Диаграммы растворимости в треугольнике состава

Для графических расчетов тройных систем диаграмму растворимости практически удобно изобразить в прямоугольных координатах при выражении состава в вес.% (поз. 5, табл. 9.1, стр. 74) в виде равнобедренного прямоугольного треугольника (рис. 14.4). Этот прямоугольный треугольник состава является ортогональной проекцией на плоскость ху призмы при постоянной температуре (см. рис. 13.1, а). Вершина прямого угла является фигуративной точкой воды. Так как состав системы выражен в процентах, то сумма компонентов Л + + НгО = 100% поэтому положение любой фигуративной точки определяется на изотерме двумя координатами х и у. Для прямоугольного треугольника с произвольной длиной катетов координаты х V. у могут быть разномасштабными, что является преимуществом этого метода построения [124]. На гипотенузе треугольника откладывают составы двойных систем из двух твердых фаз. [c.119]

Теперь исследуется количественно какое-нибудь свойство системы, состав которой изображен точками треугольника например, определяется растворимость полученного вещества, и эта величина помечается у соответствующей точки. Соединяют линией точки с одинаковой растворимостью и получают диаграмму растворимости системы из трех компонентов. Можно количественный признак отложить на перпендикулярах, восстановленных из точек, и через вершины, перпендикуляров провести поверхность — получится пространственная диаграмма растворимость—состав. Опыт ведется следующим образом берутся три компонента и всегда смешиваются так, чтобы сумма по весу в граммах, молях или по объему всегда была величиной постоянной, а отношение. А В С соответствовало составу точек треугольника. [c.279]

Тройная система, как было показано выше, может быть представлена на треугольной диаграмме состав раствора дает точку на кривой растворимости, а состав сырого осадка — внутри треугольника. Судя по свойствам треугольной диаграммы и правилу смешения, точки растворимости и сырого осадка и точка, представляющая твердую фазу, должны располагаться ка прямой линии. Следовательно, точка, в которой линия, проведенная через точки растворимости и сырого осадка, встречается с периферией треугольника, дает состав твердой фазы. [c.126]

Рассмотрим типы диаграмм растворимости тройных систем, одним из компонентов которых является вода. Вместо воды может быть взята и любая другая жидкость. Строение диаграмм при этом не изменится. Изменяется только величина растворимости и характер взаимодействия жидкой фазы с твердыми компонентами. Состав систем при строении диаграмм растворимости изобразим с помощью равностороннего треугольника и системы прямоугольных координат (метод Скрейнемакерса). Изотермы растворимости будем рассматривать выше температуры кристаллизации льда. [c.377]

Подобная типичная диаграмма представлена на рис. 11. Система состоит из трех компонентов А, В и С, находящихся при постоянной температуре. Компонент С растворим в А и В во всех соотношениях, компоненты/ и В ограниченно растворимы друг в друге. Смесь компонентов Л и В выражается точками вдоль стороны АВ треугольника, смесь А и С — точками вдоль стороны АС треугольника и смесь В и С — вдоль стороны ВС треугольника. Любая точка внутри треугольника представляет смесь трех компонентов. Так как треугольник равносторонний, состав смеси, характеризуемый точкой внутри треугольника, определяется длиной перпендикуляров, опущенных изданной точки на стороны треугольника, противолежащие данному компоненту. Так, для точки М состав смеси по компонентам А, В я С соответственно выражается длинами перпендикуляров Мх, Му и Мг. Это положение вытекает из принципа построения самой диаграммы, так как, например, в точке А содержание компонента А = 100%, в любой же другой точке, отличающейся от Л, содержание компонента А удет меньше 100% и чем дальше эта точка отстоит от А, тем меньше будет процентное содержание компонента А в смеси и, следовательно, тем короче будет перпендикуляр на сторону ВС треугольника. [c.37]

Наиболее распространены системы с расслаиванием одной пары компонентов (случай 1). Рассмотрим их более подробно (рис. V. 45). Точки С и О соответствуют двуслойной бинарной системе, состоящей из двух взаимно насыщенных растворов. Если к раствору такой бинарной системы (состава хс ) прибавляется третий компонент (С), смешивающийся с первыми двумя во всех отношениях, то при этом образуется тройная система (О, распадающаяся на два слоя, находящихся в равновесии при данных Тир. Состав этих слоев определяется двумя точками, расположенными на бинодали (/] и и). Сопряженные растворы 1 и /г. т и /П2 и т. д. соединены нодами. Все смеси, составы которых можно обозначить точками на одной и той же ноде, при данной температуре имеют один и тот же состав слоев, хотя относительные количества этих слоев различны (их можно найти по правилу рычага). Если бы третий компонент распределялся равномерно между двумя другими, то ноды на диаграмме проходили бы параллельно основанию. В большинстве же случаев растворимость этого компонента в обоих слоях бывает неодинаковой, поэтому ноды располагаются наклонно по отношению к основанию треугольника. С увеличением концентрации компонента С длина нод становится короче. Это указывает на то, что составы слоев сближаются и в критической точке К становятся одинаковыми, т. е. система превращается в гомогенную. Так как ноды не являются параллельными основанию, то и точка К не находится на вершине бинодали. [c.321]

Третий путь — более радикальный — состоит в отказе от расчетов в концентрационных диаграммах (например, типа у — х) и переходе к диаграммам типа состав — свойство . При этом выбирается именно то свойство рабочих тел (Р), которое явилось причиной нарушения линейности рабочей линии. Скажем, для двухкомпонентных систем в декартовых координатах составляют диаграмму Свойство Р — х, у (рис. 10.44) строят две кривые Р — х и Р — у. Равновесные точки на кривых соединяют нодами (на рисунке — штриховые линии). Для трех-компонентных систем такого рода диаграммы строятся в концентрационном треугольнике, где также проводятся линии свойств (например, растворимости) и равновесные ноды. Понятие рабочая линия в этих случаях не используется, но понятия сопряженных и равновесных концентраций, теоретической ступени и т.п. остаются в силе. Одновременно вводятся некоторые необходимые для расчета дополнительные понятия — они будут рассмотрены при изучении конкретных технологических приемов (ректификации, жидкостной экстракции, выщелачивания и др.). [c.869]

Два метода изображения растворимости в системах А,В Х,У-1-Н20, предложенные Иенеке, основаны, как методы изображения состояния тройных взаимных систем, на использовании четырехугольной или треугольной призмы. Оба метода требуют выражения состава солей массы и изображения его в квадрате или треугольнике способами, описанными в гл. XX. Диаграмма в виде четырехугольной призмы получается, если, изобразив состав солевой массы в квадрате, восставить перпендикуляры, отложить на них отрезки, выражающие число молей воды, приходящееся на 100 моль- или ион-экв солевой массы, провести через концы этих перпендикуляров поверхность. Полученная пространственная диаграмма даст непосредственно не величину растворимости, а величину, ей обратную. Подобно тому, как описано в гл. ХХП для растворимости в простых тройных системах, можно вместо числа молей воды т, приходящихся па 100 молей солевой массы, по перпендикулярам откладывать N = 100 т/(100 + те), т. е. мольную долю воды в растворе. Полученную поверхность рассекают горизонтальными плоскостями, отвечающими одинаковому содержанию воды, т. е. изогидричными новерхностями. Сечения с поверхностями дают линии, называемые изогидрами. Точки и линии поверхности ортогонально проектируются на квадрат составов солевой, массы числовые отметки при изогидрах дополняют диаграмму. [c.347]

Линия ЕР на рис. 1Х-4 представляет собой геометрическое место точек, отвечающих составам верхнего потока, не содержащего инертных твердых веществ. Линия Е Р соответствует верхним потокам, содержащим некоторое количество инертного растворенного вещества, которое попало в раствор вследствие уноса или частичной растворимости. Линии ОР, ОЬ и ОМ отвечают составам нижнего потока для трех различных условий, указанных на диаграммах. На рис. 1Х-4, а линия ОМ, отвечающая постоянной массе нижнего потока, параллельна гипотенузе ЕР треугольника, тогда как линия ОР проходит через правую его вершину, соответствующую 100%-му содержанию растворенного вещества. На рис. 1Х-4,6 линия ОМ для нижнего потока параллельна оси абсцисс. Линия ОР проходит через точку на оси абсцисс, характеризующую состав чистого раствора, уносимого инертными твердыми веществами. [c.580]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 3.18. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться солью В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Последнее обстоятельство компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким образом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.89]

Смесь двух полностью смешивающихся жидкостей I и / во многих случаях можно разделить (хотя бы частично) на компоненты посредством экстракции. Для этого к смеси добавляют растворитель, не полностью смешивающийся со смесью и спосо ый избирательно растворять один из компонентов. При этом получается тройная система, состав которой можно представить треугольной диаграммой. На таких диаграммах обычно принято помещать чистый растворитель в правом нижнем углу треугольника 5, компонент /, имеющий ограниченную растворимость в растворителе, — в левом углу В и компонент г, полностью растворимый в растворителе,— в вершине А (рис. 16). [c.36]

Другой вариант метода сырого осадка, который может более быстро дать результаты, известен как синтетический комплексный метод. Приготовляют несколько смесей растворяемых веществ известного состава и к каждому образцу добавляют известное количество растворимого. Таким образом какое-то число комплексных точек может быть нанесено внутри треугольной диаграммы. В образцах достигают равновесия при постоянной температуре обычными методами и чистый плавающий сверху раствор анализируют. Линия, проведенная через точку растаора и соответствующую ей комплексную точку и продолженная до контурной линии треугольника, дает состав твердой фазы. [c.126]

Если раствор заключает в себе не одну, а две соли, то состав его может быть выражен точкой на концентрационном треугольнике, одна из вершин которого соответствует чистому растворителю, а две другие—растворенным солям. Температура раствора изображается по оси, перпендикулярной к плоскости концентрационного треугольника. Растворимость солей при разных температурах будет в этом случае изображаться совокупностью поверхностей, аналогичных поверхности ликвидуса в диаграммах состояния трехкомпонентных систем. [c.253]

Построение типичных изотерм растворимости тройных систем с разрывом сплошности сводится к нахождению на диаграмме состава расположения линий моновариантных равновесий. Условимся состав тройных систем с расслоением изображать с помощью равностороннего треугольника. Тогда стороны треугольника будут изотермами растворимости двойных систем. В случае разрыва сплошности в двойных системах на соответствующих сторонах треугольника будет по две точки и являющихся изотермами растворимости двойных систем (рис. 131). Эти точки транслируются при переходе к тройной системе внутрь треугольника состава в виде кривых линий — линий моновариантных равновесий на диаграмме тройной системы, [c.295]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Из других предложенных методов изображения диаграмм растворимости трех нереагирующих между собою солей в одном растворителе укажем метод Иенеке [1]. Изотермическая диаграмма растворимости трех солей с общим иопом строится следующим образом [4]. Состав солевой массы наносят на треугольник Гиббса—Розебома, принимая сумму солей за 100, восставляют перпендикуляры к плоскости этого треугольника и откладывают на них содержание воды в определенном количестве раствора или количество воды, приходящееся в нем на определенное количество солевой массы. Получается пространственная диаграмма, аналогичная пространственной диаграмме состояния тройных систем. Входящую в ее состав изотермическую поверхность растворимости можно ортогонально спроектировать на плоскость кон-цеитрациоппого треугольника соединяя линией точки, отвечающие одинаковому содерн анию воды, получают изогидры . [c.338]

В методе остаточных концентраций к определенному объему раствора одной из солей добавляется увеличивающееся от опыта к опыту количество раствора другой соли. После достижения равновесия и коагуляции осадки отжимаются, высушиваются и анализируются. Существует группа методов, не требующих химического анализа для определения состава твердой и жидкой фазы. В разработанном Р.В. Мерцлиным [50, 51] методе сечений для построения диаграммы растворимости измеряется какое-либо физико-химическое свойство жидкой фазы вдоль секущей в треугольнике составов. В качестве измеряемого физического свойства жидкой фазы обычно выбирают показатель преломления, электропроводность, теплоемкость и т.д. Главным критерием здесь служит быстрота, точность измерений и близость функциональных зависимостей свойство - состав к прямым линиям. Это позволяет с минимальными погрешностями находить экстраполяцией точки, определяющие собой на диаграмме положение линий, которые ограничивают поля различных фазовых равновесий. [c.266]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости, так как еще один параметр — температуру (при условии постоянства давления) — следует откладывать по осям, перпендикулярным плоскости концентрационного треугольника. Такая объемная диаграм.ма для простейшего случая неограниченной растворимости в жидком состоянии и полного отсутствия растворимости в твердом состоянии представлена на рис. У.12. Каждая из трех вертикальных плоскостей представляет диаграмму состояния бинарных смесей А—В, А—С и Б—С. Три криволинейные поверхности ликвидуса Ав1Ее2, Ве Ев , и Се Ее представляют геометрические места точек, где при определенных составах и температурах кристаллизуются чистые компоненты А, В и С. Пунктирные кривые в Е, егБ и е Е принадлежат одновременно двум поверхностям ликвидуса, т. е. отвечают одновременной кристаллизации двух компонентов. Так, кривая ехЕ показывает изменение состава тройного расплава в зависимости от температуры при кристаллизации А и В или, что то же самое, описывает понижение температуры плавления двойной эвтектики А—В нри прибавлении компонента С. Три кривые б1Е, е Е и пересекаются в точке равновесия Е между кристаллами А, В и С и расплавом, состав которого отвечает тройной эвтектике. Система при этом не имеет степеней свободы (С=3+1—4 = 0). [c.96]

Диаграммы фазового равновесия. В процессе экстракции участвуют по крайней мере три вещества смесь взаимно растворимых двух веществ, подлежащая разделению, и растворитель, не полностью смеигивающийся со смесью и способный растворять один компонент смеси. В данном случае имеет место тройная или трехкомпонентная система, общий состав которой всегда однозначно можно представить точкой в равностороннем треугольнике. [c.605]

Действительно, на рис. 18 линия AD производит триангуляцию системы, т. е. разделяет треугольник системы АВС на два треугольника, соответствующие системам ABD и AD . Эвтоника находится внутри треугольника ABD, а Е — внутри AD обе эвтоники конгруэнтны, так как при испарении раствора любого начального состава, после достижения им эвтонического состава, соотношение солей в последнем будет тождественно соотношению солей в выпадающем осадке, и система высохнет до конца без изменения состава раствора, фигуративная точка которого останется неподвижной в эвтонической точке. То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 20. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная, — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав rrij , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от mg к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, и последняя начнет выделяться [c.71]

ИМ эвтонического состава соотношение солей в последнем будет тождественно соотношению солей в выпадающем осадке, и система высохнет до конца без изменения состава раствора, фигуративная точка которого останется неподвижной в эвтонической точке. То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 22. Точка же Р на этой диаграмме инконгру-энтная, — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав mi, то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке mj. Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от m2 к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, и последняя начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться солью В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не происходило растворение ранее выпавшей соли В. Растворение ранее выпавшей соли В компенсирует преимущественное исчезновение ее из раствора в виде двойной соли, и состав раствора остается неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким образом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. Дальнейшее выделение в осадок соли D повлечет обеднение раствора солью В в относительно большей мере, чем солью С. Поэтому состав раствора начнет меняться, — его фигуративная точка будет перемещаться по линии насыщения РЕ в сторону Е, где содержание В меньше. По достижении эвтонической точки Е раствор станет насыщенным также кристаллогидратом F соли С, который начнет кристаллизоваться совместно с двойной солью. При этом солевые массы выделяющегося осадка и раствора будут тождественными, и состав раствора не будет меняться до полного его высыхания — точка Е конгруэнтная. [c.93]

Изотерма растворимости второго типа (рис. 1.32, б) отвечает случаю, когда один компонент тройной системы (А) образует ограниченные растворы с двумя другими компонентами (С и В). Разрыв сплошности на диаграммах этого типа ограничен двумя пограничными кривыми рр и Отрезки прямых являются коннодами, соединяющидш состав двух находящихся в равновесии жидкостей. В частном случае, когда растворимость компонентов В и С в компоненте А мала, пограничная кривая рр , вырождается в точку, совпадающую с точкой состава компонента А, и создастся видимость, что разрыв сплошности ограничен одной кривой и сторонами треугольника состава АВ и АС. [c.298]

Четверную систему NHg—PjOj—SOg—Н,0 в интересующей нас области одно-двузамещенного фосфата исследовали при температуре 25° С. И. Вольфкович и другие [13]. По их табличным данным мы составили диаграмму совместной растворимости (рис. 1). Каждая точка на треугольнике соответствует относительному содержанию солей (в %) в пересчете на сухое вещество кроме линий совместной растворимости, на диаграмме ориентировочно нанесены изогидры (цифры в скобках дают содержание воды в г на 100 г солей). Из диаграммы видно, что растворимость фосфатов сильно увеличивается в направлении к приблизительно эквимолекулярной смеси одно-дву-замещенной соли и уменьшается от прибавления сульфата аммония. Двойных солей, содержащих сульфат и фосфат аммония, в области щелочных растворов системы не найдено. Состав растворов в узловых точках четверной и тройных систем представлен в табл. 1. [c.152]

На диаграмму состояния наносят величины, пропорциональные исправленной продолжительности остановки Если в качестве абсциссы служит эвтектическая горизонталь или горизонталь превращения, то отрезки, являющиеся ординатами соответствующих точек, откладывают вниз, если же абсциссой служит ось концентраций, то отрезки отклэды-вают вверх. В обоих случаях получают треугольник, вершина которого в случае простой эвтектической смеси лежит на ординате концентрации эвтектической точки, а вершины углов у основания достигают концентраций чистых веществ (см. рис. 215, стр. 844). При наличии конгруэнтно плавящегося молекулярного соединения получают два таких треугольника, вершины которых лежат на ординатах концентраций обеих эвтектических точек, а вершины углов при основании каждого треугольника направлены к ординатам, которые соответствуют соста-цам молекулярного соединения и одного из чистых компонентов (см. рис. 216, стр. 847). В случае инконгруэнтно плавящегося соединения вершина одного треугольника лежит на ординате эвтектической точки, а вершины углов у основания на ординатах концентраций чистого вещества и молекулярного соединения вершина другого треугольника лежит на ординате молекулярного соединения, а вершины углов при основании на ординатах, соответствующих переходной точке и другому компоненту (см. рис. 217, стр. 848). При системах, в которых образуются смешанные кристаллы, соответствующие диаграммам состояний типов I, II и III (рис. 220, стр. 853), наблюдаются остановки понижения температуры, за исключением смесей, состав которых точно соответствует максимуму (тип II) или минимуму (тип III). В случае систем, образующих диаграммы состояния типа IV, остановка появляется между переходной точкой и конечной точкой разрыва взаимной растворимости, причем наибольшая продолжительность остановки соответствует началу разрыва взаимной растворимости. В системах, соответствующих диаграммам состояния типа V, максимальная продолжительность остановки соответствует составу эвтектики, но, в противоположность простой эвтектической системе, значение ее достигает нуля не при концентрации чистого компонента, а уже в конце разрыва взаимной растворимости это является характерным отличием этой диаграммы от предыдущих. [c.865]

В этом треугольнике вершина А соответствует первоначальному растворителю (в исходном растворе). Вершина В обозначает растворенное вещество, С — раствсритель (экстрагент). На стороне АВ лежат точки, соответствующие составам исходных растворов. Проведем из точки С касательную к кривой растворимости. Она пересечет ось АВ в точке 5. Эта точка обозначает предельную концентрацию исходного раствора, подвергаемого экстрагированию растворителем С при температуре, для которой составлена диаграмма. Смеси, состав которых соответствует точкам, лежащим на отрезке Л5, после прибавления определенного количества растворителя С образуют двухфазную систему этой системе соответствует точка, лежащая в зоне, ограниченной кривой растворимости. Но для исходных растворов, которым соответствуют точки, лежащие на отрезке 8В, после прибавления любых количеств растворителя С получается однофазный раствор. Состав смеси в-ыражается точкой, которая лежит на прямой, соединяющей точку С с точкой, соответствующей составу исходного раствора следовательно, в данном случае эта точка (соответствующая составу смеси) находится вне зоны, ограниченной кривой растворимости. [c.788]

Понять строение фазовой (температура—состав) диаграммы трехкомпонентной системы легче, если учесть, что фазовые диаграммы двухкомпонентных систем, соответствующих сторонам фазового треугольника, имеют вид, описанный в подразд. 4.3, а при переходе к трехмерной диаграмме эти линии образуют поверхности, в общем случае довольно сложные. В качестве примера можно рассмотреть один из наиболее простых случаев, когда фазовые диаграммы двухкомпонентных систем характеризуются эвтектикой с ограниченной растворимостью в твердых фазах и отсутствием промежуточных фаз как двух-, так и трехкомпонентных (рис. 4.13). На рисунке представлены трехмерная фазовая диаграмма трехкомпонентной системы и ее изотермические (при разных значениях температуры) сечения. [c.165]

Кривая расслоения ВКЕ, называемая бинодальной кривой, делит диаграмму на две области. Область, лежащая под бинО дальной кривой, отвечает области расслоения. Любая фигуративная точка, находящаяся в области расслоения, изображает состав системы, состоящей из двух равновесных жидких фаз, каждая из которых содержит три компонента (Сусл=3—2=1). Например, система, изображенная на диаграмме точкой М, распадается на два жидких раствора, составы которых изображены точками О и Р, лежащими на бинодальной кривой. В общем случае растворимость компонента С в двух жидких слоях неодинакова, поэтому нода ОР, соединяющая фигуративные точки сопряженных растворов (растворов, находящихся в равновесии), не параллельна стороне треугольника АВ. Точка К изображает систему, в которой составы обеих жидких фаз одинаковы (Сусл = 3—2—1=0). Эта точка называется критической точкой растворения. Составы равновесных фаз и положение критической точки можно найти, пользуясь правилом Тарасенкова, согласно которому продолжения нод, соединяющих фигуратив- [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология