Длины связей между атомами

Основными параметрами молекул являются длины связей между атомами (межъядерные расстояния), углы, образованные в молекулах линиями, соединяющими центры атомов в направлении действия между ними химических связей валентные углы), а также энергии связей, определяющие их прочность. Для полной характеристики молекулы необходимо знать распределение в ней электронной плотности и уровни энергии электронов. [c.113]

Резонансный интеграл характеризующий энергию взаимодействия между атомными орбиталями, зависит от расстояния между атомами. Поэтому в методе Хюккеля принимают, что для несоседних атомов резонансный интеграл равен нулю при ( х —v)>l или ([X — )<1 Яцv = 0 Для связанных (т, е, соседних) атомов резонансный интеграл имеет определенную величину. Если считать, что все длины связей между атомами углерода одинаковы, то значения различных // lv будут сравнительно близки. Поэтому в методе Хюккеля принимают все Уцv одинаковыми и равными Р [c.33]

Двигаясь с такой скоростью, бейсбольный мяч затратил бы 10000 лет, чтобы пройти расстояние, равное длине связи между атомами углерода, 1,54 А. Подобное движение совершенно отличается от всего имеющегося у нас опыта обращения с бейсбольными мячами поэтому мы никогда не считаем, что бейсбольный мяч обладает волновыми свойствами. [c.357]

Длина связи между атомами 2 и 3 меньше 1,54А за счет повышенной электронной плотности этой связи, которая обладает определенной кратностью. Кратность этой связи в бутадиене можно найти графически (рис. 42), зная кратности связей и длины связен в различных углеводородах [c.112]

С точки зрения квантовой механики колебание в ИК-спектре проявляется в том случае, если изменяется дипольный момент молекулы. Условием же получения спектра комбинационного рассеяния является изменение поляризуемости при колебании молекулы. Колебания подразделяются на два вида - валентные, при которых происходит изменение длины связи между атомами в молекулах, и деформационные, вызывающие изменение угла между связями. Однако на практике к деформационным колебаниям часто относят все невалентные колебания. Колебания молекул, происходящие с одной и той же частотой в различных плоскостях, называются вырожденными, а колебания атомных группировок в целом - скелетными. [c.199]

Примем, что все длины связей между атомами равны 1,4 А, т. е. [c.41]

Из табл. 32 следует, что повышение кратности связи, т. е. переход от ординарной к двойной или тройной связи, приводит к уменьшению длины связи (см. г между атомами углерода, атомами азота или атомами углерода и азота) длина связи между атомом углерода и галогена возрастает от С—Р к С—I, что можно поставить в зависимость. от увеличения радиуса атома галогена. [c.134]

В случае внедрения I ] и 1Вг увеличивается длина связи между атомами галогенов, возрастающая с повышением ступени внедрения [6-32]. [c.280]

Более совершенны модели Дрейдинга (предложены в 1959), состоящие из стальных стержней и трубок, соединенных в точке, изображающей ядро атома, под углами, равными валентным. Длины трубок и стержней пропорциональны длинам связей между атомами Н и данного элемента (0,1 нм соответствует 2,5 см). Своб. концы трубок и стержней изображают ядра атомов Н, поэтому каждый фрагмент в отдельности является моделью молекулы простейшего водородного соед. данного элемента (СН4, NH3, HjO, HjS и т.д.). Для сборки модели более сложного соед. стержень одного фрагмента вставляют в трубку другого благодаря ограничит, устройству расстояние между их центрами пропорционально соответствующему межатомному расстоянию. Модели Дрейдинга верно отражают межатомные расстояния и валентные углы в молекулах. Они позволяют имитировать внутр. вращение, оценивать энергетич. выгодность разл. конформаций, измерять расстояния между непосредственно не связанными атомами. Модели Дрейдинга особенно широко употребляют при изучении стереохимии полициклич. систем типа стероидов. По тому же принципу сконструированы модели Физера, изготовляемые из пластмассы из-за более крупного масштаба (0,1 нм соответствует 5 см) они преим. используются при лекционных демонстрациях. [c.118]

Уникальным методом определения структуры является рентгеноструктурный анализ, основанный на дифракции рентгеновского излучения при рассеянии на кристалле вещества. С помощью этого метода можно получить данные о точном пространственном расположении атомов в молекуле исследуемого вещества, о длинах связей между атомами и углах между связями. Единственный недостаток метода— сложность математической обработки результатов измерений, поэтому распространение рентгеноструктурного анализа было связано с быстрым развитием вычислительной техники в последние годы . [c.27]

Примечание. Для ацетилена по сравнению с этиленом длина связи между атомами С меньше, а валентный угол больше. Поэтому оптимальный параметр увеличивается до 3,2-10 — 3,4-10 см. В отличие от этилена адсорбция и активация ацетилена на N1 будет осуществляться не на элементах решетки с параметром 2=2,49-10 см, а на гранях с параметром 1 = 3,5-10 см. [c.79]

Следовательно, на основании точных измерений длины связи между атомами углерода можно оценить. .. связи. [c.206]

Электропроводность металлов сложным образом зависит от энтальпии ионизации, энергии и длины связи между атомами в кристаллической решетке, координационного числа атома, концентрации дефектов в решетке и других факторов. Однако цезий, являясь самым типичным металлом, тем не менее обладает. .. (наименьшей, наибольшей) электропроводностью среди щелочных металлов . [c.364]

Длина связи между атомами кислорода (0,128 нм) меньше длины одинарной (0,149 нм) и больше длины двойной связи (0,121 нм). Озон — газ синего цвета, молекулы которого диамагнитны. Цвет его обусловлен большей полярностью и поляризуемостью молекулы [c.313]

Каждый атом углерода в диацетилене находится в состоянии зр-гибридизации. Поэтому молекула его линейна. Однако длина связи между атомами углерода 2 и 3 (одинарная связь) близка к длине двойной связи из-за дополнительного л-взаимодействия между указанными углеродными атомами. [c.114]

За длину связи между атомами углерода в бензольном кольце принято [c.70]

Фазовый анализ, позволяющий качественно и количественно анализировать кристаллич. формы орг. соед., проводят с помощью рентгенографии и электронографии. Рентгеновский структурный анализ позволяет устанавливать с высокой точностью структурную ф-лу орг. в-ва, определить длины связей между атомами и углы между связями. [c.403]

Длина связи между атомами С и О в этой молекуле меньше, чем длина двойной связи С=0. [c.228]

Длины связей между атомом металла и лигандами соседних комплексов оказываются несколько большими, чем длины связей, лежащих в плоскости, и поэтому расположение шести лигандов вокруг каждого иона металла отвечает деформированному октаэдру, у которого одна ось длиннее двух других, В растворах подобные комплексы, естественно, сольвати-руются молекулами растворителя, которые располагаются на близком расстоянии сверху и снизу плоскости комплекса, что также искажает октаэдрическую структуру вокруг центрального иона металла. [c.420]

Херингтон [158] провел геометрические расчеты для ацетилена, такие же, как для этилена. Для ацетилена длина связи между атомами С меньше, чем у этилена, а валентный угол больше (рис. 9, б). Рассчитанный максимум активности пришелся уже не на НЬ, а на №. Согласно Херингтону [158], это отвечает опыту. [c.40]

Энергетические факторы необходимо сочетать со структурными соответствиями молекул реагентов и катализаторов [60]. Так, в элементарной ячейке 265 имеются такие расстояния между атомами кислорода, которые весьма близки к длине связи между атомами углерода в молекуле бензола и других аромати-ских веществ. Оксид ванадия — хороший катализатор для процессов окисления толуола и нафталина во фталевый ангидрид [58]. [c.59]

Для удобства расчетов собственного объема повторяющегося звена полимера удобно иметь табулированные значения инкрементов объемов различных атомов. Такие вычисления были проделаны для многих комбинаций атомов. Полученные результаты приведены -на с. 104—120 (там же указаны длины связей между атомами в А, и, пользуясь этими величинами, а также значениями межмолекулярных радиусов, приведенными в табл. 4.1, легко воспроизвести все расчеты). [c.103]

Нормальные колебания атомов в молекуле можно разделить на два основных типа валентные и деформационные. Первые — это такие, при которых изменяется только длина связи между атомами без существенного изменения валентных углов в молекуле. Как видно из рис. УН. 9, а и б валентные колебания в трехатомной молекуле могут быть симметричными, если связи сокращаются и удлиняются синхронно, ша асимметричными — в противоположном случае. [c.161]

Важными характеристиками молекул являются длина связей между атомами (межъядерные расстояния), углы, образованные в молекулах линиямК сдедПнняШтЖи ТХШГгр атомов в направлении [c.57]

Пространственная геометрия макромолекул зависит от длин связей между атомами главной цепи, валентных углов и возможности (хотя бы потенциальной) внутреннего вращения мономерных звеньев вокруг простых связей. Конформация хребта цепи (фиксированные длины связей и валентные углы) пол-О ностью определяется углами вращения вокруг каждой из его И простых связей. Число конформаций, доступных данной моле-сО куле, является результатом большого набора разрешенных СО углов вращения вокруг каждой простой связи. [c.17]

Найденные положения атомов исключают возможность существования какой-либо перекрестной связи. Длины связей между атомами кольца (N—N=1,35, 1,30 и 1,31 А и С—N=1,36 и [c.94]

Самые ранние попытки создания таких методов расчета энергий активации были предприняты Лондоном [110], и они приводили к чрезвычайно приближенным результатам. Последующие попытки Вилларса [111], Эйринга [112] и Эйринга и Поляни [113] улучшить точность метода с помощью исполь- чования эмпирических приемов не были плодотворными, и успех работы будет зависеть от развития техники квантовомеханических расчетов. Отоцаи [114] высказал предположение, что длина связи между атомами в молекуле, претерпевающей химическое превращение, определяется точкой перегиба на кривой потенциальной энергии для двухатомной молекулы. Вместе с дополнительными предположениями о конфигурациях комплекса (не очень отличающихся от допущений метода Эйринга) это позволяет вычислить 1нергии активации для трех- и четырехатомных систем результаты, полученные по этому методу, находятся в несколько лучшем согласии с экспериментальными данными. [c.279]

Лекция 4. Химическая связб. Метод валентных связей. Ковалентная связь, механизм ее образования. Характеристика ковалентной связи длина связи между атомами, энергия связи. Свойства ковалентной связи направленность и насьвденность. Валентные углы. [c.179]

Возбуждение колебательных уровней может наступить прн распаде сложной молекулы на простые, причем если в продуктах реакций имеются связи, значительно более короткие, чем в переходном комплексе, то более вероятно, что именно эти связи и будут нести избыточную энергию. Так, при распаде диазометана СНгМг на радикал СНг и молекулу азота N2 уменьшается длина связи между атомами азота, и молекула азота в результате такой реакции получается в колебательно-возбужденном состоянии. При распаде озона протекают реакции [c.313]

Образование ароматических фрагментов в гидраТцеллюлозном волокне из глюкозидных остатков начинается с 400 °С. Образующиеся на их основе гексагональные слои растут и совершенствуются в объеме области когерентного рассеяния. При, 500 °С они состоят в среднем из 8—10 слоев и их число практически не изменяется в материале при его обработке до 900 °С. Однако при этом протяженность слоев увеличивается в 1,5 раза, а расстояние между фрагментами соответственно уменьшается с 0,386 до 0,356 нм. В полученном при 900 °С волокне гексагональные слои далеки от графитоподобных, на что указывает средняя длина связи между атомами, равная 0,139 нм. После термообработки при 2500 °С структура все еще остается турбостратной гексагональные слои взаимно не ориенти[ ованы, хотя и обладают достаточно высокой степенью совершенства. Термообработка такого волокна при 2900 °С оставляет структуру турбостратной. Текстурированность волокна из гидроцеллюлозы из-за присутствия кристаллографически аморфного углерода практически не обнаруживается вплоть до 1500°С и надежно выявляется после 2000 °С [133]. [c.235]

Пример 6.15. Экшериментально установлено, что в закиси азота iNjO длина связи между атомами азота равна 113 пм и между атомами азота и кислорода 119 пм. Что можно сказать о структуре молекулы на основании этих данных [c.164]

ПОЛИСУЛЬФЙДЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ (органилполисуль-фиды), соед. общей ф-лы RS R, где R и R -алкил, арил, аралкил, щислоалкил, х 3. Алифатические П. о.-высококипящие жидкости, ароматические-кристаллич. в-ва. Длины связей между атомами серы в П.о. 0,204-0,212 нм. Энергия диссоциации связи S—S уменьшается с ростом числа атомов серы и практически не отличается от энергии разрыва связи О—О в пероксидах (менее 146 кДж/моль) максимум поглощения П.о.-в области длин волн 241-316 нм, с увеличением числа атомов серы происходит смещение максимума поглощения в длинноволновую часть спектра валентные колебания связи S—S проявляются в интервале 500-800 см . [c.25]

В работе [259] представлены результаты структурного анализа кристаллов диметилдитиокарбамата диметиламмония. Установлена их принадлежность к моноклинной сингонии и структурному классу Р21/с, Ъ = 4(1). Кристаллическая решетка характеризуется следующими параметрами а = 0,9979 нм, Ь = 0,7701 нм, с = 1,2189 нм, а = у = 90° и р = 105,81°. Анион практически плоский, причем длины связей между атомами аниона [c.63]

Естественные колебательные координаты д представляют собой обычно изменения длин связей между атомами относительно их значеьшй для равновесной конфигурации и углов между связями. Коэффициенты Су, входящие в соотношение (3.5), называются коэффициентами формы г-нормального колебания. В зависимости от соотношения коэффициентов формы J при естественных колебательных координатах нормальные колебания принято подразделять на валентные (у) и деформационные (5). Первые из них характеризуются [c.430]

При образовании химической связи между двумя атомами их ядра сближаются на расстояние значительно меньшее, чем ван-дер-вааль-совы радиусы. Для атома углерода в состоянии л р -гибридизации ван-дер-ваальсов радиус г = 0,18 нм, а ковалентный радиус / 0,077 нм (см. рис. 2.4). Атомы-сферы как бы проникают друг в друга, длина химической связи становится равной сумме ковалентных радиусов. Например, длина связи между атомами углерода в алканах равна 0,154 нм, т. е. удвоенной величине ковалентного радиуса (2x0,077 им). На рис. 2.5 приведены полусферические молекулярные модели молекул метана и этана. [c.59]

Как было показано выше, для иллюстрации своеобразного поведения колебания VIЛ1 в спектрах монозамещенных бензола была использована грубая модель трехатомной молекулы. Соответственно, если при анализе специфики колебаний других видов учитывать лишь наиболее существенные изменения длин связей между атомами, то характер движений в молекуле можно также грубо иллюстрировать упрощенными моделями. [c.134]

Наблюдаются также отклонения от аддитивности длин связей между атомами кислорода и углерода, а также азота (аминного) и углерода, если атом углерода находится в -состоянии. Так, в то время как в этиловом спирте длина связи С—О 1,43 А, длина той же связи в резорцине или флороглюцине равна 1,36 А. Длина связи К—С5р2, вычисленная как сумма ковалентных радиусов, равна 1,44 А однако в ацетанилиде длина С—Ы-связи равна 1,426 А, в ацетамиде 1,36 А, в мочевине 1,33 А, в транс-азобензоле 1,41 А. [c.110]

Расширение материала при нагревании определяется внутренними главным образом межмолекулярными, силами. Длины связей между атомами не зависят от температуры./ Точно такое же подожение справедливо и для длин связей между сегментами полимерных цепей. Следовательно, коэффициенты теплового расширения полимерных систем должны быть меньше по сравнению с наблюдаемыми для низкомолекулярных жидкостей. [c.59]

Это иллюстрируется следующими значениями длин связей между атомами углерода в молекулах нафталина и 1,5-дихлорна-фталина (ср. том И) [c.643]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология