Прочие соединения фтора

Соединения фтора известны давно, но очень долго не удавалось из них получить самого фтора. Причина в том, что фтор весьма энергично действует на многие вещества и между прочим на воду и на стекло. [c.159]

Соединения фтора используют в металлургии (например, криолит, фториды алюминия, натрия и другие — в производстве алюминия), в атомной энергетике, в производстве строительных материалов, в текстильной промышленности и проч. Фторид водорода применяют для получения,многих фторорганических соединений, используемых в качестве теплоносителей, хладагентов, диэлектриков, средств огнетушения, термоустойчивых смазок, а также для изготовления термо- и химически стойких пластических масс — фторопластов. [c.193]

Увеличение содержания окиси магния в растворе способствует улучшению фильтрующих свойств магнийаммонийфосфата. Если в экстракционной фосфорной кислоте содержится 1 % MgO, то образуются тонкодисперсные осадки магнийаммонийфосфата (в виде друз размером 4,5 мкм), проходящие через поры фильтра Шотта № 1. При содержании магния до 3—3,5% и прочих равных условиях (отсутствие фосфатов полуторных окислов и соединений фтора) производительность фильтрования по влажному осадку составляет до 10 ООО кг/(м ч). [c.146]

СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА, И ПРОЧИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИШЕЧНЫЕ ИНСЕКТИСИДЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ МЫШЬЯКА [c.50]

Присоединение фтора к прочим соединениям с двойными и тройными связями [c.64]

ПРИМЕНЕНИЕ ПРОЧИХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ ФТОРА [c.316]

Применение прочих органических соединений фтора [c.317]

По практическим данным можно принять, что из общего количества фтористых соединений, выделяющихся в газовую фазу, 70—75% образуется в вакуум-испарителе, 8—10% при фильтровании пульпы и промывке фосфогипса, а остальные 18—20% — в экстракторе, сборниках фильтратов, напорных баках, распределительных коробках и других аппаратах. Фтористые соединения, выделяющиеся в экстракторе и в вакуум-испарителе, на 95% улавливаются в промывной башне, установленной после вакуум-испарителя, а на 3% — в барометрическом конденсаторе. Остальное количество поступает с газами после вакуум-насоса на санитарную очистку в абсорбционные башни, куда направляются также газы, выделяющиеся в других аппаратах — вакуум-фильтре и проч. Степень поглощения фтора в абсорбционных башнях составляет 96,5%. [c.283]

Одно из препятствий к развитию химии фтора вообще состояло в том, что различиям между фтором и прочими галогенами уделялось больше внимания, чем сходству между ними. Прекрасным примером этого может служить прямое фторирование. Обычно подчеркивают, что органические соединения воспламеняются при соприкосновении с фтором, забывая, что хлор действует аналогично, хотя и при более высокой температуре. Очень показательно в этом смысле сравнить теплоты реакций фторирования, хлорирования и бромирования алифатических углеводородов [c.381]

Газы образуются при соединении атомов водорода, азота, кислорода, фтора, хлора и проч. с образованием простых молекул водорода, азота и т. д. или с образованием более сложных молекул аммиака, воды, углекислого газа, метана, сероводорода и т. д. Застывание последних приводит к появлению твердых частиц — пыли. [c.33]

Фтор разрушает все материалы, с которыми он приходит в соприкосновение (естественно, лишь за исключением своих собственных соединений). Никакие смазки. в кранах, насосах и прочих деталях установки для производства фтора не могут противостоять ему, кроме углеводородных масел в которых водород целиком замещен самим же фтором никакие прокладки, укупорочные материалы и пр. не выдерживают действия фтора, кроме искусственных пластиков, в которых опять-таки водород полностью замещен фтором. Устойчивость многих металлов по отношению к фтору объясняется также исключительно тем, что на поверхности металла образуется защитная пленка из его фторида, [c.217]

Разнообразные химические реакции фторкремнийорганических соединений, содержащих атомы фтора в органических радикалах, можно разбить на три группы реакции, идущие по радикальному механизму, реакции, протекающие по ионному механизму, и к третьей группе следует отнести все прочие реакции. [c.126]

Микроколичества селена из металлов, сплавов, горных пород и других материалов отгоняют в потоке кислорода или смеси аргона с кислородом в виде диоксида селена, который собирают в ловушке, охлаждаемой жидким азотом, и определяют атомно-абсорбционным методом [118, 119]. Таки.м же методом количественно выделяют Bi, Сс1, РЬ и Т1 [120]. Микроколичества бора, фтора и хлора выделяют в виде трифторида бора, галогеноводородов и других соединений из металлов, горных пород и прочих материалов пирогидролизом, нагревая пробы в потоке паров воды или влажного газа [3, 121]. Примеси А1, Ве, Со, Ре, Оа, 1п, Мп, N1, 8п и из синтетического диоксида кремния или природного кварца отгоняют нагреванием пробы в потоке хлороводорода, конденсируют на охлаждаемом водой угольном коллекторе и определяют атомно-эмиссионным методом [Ш]. Аналогичным методом концентрируют цинк и другие микроэлементы при анализе различных материалов, например металлов, горных пород и др. [109, ПО, 122-129]. [c.39]

Будучи элементом первого ряда периодической системы, фтор (и..его соединевия) должен обладать необычными свойствами и найти разнообразное применение, как это имеет место в случае прочих элементов первого ряда. Фтор образует соединения со всеми элементами, кроме благоро дных газов многие из его соединений обладают такими свойствами, которые трудно предсказать на основании изучения аналогичных, но не содержащих фтора соединений. М-ногие из соединений фтора обладают исключительной.- устойчивостью наоборот, некоторые из них. например, фтористый водород, чрезвычайно реак-ционноспойобны.-Молекула фтора очень устойчива, но в ТО же время в соответствующих условиях обладает высо- ой реакционной способностью. Этим объясняется трудность контроля над ходом реакций с элементарным фтором и,значение катализаторов для подобных реакций. Реакция между фтором и водородом протекает весьма энзергично,-и контроль за реакцией осуществляется с большим трудом. Для определения теплоты реакций [261 оказалось необходимым использовать электрический раз- [c.22]

В настоящее время остаются не вполне выясненными токсические свойства органических фторсодержащих соединений. Фторуглероды, повидимому, наименее токсичны из органических соединений, но новый крысйнцй яд, известный под маркой 1080 (монофторуксусная кислота), является чрезвычайно токсичным веществом. Токсичность фтор-иона хорошо известна, и благодаря этому неорганические фториды нашли себе применевие в качестве инсектисидов. Токсичность монофторуксусной кислоты, однако, не может быть объяснена свойствами фтор иона, так как она во много раз токсичнее прочих соединении. [c.32]

Бледно-зеленый комплекс трехвалентной меди КзСиЕе был получен действием фтора на смесь хлористого калия и хлористой меди (в соотношении 3 1) при 250 °С. Вода разлагает его, причем выделяется неидентифицированный газ . В отличие от прочих соединений Си (III) комплекс парамагнитен момент его, равный 2,8 магнетона Бора, соответствует наличию двух неспаренных электронов з. Для объяснения структуры фторной меди было бы чрезвычайно интересно узнать, является ли правильным октаэдром ион СиРб", в котором ион Си + должен обладать конфигурацией 3di3dy. [c.119]

Осмий — единственный элемент, образующий о к т а ф т о-р и д OsFg. Последний, вместе с низшими фторидами, образуется соединением фтора с порошком осмия при 250°. Бесцветные пары OsFg, обладающие резким раздражающим запахом, конденсируются при охлаждении в лимонно-желтый порошок [142] или иглы [143]. Благодаря высокой летучести OsFg легко отделяется от прочих фторидов осмия. [c.609]

Органические соединения фтора получают присоединением фтора к некоторым олефинам и ароматическим соединениям, замещением водорода в парафинах, а также замещением прочих галогенов и других элементов и групп фтором. Часто все эти реакции протекают одновременно. Конечными продуктами являются полифтор- или перфторпроизводные. Их получают также некаталитическим или каталитическим фторированием или взаимодействием органических соединений с фторным серебром или трехфтористым кобальтом, получаемыми в свою очередь при помощи фтора. [c.43]

Жидкий фтористый водород применяют в качестве растворителя спиртов, альдегидов, эфиров и катализатора для процессов полимеризации, изомеризации и алкилирования, в частности при синтезе высокооктановых моторных топлив. Для этих же целей в ряде случаев применяют и фтор сульфоновую кислоту и гексафторфос-форную кислоту. Значительные количества безводного газообразного и жидкого HF применяют для получения фторзамещенных органических соединений — фторуглеродов, испольауемых в качестве теплоносителей, диэлектриков, средств огнетушения, термоустойчивых смазочных веществ, а также для изготовления термо- и химически стойких пластических масс — фторопластов, — в частности тетрафторэтилена (тефлона) и проч. хлорсодержащие фторугле-роды, называемые фреонами, получили широкое распространение в качестве рабочих тел в холодильных машинах. Безводный HF [c.315]

Голубой комплекс КзСоРв ( х = 4,26 магнетона Бора) был получен обработкой гидратированного фторного кобальта фтористым калием в плавиковой кислоте почти вполне определенно то же вещество образуется при действии фтора на кобальтицианид калия з. Аналогичные соединения прочих щелочных металлов приготовлены тем же методом моменты их составляют 5,1—5,3 магнетона Бора, а постоянные решетки для кубической ячейки (например, 8,55 Л для КзСоРе и 8,86 А для НЬгСоРе) имеют такие зн.ачения, каких следует ожидать на основании постоянных для подобных же комплексов других трехвалентных [c.111]

Но, как и у прочих благородных металлов, благородство палладия имеет предел при температуре 500° С и выше он может взаимодействовать не только с фтором, но и с другими сильными окислителями. В соединениях палладий бывает двух-, трех- и четырехвалентным, двухвалентным чаще всего. А еще, как и все платиновые металлы, он образует множество комплексных соединений. Ком-нлексы двухвалентного палладия с аминами, оксимами, тиомочевиной и многими другими органическими соединениями имеют плоское квадратное строение и этим отличаются от комплексных соединений других платиновых металлов. Те почти всегда образуют объемные октаэдрические комплексы. [c.271]

Установлено, что в присутствии соединений железа и алюминия образуются плохо фильтрующиеся пульпы. Осаждающийся при pH = 3- -3,5 тонкодисперсный шламистый осадок фосфатов полуторных окислов обволакивает в дальнейшем кристаллы магний-аммонийсфосфата, подавляя их рост. Так, из экстракционной фос< форной кислоты, содержащей 21,4% Р2О5, 3,13% МдО, 0,895% КгОз и 1,0% фтора при нейтрализации ее сначала насыщенным раствором диаммонийфосфата до pH 5,0, затем газообразным аммиаком до рН = 6,0 (/ = 80° С) образуются иглообразные друзы кристаллов магнийаммонийфосфата длиной 26—31 мкм. Производительность фильтрования по влажному осадку в этом случае составляет 73 кгЦм -ч). Предварительное отделение фосфатов железа и алюминия при прочих равных условиях приводит к увеличению производительности фильтрования до 1200 кг1[м -ч). При этом магнийаммонийфосфат представлен в основном звездообразными друзами диаметром 35—53 мкм и - пластинчатыми кристаллами длиной 10—22 мкм. [c.145]

Существует также доказательство, что фтор иногда замещается предпочтительнее прочих галогенов в реакциях ю-фтор-алкилгалогенидов с магнием, с последующим разложением двуокисью углерода предполагаемого промежуточного гринья-ровского соединения [c.204]

Реакция Бальца — Шимана —один из наиболее распространенных методов введения фтора в ароматические и гетероароматические соединения. Преимущества этого метода обсуждались в опубликованном ранее обзоре Роу в котором, однако, была использована литература лищь до 1947 г. более новые примеры применения реакции Бальца — Шимана описаны в немецкой статье, посвященной синтезу фторорганических соединений 2. Оценка применимости, ограничений и механизма этой реакции представляется своевременной по двум причинам. Во-первых, многие новые сведения, появившиеся за последние годы, теряются в обилии прочих материалов. Во-вторых, за последние пять лет неуклонно растет интерес к биохимическим свойствам ароматических фторсодержащих соединений так как найдено, что замещение водорода фтором может значительно повысить физиологический эффект биологически активной молекулы [c.335]

Процесс соединения кислорода с другими телами называется в обширном смысле окислением. Смотря по свойствам окисляющегося тела и другим условиям, процесс этот является в различных видах. Если окисление сопровождается возвышением температуры, отделением света или пламени, то он получает название горения] но здесь нужно отличать его от горения, происходящего при соединении некоторых тел с серою, хлором и проч. В экономии природы процесс этот играет роль чрезвычайно важную, являясь в различных формах, то в виде гниения, то, накопец, под видом дыхания, составляя существенную часть процесса жизни в существах организованных. До сих пор нам известны соединения с кислородом всех простых тел кроме фтора несмотря на то, с достаточною вероятностью можно принять за общее правило, что все простые тела способны окисляться также способны соединяться с кислородом и многие сложные тела органические и неорганические. С другой стороны, нри действии кислорода на тело сложное часто происходит разложение этого тела, между тем как составные части его окисляются или каждая порознь, или при окислепии одних выделяются другие в виде неизмененном. Окисление тел происходит не только при действии кислорода, находящегося в состоянии отдельном — газообразном, но часто тело, окисляясь, разлагает другое тело и отнимает у него кислород. Это последнее будет телом окисляющим, и свойствами окисляющего тела условливается обыкновенно происхождение тех или других продуктов окислепия. [c.451]

Что касается производных шестивалентного урана, то для них благодаря уменьшению радиуса иопа шестивалентного урана но сравнению с радиусом при прочих равных условиях должно быть более характерно координационное число 6. Действительно, общеизвестно, что шестифтористый уран представляет собой летучее соединение, свойства которого говорят в пользу представления о почти полном экранировании ноля иона шестью ионами фтора. Все же сравнение температур сублимации иРб и WFв (56 и 19°) говорит за то, что экранирование в случае урана менее полно и что для ио1га шестивалентного урана можно в ряде случаев ожидать проявления и более высокого координационного числа, чем 6. В огромном большинстве случаев гаестивалентпЕлй уран входит в состав комплексов не в виде свободного иона а как ион уранила ПО " . Если рассматривать ион иО " в роли координирующего центра, то в ряде случаев ему как будто моншо приписать координационное число 4. [c.343]

Для тех полифто(рпроизводных, у которых число атомов водорода в молекуле е превышает четырех, а отношение числа атомов водорода (к числу атомов (галогена е менее 1 3, было предложено обозначать только общее число атомо1в фтора, а цифрами указывать положение атомов водорода и прочих галогенов [5, 469]. Соединения, приведенные в схеме (2), по этой системе получают следующие названия [c.15]