Восстановительное действие сернистой

Любопытна своеобразная избирательность восстановительного действия сернистых щелочей по отношению к некоторым изомерным нитросоединениям. Так, [c.294]

Восстановительное действие сернистых щелочей основано на их способности окисляться за счет кислорода нитросоединений с образованием солей серноватистой (тиосерной) кислоты—тио-сульфатов (Na S. Og). [c.256]

Демонстрация восстановительного действия сернистой кислоты (растворение иода). [c.189]

Переход газа из одной камеры в другую сопровождается соприкосновением его с торцовой стенкой и с соединительными трубопроводами благодаря этому температура понижается, и весь цикл реакций может начаться снова. Кроме того низшие окислы азота, образовавшиеся в результате восстановительного действия сернистого газа, опять быстро переходят в высшие, как мы это уже видели в процессе образования азотной кислоты. [c.136]

Поэтому восстановительное действие сернистого натрия выражается схемой (уравненной по кислороду) [c.101]

В последней реакции сернистая кислота, которая была упомянута в качестве восстановителя, проявляет свое окислительное действие за счет серы в степени окисления (4+), а сероводород — свое восстановительное действие за счет серы в степени окисления (2 ). Своеобразной окислительной реакцией является электролиз растворов кислот. Бескислородные кислоты при этом окисляются (кроме фтористоводородной кислоты) с образованием неметаллов [c.244]

В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями. [c.572]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Окисление и восстановление ионов кислородсодержащих кислот. Кислородсодержащие кислоты обладают значительным окислительным или восстановительным действием, а некоторые из них, например сернистая, действуют в обоих направлениях. Сила окислительного и восстановительного действия связана с особенностями элемента и важна с практической точки зрения. Эта сила меняется в зависимости от pH и может быть выражена через потенциал стандартного электрода Ей. В табл. 4.11 приведены ряд реакций для кислот с центральными атомами подгрупп УИБ—1ИБ и последовательность изменения потенциалов относительно нормального водородного электрода. Слева приведены окислители, а справа—восстановители. Отрицательные величины о показывают, что при [c.172]

Растворы молибдатов окрашиваются роданидом калия и соляной кислотой в желтый цвет. Добавление небольшого кусочка цинка, оказывающего восстановительное действие, окрашивает раствор в интенсивный карминово-красный цвет. Молибдатные растворы в минеральных кислотах с этилксантогенатом образуют растворы, окрашенные в красно-синий цвет. Тиосульфат натрия, добавленный к слабокислому раствору молибдата аммония, ведет к образованию синего осадка или раствора. Добавление кислоты превращает осадок в коричневый. Сернистый газ образует голубовато-зеленый раствор, а в случае присутствия больших количеств молибдена — осадок того же цвета. [c.140]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

При рассмотрении созревания фотографической эмульсии и в связи с этим химической функции желатины были критически сопоставлены различные точки зрения по этому вопросу (см. разделы II 1.1, 1У.1, IV.2.и работу [24]). Результаты этой критической оценки, подкрепленные экспериментальными данными, в конечном счете сводятся к тому, что наиболее легко обнаруживаемым проявлением химической функции желатины является действие лабильной серы. Однако утверждение, что примесные центры (центры светочувствительности) состоят из сернистого серебра, не является бесспорно доказанным. В отмеченных выше работах были приведены экспериментальные данные как о наличии восстановительной функции желатины [25], так и о своеобразном действии сернистых соединений (например, тиозинамина) на кинетику химического созревания. Кроме точки зрения [c.148]

IV.6). На основании данных, изложенных в предыдущем разделе, может быть принято следующее положение непосредственное влияние на фотографическую чувствительность в стадии второго созревания эмульсии оказывает восстановительный процесс, который ускоряется под действием сернистых соединений. [c.194]

Выбор жаростойкого сплава обусловливается также характером и составом газовой среды. Так, хромистые и хромоникелевые стали обладают хорошей стойкостью в окислительных средах, восстановительная же газовая среда действует на них неблагоприятно. Особенно неблагоприятно влияют при высоких температурах на стали, содержащие никель, сернистые соединения никель образует с серой сульфид, дающий с металлическим никелем эвтектику, обладающую низкой температурой плавления. В условиях действия сернистых соединений при высоких температурах, как было указано, пригодны стали, легированные алюминием, хромом и кремнием. [c.238]

Сернистая кислота и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами, что определяется природой партнера по реакции. Так, под действием кислорода сульфиты окисляются до сульфатов [c.186]

Раньше восстановительное действие сернистой кислоты приписывали сродству этого веще.ства к кислороду. Если кислород получался из воды, то предполагали, что водо.род в момент своего освобождения способен вызывать (восстановление, которо.го водород в обыкновенном состоянии не может производить. Точно так же, когда цинк реагирует с разбавленной кислотой, то выделяется водород и по той пртине, что Ц инк в присутствии разбавленной кислоты вызывает восстановление, кото.рого водород в нормальном состоянии не способен производить, стали обыкиовенно приписывать это восстанов ителпкое действие водороду в состоянии выделеиия. [c.50]

Восстановительное действие сернистой кислоты и ее солей прослеживается на примере побочных реакций в опытах по превращению (1.2.2.19) солей сульфопроизводных днгидронафтофуроксанов в соответствующие диоксимы. Побочной реакцией является отщепление элементов бисульфита натрия, который и восстанавливает фуроксановый цикл в фуразановый [144, 160, 161 214, с. 93] [c.76]

Хиноны различного строения по-разному относятся к восстановительному действию сернистой кислоты, иодистоводородной кислоты и фенилгидразина. В соответствии с относительной легкостью перехода хиноидной структуры в ароматическую (в гидрохинон) наиболее легко поддается восстановительному воздействию бензохинон, затем следуют нафтохиноны, некоторые многоядерные кето-производные, например антантрон, и наиболее трудно восстанавливается антрахинон, являющийся скорее дикетоном, чем хинопом. Например, фенил-гидразин, который более или менее легко восстанавливает бензохинон, его производные и нафтохиноны, не изменяет антрахинона и его производных Электрохимическое восстановление, в частности, производимое как сопутствующее электрохимическому окислению углеводородов бензольного ряда в хиноны, также приводит к образованию гидрохинонов З . [c.699]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

В позднейших из этих патентов обращено внимание на освобождение от контактных ядов, главным образом от соединений серы, примешанных к нитросоединениям. Кроме собственно восстановительно действующей части, катализатор поэтому должен заключать окиси или карбонаты щелочноземельных металлов или алюминия или соединения редкоземельных элементов. Сернистые соединения всех этих элементов характеризуются большой теплотой образования, соотв. разложения. Как катализаторы восстановления названы Си, Ag, Au, Fe, Zn, Pb, Sn промотеры окислы r, Мп, щелочи и силикаты щелочей. [c.489]

Фосфорноватистую кислоту открывают по ее сильному восстановительному действию она восстанавливает раствор азотнокислого серебра, а при нагревании даже раствор сернокислой меди с выделением металла. Если к нескольким каплям раствора фосфорноватистой кислоты прибавить раствор молибденовокислого аммония и несколько капель водного раствора сернистой кислоты, то происходит выделение индигово-синего осадка. [c.114]

Железный колчедан Ре5 содержит довольно часто небольшое количество сернистой меди (доп. 571), и при обжигании железного колчедана на сернистую кислоту окись меди остается в остатке, из которого часто с выгодою извлекают медь. Для этой цели из железного колчедана не выжигают всю серу, а, оставив часть ее, слабо накаливают (обжигают) при доступе воздуха причем и происходит медный купорос, извлекаемый водою. Лучше же и чаще остаток от выжигания колчедана обжигают с поваренною солью и полученный выщелачиванием раствор хлористой меди осаждают железом. Гораздо больше меди получается из других сернистых руд. И этих последних реже встречается медный блеск Си 5. Он обладает металлическим блеском, серым цветом, обыкновенно окристаллован и является перемешанным с органическими веществами, так что, без сомнения, имеет происхождение, зависящее от восстановительного действия втих последних на растворы серномедной соли. Пестрая медная руда, кристаллизующаяся в октаэдрах, нередко составляет подмесь медного блеска, имеет красно-бурый и металлический блеск поверхность ее часто играет различными цветами, зависящими от окисления, происходящего на поверхности. Состав ее Сц Ре5 . В особенности же Б кристаллических породах находят медный колчедан, обыкновенную медную руду, кристаллизующуюся в квадратных октаэдрах она имеет металлический блеск, уд. вес 4,0 и желтый цвет. Состав ее СиРеЗ . Должно заметить, что сернистые руды меди, в присутствии воды, содержащей в своем растворе кислород, окисляются такою водой, образуя серномедную соль или медный купорос, легко растворимый в воде. Если в такой воде будет заключаться углеизвестковая соль, то образуется, при двойном разложении, гипс и углемедная соль Си50 -)- СаСО = СиСО СаЗО. Поэтому сернистую медь, в виде различных руд, должно считать первоначальным продуктом, а многие другие медные руды — второстепенными водными образова- [c.631]

Медь и 502. В действии сернисто го газа на медь о бращзег на себя внимание сочетание восстановительных и окислительных свойств этого окисла серы в частности окисление им натрия, калия, олова, железа, свинца, углерода и др. С точки зрения диссоциации химических соединений, все эти явления вполне объяснимы как следствие тех физико-химических условий, в которые поставлены данный металл, его окислы и газовая фаза. [c.92]

Сульфгндрильная группа вступает обычно в о-положение к аминогруппам, которые уже имеются или образуются благодаря восстановительному действию плава, или оксигрунпам она же обусловливает растворимость в сернистых щелочах. При введении сульфгидрилов в частицы красителей других классов (индофенолов, тназиновых, азиновых и пр.) получаются красители со свойствами сернистых. [c.333]

По поводу химического состава примесных центров существуют две основные гипотезы — об их серебряной и сернистосеребряной природе следовательно, о возможности восстановительной и сернистой сенсибилизации под действием примесей желатины. [c.69]

Другой типичной стороной действия сернистых соединений является восстановление ионов серебра. Здесь наблюдается типичное различие, обусловливаемое желатиной для образца, показывающего под действием этих соединений ускорение второго созревания, имеет место образование большего количества свободного серебра, в случае же образца, не обнаружившего ускорения химического созревания, наоборот, наблюдается уменьшение количества восстановленного серебра по сравнению с контрольным опытом. Подобная картина наблюдается такясе под действием тиосульфата натрия и гидразина. Эти наблюдения позволяют сделать вывод, что весьма важным свойством желатины является ее способность влиять на восстановительный процесс те образцы желатины, которые тормозят этот процесс в присутствии фотографически активных веществ (сернистых соединений и восстановителей), не показывают также ускорения второго созревания под действием этих веществ. [c.227]

Фотографическая практика показывает, что вуалеобразование связано не только и даже иногда не столько с процессом проявления, сколько с наличием латентной вуали, возникшей под действием химической сенсибилизации. Поскольку во втором созревании последняя может быть восстановительной или сернистой и при этом может заканчиваться центрообразованием, то естественно прежде всего предполагать, что латентную вуаль созревания образуют такие активные центры, которые способны уже до экспонирования инициировать процесс проявления. [c.325]

Под действием слабых восстановителей, таких, как сернистая кислота, хиноны превращаются в соответствующие дигидрофенолы (гндрохиноны). Известно немало биологических веществ, в которых содержится хиноидная система. Установлено, что некоторые из них участвуют в важных окислительно-восстановительных стадиях биологических процессов. В этих случаях особенность хиноидной структуры заключается в том, что она в результате легко протекающего обратимого процесса может восстанавливаться в бензоидную структуру [c.140]

Металлирование других сернистых соединений изучено пока недостаточно. Дибензотиофен-5-оксид (XLVIII) при действии на него н-бутиллития при низких температурах подвергается восстановительному металлированию и образует, после карбонизации, дибензотиофен-4-карбоновую кислоту с хорошим выходом [92]. [c.348]

Понятие о степени окисления. Известно немало примеров, когда элементы приобретают разнообразные состояния и проявляют такие свойства, о которых можно судить, только приняв во внимание число электронов, которыми элемент в этих состояниях обладает . Особенно ярко это проявляется в окислитель-но-восстановительных реакциях. Например, у серы различают три валентности в классическом понимании 2, 4 и 6, причем для каждого состояния серы с различной валентностью характерен свой круг реакций окисления — восстановления. Соединения двухвалентной серы, такие, как сероводород НгЗ, тио-спирты (СНзЗН и др.), тиоэфиры (СНзЗСНз) и многочисленные сернистые соединения металлов (ЫагЗ и др.), легко окисляются, превращаясь под действием слабых окислителей в элементарную серу. Это свойство можно объяснить лишь в том случае, если учесть, что во всех перечисленных соединениях сера имеет [c.75]

Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп. Так, сероводород — намного более сильный восстановитель, чем вода. Именно вследствие его восстановительных свойств нельзя получать сероводород действием концент-рироваииой серной кислоты на сульфиды. Например, при действии этой кислоты на сульфид железа (II) образуются сернистый газ и свободная сера. Поэтому для получения сероводорода исходя пз сульфида железа (II) используют соляную кислоту [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология