Никель броматом

Мешающие ионы. См. Титан (стр. 1032). Мешают алюминий, никель, броматы. [c.833]

Никель (II) бромат см. Никель (II) бромноватокислый [c.363]

III) и хлорид меди (И) в качестве катализатора. Образовавшееся железо (II) может быть легко оттитровано броматом калия. Титрованию мешают никель и большие количества меди. В исходном растворе урана (IV) должны отсутствовать восстанавливающие вещества, как Fe (II), V (III), V (IV) и Мо (V), которые могут быть оттитрованы вместе с образовавшимся в эквивалентном количестве железом [c.96]

Смеси иодата и иодида калия или бромата и бромида калия применяются для осаждения таких элементов,-как алюминий, хром железо, кобальт, никель и олово и для разделения некоторых элементов, например для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и цинка [c.109]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

При равных условиях пассивность легче всего достигается для никеля, далее следует кобальт и, наконец, железо железо переводится в пассивное состояние значительно труднее, чем никель. Металлы группы железа легче пассивируются в щелочных, чем в кислых растворах, и окислители, например иодаты, броматы, хлораты, хроматы и нитраты, благоприятствуют возникновению пассивного состояния присутствие ионов хлора [c.650]

Большая роль, принадлежащая индивидуальности химического соединения в процессах стабилизации возбужденного ядра, может быть проиллюстрирована интересными результатами изучения химического состояния радиоактивных изотопов брома в броматах, облученных нейтронами в одинаковых условиях. В девяти случаях (броматы натрия, калия, магния, бария, алюминия, кобальта, никеля, меди и цинка) удерживание изотопов Вг, образующегося по реакции Вг( , у) Вг, значительно выше, чем в случае изотопа ° Вг, возникающего по реакции Вг( , Y) ° Br. В бромате таллия изотопный эффект претерпевает как бы инверсию — удерживание изотопа Вг выше, чем Вг, в отличие от остальных девяти броматов. [c.246]

Положительное влияние МП на процесс образовани зародышей наблюдалось в пересыщенных растворах серно кислого никеля [16], бромата калия, борной кислоты, хлор ной ртути [17] и виннокаменной кислоты [18]. [c.60]

Примером очень чувствительной методики определения молибдена может служить индикаторная реакция окисления органического вещества а-нафтиламина бромат-ионом, протекающая с образованием окрашенных продуктов. Этой методикой можно измерить до 5 10 мкг мл молибдена, и она обладает очень большой избирательностью молибден можно определять в присутствии более чем десятикратного избытка шестивалентного хрома, ртути, железа, церия, меди, кобальта, никеля. Соединения вольфрама, элемента очень близкого по своим химическим свойствам к молибдену, тоже не мешают определению, если концентрации молибдена и вольфрама одного порядка. Только соединения ванадия катализируют указанную реакцию в такой же степени, как и соединения молибдена. [c.69]

Никель(П) бромноватокислый см. Никель (И) бромат [c.354]

Никеля(П) бромат см. Никель(П) бромноватокислый [c.381]

Максимальное содержание Алюминий Броматы Железо Калий Кальций Кобальт Магний Марганец Медь Натрий Никель Олово Рубидий Свинец Серебро Сульфаты Сурьма Таллий Хлориды Хром [c.631]

Для окисления хрома в кислой среде при определении его в сталях использовали персульфат аммония, хлорную кислоту перманганат калия и бромат калия В большинстве методик рекомендуется измерять или сравнивать] окраску хрома(У1) в кислой среде могут быть получены хорошие результаты, если содержание хрома в образце не очень мало (см. ниже метод 2). Если содержание хрома меньше 0,005—0,01% вследствие окраски остатков железа и таких элементов сплава, как никель и кобальт, возникают неопределенности при измерении, и тогда лучше отделить хром от основной части железа, например осаждением бикарбонатом натрия. При осаждении большая часть железа, находящегося в двухвалентном состоянии после растворения навески, остается в растворе. Осадок можно затем сплавить с перекисью натрия и определить хром в фильтрате, который будет содержать лишь следовые количества железа, никеля и кобальта [c.356]

Никеля бромат, гексагидрат К1(Вг0з)2-6Н20 Л1 422,62. Зеленые кристаллы при нагревании разлагается р 2,57. Растворяется в воде. [c.101]

Никель (II) бромноватокислый, 6-водный Никель (II) бромат N1 (ВЮэ)2-6НгО [c.363]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Протекание реакций окисления — восстановления, ком плексообразования и других сопровождается замет-, ным изменением магнитной восприимчивости. Измеряя эту величину по мере добавления титранта, можно решать задачи количественного анализа или исследовать стехиометрию реакции 1[47]. При постепенном добавлении титранта магнитная восприимчивость увеличивается или понижается до точки стехиометричности, после чего дальнейшее добавление титранта не вызывает изменений. Такой способ применен для титрования соли никеля раствором дитиооксалата и гексацианоферрата (П) раствором бромата калия в солянокислой среде 147], а также для титрования солей гадолиния, неодима, самария раствором оксалата калия 48]. [c.43]

Наиболее подробно изучались и разрабатывались методики определения в нефтях ванадия. Для этой цели применялись метод рентгеновской флуоресценции с предварительным концентрированием ванадия (а также никеля и железа) с дитио-карбаматом метод газожидкостной хроматографии (до 0,1 м на 1 г нефти) с пламенно-ионизационным детектором хелатов оксида ванадия с фторированными дикетона-ми (с одновременным определением меди и никеля), а также хелатов ванадия (III) и различных фторированных дикетонов метод спектрофотометрии в видимом свете (на волне 500 нм) метод атомно-абсорбционной спектроскопии пирокатехиповый метод каталитический метод, основанный на спектрофотометрическом определении продукта реакции окисления галловой кислоты бромат-ионом, катализируемой ионами ванадия (другие элементы, присутствующие в нефтях, не мешают определению ванадия этим методом). [c.85]

Описанные выше перманганатометрические варианты определения никеля диметилдиоксимом не особенно точны из-за малой величины эквивалента никеля. Большего внимания заслуживает метод титрования гидроксиламина броматом калия, впервые введенный Фурманом и Флагом [696] (грамм-эквивалент никеля равен 1/24 его атомного веса). Гидроксиламйн окисляют до азотной кислоты избытком бромата, который затем восстанавливают ар-сенитом, а избыток арсенита оттитровывают броматом в присутствии метилового оранжевого как индикатора. [c.96]

Никель можно осадить антранилатом натрия [1157] или 8-оксихинолином [1158]. Полученные осадки растворяют в кислотах, бромируют смесью хлорамина В и бромида калия выделившийся бром определяют иодометрически. Осадок антранилата и 8-оксихи-нолината никеля после растворения в кислотах можно оттитровать броматом потенциометрическим методом [844]. [c.98]

В. Т. Чуйко и В. И. Лотарева [38] осаждают медь совместно с сульфидом железа, используя последний в качестве коллектора. Если присутствует никель, то его осаждают диметилглио-ксимом. Медь из раствора экстрагируют четыреххлористым углеродом в виде диэтилдитиокарбамата. Для отделения меди от мешающих элементов — кобальта, висмута, никеля — ее переводят в водный слой действием цианида калия. Цианидный комплекс меди разлагают броматом калия и определяют медь фотометрическим методом с ДДTK-Na. [c.156]

Леонард, Шахин и Вильсон [14] нашли, что микроколичества бромата (и иодата) можно определять прямым титрованием хромом (И), используя Б качестве редокс-индикатора фенантролинат ванадия(II). Восстановленная форма комплекса окрашена в интенсивный сине-фиолетовый цвет, а окисленная — бесцветна. Для определения бромата применяют ЭДТА. Бромат-бромидную смесь можно проанализировать следующим образом бромид осаждают в виде бромида серебра, который взаимодействует с K2Ni( N)4, а освобождающиеся ионы никеля титруют стандартным раствором ЭДТА. Вторую аликвотную часть обрабатывают мышьяком (III), восстанавливая бромат до бромида, и определяют последний, повторяя все операции, описанные выше [15]. Хлориды, иодиды и тяжелые металлы мешают определению. [c.259]

Разработана методика определения бромида, иодида и хлорида. И в этом случае для определения общего содержания галогенидов используют тетрацианидный комплекс никеля. Этот метод, по-видимому, неприменим для рутинного анализа [10]. Комплексометрическое определение бромида и бромата при совместном присутствии также можно проводить, используя реакцию с тетрацианидом никеля. В этом случае бромат во второй аликвотной части раствора восстанавливают до бромида мышьяком (III) и определяют общее содержание бромида [ 1]. [c.265]

Мешающее влияние различных ионов изучали, вводя их в анализируемый раствор. При определении 2—40 мкг F- в растворе могут присутствовать следующие соли и ионы в количествах, не превышающих указанные ниже 1,0 г КС1, 5,0 г Na 104-H20 100 мг бромата, бромида, иодида, нитрата, нитрита, селената и тетрабората, 10 мг сульфата, 1 мг ацетата, цитрата, силиката и тартрата, 100 мкг оксалата и фосфата, 10 мкг карбоната и сульфида 1 мг аммония, бария, кальция, лития и магния, 200 мкг хромата, 100 мкг меди(П), марганца(П) и молибдена(VI), 50 мкг хро-ма(1П), 20 мкг бериллия, 10 мкг.церия( ), серебра, титана(1У) и цинка, 5 мкг алюминия, кобальта(II), ртути(II) и никеля, 3 мкг железа(П, III), 2 мкг ванадия(V). [c.348]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

Составьте уравнения осаждения 1. Фосфата бария. 2. Ацетата серебра. 3. Бромата серебра. 4. Меркура-бромида. 5. Бромида серебра. 6. Дихромата серебра. 7, Гидроокиси алюминия. 8. Гидроокиси кадмия. 9. Гидроокиси железа (3), т. е. трехвалентного железа. 10. Иодата бария. И. Иодата меди. 12. Иодата серебра. 13. Иодида ртути (2), или меркуро-иодида. 14. Иодида серебра. 15. Карбоната кальция. 16. Карбоната серебра. 17. Оксалата меди (2), или купро-оксалата, 18. Оксалата цинка. 19. Оксалата магния. 20. Моногидрофосфата кальция. 21. Роданид серебра. 22. Ферро-оксалата. 23. Сульфата стронция. 24. Сульфида железа (2), или ферро-сульфида. 25. Сульфида меди (1), или купра-сульфида. 26. Дигидропиростибаната калия. 27. Фосфата кобальта. 28. Силиката марганца. 29. Арсе-ната никеля (2). 30. Гидротартрата калия. [c.6]

В колбу через воронку, впаянную в прибор, вносят 10 мл насыщенного раствора бромата калия. Пускают воду через холодильник прибора и производят отгонку четырехокиси рутения. При отгонке благоприятен ток воздуха. Воздух начинают пропускать после отгонки основной части рутения. Отгонку ведут до тех пор, пока жидкость в колбе не примет зеленого цвета, обусловленного присутствием солей никеля. После этого через воронку прибавляют в колбу 5 мл раствора КВгОз для окисления оставшегося рутения, и отгонку повторяют. Отгоп поглошается 20 мл копцентрированной соляной кислоты и окрашивает кислоту в приемнике в красно-бурый цвет. После окончания отгонки соляная кислота, поглотившая рутений, упаривается до объема 1 мл и переносится в градуированную центрифужную пробирку. Стаканчик ополаскивается 4 N соляной кислотой, и промывные воды также переносятся в ту же градуированную пробирку. Общий объем равен 3 мл. Из них 2 мл идет на замер активности (по 1 мл на подложку и 1 жл на определение выхода носителя). Подложки рекомендуется употреблять из нержавеющей стали или стекла. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология