Энтропия процесса

II. Второй метод вычисления изменения стандартной энтропии процесса исходят из изменений стандартных энтальпии и энергии Гиббса. Уравнение связи этих величин имеет вид [c.233]

Принципиальная схема детандерного расширения представлена на рис. 41. Детандерное расширение характеризуется постоянством энтропии процесса. Газ засасывается компрессором К при давлении pi и температуре Ti и изотермически сжимается до давления р2 (линия 1—2). Сжатый газ расширяется в детандере Д-Р до первоначального давления рь Теоретически расширение в детандере происходит при постоянной энтропии (линия 2—3) и газ должен охладиться при этом до температуры Тг. При этом работа, совершаемая 1 кг газа в детандере, равна /i2—h-л. В действительности процесс в детандере отклоняется от адиабатического и расширение происходит по политропе (линия 2—< ). Энтальпия газа после расширения будет при этом h i, и работа, затрачиваемая в детандере, составит /дет = /1г— з-Отношение действительной работы к теоретической называется коэффициентом полезного действия детандера [c.124]

Изменения энтропии, связанные с такими фазовыми переходами, как энантиотропные твердофазные превращения, плавление, сублимация или испарение, можно вычислить из выражения (2,29), поскольку эти процессы протекают при постоянной температуре. Так, например, энтропия процесса плавления равна [c.47]

Оценка предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса по энтропии активации. Предэкспоненциальный множитель А можно оценить исходя из теории переходного состояния, не принимая каких-либо допущений о структуре переходного состояния. Для примера рассмотрим реакцию взаимодействия На с 2 с образованием Н1 в газовой фазе. Константу скорости бимолекулярной реакции можно выразить через энтропию процесса образования переходного состояния А5я и энергию активации Е . [c.581]

Одной из основных термодинамических функций, которая может характеризовать трение и изнашивание в системе при таком подходе, является энтропия. Считается, что в процессах трения и изнашивания энтропия системы растет и стремится к максимуму [264, 268]. Следует отметить, что общее изменение энтропии системы складывается из изменения энтропии вследствие обмена теплом и веществом с внешней средой и изменения энтропии в результате процессов, протекающих внутри самой системы. При этом поступающая энтропия может быть (в зависимости от характера процесса) положительной или отрицательной, а также равной нулю, в то время как энтропия процессов, протекающих внутри самой системы, должна быть равна нулю для обратимых (или равновесных) процессов и положительна для необратимых превращений, к которым относятся трение и изнашивание. [c.250]

Каковы общие закономерности изменения энтропии процессов растворения в воде твердых веществ, жидкостей и газов [c.64]

Энергия Гиббса связана с изменением энтальпии и энтропии процесса уравнением [c.83]

Исследуя энтропию, очевидно, можно предсказывать направление процесса. Если в изолированной системе для какого-либо процесса энтропия возрастает, то процесс возможен (может протекать самопроизвольно) если энтропия изолированной системы согласно расчету должна убывать, то процесс невозможен (отрицателен). При постоянстве энтропии—процесс равновесен, система бесконечно близка к равновесию. [c.90]

Выражение стерического фактора через энтропию процесса активации является общим и лишь показывает, что этот множитель всегда связан с организующими или дезорганизующими химический процесс факторами (в смысле упорядочения и разупорядочения), выражаемыми изменением энтропии. Несмотря на общность такой интерпретации стерического фактора, в ней отсутствует явный учет влияния квантовых эффектов на скорость реакций или квантовая эффективность столкновений, хотя энтропия активации должна вычисляться на основе квантовой статистики. До появления метода переходного состояния, являющегося естественным результатом развития квантовой химии, не было воз- можности вычислить фактор, содержащий изменение энтропии конфигурации в общем виде , и изложенная теория по-прежнему обладала точностью, определяемой энергетическим [c.167]

Объясните, в каком из растворителей спирте, бензоле, четыреххлористом углероде — иод растворяется лучше всего, если известно, что энтальпии растворения равны соответственно 6,69 17,57 и 24,37 кДж/моль. Изменение энтропии процесса Ь (к) —кЬ (р) во всех трех случаях одинаково. [c.66]

Подставим в эту формулу уравнение (14.23) и получим связь между энтропией процесса и химическим сродством [c.255]

Наблюдаемые изменения термодинамических функций мицеллообразования обусловлены совокупным действием многих факторов, каждый из которых вносит свой вклад в суммарную энтальпию и энтропию процесса. Среди этих факторов согласно современным представлениям важное значение имеют структурные изменения растворителя (воды), происходящие под влиянием растворенных дифильных молекул ПАВ. [c.51]

Подставляем полученные числа в уравнение для расчета AS arp А5 агр = 81,67+38,28 + 8,895 = 228,6 Дж/(моль К), отсюда общая энтропия процесса [c.80]

Вычисление изменения энтропии процесса, [c.28]

Рассчитайте теплоту мицеллообразования, а также стандартную энергию Гиббса и энтропию процесса при 293 К, используя следующие значения ККМ для додецилсульфата натрия в растворах Na I [c.157]

Следовательно, такие термодинамические характеристики реакции, как нормальное сродство или энтальпия и энтропия процесса, полностью определяют Кр. [c.11]

Заключение Клаузиуса основано на двух ошибках. Во-первых, нельзя распространять вывод о возрастании энтропии, установленный при наблюдении конечной, изолированной системы на безграничную, бесконечную Вселенную. В других частях Вселенной могут идти и другие процессы. Во-вторых, закон возрастания энтропии, да и само понятие энтропии, имеет статистический характер. Так, Больцман предположил, что процессы, происходящие во Вселенной, связаны с гигантскими флуктуациями. Если в нашей, солнечной системе, происходит процесс п ехода к равновесному состоянию, т. е. процесс исчезновения флуктуаций, и для нас справедлив второй закон термодинамики в том виде, как он был сформулирован выше, то с той же неизбежностью в другой части Вселенной происходят обратные процессы, где должны протекать самопроизвольно процессы с уменьшением энтропии, процессы концентрации вещества и энергии. [c.45]

Энтропия процесса мицеллообразования в соответствии с соотношением (VI. 25) равна [c.296]

Зависимость константы равновесия от энтальпии и энтропии процесса свидетельствует о влиянии на нее природы реагентов. [c.135]

А8 - среднее изменение энтропии процесса растворения твердой фазы [c.29]

Решение. Определил термодина.чическую сумму энтропии процесса [c.37]

Изменение термодинамических характеристик процесса переноса сопряжено с разностью термодинамических свойств сольватации свободных ионов и недиссоциированных молекул электролита в двух сравниваемых растворителях [173, с. 212]. В табл. 9 приложения [116, с. 312] приведены величины энтальпии и энтропии процесса переноса некоторых ионов из воды в неводный растворитель. [c.52]

Идеальная растворимость наблюдается только в тех случаях, когда теплота смешения двух компонентов равна нулю и когда энтропия процесса смешения определяется только мольной долей компонентов. В этих случаях [c.218]

Значение энтропии процесса, обусловленного химическими реакциями, будет равно в данном случае произведению теплоты дегидратации [c.151]

Разделив почленно уравнение (4) на Т, получим уравнение энтропии процесса [c.150]

Рассмотрим два случая определения энтропии процесса нагревания модельных образцов по экспериментальным термическим характеристикам. [c.150]

Энтропия диссипативных эффектов будет равна разности между общей энтропией процесса и ее определенными составными частями, т. е. [c.151]

Зная изменение химического потенциала и изменение энтальпии по термодинамическому уравнению, можно найти изменение энтропии процесса [c.148]

Для анализа процесса мицеллообразования могут быть использованы термодинамические функции свободная энергия, энтальпия и энтропия процесса [c.60]

Уравнение (251) представляет собой линейное уравнение в координатах пКт-1/Т, причем тангенс наклона прямой равен -S, т. е. непосредственно связан со стандартной энтальпией процесса. Стандартная энтропия процесса легко определяется из свободного члена А A °29s =АЯ [c.418]

Цепочка марковских энергетических состояний системы (3.6) имеет следствие - кинегический компенсационный эффект (КЭФ). Проявление КЭФ давно известно и заключается в линейной зависимости между энтропией ак1ивации п ко и энергией активации. Для многокомпонентной системы с ростом эффективной энергии активации увеличивается число микросостояний, которые должны возникнуть в смстеме для протекания какой-либо реакции, при этом энтропия акгивации возрастает. При этом энтропия процесса на макроуровне (ЭРК) может уменьшаться, так как система обедняется химически активными компонентами. По мере обеднения среды активными компонентами с ростом энергии активации должна возрастать аррениусовская предэкспонента в выражении для константы скорости, то есть в МСС должен наблюдается КЭФ На рис 3 1а пока аи КЭФ в процессе термолиза различных по природе многокомпонентных высокомолекулярных фракций [26] и индивидуальных веществ (рис.3.1.б). [c.41]

Находимые из температурной зависимости Кд энтальпии и энтропии процесса электролитической диссоциации, отражающие наложение различных типов взаимодействий в растворах, будем далее называть интегральными [565]. Итак, дифференцируя выражение (1—21—а) по 1/Г, получаем [c.18]

Отсюда следует, что в любых изолированных системах (в них могут совершаться только адиабатные процессы) энтропия системы сохраняет постоянное значение dS = 0), если в системе совершаются только обратимые процессы, и возрастает dS>0) при всяком необратимом процессе. Следовательно, в изолированны системах всякий самопроизвольно протекающий процесс сопровождается возрастанием энтропии. Процесс протекает самопроизвольно до тех пор, пока система не перейдет в равновесное состояние, в котором энтропия достигает значения, максимального для данных условий, т. е. при устойчивом равновесии должно соблюдаться [c.218]

Энтропия характеризует стремление системы к разупорядо-чению, к снижению устойчивости. Процессы нагревания и испарения, плавления ведут к увеличению беспорядочного движения атомов или молекул и, следовательно, к увеличению энтропии. Процессы, связанные с уменьшением движения (конденсация, замерзание, кристаллизация), снижают энтропию системы. [c.113]

AGl -- — 2,303flr lg в, (33) где tg — коэффициент адсорбции Бунзена [ср. (4)]. Энтропия процесса [c.456]

Из выражения (1—23), учитывая, что АС = —ЯТ1пК, и используя известную связь между гиббсовой энергией, энтальпией и энтропией процесса, получаем выражение для энтропии процесса электролитической диссоциации [c.18]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.98 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.98 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.98 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.98 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология