Сульфиды цветные реакции

Исследованиями механизма и кинетики обжига сульфидов цветных металлов [1—3] установлено, что при окислении сульфидов газообразным кислородом существенное влияние на кинетику окисления и состав конечных продуктов оказывают реакции, протекавшие между твердыми компонентами шихты, в частности, взаимодействие между сульфидами и окислами металлов, протекающие по общему уравнению [c.63]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

Для обнаружения ГАС различных классов (карбоновых кислот, тиолов, сульфидов, дисульфидов, аминов, нитрилов, альдегидов и кетонов) в ГЖХ элюатах предлагалось использовать качественные цветные реакции [298—300]. [c.35]

Цветные реакции. Нитропруссид натрия Na2[Fe( N)sN0] образует с сульфидами в щелочной среде окрашенные соединения при pH 9—9,5 образуется малоустойчивый синий продукт, в сильнощелочной среде (pH 12) наблюдается краснофиолетовая окраска, которая сохраняется в течение нескольких часов. [c.22]

Таким образом, переход кадмия в возгоны при окислительном обжиге цинковых концентратов не может быть целиком объяснен высокой скоростью сублимации его сульфида. Более вероятно, что значительная часть кадмия возгоняется в виде металла, образование которого в соответствии с современными представлениями о механизме окисления сульфидов цветных металлов может происходить в результате промежуточных химических реакций между исходными сульфидами и продуктами их окисления — сульфатами и окислами [10, 11]. [c.56]

На рис. 82 в качестве примера показаны константы скорости пяти характерных реакций окисления сульфидов цветных металлов кислородом в сернокислых растворах разных концентраций. Здесь же приведены данные окисления сульфита натрия с определением сульфитных чисел [28]. Установлено, что константы скорости химических реакций могут отличаться друг от друга в сотни раз в зависимости от интенсивности перемешивания. В таких процессах, как окисление сульфида цинка, штейна или сульфита натрия показатель степени при критерии Рейнольдса оказывается равным = II т. е. эти процессы протекают в диффузионной области и их скорость пропорциональна интенсивности перемешивания. Окисление сульфида никеля и файнштейна протекает в переходной области с показателями степени соответственно Пд = 0,11 и Пф = 0,23. Такие процессы, как окисление халькопирита, протекают при температуре 150° С в кинетической области с показателем степени = О, т. е. они не могут быть ускорены за счет усиления перемешивания. [c.140]

Таким образом этой цветной реакцией можно открывать магний в присутствии бария, стронция и кальция. Чтобы открыть магний в присутствии всех остальных катионов, требуется предварительно их удалить, например, действием сульфида аммония. [c.68]

Можно выполнить цветную реакцию на ион М0++путем образования сульфида серебра, получив предварительно фосфат серебра. [c.68]

Образуется сернистый газ при горении серы, при обжиге железного колчедана и сульфидов цветных металлов. Реакция горения серы [c.39]

В сильно кислой (8—9 н. НС1) среде и в присутствии, хлорида олова цветная реакция роданида с молибденом практически не начинается [271, особенно если измерение поглощения проводят через известный промежуток времени (например, 20 мин). Окраска комплекса устойчива в течение 1—2 час. Молибден можно также отделять в виде сульфида [31]. [c.150]

Сернистые соединения открываются в ходе элементарного анализа. Наиболее обычными сернистыми соединениями являются сульфоновые кислоты и сульфамиды, реже встречаются тиоспирты (меркаптаны) и тиоэфиры (сульфиды). До приготовления производного необходимо установить тип сернистого соединения. Тиоспирты и тиоэфиры обладают заметным запахом даже высшие тиоспирты, содержащие более 12 атомов углерода, обладают характерным запахом. Тиоспирты, тиофенолы и тиоэфиры дают цветную реакцию с нитропруссидом натрия и желтый осадок с плюмбитом натрия. Для проведения пробы с нитропруссидом к нескольким миллиграммам вещества добавляют несколько капель 1 %-ного раствора нитропруссида натрия и затем каплю разбавленной гидроокиси аммония. Развитие желтой до красной окраски является положительной пробой. Для проведения пробы с плюмбитом к нескольким миллиграммам неизвестного вещества добавляют несколько капель плюмбита натрия выпадение желтого осадка является положительной пробой. [c.472]

Окисление компонентов. Окислительные реакции, проводимые в печах, включают в себя окисление простых веществ с получением их окислов. Они протекают при получении фосфорного ангидрида сжиганием фосфора серного ангидрида сжиганием серы хлористого водорода сжиганием водорода в среде хлора и т. д. Окислительные реакции лежат в основе обжига и плавки сульфид -ных руд и концентратов в цветной металлургии. [c.7]

Реальные химические и металлургические реакции совершаются с участием растворов. Расплавленные чугун, сталь, медь, другие цветные металлы представляют собой жидкие растворы различных элементов, преимущественно неметаллов (углерод, кислород, сера и др.) в основном металле. Расплавленные шлаки доменных и сталеплавильных печей являются растворами оксидов. Промежуточный продукт при выплавке меди (штейн) есть раствор сульфидов меди и железа. Подавляющее большинство промышленных сплавов содержит в своем составе твердые растворы. Сталь — твердый раствор углерода в железе. Предшественница железа в истории техники — бронза есть раствор олова и меди. Водные растворы солей, кислот и оснований широко используются в гидрометаллургии при извлечении цветных металлов из руд. Значение водных растворов выходит за рамки техники вследствие их исключительной роли во всех биологических процессах. [c.96]

С другой стороны, они являются исходным сырьем в различных реакциях органического и нефтехимического синтеза [6]. Из меркаптанов получают одоранты [7], присадки к углеводородным топливам [8]. Сульфиды и дисульфиды являются эффективными экстрагентами редких цветных и благородных металлов [9], флотоагентами [10], регуляторами роста злаковых растений [И], обладают физиологически активным действием [12]. Накоплена обширная информация о специфических свойствах нефтяных сернистых соединений, положенная в основу определения реальных путей их квалифицированного использования. Несомненно, по мере накопления информации границы использования нефтяных сернистых соединений как дешевых природных объектов будут постоянно расширяться. [c.72]

Газовая фаза образуется при обжиге твердых материалов за счет возгонки, диссоциации или других реакций в твердой фазе иногда обжиг ведут с участием газа, содержащего кислород, окись углерода, хлор и т. п. Газовая фаза в процессах пиролиза и обжига твердых материалов служит не только реагентом, но также и теплоносителем (полукоксование, кальцинация и т. д.), или, наоборот, охлаждающим агентом — для охлаждения продуктов обжига (обжиг сульфидов в сернокислотном производстве и цветной металлургии, газификация топлива, производство силикатных материалов). [c.185]

Очистку сточных вод предприятий цветной металлургии от мышьяка, входящего в состав сульфидных комплексов [Аз54Р , [АзЗа] , производят осаждением нерастворимых сульфидов. Написать реакцию разрушения тиокомплекса [АзЗа] ионом Со2+ с образованием нерастворимых сульфидов кобальта и мышьяка в молекулярном и ионном виде, используя любые противоионы. [c.174]

Сплавы молибдена и рения. Отделение рения от молибдена проводят хроматографически на анионитах ЭДЭ-10 или дауэкс-1, после чего определяют рений по цветной реакции с роданидом [51], дифенилкарбазидом [64, 68, 449] или гравиметрически после осаждения рения в виде сульфида [937]. Предложен метод анализа сплавов Re—Мо, основанный на анодном растворении сплава, экстракционном отделении рения метилэтилкетоном и фотометрическом определении рения с а-фурилдиоксимом [963]. Без отделения Mo(VI) в присутствии маскирующих агентов возможно определение рения экстракционно-фотометрическими методами по светопоглощению ионного ассоциата перренат-иона с метиловым фиолетовым [359, 586], по реакции с З-фенил-5-(фурил-2)-пиразолин-1-дитиокарбаминатом [177], по светопоглощению перрената тетрафениларсония [614], а также амперометрическим титрованием с Сг(П) [110], Ti(III) [108], Fe(II) [109], V(II) [439] и потенциометрическим методом [333]. [c.253]

Для определения малых количеств HjS (10 мг л) в полевых условиях разработан метод визуального колориметрирования детекторных трубок [1012]. Известные цветные реакции сульфид-ионов (образование метиленового голубого [839], взаимодействие с нитропруссидом натрия [599]) применены для автоматического определения сероводорода и сульфидов в природных, водах. При колориметрировании метиленового голубого используют растворы с содержанием HjS не выше 50 мкг-ат/л. Для анализа применяют анализатор Te lmi on с пробоотборпым и дозирующим устройствами, приспособлением для разбавления пробы и [c.178]

Значительно более многочисленны селективные реакции, которые характерны для близких по свойствам ионов. Например, в сла-бокислой среде сульфат-ионы вызывают осаждение сульфатов Ва +, 8г2+, РЬ +, а при более высокой концентрации в растворе — и Са " . Групповые реакции присущи большой группе ионов. Так, в умеренно кислой среде сульфид-ионы вызывают осаждение сульфидов Ag(I), Pb(II), Hg(II), u(II), d(II), B (III), As(ni), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV), a в аммиачной среде — и Fe(II), Fe(III), o(II), Ni (II), Mb(II), Zn(II). Дитизон дает чувствительные цветные реакции вследствие образования окрашенных комплексов с большим числом ионов металлов, таких, как Hg(II), Pd(II), Pt(II), Ag(I), Au(III), u(I), u(II), Bi(III), Fe(II), o(II), Ni(II), Pb(II), d(II), Mn(U), ZH(LI), [c.179]

В аналитической химии в качестве реактива на свободный хлор и свобоД ный бром в воде [1], для колориметрического определения серы [2,. 3], кач1 ственного и количественного определения марганца и ванадия, обнаружения я колориметрического определения сероводорода и сульфидов, открытия пероксиЯ водорода, озона, цистеина, ацетонмочевой кислоты, для цветных реакций окислители. [c.135]

Основным методом переработки огарков в цветные металлы и железные окатыши является хлорирующий обжиг [26, 128, 129], позволяющий извлекать до 95—96% меди и получать агломерат, используемый в доменной плавке. В качестве хлорирующего агента может быть использован хлорид натрия, хлор и хлористый водород или смесь хлора с воздухом. При использовании Na l на первой стадии происходит окисление сульфидов по реакциям [129] [c.61]

В водном растворе определению бария не мешают до 100 мкг Sr, 300 кг Са, Mg, U (VI) d Южкз Y и La, 20 мкг Th и РЬ. Влияние элементов I—III групп может быть устранено осаждением их сульфидом аммония с последующим выпариванием фильтрата досуха и сжиганием. Катионы I—III групп в количествах до 3 мкмолей могут быть замаскированы при добавлении 10 мкмолей ЭДТА. Большие количества ЭДТА маскируют цветную реакцию. Хлориды, нитраты и перхлорат-ионы не влияют на определение, в то время как сульфаты и фосфат-ионы влияют в количествах выше чем 1 мкмоль [726]. [c.130]

Буферные растворы играют большую роль в аналитической химии. Осаждение, например, часто должно проводиться при определенном значении pH раствора. Этот pH устанавливают прибавлением подходящей буферной с.меси. Так, буферное действие смеси КНо+КН С используется для осаждения гидроокиси алюминия, которая при применении одного аммиака частично растворяется в его избытке, образуя алю.минат. Эта же буферная смесь применяется в случае необходимости удержать гидроокись магния в растворе (стр. 264). Ацетатный буфер ( Ho OOH+ Hз OONa) или формиатный (НСООН+НСОбЫа) используются при осаждении ионов цинка сероводородом. Многие цветные реакции с органическими реактивами могут быть успешно применены только при поддержании определенно- о значения pH раствора. Наконец, дифференциальное выделение сульфидов различных ионов осуществляется посредством регулирования pH раствора. [c.94]

Независимо от вида используемого для подщелачивания соединения и от соотношения реагентов (марганца и формальдокспма) в растворе образуется только один окрашенный комплекс, кривая поглощения которого представлена на рис. 20, стр. 58. Установлено [43, 44], что в окрашенном комплексе соотношение Мн HgNOH равно 1 6. Аннонному комплексу можно приписать формулу [Mn( H2N0)el " . О устойчивости формальдоксим-ного комплекса марганца свидетельствует тот факт, что цветной реакции пе мешает присутствие тартратов, оксалатов, фосфатов, пирофосфатов, сульфидов, цианидов и комплексона III. Восстановители (например, аскорбиновая кислота, гидроксиламин, сульфиты) пе мешают быстрому образованию окрашенного комплекса марганца. [c.234]

В процессе восстановительной плавки сопутствующие глинозему окислы восстанавливаются при температурах более низких, чем глинозем (кроме окпси кальция и магния), что и послужило основой для создания этого процесса. Однако окислы восстанавливаются не до конца — 5—7% окислов остается в электрокорунде. Наличие окислов в больших количествах плохо влияет на рост кристаллов корунда. При оксисульфидной плавке вредные примеси с помощью сульфидирующих агентов (например, РеЗ) предварительно переводят в сульфиды. Сульфидирование металлов и их окнслов широко применяют в цветной и черной металлургии. Конец реакции сульфидирования определяют по содержанию в расплаве АЬ5з. Наличие его (около 8,0%) свидетельствует о том, что все окислы других металлов перешли в основном в сульфиды или восстановлены. В дальнейшем оксисульфидный шлак растворяют в воде и из раствора выделяют кристаллы корунда. [c.109]

Кадмий сильно поглощает медленные нейтроны. Поэтому его используют в виде стержней в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции. Кялмий используется в щелочных а1скумуляторах, входит в лекоюрые-сплавы. Сплавы меди, содержащие - 1% d, служат для изготовления проводов, подвергающихся трению от скольжения контактов не снижая электрической проводимости меди, кадмий улучшает ее механические свойства. Кадмирование стальных изделий лучше, чем цинковое покрытие, предохраняет железо и сталь от ржавления. Из солей кадмия наибольшее применение имеет сульфид. Сульфид кадмия применяется для изготовления краски и цветных стекол. [c.425]

Хлорирование в водной среде руд и промежуточных продуктов цветной металлургии, а также переработка медно-никелевых штейнов [85, 86] в настоящее время уже очень мало применяется на практике. При действии газообразного хлора на взвесь в воде окислов или сульфидов металлов протекают реакции Н20 + С12->НС10 + НС1, [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология