Церий нерастворимые соли

Образование нерастворимых солей. В 4 пробирки порознь налить по 1 мл растворов щавелевой кислоты, карбоната натрия, фторида и иодата калия и в каждую добавить по 1 мл раствора соли церия (И1). Что образуется Составить уравнения реакции. В пробирку с осадком карбоната церия добавить избыток раствора соды. Что происходит с осадком Уравнение реакции. [c.337]

Соединения серебра катализируют окисление хлорид-иона четырехвалентным церием чувствительность основанной на этой реакции методики составляет 1 мкг серебра. В другой реакции с участием Се (IV) — окисление арсенит-иона — соединения серебра играют уже роль ингибиторов. Напомним, что эта реакция катализируется иодид-ионо.м. Если в реакционной смеси присутствует соединение серебра, то скорость реакции уменьшается пропорционально его концентрации. В данном случае это связано с образованием практически недиссоциированной и нерастворимой соли иодистого серебра. [c.81]

Нерастворимые соли церия карбонаты Се(СОо).,. [c.398]

Щавелевая кислота или щавелевокислый аммоний осаждают белую щавелевокислую соль закиси церия, не растворимую в избытке реактива, а также в разбавленных минеральных кислотах. При Прокаливании остается нерастворимый СеОг, окрашенный в светложелтый цвет [c.612]

Мешающие влияния. Определению мешают вещества, оказывающие такое же каталитическое действие, как иодиды. К ним относятся соли осмия и рения, частично бромиды и хлориды. Определению мешают ионы, образующие с иодид-ионами нерастворимые соединения (ионы ртути, серебра, свинца). Мешают также цианиды, роданиды и все другие соединения, восстанавливающие церий (IV). [c.156]

Красный фосфор, нерастворимый в сероуглероде, окисляют до фосфорной кислоты дымящей азотной кислотой на водяной бане или титрованным раствором соли церия (IV), или титрованным раствором бромата калия 2, или перманганатом [c.1079]

Нитрат аммония с концентрированными растворами солей четырехвалентного церия образует осадок двойной соли (НН4)2Се(ЫОз)в, нерастворимой в азотной кислоте. [c.400]

Водород гидроксильной группы окситриазена способен замещаться на металл с образованием металлических производных. Получены соли окситриазенов, содержащие серебро, медь, никель, кобальт, железо, магний, кальций, калий, марганец, кадмий, свинец, олово, ртуть, палладий, титан, ванадий, молибден, золото, осмий, германий, церий, рутений, цинк, алюминий, бериллий и др. [177, 183, 186, 189, 190, 191, 193—208, 217, 221]. Обычно эти соединения представляют собой нерастворимые в воде окрашенные кристаллические вещества, растворяющиеся в органических растворителях. [c.172]

Нерастворимые калиевые соли серной кислоты скандий (S ), лантан (La), церий (Се), празеодим (Рг), самарий (Sm), неодим (Nd). [c.705]

Гидроокиси получают в виде плотных хлопьевидных осадков, нерастворимых в избытке осадителя, действием едких щелочей на растворы солей редкоземельных элементов. Гидроокись трехвалентного церия является сильным восстановителем на воздухе медленно принимает фиолетовую окраску и. наконец, окисляется в желтую гидроокись четырехвалентного церия. Последняя растворяется в азотной кислоте с образованием окрашенного в оранжевый цвет раствора с соляной кислотой образуется. хлорид трехвалентного церия с выделением свободного хлора. [c.136]

Отделение церия основано на том, что его трехвалентный нитрат легко окисляется в расгворах до четырехвалентного, который легко гидролизуется с осаждением основных солей, а также образует йодат, нерастворимый в азотной кислоте. Все остальные редкие земли остаются в трехвалентном состоянии и их йодаты растворимы. [c.140]

Типичным примером применения экстракции при спектральном анализе является определение редкоземельных элементов в уране. Обогащение основано на том, что азотнокислый уран хорошо растворим в этиловом эфире, в то время как азотнокислые соли редких земель в нем практически нерастворимы (за исключением солей четырехвалентного церия). Здесь приведены те условия экстракции, которые были разработаны в лаборатории автора. Они не являются жесткими и могут, вероятно, меняться в довольно широких пределах. В описываемом методе 5 г сухого уранилнитрата помещались в делительную воронку, заливались 1 мл 3-нормального водного раствора азотной кислоты и 30 мл диэтилового эфира, предварительно уравновешенного с равным объемом 4,5-нормаль-ного водного раствора азотной кислоты. Смесь тщательно взбалтывалась, и после растворения нитрата и отстаивания эфирная фаза сливалась. К водной фазе снова добавлялись 30 мл эфира, уравновешенного с 4,5-нормальной НКОз, смесь снова взбалтывалась, и весь процесс повторялся 5—6 раз. Весь цикл экстракций занимает минут десять, после чего все редкие земли оказываются сосредоточенными примерно в 1—2 см водной фазы. Количество содержащегося в ней урана позволяет при анализе концентрата обнаружить только его последние линии. [c.226]

Существование нитратного комплекса церия (IV) доказывается следующими опытами в избытке азотной кислоты соль Се (IV) не выпадает, но она выпадает в избытке нитрата аммония кристаллический (NH4)j e(NOg)6 не гидролизуется в нерастворимую соль Се (IV) при растворении в воде, тогда как двойная соль (N1 4)2 Се (SO ), гидролизуется опыты по электролитическому переносу ионов в 6/ HNOg указывают на то, что церий находится в анионном комплексе (статьи Мейера и Якоби и Дюваля [210] и неопубликованные опыты Гарнера приведенные данные подтверждены Смитом, Сулли-ваном и Франком [2111). Этот нитратный комплекс интересен в том отношении, что известны лишь два примера комплексообразования с нитратами нитратный комплекс тория и нитратный комплекс серебра неопределенного состава. С помощью указанного нитратного комплекса церий (IV) можно отделять из азотнокислых растворов от других редкоземельных элементов, не образующих таких комплексов. Природа связи в нитратных комплексах представляет интерес для исследования. В 2/ НС1 формальный потенциал хлоридов Се (П1)/Се (IV) равен—1,28 вольта [212] формальный потенциал перхлоратов Се (1П)/Се (IV) в 1 / H IO4 равен —1,7 вольта при 25° С Эта величина несколько выше по сравнению с потенциалами, определенными для других растворов, и, вероятно, наиболее близка к молярному потенциалу. [c.94]

В сильноконцентрированных растворах хлорная кислота неустойчива и разлагается со взрывом. Однако продажная 60%-ная (10,6 н., пл. 1,62 г/см ) хлорная кислота устойчива. Азеотропная смесь хлорной кислоты с водой содержит 72% НСЮ4, кипит при 200 °С, выделяя белые пары, подобные парам серной кислоты. Такой раствор при температуре его кипения растворяет почти все металлы, включая специальные стали (ферросилиций слабо поддается его действию). При этом хром превращается в красный хромовый ангидрид, мало растворимый в концентрированной хлорной кислоте. Ванадий окисляется до красного ванадиевого ангидрида УзОб, также мало растворимого в этой среде. Вольфрам образует желтый нерастворимый вольфрамовый ангидрид. Церий дает соль церия (III), марганец—соль марганца (II). Графит окисляется. Большое число минералов также разлагается хлорной кислотой. [c.55]

При отсутствии нужных солей четырехвалентного церия двуокись церия может быть получена из сульфата, хлорида или карбоната церия (П1) последние растворяют в 0,5 н. растворе H2SO4. Затем церий осаждают избытком насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты, фильтруют и промывают. Отдельные порции промывных вод проверяют аммиачным раствором хлорида кальция для установления полноты отмывки. Полученный осадок высушивают в фарфоровой чашке, затем помещают в муфельную печь и прокаливают сначала при невысокой температуре до сгорания органических веществ, а потом при 700— 800° С до превращения СезОз (белый порошок) в СеОа (кристаллы желтого цвета). При более высокой температуре осадок прокаливать не рекомендуется, так как полученная после этого двуокись, церия почти нерастворима в серной кислоте. Из полученной двуокиси церия приготавливают растворы сульфата четырехвалентного церия путем растворения ее в серной кислоте, как описано выше [6]. [c.97]

Для осаждения закиси церия, —писал Берцелиус,— употребляется особый способ, основанный на свойстве окислов этого металла образовывать с калием двойные сернокислые соли, растворимые в воде, но нерастворимые в насыщенном растворе сульфата калия . Двойная же соль иттрия оказывалась легкорастворимой в избытке насыщенного раствора K2SO4. Как будто все очень просто этот метод впоследствии найдет широчайшее применение для приближенного химического разделения редкоземель- [c.12]

Торий широко распространен в природе, так как имеются богатые залежи его основного минерала — монацита, представляющего собой сложный фосфат, содержащий уран, церий и другие лантаниды. Извлечение тория из монацита очень сложная процедура основные трудности связаны с разрушением прочного люнацитового песка и отделением тория от церия и фосфата. Один из методов заключается в кипячении песка с едким натром нерастворимые гидроокиси затем отделяют и растворяют в соляной кислоте. Если pH раствора довести до 5,8, то весь торий и уран вместе с 3% лантанидов осаждаются в виде гидроокисей. Торий экстрагируют трибутилфосфатом из >6 Л раствора соляной кислоты или экстрагируют метилизобутилкетоном или другим кетоном из растворов азотной кислоты в присутствии избытка солей типа нитрата алюминия в качестве высаливающего агента. [c.540]

Четырехвалентный церий отделяют и в виде нерастворимых осадков гидроокисей и основной соли [427], фосфата и иодата [190, 285, 565], смешанного аммонийгексанитрата [519] и других соединений [157, 526]. [c.179]

Обычно валентность всех этих элементов в растворе равна трем (церий может быть также четырехвалентмым, самарий и европий — двухвалентными). Их тенденция к гидролизу не велика, хлориды и нитраты трехвалентных лантаноидов и иттрия растворимы, сульфаты плохо растворимы и имеют отрицательный те.мпературный коэффициент растворимости (см. раздел 11.4). При добавлении в раствор фторидов или растворимых оснований осаждаются нерастворимые трифториды или гидроокиси. Сульфиды в растворе не образуются. При дробном осаждении гидроокисей этих элементов происходит их частичное разделение, так как основные свойства элементов уменьшаются с увеличением атомного веса (иттрий является исключением). Редкоземельные элементы образуют в растворе большое число комплексных ионов и соединений, из них особенно прочны комплексы с клешневидными агентами. Это свойство позволило разработать эффективный метод разделения с помощью ионообменных смол, который в значительной степени вытеснил старые методы, основанные на дробном осаждении или дробной кристаллизации двойных солей. Ионы редкоземельных элементов сорбируются катионообменной смолой и элюируются раствора- [c.94]

К серьезным недостаткам ТБФ относится его легкая гидроли-зуемость, которая приводит к образованию бутанола, моно-и дифосфатов [11 ]. Эти примеси значительно увеличивают экстракцию продуктов деления. Бутанол образует, по-видимому, комплексные соединения с продуктами деления, что затрудняет их удаление из органической фазы. Дибутилфосфат способствует усилению экстракции циркония, но не увеличивает переход в органический растворитель церия и рутения. Кроме того, дибутилфосфат образует с некоторыми солями нерастворимые осадки [12] и, что наиболее важно, может образовывать очень прочные комплексы с Ри (IV), увеличивая тем самым потери плутония [1 ]. Монобутилфосфат опасен способностью к образованию осадков с Ри (IV). [c.150]

Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. При отсутствии комплексообразователей церий образует с перекисью водорода нерастворимое соединение. Д. И. Рябчиков и 3. Г. Стрелкова изучили влияние ряда комплексообразователей и нашли, что в присутствии солей лимонной кислоты в щелочной среде церий образует с перекисью водорода достаточно устойчивое растворимое окращенное соединение. По мнению этих авторов указанное соединение представляет собой продукт окисления церия до четырехвалентного. Однако по данным физико-химического анализа растворов наряду с окислением церия происходит присоединение 2 г-мол Н2О2 к 1 г-иону церия. [c.228]

При электролизе с графитными электродами кислых растворов нитратов, хлоридов и сульфатов элементов цериево группы, содержащих до 30% церия, появляется темнокрасное окрашиваш1е, свидетельствующее об окислении церия до четырехвалентного. Однако осаждения церия не происходит кипячеш1е раствора также не вызывает его. Добавляя орто-фосфорпую кислоту и ее щелочные соли, можно добиться выделения нерастворимого фосфата церия Сед(Р04)4. Фосфаты [c.54]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

Двуокись церия Се09, полученная прокаливанием оксалата, представляет плотный порошок бледно-желтого цвета она может быть получена в виде менее плотного белого порошка прокаливанием основного сульфата церия на воздухе выше 1000°. Двуокись нерастворима в кислотах, за исключением горячей серной кислоты, которая медленно растворяет се с образованием оранжево-красного сульфата четырехвалентного церия. При более высоких температурах или в присутствии органического вещества эта соль переходит п бесцветные кристаллы сульфата трехвалентного церия. [c.135]

Достаточное количество тонко измельченной руды с содержанием окиси тория не более 0,2 г (1 г монацита или минералов с низким содержанием тория, 0,5 г торита или 0,25 г ториаиита) сплавляют с 5 г перекиси натрия в никелевом тигле и охлажденный сплав выщелачивают горячей водой в стакане на 400 мл. Вытяжку разбавляют до 200 мл горячей водой и фильтруют через плотный фильтр, нерастворимый осадок гидроокисей дважды промывают горячей водой и смывают обратно в стакан, тигель и фильтр обмывают азотной кислотой (1 1), сливая ее в тот же стакан, и прибавляют 20 мл НМОз. Содержимое стакана вьшаривают на паровой бане или под инфракрасной лампой до образования влажных солей, добавляют 20 мл НЙОз (1 3) и смесь нагревают 5 минут, а затем еще 10 минут после добавления 3 мл 6%-ной перекиси водорода для восстановления церия (IV). Прозрачный раствор нагревают 15 минут с 8 г кристаллического азотнокислого железа, а затем еще 15 минут после добавления 1—4 г дзузамещающего фосфата натрия. Эта обработка препятствует продвижению в колонке нитрата цир- [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология