Константы кислотности в воде при

Ниже приведены в произвольном порядке константы кислотности (Ка). 1) феноля, 2) этилового спирта, 3) воды, 4) уксусной кислоты, 5) угольной кислоты 1,3-10- 0 1,8-10- б 4,9-10-7 1,76-10-5 1,0-10- 8. Какое значение Ка принадлежит каждому из этих соединений Чем обусловлены кислотные свойства фенола [c.165]

Аммиак и амины являются более сильными основаниями, чем вода. Для количественной оценки силы оснований служит величина константы основности к (подобно константе кислотности К у карбоновых кислот и фенолов). Она определяегся способностью оснований (аминов) отрывать протон от воды и определяется из равновесия [c.136]

Рассмотрим реакцию соляной кислоты с едким натром. Как уже указывалось, кислотные свойства любого водного раствора сильной кислоты объясняются исключительно тем, что в нем содержатся ионы гидроксония. В то же время в растворе натриевой щелочи содержится сильное основание — ионы гидроксила, которые образуются при взаимодействии кристаллической решетки КаОН с молекулами воды как гидратирующими частицами. Если смешать эквивалентные количества кислоты и основания, то вследствие низкой константы автопротолиза воды из ионов Н3О+ и ОН образуются недиссоциированные молекулы воды [c.383]

Константа диссоциации кислоты К , или константа кислотности (разд. 15.5),-константа равновесия, характеризующая степень переноса протона от вещества к воде как к растворителю. [c.104]

Константы скорости прямых стадий можно найти из рКа соответствующей функциональной группы и константы скорости обратной (диффузионно-контролируемой) реакции в виде 10 Ка-с и (10 - lu)/ < a M соответственно, где Ка — константа кислотной диссоциации ВН /С( — константа ионизации воды. Константа скорости всего процесса имеет максимальное значение, равное с , при условии Ка 10 М. Действительно, при Ка < Ю М меньше, чем 10 с , становится константа скорости диссоциации кислоты ВН (реакция а) с другой стороны, если Ка > 10 М, меньше, чем предельное значение 10 , становится константа скорости гидролиза основания (реакция б). Таким образом, максимальная константа скорости кислотно-основного катализа с участием воды равна 10 с [c.273]

Такие вещества могут проявлять в водных растворах кислотные свойства в зависимости от легкости отщепления протона от атома кислорода. Как правило, чем сильнее атом V притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода, тем более полярна связь О—Н и более кислотными свойствами обладает вещество. В трех приведенных выше примерах центральный атом не сильно притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода. Константа КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ ортоборной кислоты имеет значение 6,5 -10 , для иодноватистой кислоты 2,3 10 а метиловый спирт в воде не обнаруживает ни кислотных, ни основных свойств. [c.97]

Величина /Си, называется ионным произведением воды. При 25°Сэта величина близка к 10 М . При других температурах этим значением пользоваться нельзя. Ионизация воды — эндотермический процесс, и поэтому Kw растет с увеличением температуры. Например, при 0°С ионное произведение воды равно 0,114 10" М , а при 100°С — 55 10 М . Заметим, что ионное произведение воды нельзя непосредственно использовать для сравнения кислотных свойств воды с другими кислотами. Эта величина отличается от констант ионизации своей размерностью. Чтобы получить сопоставимую с константами ионизации кислот величину, нужно в уравнении реакции (15.4) рассматри-рать одну молекулу Н О как растворитель, а другую как ионизуемую кислоту и выразить концентрацию последней в единицах молярности. Поскольку речь идет о почти чистой воде, то в 1 л содержится 1000/18 = 55,6 молей воды, т. е. Сн,о= 55,6 М. Поэтому константа ионизации воды равна /Сщ,/55,6. Например, при 25°С она будет равна 1,8 10 М. Для определения константы ионизации иона оксония НдО" необходимо записать уравнение ионизации для этого иона в виде [c.236]

При растворении 0з04 в воде образуется На [0з04 (ОН) а]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константь кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соохветственно 0 и 10 , а константа основной дис- [c.577]

Константа кислотности воды [c.187]

Из этого следует, что в фенолах, благодаря влиянию ароматического ядра, водород гидроксила подвижнее, чем в спиртах, и они обладают большими, чем спирты, кислотными свойствами (поэтому простейший фенол и был назван карболовой кислотой Рунге, 1834). Константа диссоциации фенола Кс,н.он = 1,7-т. е. она больше, чем константа диссоциации воды (KhjO= 1,8-10 ). Спирты же менее диссоциированы, чем вода (стр. 108). [c.362]

По такой же схеме выгоднее проводить и реакцию с р-дикетоном и Р-кето-эфиром, так как их константы кислотности недостаточно сильно отличаются от константы кислотности воды . [c.79]

Применяя к уравнению (8) закон действующих масс, получаем константу кислотности воды [c.210]

О влиянии природы катиона (его размера и заряда) на степень ионизации координированных молекул воды можно судить по величине константы кислотной ионизации аквокомплекса [c.239]

Предположим, что растворенное вещество — катион оксония, растворитель — вода. Найдите, чему равна константа данного протолитического равновесия, а также константа кислотности пары Н3О+/Н2О. При оценке используйте моляльную концентрацию воды. [c.43]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

Значение /Са=Ю 3 соответствует истинной константе кислотной диссоциации Н2СО3. Если же учитывать и растворенный СО2, получают важную для практики кажущуюся константу К К <К ). На кислотно-основное равновесие, устанавливающееся при растворении СО2, можно влиять, например сдвигать его в сторону образования ионов СОз путем добавления ионов ОН-. Следует заметить, что образование кислоты при растворении СО2 в воде происходит медленно (опыт 10), так как присоединение молекулы воды к двойной связи С = 0 идет не по ионному механизму. [c.561]

Константа кислотности А (в воде при 25 С) [c.44]

Спирты практически не являются электролитами. Константа кислотности этилового спирта близка к 10 , тогда как константа ионизации воды — к т. е. этиловый спирт является более слабой кислотой, чем вода. Констгшта кислотности фенола несколько выше (1,3 10 °). [c.571]

Итак, ионное произведение воды AV равно произведению констант кислотности и основности Кь сопряженной пары кислоты и основания. [c.121]

Обычно кислотность (по Бренстеду) оценивается константой кислотной диссоциации в воде К [А"1 (НаО+1 [АН]- чем выше тем сильнее кислота сильные кислоты (H IO4, H2SO4, НС1) практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных водных растворах слабые кислоты (СН3СООН) диссоциированы в незначительной степени (рК 4,76). Основность оценивается константой равновесия В + Н,0. ВН+ + НО-, Кь = [НВ+КНО -] [В]- чем больше /Сь. тем сильнее основание. Диссоциация кислот и оснований зависит от растворителя, его диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [c.225]

Вычислите константу кислотности п-хлорфенола в воде при 25 °С, если рКа фенола 10,0, постоянная реакционной серии р 2,113. [c.51]

Концентрацию воды можно считать постоянной, поскольку она присутствует в большом избытке. Константу основности Къ, так же как и константу кислотности /Са, для удобства выражают обычно величиной р/(ь, численно равной —lg/ b Чем меньше р/Сь, тем сильнее соответствующее основание. Силу основания можно выражать также через р/(а, имея, таким образом, непрерывную шкалу для кислот и для оснований. Величина /Са (а следовательно, и р/Са) для основания НзЫ является мерой способ- [c.83]

Объясните, почему степень протолиза не является универсальной характеристикой кислотно-основного равновесия в протонной теории (в отличие от констант кислотности и основности). Если степень протолиза слабой кислоты НА в воде равна 0,277о, а слабой кислоты НВ—8,3%, можно ли (да, нет) утверждать, что кислота НВ сильнее кислоты НА ]1сли да, то при каком дополнительном условии [c.44]

Подобная С груктура объясняет физические свойства аминокислот. У них высокие температуры плавления (200.. 300 °С), они не испаряются, а разлагаются, обладают большими дипольны. ш моментами. у минокислоты не растворяются в неполярш>1х органических растворителях, но довол1зНо хорошо растворимы в воде. Константы кислотности и огкпвности у них очень малы. [c.239]

При растворении 0 04 в воде образуется комплекс H2lOs04(OH)il. Реакция раствора нейтральная, так как первая и вторая константы кислотной диссоциации данного соединения очень малы (равны соответственно 10 и 10 . а константа основной диссоциации равна При действии концентриро- [c.548]

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При" этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на ионы требует значителыюй затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей степени, чем другие галогеноводороды, константа кислотности фтороводорода равна Т-Ю ", так что по силе эта кислота лишь слегка превосходит уксусную. [c.484]

Определите, как изменится pH водного раствора формиата натрия НСООЫа с концентрацией с(НСООЫа) == 0,10 моль/л, если раствор разбавить водой в 10 раз. Константа кислотности муравьиной кислоты К, = 1,8-10рК = 3,75. Ответ уменьшится на 0,5 единиц. [c.145]

В результате растворения щелочи образуется раствор гидроксид-ионов в воде (катионы щелочи протолитом не являются и во внимание не принимаются). Рассчитайте значение константы протолитического равновесия и константы кислотности пары НгО/ОН . При оценке используйте моляльную концентрацию воды. [c.43]

Приведите схему равновесного процесса, который имеет место при растворении карбоновой кислоты рсоон в воде. Какая константа является количественной мерой силы кислоты (ее кислотности) Каков порядок констант кислотности /Са большинства карбоновых кислот Что такое р/С кислоты Сравните кислотность карбоновых кислот с аналогичным свойством спиртов. Объясните имеющиеся различия. [c.89]

Na+NH3 = NaNH2- -V2H2 В этой реакции металлический натрий вытесняет водород из жидкого аммиака. При этом водород аммиака понижает свою степень окисления и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируют проявление аммиаком кислотных свойств. Амиды металлов, например NaNHj, являются солями аммиака, отвечающими его кислотной функции. Совершенно очевидно, что кислотная природа у аммиака выражена значительно слабее, чем у Н2О и HF. Константа кислотной диссоциации ничтожно мала (р/С 35), а потому соли аммиака как кислоты в воде нацело гидролизуются [c.251]

Таким образом, равновесие, устанавливающееся при диссоциации уксусной кислоты в воде, характеризуется константой равновесия которую можно назвать константой диссоциации (ионитции) уксусной кислоты или константой кислотности уксусной кислоты. [c.117]

Константы кислотной и основной диссоциаций принято выражать отрицательным логарифмом обычной константы кислотности К- Для кислот величина р/С соответствует числовому значению р/С . У основных соединений, таких, как метиламин, группировка СНзННз может диссоциировать, давая протон, константа кислотности в этом случае выражается уравнением (1) и связана с р Со уравнением (2), выведенным на основании константы ионизации воды [c.647]

Для неорганических оснований приведены константы основности Kf, и показатели коистант основности р/С = — IgДля органических оснований даиы константы основности и показатели констант кислотности сопряженных с данными основаниями кислот P д = p ц —где ионное произведение воды (см. стр. 241), а Р Сц, = — Ig [c.232]

В разбавленных растворах концентрация воды — величина практически постоянная. Поэтому эту величину целесообразно В1 ючать в константу равновесия [Н2О] = К . Константу равновесия называют константой кислотности [c.203]

ПИРИДИЛАЗОНАФТбЛ [1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, ПАН, HR], мол. м. 249,26 оранжево-красные кристаллы т. пл. 137 С практически не раств. в воде, хорошо раств. в ацетоне, спиртах, бензоле, ССЦ. На константы кислотной диссоциации ПАН, положения максимумов его спектрах поглощения и молярные коэф. поглощения сильно влияют Природа p-pиteля и диэлектрич. проницаемость среды. В сйстеМе СНС1з-вода pf , (HjR ) 2,9, рК, (HR) 11,5 в 20%-ноМ водном [c.526]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология