосновной катализ, 2) окислительно-восстановительный катализ (катализ комплексными соединениями или координационный катализ), 3) ферментативный катализ. [c.623]

Основание Льюиса — вещество— донор пары электронов. Специфический кислотный катализ — катализ, который вызывают только Н3О+. [c.172]

Адсорбция является стадией гетерогенного катализа. Катализ протекает в мономолекулярном адсорбционном слое, примыкающем к поверхности катализатора. [c.182]

Гомогенный катализ. Катализ протекает в одной фазе, когда реагирующие вещества и сам катализатор образуют газообразную или жидкую гомогенную (однородную) систему. В этом случае катализатор равномерно распределен по всей реагирующей системе, и между катализируемыми веществами, катализатором и средой, в которой они находятся, нет поверхности раздела. Реагенты и катализатор обычно находятся в ионном или молекулярном состоянии. [c.119]

Катализ. Катализом называется изменение скорости хи мического процесса под влиянием присутствующего в реагирующей системе постороннего вещества, состав и количество которого к концу реакции остаются без изменения. Веществами, изменяющими скорость химического процесса, —катализаторами, могут быть твердые, жидкие и газообразные вещества. [c.78]

Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализом называется явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических веществ, количество которых в ходе реакции не изменяется. В каталитических процессах скорость основной реакции может и увеличиваться и уменьшаться. В соответствии с этим каталитическое действие может быть положительным и отрицательным. Вещества, ускоряющие реакцию, называются катализаторами, а замедляющие — ингибиторами. [c.232]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Если скорость реакции в присутствии катализатора возрастает, то катализ называют положительным или просто катализом, а катализаторы — положительными. Известны также вещества, которые замедляют (тормозят) скорость химических реакций. Эти вещества называют отрицательными катализаторами или ингибиторами, а катализ отрицательным. [c.83]

Одним из распространенных в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. Катализом называется процесс изменения скорости химической [c.29]

Лит. см. при статьях Гетерогенный катализ, Катализ, Катализаторы. [c.101]

Общие сведения о катализе. Технический прогресс хиМй ческой, нефтехимической, пищевой, лесотехнической и некоторых других отраслей промышленности тесно связан с применением катализа. Катализ позволяет снизить себестоимость продукции и, как правило, улучшить ее качество. Свыше 90 % вновь вводимых химических производств включают в себя катализ в качестве одного из основных процессов [1]. Большое значение катализ приобретает также в решении проблемы очистки отходящих газов промышленных предприятий от вредных примесей. [c.255]

Межфазный катализ - катализ на границе раздела двух неЭ смешивающихся жидкостей. Роль катализатора заключается переносе реагентов из одной фазы в другую, а также влиянии н реакционную способность переносимого реагента. Как правило реакции межфазного катализа - это реакции между солями, рас- творенными в воде или присутствующими в твердом состоянии одной стороны, и веществами, растворенными в органической фа. зе, - с другой. Межфазный катализ (ускорение реакции) имеет место в малополярных растворителях между ионными соедине- ниями и органическими (не растворимыми в воде) веществами. Наиболее часто межфазными катализаторами являются ониевые соли или комплексообразователи, которые могут связывать, например, ионы щелочных металлов в водной фазе и таким образом переводить их в органический раствор. В настоящее время этот вид катализа широко используется в исследовательской практике, хотя некоторые процессы внедрены в промышленность. [c.378]

Адсорбционная теория. Согласно теории гетерогенного катализа (катализ на поверхности), скорость химической реакции увеличивается, если молекулы реагирующих веществ адсорбированы на измельченных частиц 1Х катализатора, в результате чего повышается концентрация этих молекул. Благодаря адсорбции создаются условия для лучшего взаимодействия молекул друг с другом на поверхности катализатора. Возможно также, что при гетерогенном катализе большое значение имеет силовое поле катализатора, под влиянием которого электронная структура адсорбированных молекул нарушается, что способствует более легкому химическому взаимодействию их с молекулами другого соединения. Так как ферменты находятся в клеточном соке в виде мельчайших коллоидных частиц, т. е. образуют с водой гетерогенные системы, то указанные выше представления о механизме гетерогенного катализа могут быть применены и к ферментативным процессам. [c.522]

Общая часть (30 часов на V (курсе), в которую входят следующие разделы сведения из истории катализа главные признаки и свойства катализа катализ и термодинамика некоторые понятия из статистической механики катализаторы и принципы их приготовления строение твердого тела неоднородность поверхности катализаторов электронные овой-ства катализаторов катализаторы и менделеевская таблица смещанные катализаторы промоторы яды носители главные методы исследования катализаторов теория промежуточных соединений мультиплетная теория электронные факторы в гетерогенном катализе теория пересыщения и теория ансамблей (читает акад. А. А. Баландин). [c.228]

Мы будем придерживаться такого определения катализа Катализ — ускорение химической реакции веществом или телом, участвующим в той или иной элементарной стадии реакции, но выходящим из этой стадии (или из цикла элементарных стадий) каждый раз химически неизменным. [c.61]

Поляков М. В. Основные направления исследований в области гетерогенно-гомогенного катализа.— Катализ и катализаторы, 1955, 1, 35. [c.182]

Это пример так называемого общего кислотного катализа-. катализ осуществляется донорами протонов вообще, а не только Н3О+. Общий кислотный катализ часто проявляется при более высоких pH. например при pH 7, когда [Н3О+] Ю- , в то время как [НА] может быть равна 1—2 моль/л. Общий кислотный катализ возможен и при более низких pH, однако в этом случае он может быть менее заметен из-за большого вклада Н3О+. Считают, что гидролиз ортоэфиров протекает по схеме (показана только НА, однако частицы Н3О+ ведут себя аналогично) [c.87]

Эти три точки зрения (бифункциональный катализ, катализ металлами или катализ кислотами) не исключают друг друга, и вполне понятно, что их относительное значение зависит от рабочих условий (температура, давление водорода, концентрации металлических и кислотных активных центров). [c.180]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ-катализаторов. [c.84]

Том 2 (1955 г.). Классификация гетерогенных каталитических реакций в газовой фазе. Скорость реакции и селективность в порах катализатора. Природа каталитических поверхностей. Природа комплексов на каталитических поверхностях. Общая теория гетерогенного катализа. Катализ гомогенных реакций в жидкой фазе. [c.112]

Лит. см. при ст. Катализ, Катализ гомогенный, Катализ гетерогенный. Катализ кислотно-основной. О. В. Крылов. [c.243]

Лит. см, при ст. Катализ, Катализ гетерогенный. [c.244]

Обищй кислотный катализ— катализ любой кислотой Бренстеда. Общий основной катализ—катализ любым основанием Бренстеда. [c.172]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Катализаторы, изменяя скорость реакции, сами не расходуются в процессе их протекания и не входят в состав конечных продуктов. Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — это положительный катализ, или просто катализ, например в производстве серной кислоты окисление 80., в 80з другие — замедляют — это о т р и ц а т е л ь н ы й. к а т а л и 3, например уменьшение скорости разложения пероксида водорода НоОг в присутствии не- [c.66]

Поэтому, в частности, тот факт, что в электронном микропроекторе последние остатки газа удается удалить с металла только при очень большом разрежении [31], а катализ происходит и при более высоком давлении, не противоречит мультиплетной теории. Из этих опытов совсем не вытекает, 1Т0 вся поверхность покрыта газовой пленкой, а следует только то, что на поверхности есть наиболее трудно освобождаемые от адсорбированного газа участки. Однако такие участки практически не должны играть роли в катализе катализ проводят другие места поверхности с более слабой адсорбцией. [c.23]

Кислотный катализ. Катализ жидкими и твердыми кислотами широко применяют в нефтеперерабатывающей промышленности. Каталитическое действие кислот обусловлено образованием при их взаимодействии с углеводородами катионов, называемых карбоний-ибнами или карбкгГтионами. Обычно карбкатионы образуются при передаче протона от катализатора (кислота НХ) к молекуле ненасыщенного углеводорода [c.330]

Для каждой реакции существует свой, наиболее подходящий катализатор, так как каждый из них обладает избирательной способностью (избирательный катализ). Катализ позволяет управлять многими химическими реакциями, происходящими в клетках и тканях, и воздействовать на кожу, направляя или изменяя это действие в нужную сторону. Хотя многое в сущности катализа остается еще неясным, основное в действии биоло-1ических катализаторов вырисовывается с достаточной четкостью. В данной работе мы коснемся главным образом двух групп биологических катализаторов витаминов и гормонов, отчасти ферментов и микроэлементов. [c.130]

В зависимости от характера образующихся промежуточных соединений катализ по механизму действия можно разделить на три вида, отличающихся своими специфическими особеннс стямн, а именно 1) гомогенный катализ, 2) гетерогенный катализ, 3) ферментативный катализ. Кроме того, некоторыми специфическими особенностями обладают микрогетерогенный катализ (катализ коллоидными частицами) и фотокатализ. Различие между перечисленными выще видами катализа связано с отличием в химических свойствах промежуточных соединений, что в свою очередь приводит к появлению специфических закономерностей для каждого вида катализа. Промежуточные соединения в катализе могут образовывать [c.164]

Товбин М. В. Роль физических факторов в механизме гетерогенного катализа,— Катализ и катализаторы, 1965, 1, 47. [c.183]

Исследование катализа. Катализ, наблюдаемый в реакциях галоидирования кетонов, относится к типу общего кислотно-основного катализа иными словами, все кислые и основные частицы, присутствующие в растворе, обладают каталитической активностью. В результате проведения реакций йодирования ацетона в буферных растворах, например в системе уксусная кислота — уксуснокислый натрий, соответственно монохлоруксусная кислота — монохлоруксуснокислый натрий, оказалось возможным определить следующие каталитические константы различных присутствующих в растворе частиц, обладающих каталитической активностью (Дау-сон) [c.91]