Пероксид церием

К нескольким каплям соли церия (111) добавьте разбавленный раствор аммиака до появления слабого запаха, а затем 3—5 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. Что при этом наблюдается Каков состав полученного оранжево-красного осадка пероксидного соединения церия [c.243]

Выполнение работы. Получить в пробирке гидроксид церия (III) из его соли. действием щелочи. Добавить 2—3 капли 3%-ного пероксида водорода и наблюдать изменение цвета осадка. Затем добавить 2—3 капли 30%-ного.пероксида водорода и наблюдать следующее изменение окраски осадка, которое происходит вследствие образования пероксосоединений типа Се (00Н) (0Н),. вплоть до полного замещения гидроксидных групп в Се(0Н)4 пе-роксогруппой до Се(ООН)4- Записать уравнения реакций. [c.253]

Приборы и реактивы. Оксид лантана. Растворы азотной кислоты (2 н.) щавелевой кислоты (1 н ) гидроксида натрия (2 н.) нитрата лантана (2 и.) нитрата церия (П1) (2 н.) нитрата церия (IV) (2 н.) фосфата натрия (1 и.) фторида натрия (1 н.) пероксида водорода (3%-ный 30%-ный) иодида калия (0,2 н.). [c.252]

Стандартный раствор церия приготовили растворением 0,0500 г СеОг в 250,0 мл смеси хлорной и соляной кислот. В колбы вместимостью 25,00 мл поместили 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до метки водой. При фотометрировании относительно первого раствора получили [c.88]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Пероксидные комплексы. Пероксид водорода образует комплексы с титаном, ванадием, церием, ниобием, танталом и др. Чаще всего пероксидные комплексы применяют для фотометрического определения титана, ванадия, ниобия и тантала. [c.268]

Приборы и реактивы. Оксид лантана. Растворы азотной кислоты (2 н.) щавелевой кислоты (I н.) гидроксида натрия (2 и.) нитрата лантана (2 п.) нитрата церия(1П) (2 и. нитрата церия(1У) (2 и.) фосфата натрия (I н.) фторида натрия (1 н.) пероксида водорода (3 /о-ный, 30%-ный) иодида калия (0 н ). [c.311]

РЕАКЦИЯ ЦЕРИЯ(IV) С ПЕРОКСИДОМ ВОДОРОДА [c.374]

Реакция между церием (IV) и пероксидом водорода происходит быстро и полностью, в две одноэлектронные стадии [c.374]

В ячейку для титрования помещают пробу гидро-пероксида (0,2 мг-экв) в воде или уксусной кислоте, опускают платиновый и каломельный электроды и титруют 0,05 н. раствором сульфата церия в 1 н. H SO при перемешивании. По результатам титрования строят график в координатах объем титранта (мл) — потенциал (мВ)", из которого находят точку эквивалентности. Ошибка определения + 2%. [c.80]

При определении избытка трифенилфосфина титрованием обрабатывают раствор избытком пероксида водорода с последующим определением последнего с помощью сульфата церия при использовании солей желе— за (П) в качестве индикатора. [c.87]

В небольших количествах церия (IV), перманганата калия или гидроксиламина, а также любого из указанных выше катализаторов [5.1466]. В щелочном растворе разложение пероксида водорода катализируется тетраоксидом осмия [5.1474] и гидроксидом никеля [5.1475], [c.236]

В качестве окислителей при получении нитроксилов из аминов также используют гидропероксиды [81—83], пероксид водорода с солями церия [84], пероксильные радикалы [85, 86], оксид серебра [87], щелочной раствор пероксида водорода [88, 89], диоксид свинца [90], разнообразные надкислоты [91], бензоилпероксид [92, 93], грег-бутилгидропероксид [94] и озон [95]. [c.182]

Катализаторы обычно действуют весьма специфично, т. е. определенную реакцию ускоряют только некоторые вещества, не способные, в свою очередь, ускорить другие реакции. Так, например, окисление иодид-ионов пероксидом водорода каталитически ускоряют молнбдат-ионы. Реакции с участием церия (IV) ускоряют тетроксид осмия OSO4, реацию между арсенит- и перманганат-ионами—такие вещества, как OsO , KI, 1 . [c.105]

Другие реагенты для окислительного расщепления 1,2-днолов но селективности и доступности уступают йодной кислоте и тетраацетату свинца. Это относится к солям церия (IV), ванадия (V), фенилйодозоацетату СбНз1(ОСОСНз)2. В некоторых случаях для окисления днолов в нейтральной среде применяют пероксид никеля NIO2 н оксид марганца (IV) [c.914]

Для определения содержания церия применяют также метод, основанный на образовании окрашенного в желтый цвет соединения церия (IV) с пероксидом водорода в щелочном растворе в присутствии карбонат-, цитрат-ионов или нитрилтриуксусной кислоты. Максимальное поглощение соединения наблюдается в ультрафиолетовой части спектра ( ,inax = 305 нм). [c.196]

Супероксид-ион можно получить либо одноэлектронным восстановлением кислорода (катодное восстановление кислорода в апротонных растворителях или в воде, восстановление кислорода гидратированными электронами, карбанионами, пирогаллолом), либо одноэлектронным окислением пероксида водорода, например, ионами четьфехвалентного церия. [c.233]

Термостойкие ПАВ в сочетании с катализаторами горения и модификаторами нагара Топливораство-римые соединения бария, железа и других металлов Топливорастворимые соединения железа, меди, церия и других металлов ПАВ с добавками малых количеств беззоль-ных промоторов горения нитратов, пероксидов Композиции на основе топливорастворимых соединений металлов [c.12]

Для титрования церием (IV) можно использовать некоторые общепринятые индикаторы, приведенные в табл. 9-3. Это трис(1,10-фенан-тролинат) железа (II), трис(5-нитро-1,10-фенантролинат) железа (И) и трис (5-метил-1,10-фенантролинат) железа (II). Значения стандартных потенциалов этих трех индикаторов лежат в интервале от -Ы,02 до + 1,25 В относительно НВЭ, позтому они пригодны для титрований церием (IV) железа (II), щавелевой кислоты, мышьяка (III), пероксида водорода, сурьмы(III), молибдена (V), плутония(III), олова(II) и некоторых других веществ. [c.330]

Превосходные качества описанных выше реагентов для селективного расщепления в мягких условиях в частности метода окисления перйодатом, тормозят поиски каких-либо альтернатив. Такие реагенты, к настоящему времени сданные в архив , включают [485] висмутат натрия, фенилиодозоацетат РЫ(0Ас)2, комбинацию пероксидисульфат — соль серебра (I) (для которой постулированы ща направления реакции [487]), соли церия (IV) (включая радикальное разложение ациклических комплексов [488]), соли ванадия(V) и марганца (III). Более поздними дополнениями к данному перечню являются пероксид никеля [286, 489] схема (363) , оксид ртути (II) —иод [490] схема (364) , [c.154]

Операция осаждения находит также применение при работе с макроконцентрациями плутония как на конечной стадии выделения его в прои.зводстве, та к и в качестве Метода очистки в лаборатории. Уже упоминались операции осаждения пероксидов урана (см. раздел 6.3) и плутония (см. раздел 7.4) как методы полу чения урана и плутония в виде сравнительно чистых соединений. Нерастворимые пероксиды образуют также церий (IV), торий и цирконий. Но эти пять пероксидных сое.динений осаждаются из растворов, различающихся по своей кислотности. Пероксид плутония довольно стоек в сильно-кислых растворах, в то время как пероксид урана д,остаточ1ю легко растворяется в кислотах. Поэто.му в процессе осаждения пероксида у рана очень важно контролировать pH раствора. В табл. 10.8 приведены коэффициенты очистки осажденного плутония от различных примесей при добавке 30% Н262 к нитратному раствору, полученному каталитическим (с добавкой фторида) растворен.ием плутониевого сплава. Исходный раствор содержит около 0,25 М Ри(1Н), [c.254]

Фарфоровая чашечка (d = 3—4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Пероксид натрия. Пероксид бария. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)а-ЗН20. Висмутат натрия. Бихромат аммония. Пероксодисуль- [c.125]

Хер дне и Ромейер [71] отмечают, что при титровании в азотной и хлорной кислотах индикатор — нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия(IV). Вблизи конечной точки титрования окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высоком значении потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому предпочтительнее пользоваться ферроином, чем проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се". Баер и Штейн [72] показали, что при использовании очень чистого Се" стехиометрические соотношения выполняются точно. При титровании же церием обычной реактивной квалификации при избытке пероксида водорода возможна погрешность в результате каталитического разложения пероксида водорода однако если в избытке находится церий(IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.379]

Описан метод определения пероксодисульфата, основанный на его реакции с катионом тетрафениларсония [4]. Образующийся бис (тетрафениларсоний) пероксодисульфат экстрагируют 1,2-дихлорэтаном, а затем обрабатывают иодидом и измеряют светопоглощение при 366 нм. Пероксодисульфат, пероксосульфат и пероксид водорода можно экспрессно определить в смесях, применяя растворы сульфатов церия (IV) и железа(II) [20]. В случае присутствия всех трех компонентов к аликвотной части анализируемого раствора прибавляют мыщьяк(П1) и определяют пероксид водорода цериметрически [c.501]

Серебро(П) — один из самых сильных окислителей, применяемых в аналитической химии. Оно окисляет це-рий(1П) до церня(1У), марганец(И) до перманганата и хром(П) до хрома(У1). В 4М НКОд при 25° его стандартный потенциал равен примерно 1,93 В. Серебро(П) можно получить из серебра(1) окислением последнего пероксиди-сульфатом, газообразным фтором или озоном, а также и с помощью электролиза. Понижая температуру для подавления реакции серебра(П) с водой, Лингейм и Девис [97] успещно применили этот реагент для количественного определения марганца, церия и хрома. Позже этим же авторам [98] удалось получить серебро(П) для кулонометрического определения щавелевой кислоты, церия(И1), мышь-яка(П1) и ванадия(1У). Охлаждая растворы и применяя специальную обработку платиновых или золотых электродов в среде азотной кислоты, эти авторы добились почти 100%-ного выхода серебра(П) по току. Свойства и применение серебра(П) недавно подробно описал Макмиллан в своем обзоре [99 ]. [c.317]

Амперометрический метод определения концентрации индикаторных веществ в ходе реакции основан на измерении диффузионного тока при наложении на электроды постоянного потенциала, причем концентрация индикаторного вещества прямо пропорциональна силе диффузионного тока. Измерение обычно проводят с помощью двух индикаторных электродов, к которым прикладывают напряжение (обычно 50 мВ) [61]. Силу тока измеряют микроамперметром с ценой деления - lO A. Раствор перемешивают магнитной мешалкой или путем вращения, вибрации электродов [15]. Метод применим для измерения скорости любой реакции, в которой участвует окислительно-восстановительная пара. Амперометрический метод применим для определения иодида по реакции окисления As " церием (IV) [5] Мо и W — по реакции окисления иодида пероксидом водорода или броматом [5] рутения — по реакции окисления феррои-на перйодатом [112]. [c.67]

Для определения хрома (III) применяют реакции окисления о-дианизидина, люминола и люцигенина пероксидом водорода, а также окисление арсенита перйодатом и теллура (IV) церием (IV) (табл. 47). Каталитическое действие хрома в этих реакциях наблюдается в интервале рН=1—6, 6 и, вероятно, связано с образованием хрома (IV) и (V). Реакции окисления люминола и НзАзОз катализируют только ионы хрома (III), а в реакциях окисления о-дианизидина и КгТеОз активны Сг и Сг 1. [c.123]

Для каталиметрического определения иодид-ионов предложен ряд окислительно-восстановительных реакций, в том числе окисление арсенита церием(IV), роданида нитритом, реакция окисления красителей хлорамином Б и ариламинов пероксидом водорода. [c.136]

Каталитическое получение свободных радикалов из пероксидов и гидропероксидов может быть осуществлено с помощью одноэлектронного окисления этих молекул окиснымн солями меди, железа, кобальта, марганца и церия. В этих случаях гидропероксиды генерируют гидропероксильные радикалы [53, с. 98] [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология