Лимонная реакции

Рис. 21-23. Цикл лимонной кислоты (цикл Кребса). Числа в скобках указывают стандартные свободные энергии (в килоджоулях) соответствующих реакций. Двойные черточки означают, что окисление молекулы-переносчика в цикле и ее восстановление осущест-

Обнаружение третичных аминов по реакции с лимонной кислотой и уксусным ангидридом. Каплю раствора (2 г лимонной кислоты в 100 мл уксусного ангидрида) смешивают с кристалликом илн каплей исследуемого вещества. Нагревают смесь на кипящей водяной бане. При наличии третичных аминов появляется пурпурно-красное окрашивание. Химизм процесса не установлен . [c.118]

Напишите уравнения реакций синтеза лимонной кислоты, взяв за исходное вещество ацетон. [c.85]

Растворите в одной пробирке несколько кристалликов лимонной кислоты (48), в другой — виннокаменной кислоты (66). Нейтрализуйте (по лакмусу) кислоты 10%-ным NH OH (3), затем добавьте немного раствора хлорида кальция (37). В пробирке с виннокаменной кислотой вьшадает осадок тартрата кальция, вторую пробирку с раствором нейтрализованной лимонной кислоты кипятят 2—3 мин при кипячении выпадает осадок. Различная растворимость кальциевых солей позволяет различить виннокаменную и лимонную кислоты. Уравнения проведенных реакций запишите в тетрадь. [c.75]

Многообразие реакций ионного обмена позволяет широко использовать их при получении неорганических соединений. Иониты применяют для глубокой очистки соединений, являющихся исходным сырьем при получении материалов особой чистоты. С помощью ионообменных смол очищают от примесей металлов органические кислоты (лимонную, винную, молочную и т. д.), красители и другие органические вещества. [c.207]

Лимонная кислота — еще один важный промежуточный продукт в обмене веществ организма человека. Боль-ще того, самая важная система реакций, обеспечивающих организм энергией, носит название цикла трикарбоновых кислот, потому что в ней принимает участие лимонная кислота. Иногда этот цикл даже называют циклом лимонной кислоты. [c.171]

М,Н-диметиламинобензальдегида в абсолютном эфире по каплям и при охлаждении приливают к магнийорганическому соединению, полученному из 3 2 магния и 18 2 иодистого метила в 75 мл абсолютного эфира. По окончании реакции при продолжительном стоянии образуются кристаллы выход составляет 7,5 г (75% от теорет.). После двукратной перекристаллизации из петролейного эфира получают лимонно-желтые кристаллы с т. пл. 60,25°. Вещество легко растворимо в воде и обычных органических растворителях [143]. [c.114]

Для лимонена реакции присоединения воды проходят по схеме [c.168]

Реакция с лимонной кислотой и уксусным ангидридом (см. разд. 14, е). [c.126]

Получение гидроокиси. В две пробирки налить по 1 мл раствора соли церия (П1) и добавить в одну 3 мл раствора лимонной кислоты, а в другую — 3 мл воды. Прилить в обе пробирки по 1 мл раствора едкого кали. В какой из пробирок не образуется осадка и почему Составить уравнение реакции комплексообразования иона лантанида с лимонной кислотой. Какого цвета получился осадок в другой пробирке Уравнение реакции. Половину раствора с осадком перелить в другую пробирку и прилить немного раствора перекиси водорода. Почему осадок желтеет Составить уравнение реакции. Обратить внимание, что в другой пробирке осадок постепенно желтеет за счет окисления Се(ОН)з в Се(0Н)4-Уравнение реакции. [c.336]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

В реакции окисления лимонной кислоты протекают следующие суммарные процессы [c.315]

В качестве стабилизаторов рекомендованы также щавелевая, лимонная и винная кислоты и соли этих кислот (аммониевые или щелочных металлов) в количестве 0,0001—0,005 вес. %. Считают что наиболее целесообразно вводить эти соединения на стадии разделения продуктов реакции, тогда в готовом продукте остаются очень незначительные количества добавок (не более 0,005 вес. %) но достаточные для стабилизации дифенилолпропана. [c.130]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

Строение углеродного скелета лимонена было определено превращением его в п-цимол при последовательно проведенных реакциях 1) на лимонен подействовали бромоводородом (2 моль), 2) при бромировании продукта реакции 1 получили 1,2,3,4,5,6,8-гепта-брсмментан, 3) при обработке гептабромида металлами образовался п-цимол. Напищите уравнения перечисленных реакций. [c.127]

Запишите структурную формулу лимонной кислоты, схему ее разложения- и схемы реакций, с помощью которых обнаруживают продукты расщепления. [c.75]

До перехода бесцветной окраски раствора вначале в желтую, а затем в темно-оранжевую вследствие образования пероксомолибдатоБ аммония. Полученный раствор подкислите разбавленной серной кислотой до изменения цвета раствора в лимонно-желтый. Желтая окраска раствора обусловлена образованием пероксомолибденовой кислоты На [МоОз (О2)]. Напишите уравнения реакций и графические формулы пероксомолибдатов. [c.156]

Борно-лимонная реакция. 5-оксж )лавоны и 5-оксифлавонолы взаимодействуют с борной кислотой в присутствии лимонной (или щавелевой), образуя ярко-желтое окрашивание с желто-зеленой флуоресценцией (образование батохромного комплекса) [c.87]

Избирательное металлирование было использовано в синтезе некоторых сесквитерпенов группы бисаболаиа. Так, сесквитерпен (—)-р-бисаболен (7) можно синтезировать в одну стадию из металлированного (—)-лимонена реакцией с 1-бром-З-метил-бутеном-2. При этом образуются два продукта (7) и (8) в от- [c.494]

Свойство образовывать окрашенные соединения с Fe ls и другими тяжелыми металлами говорит о его фенольной природе. Желтая окраска щелочных растворов дает некоторые предпосылки отнести этот пигмент к флавоноидам. Это предположение подтверждается также способностью давать положительную борно-лимонную реакцию Вильсона. Отрицательный результат хщанидиновой реакции, наиболее специфичной для большинства флавоноидных соединений, противоречит этому. Вместе с тем выделенное вещество нельзя отнести и к классу антрахинонов, поскольку реакция Борн-трегера, характерная для производных оксиантрахинонов, отрицательная. [c.90]

В случае (4-) -лимонена реакция на угле также протекает за время пребывания молекул на поверхности (см. рис. 2 . [c.667]

Возможно также, что peaкr ия разложения с/-пинена с образованием /-лимонена или /-пипена (см. первую сноску к табл. Х1.3) происходит через разрыв четырехчленного кольца. Сложность продуктов реакции, а также намного более низкая энергия активации (по сравнению с другими кольцами) указывают на участие в качестве промежуточных частиц свободных радикалов [25]. [c.228]

Рнеорг" неорганический фосфат). Первая реакция сама по себе не является самопроизвольной, так как она требует затраты свободной энергии в 226 кДж на моль глюкозы, однако необходимая свободная энергия поставляется второй реакцией, и в целом процесс является самопроизвольным с движущей силой 322 кДж. Темповые реакции небезразличны к источнику молекул НАДФ Н и АТФ, которые требуются для их протекания. Хотя в настоящее время их источником в зеленых растениях являются световые реакции, не исключено, что темповые реакции старше по возрасту и первоначально приводились в действие молекулами НАДФ Н и АТФ из других источников. Механизм темновых реакций известен под названием цикла Кальвина-Бенсона и в некотором смысле аналогичен циклу лимонной кислоты. Сначала диоксид углерода соединяется с молекулой-перенос-чиком, рибулозодифосфатом. После ряда стадий (некоторые из них вы- [c.335]

Ниже предлагается провести реакцию окисления лимонной кислоты СбНа07-Н20 [c.315]

Возможности лазерохимии в работе [13] Иллюстрируются на примере ряда реакций. Разложение октафторциклобутана приводит к образованию чистого продукта (Ср2=Ср2), поскольку отсутствуют реакции на стенках. Ретро-реакция Дильса- Альдерса позволяет из 1-лимонена под действием импульсов мегаваттного лазера в присутствии сенсибилизатора получать изопрен. Отмечается ускорение ароматического замещения галогеном, получения гексахлорбензола из тетрахлорэти-лена и других лазерохимических превращений. Большое число приме- [c.181]

Каплю исследуемого раствора или небольшое количество твердого ве1цества содержащего акридин смешивали в углублении ка- пельной пластинки или микропробирке с каплей 0,01—0,03-мо-лярного раствора четыреххлористого олова в органическом растворителе. Реакция протекает практически мгновенно без нагревания с образованием осадка или раствора лимонно-желтого цвета. Открываемая минимальная концентрация акридина 0,1 мкг. Данную реакцию можно исиользовать в широком интервале температур (—20- +200°С). [c.122]

Изопрен получается при сухой перегонке натурального каучука. Он образуется также при пропускании паров лимонена (стр. 814), дн-пентена нли скипидара над раскаленной платиновой проволокой выход изопрена становится особенно значительным, если пары дипентена разбавить азотом или проводить реакцию в вакууме (Штаудингер) [c.74]

При нагревании лимонная кислота, как уже отмечалось выше (стр. 348), превращается в цнтраконовую и итаконовую кислоты. Большое значение имеет реакция разложения лимонной кислоты при действии концентрированной Н2504 подобно другим а-окси- и а-кетокис-лотам, лимонная кислота отщепляет окись углерода и воду (или, соответственно, муравьиную кислоту) и превращается в ацетонди-карбонов у ю кислот у [c.412]

При обработке терпина и лимонена бромоводородом образуется один и тот же продукт. Напищите уравнения реакций. Как называется продукт реакции Какой вид изомерии характерен для него [c.126]

Напищите уравнения реакций лимонена со следующими веществами 1) водородом, 2) бромом, 3) хлороводородом (сухим и в присутствии влаги), 4) озоном, [c.126]

Напишите для лимонена схемы двух качественных реакций, дока )Ывающих непредельный характер зтого соединения. [c.148]

Микрокристаллоскопическая реакция. Каплю исследуемого раствора помещают на предметное стекло, прибавляют каплю раствора NH l, каплю концентрированного раствора NHg и кристалл гидрофосфата натрия. Предметное стекло осторожно нагревают на водяной бане. В случае присутствия ионов Mg"" образуются кристаллы в виде шестилучевых звезд. Из разбавленных растворов выделяются кристаллы MgNH POj несколько другого вида. При проведении реакции в присутствии ионов Са"" в исследуемый раствор необходимо добавить лимонную кислоту. [c.43]

Первичные амины открывают изонитрильиой реакцией, вторичные — реакцией с нитропруссидом натрия и ацетальдегидом, третичные — реакцией с лимонной кислотой и уксусным ангидридом. [c.125]

Вместо лимонной кислоты можно попытаться провести ре-а1кцию с малоновой. кислотой. Распад пероксида водорода также проходит как колебательная реакция (см. специальную литературу). [c.315]

Получившийся бром идет на бромирование ацетон- дикарбоновой кислоты, и количество ионов брома вследствие этого увеличивается, но ацетондикарбоновая кислота быстро исчезает вследствие малой скорости ее накопления (1). Поэтому наступает момент взанмодейст- вня бромида с броматом (2) с видимым выделением брома. Далее бром расходуется на реакцию окисления Се (П1) Се (IV). После исчезновения брома и ионов Се (П1) в растворе остаются взятые в избытке бромат калия, лимонная кислота, а также катализирующие процесс ионы Се (IV). В этом случае реакции (1) и (2) пойдут снова и будут повторяться до тех пор, пока не израсходуется один из исходных продуктов реакционной смеси. [c.61]

Поскольку два соединения, получающиеся при замене Н на 2 (46 и 47), не идентичны, а энантиомерны, атомы водорода в исходной молекуле неэквивалентны. Такие атомы или группы, дающие при замещении третьей группой энантиомеры, называют энантиотопными. В симметричном окружении такие два атома водорода ведут себя как эквивалентные, но в несимметричном окружении они могут вести себя по-разному. Например, при взаимодействии с хиральным реагентом они могут подвергаться атаке с различной скоростью. Это имеет важнейшее значение в ферментативных реакциях [127], так как ферменты способны к гораздо большей степени дифференциации, чем обычные хиральные реагенты. Примером служит цикл Кребса в биологических объектах, где щавелевоуксусная кислота (48) превращается в а-оксоглутаровую кислоту (50) через последовательность превращений, включаюш,их промежуточное образование лимонной кислоты (49). При проведении процесса с ща- [c.172]

Работа цикла начинается с реакции между ацетилкоферментом А и щавелевоуксусной кислотой при этом образуется лимонная (трикарбоновая) кислота. Дальнейшие превращения показаны на схеме, из которой видно, что водород присоединяется к частицам переносчиков НАД+ и НАДФ+ (вероятно в форме гидридного иона), а также к ФЛ (флавопротеиды). [c.369]

Эффект маскирования тем лучше, чем меньше КИ, а протекание основной реакции тем благоприятнее, чем выше КИ. Маскирование возможно, если КМ>КИ. Наиболее распространенными маскирующими агентами являются ЭДТА, винная, лимонная, щавелевая, салициловая кислоты, фторид-ионы. [c.121]

Цикл трикарбоновых кислот — один из наиболее известных биохимических процессов. Он является типичным для многих подобных последовательных клеточных реакций, в результате которых относительно большое число субстратов может превращаться путем циклических серий реакций, включающих очень небольшое число интермедиатов. В цикле трикарбоновых кислот (также называемом циклом Кребса или циклом лимонной кислоты) суммарная реакция — это окисление уксусной кислоты до диоксида углерода и воды. Этот процесс может либо служить источником энергии, либо давать промежуточные соединения, используемые в биологических синтезах. Уксусная кислота вступает в цикл в виде ацетилкофермента А СНзСОЗСоА, дальнейшие превращения показаны на схеме. Все стадии синтеза сравниваются с процессами, происходящими в обычной химии, многие важные биохимические аспекты опущены. [c.260]