Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Комплексообразователь Константа

    Реагент комплексообразователь Константа скорости, k Ш (л/см=. с -об>/2) Энергия активации, ккал/моль [c.202]

    Константа устойчивости комплексов. Об устойчивости комплексов можно судить по значениям констант равновесия реакций их образования или распада на комплексообразователь и лиганды в растворе. Эти константы равновесия называются соответственно константой устойчивости комплекса и константой нестойкости комплекса. Понятно, что константа устойчивости — величина, обратная константе нестойкости /(  [c.141]


    Применение комплексообразователей позволяет отделить одни катионы от других, если выбранный комплексообразователь образует комплексные соединения только лишь с частью из них. В этом случае константы ионного обмена катионов, не прореагировавших с комплексообразователей, существенно отличаются от константы ионного обмена образовавшегося комплекса. Возможен и такой случай, когда реагирующие с комплексообразователем катионы образуют комплексный анион и поэтому, не обмениваясь с противоионом катионита, вымываются из колонки без задержки. Такие смеси следует хроматографировать на анионитах. [c.110]

    Для случая образования в растворе единственного одноядерного комплекса рассчитать его концентрационную константу нестойкости К и координационное число п потенциометрическим методом. Для расчета величин равновесных потенциалов бр воспользоваться значениями э. д. с. элементов, составленных из электрода сравнения и электродов I рода с известными исходными концентрациями комплексообразователя и лиганда в электролитах. [c.90]

    Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

    Для многих практических целей достаточно знать суммарную константу равновесия. Тогда для устойчивых комплексов и при большом избытке комплексообразователя можно вычислить концентрацию свободного (гидратированного) иона в вод- [c.422]

    В аналитической химии часто проводится растворение труднорастворимых солей путем перевода в комплексное соединение. Равновесие между насыщенным раствором твердой соли и твердой фазой смещается при изменении концентрации одного из ионов. Равновесие восстанавливается только за счет растворения труднорастворимой соли. При избытке комплексообразователя можно растворить весь осадок. Направление течения реакции в сторону осаждения или растворения соли зависит от произведения растворимости и константы устойчивости комплексного соединения. [c.423]


    Таким образом, определив относительное снижение оптической плотности, можно найти степень диссоциации комплекса, рассчитать равновесные концентрации комплекса, комплексообразователя и лиганда в растворе и вычислить константу нестойкости комплекса. Так, [c.124]

    Ко.личественной мерой протекания этого процесса слева направо в приведенном уравнении реакции, т. е. мерой склонности комплексообразователя и лигандов образовывать данный комплекс, служит константа равновесия процесса, называемая общей константой образования комплекса  [c.374]

    До сих пор шла речь об общих константах образования, относящихся к образованию комплекса из комплексообразователя и лигандов. В действительности же в растворах имеет место ступенчатое образование комплекса. [c.375]

    По известной общей константе нестойкости можно оценить концентрации иона-комплексообразователя и лигандов  [c.339]

    В данной работе следует I) приготовить смеси с различным содержанием ионов Fe + и F + 2) измерить компенсационным методом для всех смесей э. д. с. и рассчитать стандартный окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. По полученному значению Е° рассчитать константу равновесия и электродной реакции 3) исследовать влияние комплексообразователя на редокс-систему. Установить характер изменения редокс-потенциала. Построить график зависимости редокс-потенциала от состава изучаемой системы 4) построить график зависимости редокс-потенциала от логарифма отношения активности окисленной и восстановленной форм ионов определить экстраполяцией стандартный редокс-потенциал Е°. [c.306]

    Так, М. Леблан (1910 г.) предполагал, что скорость разряда ионов на катоде затруднена из-за связывания их в комплексные соединения с молекулами растворителя или комплексообразователя. Разряд комплексного или сольватированного соединения происходит не сразу, а с некоторой кинетической задержкой и таким образом определяет собой течение всего электродного процесса. Однако эта точка зрения не была подтверждена какими-либо экспериментальными данными. Кроме того, ближайшее рассмотрение этой гипотезы показывает ее несостоятельность, поскольку, например, процесс дегидратации протона водорода вряд ли вообще возможен как самостоятельная стадия, так как энергия связи протона с молекулой воды очень велика (около 282 кал на 1 г-ион), а константа диссоциации гидроксония [c.303]

    Какое комплексное соединение образуется в результате взаимодействия (, и( 12 с 4ЫН 1 Чему равны заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя Напишите уравнение константы нестойкости полученного комплексного иона. [c.297]

    Вариант 2. Разделение проводят при определенной концентрации комплексообразующего реагента, зависящей от прочности (констант устойчивости) комплексных соединений разделяемых металлов. Типичные кривые изменения коэффициентов распределения двух катионов Мх и Ма, образующих комплексы различной прочности, на катионите и анионите при возрастающей концентрации анионов комплексообразователя приведены на рис. 56. Кривые катионного и анионного поглощения могут перекрываться в различной степени в зависимости от относительной прочности комплексных соединений. Абсолютная величина Kd зависит от концентрации ионов фонового электролита, в частности, от концентрации катиона, вводимого в систему вместе с комплексообразователем (катионный обмен), или от концентрации аниона когда она слишком велика (анионный обмен). На основании экспериментальных [c.199]

    Кинетические методы имеют ограниченное применение и используют их преимущественно при исследовании инертных комплексов. В равновесных методах определяют концентрации участников реакции, которые для инертных комплексов могут быть найдены химическим анализом, а в случае лабильных комплексов с помощью различных физико-химических методов. Общепринятая процедура заключается в определении всех или некоторых равновесных концентраций комплексообразователя, лиганда или комплексных соединений, а затем в нахождении составов и вычислении констант устойчивости и химического [c.616]

    Метод сдвига равновесия. Рассмотрим применение этого метода для условий, когда при построении кривой насыщения постоянной сохраняют концентрацию комплексообразователя М, а переменной является концентрация лиганда К. Образование моноядерного комплекса протекает по уравнению (а) (см. стр. 98) [И], [19]. Общая константа устойчивости комплекса выражается [c.104]

    Изучение зависимости функции п от равновесной концентрации лиганда позволяет рассчитать ступенчатые константы комплексообразования. Функция (1У.80) представляет собой отношение концентрации лиганда, связанного в комплексы, к общей концентрации металла-комплексообразователя. По смыслу п является средним координатным числом. Среднее число лигандов п, приходящееся на каждый ион металла в растворе, можно выразить через концентрации комплексов следующим образом  [c.109]


    Учитывая, что для обоих понов-комплексообразователей характерное координационное число равно 4, напишите уравнения реакций для проделанных опытов, уравнения диссоциации полученных комплексных соединений, а также комплексных ионов и выражения констант их нестойкости. Назовите полученные соединения. Найдите в приложении ХИ1 величины констант нестойкости. Какой комплексный ион прочнее [2п(КНз)41 пли [Сс1(ЫНз)4) Чем это можно объяснить  [c.179]

    Малые значения термических констант свидетельствуют о молекулярной природе этих соединений. Все карбонилы диамагнитны, поскольку лиганды СО (как иСК ) создают сильное поле, в результате чего валентные -электроны комплексообразователя спариваются вопреки правилу Гунда. Эти неподеленные электронные пары комплексообразователя образуют я-связи с молекулами СО по донорно-акцепторному механизму (комплексообразователь — донор). Ст-Связи образуются за счет неподеленных электронных пар молекул СО и оставшихся вакантных орбиталей комплексообразователя (комплексообразователь — акцептор)  [c.412]

    Сдвиг равновесного потенциала зависит от природы металла и комплексообразователя. Величина сдвига потенциала определяется степенью диссоциации комплексного иона. Чем больше константа нестойкости комплексного иона, т. е. чем больше концентрация [c.140]

    Таким образом, при образовании комплексов в растворе происходит последовательное (стадийное) внедрение лигандов во внутреннюю сферу комплексообразователя с соответствующим отщеплением молекул воды, так как исходный ион Си + был гидратирован (ои имел состав [Си (Н20)4] ). При диссоциации комплекса [Си (ЫНз). ]-+, наоборот, происходит соответствующая замена лигандов на молекулы воды. Поскольку концентрация воды при таких процессах не изменяется, ее не включают в выражение констант устойчивости или констант нестойкости. [c.206]

    Мольная доля отдельного комплекса представляет собой отношение концентрации этого комплекса к суммарной концентрации комплексообразователя. В литературе это отношение называется также степенью образования данного комплекса. Формулы для вычисления мольных долей получают делением концентрации соответствующего комплекса, выраженной из суммарных констант устойчивости (5.8), (5.9), (5.10), (5.11) на суммарную концентрацию комплексообразователя (5.26)  [c.81]

    Здесь Ме — комплексообразователь, в роли которого обычно выступают ионы металлов, Ь — лиганд и Ме п — комплексное соединение. Заряды этих элементарных объектов ради простоты не обозначены. Согласно уравнению (2.10) константа равновесия [c.73]

    Константа равновесия К представляет собой константу устойчивости комплексоната. Зарядность хелата определяется зарядностью иона-комплексообразователя при 2=2 получают комплексонаты МеУ , при г — 3 — комплексонаты МеУ" и при 2=4 — комплексонаты МеУ. [c.218]

    В присутствии значительных концентраций тушителей наблюдается статическое тушение, приводящее к уменьшению квантового выхода фосфоресценции без изменения времени затухания (аналогично статическому тушению флуоресценции). Некоторые соединения, в особенности содержащие тяжелые атомы, способствующие ин-теркомбинационной конверсии, образуют комплексы с фосфоресцирующим соединением, приводя к изменению времени затухания фосфоресценции и иногда даже к увеличению квантового выхода фосфоресценции вследствие увеличения константы скорости испускания фосфоресценции в таких комплексах. При этом затухание фосфоресценции происходит неэкспоненциально. В простейшем случае кинетика затухания представляет собой сумму двух экспонент, одна из которых соответствует свободным молекулам М, а другая— комплексу (М-р). Соотношение вкладов этих двух экспонент зависит ие только от концентрации комплексообразователя, по также от продолл<ительности возбуждающего импульса, поскольку время достижения стационарного состояния при заданной интенсивности возбуждающего света для частиц с разным време- [c.99]

    Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов IAg(NH3)2]" [Fe( N)e] [Pt ljP . Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах  [c.407]

    Напишите В1>1ражеиия для констант нестойкости комплексных ионов Ag(NH ) , o(( N)6 , Р1С.1(,р. Чему равны степень окисления и коор динационное число комплексообразователя в. этих ионах  [c.296]

    Знание величин констант устойчивости (определяемых, например, потенциометрическим методом) и констант обмена позволяет по уравнению (II. 99) найти оптимальные условия разделения смесей редкоземельных элементов с тем или иным комплексообразующим реагентом. Методика сводится к расчету коэффициента распределения элементов при различных исходных параметрах. Такой подход справедлив и для хроматографического разделения любых смесей ионов-комплексообразователей методом комплексообразующего вымывания с несорбируемыми комплексами. [c.139]

    Как вытекает из выражений для констант нестойкости, концентрация в растворе иона-комплексообразователя (например, Ag") тем меньше, чем больше концентрация молекул (например, NHa) или ионов (например, N ), входящих во внутреннюю сферу комплексного соединения. С другой стороны, концентрация иона-комплексо-обраэрвателя тем меньше, чем устойчивее эта внутренняя сфера. [c.413]

    Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

    Существенный недостаток как НТА, так и ЭДТА — образование в присутствии ионов Н труднорастворимых соединений.В связи с этим значительно осложняется регенерация элюанта, так как возникают дополнительные операции, связанные с выделением иона-замедлителя, роль которого вполне мог бы играть ион Н Более благоприятна в этом отношении гидроксоэтилендиаминтриуксусная кислота (НЭДТА) она растворяется в воде и является хорошим комплексообразователем [101]. Логарифмы констант устойчивости комплексов РЗЭ с НЭДТА имеют следующие значения [95] La — 13,22, Се — 14,08, Рг — 14,39, Nd — 14,79, Sm — 15,15, Eu — 15,21, Gd — 15,10, Tb — 15,10, Dy — 15,08, Но—15,07, Er—15,17, Tu — 15,38, Yb — 15,64, Lu — 15,79, [c.126]


Смотреть страницы где упоминается термин Комплексообразователь Константа: [c.146]    [c.10]    [c.324]    [c.374]    [c.343]    [c.293]    [c.46]    [c.118]    [c.134]    [c.83]    [c.80]   
Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Комплексообразователь



© 2025 chem21.info Реклама на сайте