Рутений III гидразин

Восстановление, реагенты рутений — гидразин свинец [c.37]

Рутений — гидразин восстановление [c.506]

Интересно еще отметить, что гидразин приводит к понижению экстрагируемости метилизобутилкетоном продуктов деления ниобия, циркония и рутения, — а присутствие железа увеличивает скорость реакции, приводящей к уменьшению перехода продуктов деления в органическую фазу. [c.389]

Катализаторами электрохимических реакций служат металлы и полупроводники. Наиболее широкое примене -ние нашли -элементы и особенно металлы платиновой группы, никель и серебро. Установлено, что сплавы некоторых металлов обладают более высокой каталитической активностью, чем чистые металлы. Например, сплав платина-рутений имеет более высокую каталитическую активность в реакциях электроокисления водорода и метанола, чем платина и рутений. Вместе с тем в последние годы обнаружены катализаторы из числа боридов, карбидов, сульфидов и окислов металлов. Так, борид никеля и карбид вольфрама оказались хорошими катализаторами электроокисления водорода и гидразина, а окись вольфрама и бронза (Ыаж Оз, где х—переменное число) — катализаторами восстановления кислорода. Поскольку число сплавов и полупроводниковых соединений очень велико, то весьма широк и круг перспективных катализаторов. Круг возможных катализаторов сужается при учете их стойкости в условиях работы электрода, электропроводности и стоимости. [c.25]

Стандартный раствор хлорида рутения. Обрабатывают 100 мл исходного стандартного раствора рассчитанным количеством раствора хлорида гидразиния с известной концентрацией. Разбавляют до 500 мл, чтобы концентрация соляной кислоты была 0,2 М. [c.150]

Для построения калибровочного графика отбирают аликвотные части этого раствора и добавляют несколько капель 0,05 М раствора хлорида гидразиния для восстановления рутения(1У) до рутения(1П). Поскольку комплекс рутения (П1) с гидразином непрочен, избыток реагента не мешает. Раствор кипятят и далее поступают, как описано в методике. [c.150]

Описан также щелочной (pH = 10) раствор платинирования с гидразином, содержащий в качестве стабилизатора этиламин [42] стабильность раствора невелика и поэтому гидразин рекомендуют вводить небольшими порциями. При добавлении в раствор соединений родия, иридия или рутения можно получить покрытия сплавами платины, содержащими до 20% КЬ, 10% 1г, 10% Ки. [c.165]

Каталитические свойства Ru(III), (IV) обнаружены в реакции окисления гидразина церием(1У). Видимо, эта реакция также может быть использована для определения рутения кинетическим методом [46]. [c.313]

Исследованы поверхностные и объемные реакции газочувствительных соединений с электроно-донорными газами и парами (аммиак, гидразин, летучие амины, сероводород, пары воды и др.). В качестве газочувствительных соединений использовали синтезированные координационные соединения 8-й (и др.) фупп периодической системы с макроциклически-ми лигандами (порфирины, дибензотетраазааннулены), диоксимами, окси-оксимами неорганическими комплексами висмута, фосфора, рутения, осмия. [c.103]

Для восстановления нитросоединений до аминов применяют и другие восстановители, такие, как гидросульфит натрия (N328204) [231, сульфат железа(П) и концентрированный водный аммиак 124, цинк в воде 125], цинк и едкий натр в водно-спиртовом-растворе 126], сульфид аммония [27], гидразин в присутствии палладия на угле [28] или в присутствии ннкеля, платины или рутения [29] и фенилгидразин без катализатора, по прн высокой температуре 130. Для получения аминов из нитросоединений можно также применять метод Вольфа — Кижнера [31]. Для восстановления одной или двух нитрогруин в бензольном кольце применяют сульфид натрия и хлористый аммоний [32], сероводород и концентрированный водный аммиак [33], сернистый натрий и серу [34]. Однако несимметричные динитробензолы восстанавливаются не всегда спе- [c.472]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

При каталическом гидрировании алкилгалогенидов в присутствии палладия галоид количественно отщепляется в виде галоидоводорода. При гидрировании же галоидобензола по Бушу замещение галоида на водород происходит только частично и в конечном результате два арильных остатка соединяются, образуя дифенил, выход которого достигает 75% от теоретического. Большое значение при этом имеет подбор катализаторов платина, осмий, рутений и родий оказались для этих целей непригодными неактивными оказались и некоторые никелевые катализаторы. Образование дифенила в присутствии палладия надо приписать специфичности действия этого катализатора и присутствию спирта в присутствии метилового спирта вне зависимости от того, применяется ли водород или гидразин при гидрировании образуется дифенил. Имеется предположение, что при этом сначала гидрируется спирт и образуются двойные соединения [c.471]

Восстановление солей рутения растворами боргидрндов приводит к образованию металлического порошка , который после сушки может взрываться при соприкосновении с водой или прп перемешивании шпателем [61]. При этом, по-видимому, образуется очень неусто11чнвын и недостаточно о.ха-рактеризованный гидрид рутения . Безопаснее для химического восстановления солей рутения применять водные растворы гидразина. [c.228]

Мышьяк, германий и селен удаляются выпариванием с бромистоводородной кислотой селен и теллур осаждаются восстановлением SO2 или N2H4 НС1 рутений и технеций отгоняются при нагревании с H IO4 молибден экстрагируется диэтиловым эфиром из 6 н. раствора НС1 палладий осаждается диметилгли оксимом или солянокислым гидразином. [c.596]

И. И. Жуков [4] использовал специальную методику, основанную на установлении равновесия родий — водород как при повыщ ении, так и при понижении температуры и давления. Применяя очень чистый родий, полученный восстановлением МазКЬС1б гидразином, он построил изотермы растворимости водорода в родии при 0,25 и 100°. Растворимость водорода в родии оказалась значительной и достигала 0,3740, 0,3322 и 0,2452 г-атома Н на 1 г-атом рутения при 0,25 и 100°, соответственно и имела такой же характер, как и для палладия. Изотермы растворимости имеют горизонтальные участки, на- [c.128]

Первый комплекс с молекулой N2 был описан в 1965 г. его получили при восстановлении хлорида рутения(П1), содержавшего примесь рутения (IV), гидратом гидразина. Этот комплекс — катион диазотпентаамминрутения(И)—выделили в виде различных солей [44]. Вскоре были найдены и другие методы синтеза этого комплекса, например, через катион азидопентааммин-рутения(И1) [Ru(NH3)5(Na)]2+, который медленно разлагается с образованием [Ru(N2) (NHs)5] +, или даже с использованием газообразного азота [c.423]

Микроколичества технеция могут быть отделены от молибдена и рутения хроматографией на бумаге [194—196] и методом бумажного электрофореза [197—199]. Разделение ионов ТсОГ и КеОГ не наблюдается во всех исследованных системах растворителей, кроме случаев селективного восстановления семивалентного технеция до низших валентных состояний соляной кислотой [196], гидразином, бром истоводородной и иоди-стоводо родной кислотами [197] или тиомочевиной [200]. [c.66]

В докладе А. Ф. Раппа на Первой международной конференции по мирному использованию атомной энергии [230] приводится одна из первых таких промышленных схем. Сбросные растворы, содержащие продукты деления, упариваются и при pH = 2,5 в присутствии гидразина производится осаждение гидроокиси железа с помощью гидролиза карбамида или аммиаком. При этом осадок гидроокиси железа захватывает более 90% рутения и технеция. Отфильтрованный осадок растворяют в азотной кислоте, которая вновь окисляет технеций до иона ТсОГ, и из полученного раствора осаждают пертехнетат тетрафениларсония. В дальнейшем технеций очищают, повторно переосаждая его в виде пертехнетата и затем сульфида. Сульфид технеция растворяют в смеси перекиси водорода и аммиака и полученный пертехнетат аммония выкристаллизовывается из раствора. [c.85]

В недавней работе русских исследователей [23] было описано получение большого числа гидразиновых соединений рутения. Прй добавлении соли Хау К2 [Ри " (Н2О) С15] к раствору моногидрохлсь рида гидразина получаются красные октаэдрические кристаллы вещества, состав которого выражается формулой [Ки2 (N2 Н ) Н2Н4С1б1 С14-НС1 (5). Ниже приведена предполагаемая структура катиона этой соли. [c.181]

В одном и том же соединении молекулы гидразина могут занимать как однокоординационные, так и двухкоординационные места. Примером могут служить рассмотренные выше соединения палладия и рутения, а также соединение хрома состава [ r4(OH)4(N2H4)5 (Н20)б]14 [5, с. 183], для которого предложена многоядерная структура [c.101]

Английская фирма Шелл разработала воздушно-гидразиновый ЭХГ мощностью 370—550 Вт и 10 кВт [283]. Катоды топливного элемента этого ЭХГ готовили из микропористого поливинилхлорида (порвика). Для обеспечения электропроводности на основу (порвик) со стороны, обращенной к электролиту, осаждали (сначала ваку/мным напылением, а затем гальваническим способом) серебро, которое покрывали очень тонким слоем родия (0,2 мкм). На слой родия наносили катализатор (серебро и уголь). Порвик играет роль запорного слоя катода, матрицы электролита и барьерного слоя для гидразина. Анодами служили никелевые сетки, на которые наносили сплав никеля и алюминия. При последующем выщелачивании и промотировании рутением получался высокоактивный электрод. Если электрод готовят путем газо-пламенного напыления сплава Ренея, то промотирование рутением можно не проводить. [c.234]

Медленно протекают те реакции, где процесс окисления-восстановления сопровождается разрывом связи между двумя одинаковыми атомами. А таких реакций в аналитической химии довольно много. Например, при окислении перекисью водорода НО—ОН происходит разрыв связи между двумя атомами кислорода эти реакции катализируются соединениями осмия, рутения, молибдена, вольфрама и многих других элементов. Разрыв связи при окислении гидразина (HgN — NH2) катализируют соединения осмия, - рутения, хлористый иод при окислении иона Hga (Hg — Hg" )— соединения золота, иридия, иода при окислении иона персульфата SiOl OsS—О—О—SO3) (с образованием ионов-радикалов типа SOI) — соединения серебра, меди, марганца. Применение всех этих реакций в объемном анализе возможно лишь при условии введения в раствор указанных катализаторов. [c.92]

Подобный механизм катализа соединениями рутения предлагается также для реакций окисления бензидина перекисью водорода [81, реакции окисления гидразина церием(1У) [9] и для некоторых других реакций. Интересно отметить, что в реакции окисления Hg(I) церием(1У), катализируемой комплексными сульфатными соединениями рутения, экспв риментально полученные кинетические зависимости удалось объяснить только в предположении возможности окисления Ru(III) до двух степеней окисления — (IV) и (V) [101 [c.308]

Мешают (гасят свечение) — гидразин, > 2Х Х10 4 М Си, >10- М Со, N1 (их влияние устраняют ЭДТА) 1000-кратные количества рутения. Не мешают —Pd, Pt, Ir, Rh. [c.100]

Большие значения коэффициентов распределения и(У1), Ри(1У) и Ри(У1) между фазами применяемых смесей обеспечивают эффективное извлечение (>99,9%) урана и плутония уже на первой стадии процессов. В то же время активность сопутствующих продуктов деления (порядка 10 кюри на тонну ядерного горючего в исходном растворе) обычно уменьшается в несколько сот раз, хотя некоторые отдельные продукты, особенно рутений, частично переходят в органическую фазу. Для последующего отделения плутония от урана также используют экстракцию органическими растворителями. Для этой цели плутоний восстанавливают до трехвалентного состояния (величина коэффициента распределения Ри(1П) чрезвычайно мала) в таких условиях, когда валентность урана (VI) не изменяется. В качестве восстановителей используют Ее(П), ЗОг или гидразин разделение урана и плутония проводят методом противоточной экстракции. Последующие этапы очистки фракций методами экстракции или ионного обмена необходимо также проводить при дистанционном управлении дальнейшие операции возможны уже без специальной защиты от у-излучения. Однако и в этом случае надо принимать меры предосторож- [c.486]

Аналогичный механизм катализа соединениями рутения, по-види-мому, наблюдается и при реакции окисления дифениламина церием (IV) [17]. Можно полагать, что катализ соединениями рутения реакции окисления гидразина соединениями церия (IV) также происходит по механизму попеременного окисления-восстановления сульфатных комплексов рутения (III, IV), [18]. В пользу предлагаемого механизма говорит и тот факт, что соединения (рутения (III, IV) катализируют реакции окисления ар01млтическ1их аминов соединениями марганца (III) в кислом растворе [19]. [c.14]

Парравапо также сообщил о полимеризации метилметакрилата, инициированной разложением гидразина на палладии [205] и муравьиной кислоты на палладии и платине [206], хотя этот процесс, видимо, очень малоэффективен. Ипициировапие нолимеризации отмечено также для палладия, платины, рутения и никеля, насыщенных однпм хемисорбированным водородом [184]. [c.463]

Сорбция Л70минесцирующих комплексов на поверхности, например фенан-тролинатов рутения. Использование ПММ в качестве концентрирующих сорбентов помимо повышения селективности определения дает дополнительные преимущества. Так, основная проблема концентрирования благородных металлов с использованием комплексообразующих сорбентов заключается в кинетической инертности, которая на практике приводит к существенному увеличению времени, требуемого для количественной сорбции даже при повышенной температуре. Практически важный эффект каталитического действия сорбентов на основе кремнезема был обнаружен при комплексообразовании рутения (II) с 1,10-фенантролином [320]. Обычно комплексы рутения (II) с фенантролином в растворе получают восстановлением соединений рутения (IV) гидразином или гидроксиламином при pH = 6-г8 в присутствии 100-кратного избытка фенантролина для полного протекания реакции требуется 1-2 часа при 100 °С. В присутствии кремнезема с привитыми 4-бутил- [c.464]

В другой работе [321] для определения рутения на сульфокатионообменнике на основе кремнезема сорбировали рутений (IV) в присутствии 1,10-фенантролина и мягкого восстановителя гидразина. За счет равномерного распределения на поверхности результируюш 1х трис(1,10-фенантролин)рутений (П)-комплексов удалось снизить предел обнаружения до 1-10 % и расширить диапазон определяемых содержаний. По сравнению с сорбционно-люминесцентным методом определения рутения, включающим сорбцию предварительно полученных фенантролинатных комплексов, удалось повысить экспрессность анализа в 25 раз. [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология