Индикаторы константа диссоциации

П р и м е р 2. Выбрать индикатор для титрования сернистой кислоты до кислой соли. Принимая во внимание значения констант диссоциации сернистой кислоты (р/С, 1,8 и р/Сг ".2), находим [c.314]

Какая связь существует между константой диссоциации и интервалом перехода индикатора [c.82]

Интервал перехода индикатора. Выше было показано, что изменение окраски кислотного индикатора обусловлено сдвигом равновесия (1) при изменении pH раствора. Если известна константа диссоциации индикатора, можно рассчитать условия, при которых данный индикатор изменяет окраску. Рассмотрим в качестве примера метилоранжевый, для которого константу диссоциации примем (приблизительно) [c.307]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Наиболее важной характеристикой индикатора является его константа диссоциации [c.306]

Если рН р/Со+1, раствор имеет окраску основной формы (1п ). Кислотно-основной индикатор, константа диссоциации (Ка) которого равна 1,00-10 или р/Са=8,00, претерпевает изменение окраски, когда pH его раствора изменяется от 7 до 9 обратный переход окраски наступает, когда pH изменяется от 9 до 7. [c.134]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Индикаторы Константа диссоциации Окраска в щелочной среде (цвет анионов) Окраска в кислой среде (цвет молекул) [c.104]

Определение Яо предполагает наличие серии индикаторов, охватывающей широкую область кислотности. Значение константы /Сн п+ для каждого индикатора должно быть известно. Эти константы определяются следующим образом. Индикатор, константа диссоциации которого в воде хорошо известна, колориметрически сравнивается с несколько менее сильным индикаторным основанием в соответствующем растворителе. Последовательное повторение таких ступенчатых определений с рядом индикаторов в растворителях с увеличивающейся кислотностью позволяет определить константу кислотности даже чрезвычайно слабых оснований. Некоторые из них, практически недиссоциированные в воде, хорошо диссоциируют в серной кислоте . Поэтому возможно выбрать такой состав растворителя, состоящего из серной [c.153]

Наиболее важная характеристика индикатора — константа диссоциации [c.231]

Суммарная константа диссоциации индикатора [c.489]

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

Ясно, что окраска раствора определяется степенью диссоциации индикатора, зависящей от pH. Связь между степенью диссоциации и pH следует из выражения константы диссоциации. Ввиду малости обычно применяемых концентраций индикатора (10- —10 М) можно воспользоваться концентрационным выражением этой константы [c.173]

Константы диссоциации и окраски молекулярной и ионной форм некоторых индикаторов [c.306]

Имеются индикаторы с самыми различными величинами констант диссоциации, а следовательно, и с различными интервалами перехода, лежащими при различных значениях pH. Следовательно, всегда можно при титровании выбрать индикатор, изменение цвета которого будет происходить при нужном pH. [c.76]

При заданном рТ индикатора ошибку титрования легко рассчитать из выражения константы диссоциации соответствуюп.1,ей кислоты. [c.323]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

В третьем томе приведены числовые величины, характеризующие химическое равновесие в растворах, в том числе сведения о растворимости, температурах замерзания и кипения, константах диссоциации, величинах произведений растворимости, о буферных растворах и индикаторах приведены данные об электродных потенциалах, краткие сведения о весовом, объемном, газовом анализе, о лабораторной технике, технической химии и др. [c.484]

При помощи индикаторов докажите наличие кислотных свойств у полученного раствора. Запишите уравнения реакций диссоциации сероводородной кислоты, выражения констант диссоциации и их числовые значения (см. табл. 8 приложения). Какая это кислота—-сильная или слабая [c.128]

Нетрудно догадаться, анализируя уравнение (VI,88), что окраска раствора зависит от концентрации Н+-ионов в растворе. Точка перехода окраски индикатора зависит от величины его константы диссоциации. В самом деле, из уравнения (VI,88) следует, что если [c.219]

Из несложного анализа этих соотношений следует, что чем больше численное значение константы диссоциации индикатора, тем при более низком значении pH находится точка (область) перехода его окраски, т. е. когда [окраска 1]=[окраска 2]. [c.219]

Термодинамическая константа диссоциации индикатора выражается уравнением [c.129]

Из уравнений (14.3) и (14.4) следует, что определение констант диссоциации индикатора сводится к нахождению степени диссоциации в растворах с известными значениями pH (определение pH см. работу 25). [c.130]

Равновесие (3.66) подчиняется закону действующих масс и количественно характеризуется константой диссоциации индикатора Кнш- [c.57]

Интервал и область перехода индикатора также зависят от температуры. Так, например, интервал перехода метилового оранжевого при комнатной температуре лежит в области pH 3,1...4,4, а при 100°С —в области 2,5...3,7. Здесь оказывает влияние изменение с температурой константы диссоциации индикатора, и констант диссоциации других слабых кислот, находящихся в растворе. Следует отметить, что температурная [c.59]

Следовательно, для титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации /С, будут пригодны только те индикаторы, у которых рГ на 3 единицы или больше превышает рК. Например, для титрования уксусной кислоты могут быть использованы индикаторы, у которых рТ" 4,76 -Ь 3 = 7,76 и, следовательно, метиловый оранжевый будет явно не подходящим, как это уже было установлено. Условию (10.4) для титрования уксусной кислоты удовлетворяет фенолфталеин (р7"9,0). Разумеется, могут быть использованы и многие другие индикаторы, удовлетворяющие условию (10.4), если гидроксидная ошибка не будет превышать заданного предела. [c.200]

Рассмотрим с этой точки зрения один из наиболее широко применяемых индикаторов — метиловый оранжевый. Кислая форма Hind у него имеет красный цвет, а щелочная Ind — желтый. Концентрационная константа диссоциации индикатора может быть записана в виде [c.57]

Как уже упоминалось, индикаторы относятся к слабым электролитам. Напишем в общем виде константу диссоциации и определим концентрацию ионов водорода [c.53]

Взаимосвязь между силой образующего соль слабого электролита и степенью гидролиза соли. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества (по одному микрошпателю) сульфита и карбоната натрия и в каждую пробирку прилейте, до V2 их объема, дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и к растворам солей добавьте по одной капле фенолфталеина.. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Какая из солей гидролизует в большей степени Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации кислот H2SO3 и Н2СО3 (см. табл. 8 приложения). [c.95]

Причиной различного положения области перехода у различных индикаторов являются различия в величинах констант диссоциации. Например, границы перехода у фенолфталеина при р/(=10 будут от pH 9 до П. Константа диссоциации лакмоида /(ц = = 2,5-ЮЛ поэтому pH=lp (= -lg2,5 10-б = -(-6,0 + 0,4)=5,6, а область. перехода от pH 4,6 до 6,6. [c.53]

Задачи работы приготовить серию буферных смесей измерить pH и оптические плотности растворов индикатора в приготовленных буферных смесях и растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л выбрать сфетофильтр для фотометрических измерений изучить зависимость оптической плотности раствора от pH рассчитать степень диссоциации индикатора при разных значениях pH найти значение константы диссоциации. [c.129]

В табл. 8 приведены характеристики некоторых часто встречающихсн индикаторов. Константы диссоциации характеризуют их поведение как кислот. [c.306]

Так, например, метилоранж (щелочной индикатор) и бром-феноловый синий (кислый индикатор) при комнатной температуре имеют зону перехода окраски от 3 до 4,5 pH. При повышении температуры до 100° интервал значений pH для метилоранжа сдвигается до 2,5—3,7 pH, а для бромфеноло-вого синего остается постоянным. Так как у некоторых индикаторов константы диссоциации тоже меняются с температурой, то сдвиг зоны перехода окраски с температурой не наблю -дается, как, например, в случае индикатора метилового красного и других сульфофталеинов. [c.41]

Совпадение интенсивности окраски указывает на то, что концентрация И0Н01) индикатора в обоих растворах одинакова. Значение концентрации индикатора в эталонной пробирке известно, поскольку в щелочной раствор добаплено точно отмеренное количество индикатора. Таким образом, зная концентрацию индикатора, добавленного в испытуемый раствор, и концентрацию ионов индикатора на основании сопоставления с эталонными растворами, МОЖНО рассчитать степень диссоциации индикатора в испытуемом ра творе. Зная константы диссоциации индикаторов ряда Михаэлиса, можно ра считать концентрацию водородных ионов, а следовательно, и pH в изучаемом растворе по формуле (XVIII, 71). [c.497]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Область pH, в которой происходит изменение окраски, называется интервалом перехода индикатора АрН. Его рассчитывают по формуле АрН = р/Сн1па 1, где р/Сн1па — показатель константы диссоциации индикатора. [c.181]

Определение константы диссоциации одноцветного индикатора или красителя [c.174]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты Ha l OOH Б водных растворах равна К сн,сгсоон =1,4-10 Эту кислоту в смеси с соляной можно определить (с помощью различных индикаторов) лишь очень неточно ошибка титрования превышает 3%. Между тем, в ацетоне константа диссоциации монохлоруксусной кислоты уменьшается, и эта кислота становится в 10 раз слабее, чем соляная. В этих условиях анализ смеси H l и Hj l OOH дает очень точные результаты. [c.327]

Теоретическое пояснение. Фотометрическим методом определяют константы диссоциации кислот и оснований, у которых молекулярная и ионная формы имеют различную окраску. Такие соединения применяют в качестве индикаторов. Перемена окраски связана с диссоциацией. Положим, что индикатор является слабой кислотой, при этом молекулы Hind бесцветны, а анионы lnd окрашивают раствор. Реакция диссоциации выражается уравнением [c.129]

Для характеристики кислотных свойств сильных кислот Л. Гаммет предложил использовать функцию кислотности Но, экспериментально определяемую с помощью цветных кислотно-основных индикаторов-оснований. Из выражения константы диссоциации протонированной формы индикатора-осно-вания [c.60]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.224 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.200 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.239 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.57 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.194 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.195 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология