Хлорат гидразином

Значение коэффициента распределения тока на таких участках уменьшается и может стать меньше оптимального [18]. На участках диафрагмы с повышенной плотностью тока происходит увеличенная миграция ионов ОН из катодного пространства электролизера в анодное. В результате снижается выход по току целевых продуктов электролиза и растет содержание хлората и гипохлорита натрия в электролитической щелочи. Хлорат натрия переходит в продукционную каустическую соду, снижая ее качество. В результате (превышения допустимых норм по содержанию хлоратов существенно снижается цена каустической соды. Один из перспективных способов разрушения хлоратов — это разложение хлоратов гидразином [58] [c.21]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

Вслед за окислением бромид-иона необходимо устранить избыток окислителя, для чего применяют преимущественно формиат натрия [348, 424, 572] и лишь эпизодически — перекись водорода [6], фенол [871, 872] или сульфат гидразина [188]. Образовавшийся бромат-ион восстанавливается иодидом в кислой среде, причем для подкисления анализируемой смеси предпочтительно пользоваться серной кислотой, так как вводимые с НС1 ионы I" катализируют окисление иодида хлоратом, часто присутствующим в гипохлорите или образующимся из него на стадии окисления бромид-иона. [c.85]

Комплексные координационные соединения гидразинов и хлоратов металлов оказались очень чувствительными к удару и не стабильными, особенно соль меди. Вследствие этого они, по-видимому, слишком опасны для обычного употребления, однако аналогичные производные перхлоратов гораздо менее чувствительны, и в первую очередь кадмиевая соль. Ряд солей тяжелых металлов указанных соединений изучены в сравнении с другими хорошо известными основными и вторичными взрывчатыми веществами. Применявшиеся методы исследования и полученные результаты подробно освещены в упомянутых выше работах . [c.138]

Особенно однородной поверхностью обладала углеродная мембрана [256], полученная из природного графита следующим образом [359]. Природный графит превращался в окись графита обработкой смесью азотной кислоты и хлората калия или смесью серной кислоты, перманганата калия и небольшого количества нитрата натрия. Полученная вязкая суспензия окиси графита восстанавливалась гидразином или иодистым водородом и подвергалась медленному нагреванию в атмосфере азота до 250 °С. При дальнейшем постепенном нагревании до 1000 °С образовывалась мембрана, содержащая 99% углерода. [c.75]

Термическое разложение смесей гидразина с кислотами, являющимися окислителями, может сопровождаться силь ым взрывом. При изучении солей гидразина этого типа, особенно тех из них, которые могут служить источником кислорода, следует соблюдать осторожность, поскольку образующиеся окислительно-восстанови-тельные системы благодаря восстановительным свойствам гидразина при высоких температурах и в расплавленном состоянии весьма неустойчивы. Хотя в литературе и было описано приготовление хлората [16] и перхлората [16] гидразина, однако работать с этими солями следует крайне осторожно. [c.163]

Небольшие количества этих соединений могут быть получены добавлением водного или спиртового раствора гидрата гидразина к растворам перхлоратов или хлоратов металлов. [c.182]

Таблица 11-2. Степень разложения хлората натрия гидразином в зависимости от температуры (концентрация гидразина — 0,01575 кмоль/м )

Некоторые комплексные соединения гидразина являются сильными взрывчатыми веществами и сами могут служить инициаторами взрыва [5, с. 182]. К таким соединениям относятся гидразиновые комплексы, получаемые при взаимодействии растворов перхлоратов или хлоратов металлов с водными или спиртовыми растворами гидразин-гидрата. [c.104]

Селен (IV) катализирует окисление гидразина хлоратом в среде хлористоводородной кислоты. Окончание ре- [c.159]

Чтобы выделить селен и теллур и отделить их от мешающих элементов, их восстанавливают в солянокислой среде до элемен -тарного состояния селен — солянокислым гидразином, теллур — хлористым оловом. Осадки элементарных селена и теллура растворяют на фильтре разбавленной серной кислотой, насыщенной бромом [42]. Такой способ растворения исключает помехи при конечном определении селена, вызываемые органическими веществами бумажного фильтра и фильтробумажной массы (прн растворении осадка азотной кислотой или хлоратом калия в присутствии соляной кислоты эти вещества могут перейти в раствор). Окисление бромом обеспечивает получение селена и теллура в четырехвалентной форме. [c.80]

Оптически активные вещества разделяются на два класса в зависимости от того, чем обусловлена их оптическая активность строением кристалла или же строением молекул. Хорошо известным примером веществ первого класса являете. кварц, который существует в природе в правовращающей и левовращающей формах. К тому же классу относятся киноварь, хлорат натрия, сернокислый цинк, сульфат гидразина, йодная кислота и некоторые другие вещества. При плавлении или растворении оптическая активность этих кристаллических веществ исчезает. Так, расплавленный аморфный кварц (кварцевое стекло) не оказывает никакого действия на поляризацию света. [c.28]

Комплексные соединения аммиака и гидразинов с хлоратами и перхлоратами ряда двухвалентных тяжелых металлов были исследованы Фридериком и Фарвурстом как возможные компоненты инициирующих ВВ, используемых в детонаторах. Установлено, что эти соединения обладают взрывчатыми свойствами, промежуточными между сво1ктвами средств инициирования, например гремучей ртути, и вторичных ВВ, например тетрила (трн-нитрофенилметилнитроамин). Аналогичные соединения хлоратов расплываются на воздухе и быстро гидролизуются они более чувствительны к удару, чем соответствующие соединения перхлоратов. [c.138]

Определение хлората. К Ю мл анализируемого приблизительно 0,01—0,02 М раствора хлората добавляют 1 г КВг и 20 мл концентрированной H I. Через 5 мин вводят 10 мл 10%-ного раствора KI, затем добавляют насыщенный раствор NaHGOs (не содержащий примеси NaaGOs) до рН=7—7,4. Титруют 0,02 М раствором соли гидразина в присутствии крахмала до исчезновения синей окраски- [307] [c.137]

Соединение между гемом и денатурированным глобином называется гемохромоген (то же название применяется для соединений гема с другими основаниями, например с гидразином или пир1щином). В результате окисления железа гемоглобина до трехвалентного состояния (перманганатом, хлоратами, нитробензолом) образуется метгемоглобин. Метгемоглобин образуется в крови и моче при интоксикации нитропроизводными и ароматическими аминами. [c.453]

Иодид-броматная реакция применена в работе [57]. Использовано также взаимодействие хлората с хлоридом в присутствии Sn l2 и гидразина [58, 59]. [c.254]

Он реагирует с иодом в кислых растворах медленно, а в растворах содержащих гидрокарбонатный буфер с pH = 7 — 7,4, — быстрее Эта особенность была использована [19] следующим образом В сильносолянокислый раствор вводили хлорат и КВг. Образую щийся бром вытеснял иод из KI, иод титровали стандартным рас твором хлорида гидразина в гидрокарбонатном буфере [c.282]

Ход анализа. К 10 мл раствора хлората добавляют 1 г КВг и 20 мл концентрированной НС1 (конечная концентрация НС1 должна быть 8 М). Отставляют колбу и выдерживают раствор 5 мин. Затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора К1 и гидрокарбонат натрия до pH = 7—7,4 и еще небольшой избыток. Титруют стандартным раствором гидразина, добавляя вблизи точки эквивалентности крахмал или смесь крахмала с гликолатом натрия. [c.282]

Гидразинометрия — группа методов определения окислителей (иод, нитрит, хлорат и др.) титрованием растворами сульфата или гидрохлорида гидразина [134] [c.50]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Диэлектроноакцепторы при определенных условиях, особенно в сильно кислых средах, реагируя с гидразином, дают небольшие количества азида водорода. Эта группа окислителей включает ионы пероксидисульфата, перекиси, хлората, бромата и молибдата. Было высказано предположение о том, что первая стадия процесса включает образование радикалов (или молекул) NaH , которые соединяются друг с другом или с молекулами гидразина и дают тетразен, изотетразен или тетразан. Изотетразен, повидимому, разлагается на азид водорода и аммиак. [c.120]

Комплексные соединения гидразина как вещества, инициирующие взрыв. Фредерих и Фервурст [24] получили гидразинаты большого числа перхлоратов и хлоратов двухвалентных металлов и изучили свойства их как взрывчатых веществ. Все эти соединения являются сильно и легко взрывающимися вешествами и в этом отношении превосходят другие соединения, обычно используемые в качестве инициаторов взрыва. Бурное разложение происходит, вероятно, в соответствии со следующими гипотетическими уравнениями [c.182]

Взрывчатые вещества. Комплексные гидразинаты, особенно продукты присоединения гидразина к хлоратам и перхлоратам никеля и кадмия, являются весьма чувствительными, но неустойчивыми взрывчатыми веществами. Исследование этих соединений в качестве веществ, инициирующих взрыв, было проведено более двадцати лет назад [26]. [c.222]

Первая глава посвящена электросинтезу соединений галогенов (гипохлориты, хлораты, перхлораты, хлорные кислота и ангидрид, кислородные соединения фтора, брома, иода, некоторые некислородные галоидные соединения). Во второй главе рассмотрены электрохимические методы синтеза надсер-ной кислоты, персульфатов, перборатов, перфосфатов, озона, гидразина. Третья глава содержит описание процессов электросинтеза перманганата калия, двуокиси марганца, окислов меди, ртути, свинца, кислородных соединений хрома. В четвертой главе описаны катодные процессы электролиза гидр-оксиламина, дитионита натрия, перекиси водорода, кислородных соединений хрома и урана, а также рассмотрена возможность применения электролиза в синтезе аммиака. [c.2]

Побочными продуктами процесса являются азот и возвращаемая в цикл соль. По исследованиям ЦЗЛ Первомайского завода установлено, что с повышением температуры до 90 °С гидразин практически полностью реагирует с хлоратом натрия (см. табл. П-2). Необходимое количество гидразина в соответствии со стехиомет-рическим соотношением по уравнению (11,8), содержанием хлоратов и расходом электрощелочи рекомендуется добавлять в баки для сбора электролитической щелочи (поз. 9, рис. П-1), имеющей необходимую температуру. Остатки непрореагировавшего в баках гидразина вместе со щелочью поступают в выпарные аппараты. Необходимо отметить, что гидразин является ингибитором коррозии, так как при высокой температуре он связывает растворенный кислород. [c.21]

При содержании хлората натрия в продукционной каустической соде выше допустимого предела (а сюз ДОл. ед. с асюз. кг/м ) снижается ее качество и цена. В гл. II, разделе 1 была показана возможность разрушения хлората натрия гидразином N2H4. В соответствии со стехиометрическим соотношением реакции (11,8) для разложения 1 т НаСЮз требуется 0,45 т гидразина Коли- [c.98]

При определении кислоторастворимого мышьяка в почвах 5 г воздушно-сухой почвы помещают в колбу Кьельдаля (200 мл), добавляют 20 мл концентрированной серной кислоты, хорошо перемешивают и добавляют затем 5 мл концентрированной азотной кислоты и 0,1 г хлората калия. Нагревают вначале осторожно, а потом более сильно до кипения жидкости и продолжают кипятить до разрушения всех органических веществ, добавляя в случае необходимости еще азотной кислоты. Охлаждают, разбавляют 50 мл воды и нагревают до выделения паров серной кислоты. Эту операцию повторяют дважды для полного удаления азотной кислоты. Раствор в колбе разбавляют воДой, декантй руют его в дестилляционный прибор, споласкивая остаток водой при желании можно также отбирать аликвотную часть раствора. В дестилляционную колбу добавляют соляную и бромистоводородную кислоты и сульфат гидразина, перегоняют, как описано выше (стр. 341), и заканчивают определение по указаниям, приведенным в общем ходе анализа. [c.346]

Звягинцев и сотр. [548, 549] использовали титрование гидрохиноном для определения золота в цианистых растворах. Растворы обрабатывали азотной кислотой и хлоратом калия, затем нейтрализовали щелочью избыток кислоты и слабокислые растворы титровали гидрохиноном. Жаркова и Шахова [550] применили титрование гидрохиноном для определения золота в цианистых электролитах. Растворы нейтрализовали, выделяли золото хлоридом гидразиния, растворяли и титровали гидрохиноном в присутствии кислого фторида калия и о-дианизи-дина. [c.124]

Исследования показали, что в горячем сернокислом растворе можно получить азотистоводородную кислоту при воздействии ди- или полиэлектроноакцепторов, которые частично или полностью реагируют по механизму двухэлектронного перехода. Как было показано А. Брауном еще в 1909 г., наиболее высокие выходы азотистоводородной кислоты наблюдаются при действии на горячие растворы гидразина персульфатом калия, пероксидом водорода, перхлоратом и хлоратом калия. Реакцию в кипящих сернокислых растворах между гидразином и пероксидом водорода используют в лабораториях для получения азотистШодородной кислоты высокой степени чистоты [5, с. 117]. [c.35]

В окислительно-восстановительных реакциях каталитическую активность проявляют Se (селениты) и Те (теллуриты). Оксоанионы Se и Те неактивны. Ката-лиметрические методы определения Se и Те основаны на восстановлении некоторых красителей или комплексов металлов сильными восстановителями сульфидом, титаном (III), оловом (II), гипофосфитом пригодна также реакция окисления производных гидразина хлоратом. Индикаторные реакции, как правило, протекают в кислой среде. Предел обнаружения селена и теллура составляет - 5 нг/ Мл. В рассматриваемых реакциях каталитическую активность проявляют, как правило, оба элемента. Избирательность определения достаточно высока (табл. 61). [c.158]