Формил, перекись

Добавление в перекиси соответствующих растворителей является наиболее общепромышленным методом уменьшения взрываемости. Растворитель, который не горит илн горит как и перекись, уменьшает пожароопасность. Однако даже в такой форме приготовленные перекиси требуют большой осторожности, так как при охлаждении, длительном хранении или попадании другого вещества из растворов или паст могут выпадать твердые осадки чистой перекиси. Опасность может быть снижена также уменьшением степени герметичности тары (с использованием легко разрываемой укупорки), ограничением количества материала в одном контейнере, отделением и изоляцией каждого блока в ящике, вмещающем несколько контейнеров. [c.144]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Метод полимеризации в среде мономера называют также блочным, ибо этим методом получают полимеры, представляющие собой блоки в виде стержней, трубок, отливок несложных форм и пластин. Блоки получают в сосудах, в которые заливают мономер и добавляют инициатор полимеризации, например перекись бензоила. Залитые формы нагревают. В результате реакции жидкость постепенно становится более вязкой и затем превращается в твердое тело. [c.42]

Для полимеризации метилметакрилата широко используют блочный метод. По этому методу изготовляют органическое стекло в виде прозрачных листов, пластин, стержней и деталей различных форм. Инициатором полимеризации служит перекись бензоила. Способ получения блочного полиакрилата по существу не отличается от описанного ранее (стр. 116) способа получения блочного полистирола. Инициатор полимеризации тщательно перемешивают с мономером. Полученную смесь заливают и формы, в которых воздействием температуры жидкий мономер превращается в твердый полимер. С целью получения изделия с минимальным количеством вздутий и пузырей, которые могут образовываться вследствие местных перегревов, температуру в процессе полимеризации поднимают ступенчато. Сначала полимеризуют при 45—55° С, затем температуру повышают до 55—65° С. Когда мономера остается мало, для завершения процесса полимеризации используют прогрев блока при более высокой температуре (100—125° С). После остывания (погружения в воду) блоки легко извлекаются из форм. Формы обычно применяют стеклянные. [c.173]

Эмульгатором суспензионной полимеризации является поливиниловый спирт, а инициатором — перекись бензоила. Широко используются суспензирующие вещества, например желатин и другие. Процесс требует эффективного перемешивания. Полимер получается в форме круглы.х гранул. [c.205]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Перекись водорода существует в двух формах [c.24]

В медицинской практике применяют окись и перекись магния, сульфат и основной карбонат магиия, силикат магния (тальк), реже магния хлорид. Окись магния используют как щелочь и легкое слабительное (3—4 г на прием), сульфат магния как осмотическое слабительное, содержащий трудно диффундирующий сульфат-ион. При парентеральном введении (подкожно. Внутримышечно, в спинномозговой канал) ноны магння проявляют наркотическое действие, наступающее без периода возбуждения силикат магния применяют исключительно для наружных целей входит в состав ряда лекарственных форм, присыпок и мазей. [c.71]

В химическом отношении кофермент А представляет собой меркаптан способный при действии слабых окислителей переходить в дисульфидную форму КоА. Окислителями могут служить кислород воздуха, йод, перекись водорода и др. Восстановители осуществляют обратную реакцию. [c.72]

Вероятно, в такой форме перекись не способна образовать окись олефина даже при соударении с активированным этиленом. Этим же объясняется отсутствие активности у диалкилпере-кисей по отношению к олефинам, которые гидроперекисями хорошо окисляются в а-окиси (метод Прилежаева). Циклическая перекись при соударении со стенкой образует промежуточный бирадикал—диметиленпероксид, который превращается в формальдегид [c.204]

Понцио и Авогадро в 1923 г. [347] повторили опыты Шолля на более чистых образцах а- и Р-форм фенилглиоксима и пришли к выводу, что из них получаются разные продукты из а-формы— перекись а-фенил- [c.101]

Соединение, имеющее приведенную выше структуру (I), может существовать, как и исходный декалин (фиг. 1), в двух стерео-изомерных формах. Перекись с описанными свойствами получена нами при фотоокислении как очищенной от посторонних примесей смеси обоих изомеров декалина, так и чистого трат-пекалша (т-ра кип. 95—95,5° при 50 мм рт. ст., flff =0,869, т = 1,4697). [c.92]

Вулканизация в обогреваемой форме Перекись ди-трет-бутила Перекись 2,4-дихлорбензо-ила Перекись бензоила трв/п-Бутилпербензоат 2,5-Диметил-2,5-ди-(трет-бутилперокси)-гексан Порядок пригодности перекисей меняется в зависимости от состава смеси и назначения пзделия [c.403]

Независимо от преимущественной направленности процесса эта реакция в любом случае будет реакцией продолжения цепей. Она играет важную роль в области цепного неразветвленного процесса над третьим пределом воспламенения, поскольку фактически регенерирует по маршруту 11+ 12+ важнейшее промежуточное звено во всей цепи окисления — радикал Н. Теоретический расчет 12 наталкивается на серьезные трудности не только из-за полного отсутствия данных о геометрии активированного комплекса, но и потому, что неясно, в какой форме вступает в реакцию сама перекись водорода. Известны две формы существования Н2О2 — форма лодки и форма седла . (Линейная структура Н2О2 маловероятна, поскольку в этом случае молекула получается весьма рыхлой и слабосвязанной, что не подтверждается никакими спектроскопическими данными.) Форма седла более предпочтительна с точки зрения максимального удаления взаимно-отталкивающихся конечных протонов Н+, в то время как в лодке обеспечивается лучшее перекрывание [c.276]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(0Н)2 очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением укелеза гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.153]

Известна еще так называемая надтитаиовая кислота, представля-iя собой одну из важных аналитических форм соединений титана, используемых для его качественного обнаружения. Надтитановая кислота образуется, если добавить к водному раствору, содержащему некоторое количество титановой кислоты (в коллоидном состоянии), перекись водорода. Наблюдается красно-коричневое окрашивание раствора, связанное с образованием надтнтановой кислоты. Упрощенная схема процесса [c.101]

От pH среды сильно зависит Диссоциация очень слабых кислот. Как видно из рис. У-24, при pH = 9 перекись водорода (/С) =2-10" ) еще практически полностью ваходится в молекулярной форме, а при рН = 14—уже только в форме иона НОг- [c.187]

Твердый, прозрачный, бесцветный, термопластичный материал. Для получения органического стекла в виде листов прибегают к блочному методу полимеризации (полимеризац 1я в массе). Он заключается в том, что в жидкий мономер (метилметакрилат) добавляют перекись бензоила (инициатор). Тщательно перемешанную смесь загружают в формы, где при нагревании происходит полимеризация. Чтобы избежать образования раковин и пузырей в полимере вследствие перегрева, прибегают к ступенчатому повышению температуры (от 50 до 120 С). [c.387]

Катализаторами вулканизации являются органические перекиси, например перекись бензоила (СеН5С0)202. Предполагают, что пространственная структура может возникать за счет сшивания молекул каучука метиленовыми мостиками —СНа— Hj— или кислородными мостиками . Вулканизация осуществляется в два приема. Сначала вулканизуют резиновую смесь в прессе под давлением 25—35 кгс/см в течение 10—30 мин при температуре 120—150 °С, при этом резиновая смесь доходит до такого состояния, когда она не меняет своей формы и размеров под действием собственного веса. Затем производят довулканизацию при температуре 200 °С в термостате в течение 12—24 ч. Во избежание образования пор охлаждение производят под давлением. [c.364]

На рис. XII.32 приведена технологическая схема непрерывного блочного метода попимеризацпи винилацетата в башнях [117]. Катализатором процесса служит перекись бензоила в количестве 0,1—0,5% к весу винилацетата. Полимеризацию проводят в алюминиевой башне 3, состоящей из нескольких секций. Снаружи башня снабжена рубашкой для обогрева ее горячей водой, внутрь башни вставлен второй обогреватель торпедовидной формы, в котором также циркулирует горячая вода. Внизу башня заканчивается конусообразной секцией с щелевидным патрубком для непрерывной подачи готового полимера на стальную ленту конвейера 5, снабженного охладительным устройством 7. Верхняя секция башни имеет наибольший диаметр и снабжена мешалкой, что облегчает удаление газообразных продуктов и смешение начальных продуктов полимеризации с новыми порциями монометра, непрерывно поступающими из конденсатора 4 и дозатора 2. [c.817]

Даже в том случае, когда ни фенокси-радикал, ни перекись не выделены, строение вторичного продукта окисления иногда указывает на промежуточное образование радикала и, по-видимому, фенокси-радикал способен изомеризоваться в радикал с неспаренным электроном у углеродного атома, находящегося в орто- или пара-положении к атому кислорода. Так, р-нафтол окисляется разбавленным водным раствором хлорного железа, образуя 2,2 -диоксидинафтил, или диф-нафтол (бесцветный т. пл. 219 °С), эмпарическая формула которого соответствует димерной форме радикала, яо который имеет связь меж- [c.309]

Спринг на основании своих исследований цвета Н Ог пришел к выводу, что кислород п перекиси водорода сохраняет свои индивидуальные свойства в большей мере, чем в воде. Отсюда можно предположить, что в перекиси водорода атомы киаюрода находятся в таком же состоянии, как и в молекулярном кислороде. Перекись водорода представляет собой ненасыщенное соединение молекулярного кислорода с водородом, с атои<ной формой связи, -, [c.17]

По методу Джонса и Филипса [850] плутоний предварительно отделяют на анионите деацидит-FF в нитратной форме. Остающиеся в элюате мешающие элементы удаляют экстракцией их оксихинальдинатов из аммиачного раствора, содержащего винную кислоту и перекись водорода. Затем экстрагируют оксихинолинат алюминия хлороформом и измеряют оптическую плотность экстракта при 390 нм. [c.223]

Осаждение плутония перекисью водорода не позволяет разделить валентные формы плутония. Однако перекись водорода обладает тем преимуществом, что количественно осаждает плутоний, находящийся в различных валентных состояниях, переводя Ри(1П) в Ри(1У) и Ри(У1) также в Ри(1У). Осаждение плутония церекисью водорода широко используется для очистки концентрированных растворов плутония [144]. Этот метод весьма избирателен, но, изменяя осадительную среду, можно повысить его селективность. Ниже будет рассмотрено осаждение плутоиия из различных сред. [c.290]

Перекись метилэтилкетона, [С2Н5С(СНз)ООЬ, представляет собой легковоспламеняющуюся и взрывоопасную жидкость. Вследствие высокой взрывоопасности в товарной форме встречается. обычно в виде 50—б0%-ного раствора в диметилфталате. Мол. вес 176,21 плотн. 1149 кг/ж теплота сгорания 4550 ккал/кг. Т. всп. около 45° С [26] т. самовоспл. 130° С (метод ГОСТ 2040—43) [4] чистая перекись чрезвычайно неустойчива чувствительна к удару и трению температура начала заметного экзотермического разложения около 50° С. Продукт бурно разлагается в присутствии концентрированной серной кислоты, причем в некоторых случаях происходит самовоспламенение. 507о-ный раствор перекиси в диметилфталате имеет т. самовоспл. 128° С (метод ГОСТ 2040—43) [4]. Небольшое количество перекиси горит в воздухе красным коптящим пламенем, причем пламя то затухает, то после короткого интервала бурно разгорается. См. также Перекиси органические. [c.199]

В литературе перекись тория рассматривают как гидрати-)ованную форму окиси, которой приписывают формулу ТЬгОу 162, 413, 1809] по активному кислороду. В ранних работах были некоторые разногласия относительно состава перекиси тория. Ее рассматривали [163, 1248] либо как гидратированную форму трехокиси ТЬОз 2Н2О, либо допускали образование комплексной молекулы, содержащей перекисный кислород, гидроксилы и кислотный остаток [53, 54, 60]. Последние исследования в этой области [957, 958] устранили указанные противоречия, установив, что твердое вещество всегда содержит анионы и что формула получающегося осадка перекиси тория зависит от условий его образования [958, 1247, 1275]. В зависимости от условий получается два различных типа перекиси тория, при осаждении из 1 (и выше) сернокислого раствора образуется твердое вещество, содержащее два атома перекисного кислорода на один атом тория состава ТЬ (00) 30 ЗНзО (пероксисульфат тория) [959]. Из разбавленных растворов получается плохо кристаллизующееся твердое вещество приблизительного состава Г11(0 )з,2(А )о,5 [c.31]

Тетрацианоникелоат калия кристаллизуется в форме оранжево-красных кристаллов моноклинной системы [1], содержащих одну молекулу кристаллизационной воды [2]. Эта вода теряется при нагревании до 100°. Соль чрезвычайно растворима даже в холодной воде [3]. Она разлагается под действием минеральных кислот с осаждением цианистого никеля. При добавлении гипобромита натрия соль легко разлагается, причем гидратированная перекись никеля выпадает в виде черного осадка. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология