Индий нитрат

Индия нитрат (в пересчете на индий) 0,005 [c.51]

Индий Нитрат аммония Азотная кислота 550-650 г/л До 1 л 40-45 30-40 — 0,5-2 [c.336]

Можно определить также общее количество нафталинов независимо от присутствия тех или иных индивидуальных нафталинов. Другие алкил-нафталины и полиядерные ароматические углеводороды должны быть до анализа удалены дистилляцией, так как их полосы поглощения накладываются на область поглощения определяемых нафталинов. Углеводороды с сопряженными связями (как диолефины, стиролы и индены) также мешают при анализе, по могут быть удалены водным раствором нитрата илн ацетата ртути или щелочным раствором перманганата. [c.285]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

До XX века источниками усвояемого азота были природные нитраты нитрат натрия (Чили) и нитрат калия (Индия). С конца XIX столетия началось промышленное извлечение аммиака из продуктов коксохимического производства (прямой коксовый газ), сохранившее свое значение до настоящего времени. Выход аммиака при этом составляет около 4 кг на тонну производимого кокса. Так, в 1978 году при мировом производстве кокса 310 млн. тонн, это соответствовало 1,3 млн. тонн аммиака. [c.189]

Окрашивание пламени солями индия и таллия. Стеклянным шпателем или палочкой возьмите несколько кристаллов хлорида или бромида индия и внесите их в пламя газовой горелки. Соли индия окрашивают пламя в фиолетово-синий цвет. Аналогичный опыт проведите с кристаллами нитрата таллия (I), ионы которого окрашивают пламя в зеленый цвет. [c.239]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Написать химические формулы солей стеарат кальция метаалюминат натрия пирофосфат церия (III) метафосфат тория (IV) молибдат самария (III) сульфат индия (III) сульфид индия (II) нитрат рутения (III) хлорид тулия (III). [c.99]

Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186]

Значения вычисленных и найденных величин Я/ для нитратов галлия, индия, кадмия и цинка [115] [c.170]

Этот способ был разработан для количественного исследования аминокислот, а позже применен для определения минеральных ионов. Количественное определение нитратов галлия, индия, кадмия и цинка методом распределительной хроматографии на бумаге (бумага марки Б ) методом измерения площади пятен может быть иллюстрировано данными табл. 16 и 17. [c.182]

Амфотерность гидроокисей галлия и индия. К 1 мл раствора хлорида галлия (нитрата индия) осторожно, по каплям, добавлять раствор едкого натра. Выпадает белый объемистый осадок. Уравнение реакции. Испытать отношение осадка к избытку раствора щелочи и к кислоте. Что происходит Уравнения реакций. [c.226]

Опыт 23.8. В одну пробирку внести 4 капли раствора хлорида галлия, в другую — столько же нитрата индия. Затем в каждую по каплям добавлять раствор гидроксида натрия. Наблюдать выпадение объемистых осадков. Испытать отношение этих осадков к избытку раствора щелочи и к кислоте. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.215]

Нитраты. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной юде при 74° при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типа Ме2[1п(ЫОз)з] [1]. [c.286]

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворяются в воде. Кристаллизуются из растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления +1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные нитраты Ga(-f-3), 1п(-ЬЗ) и Т1(+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.343]

Индий (III) нитрат см. Индий (III) азотнокислый [c.225]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Количественное определение. Растворяют около 1,2 г (точная навеска) в 30 мл воды. Прибавляют 50 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л)ТР и 5 мл азотной кислоты ( — 130 г/л)ИР. Титруют избыток нитрата серебра тиоцианатом аммония (0,1 моль/л)ТР, используя в качестве инди- [c.348]

Щ нитрат свинца(П) (тв) + вода (Юк) + Инд pH. [c.178]

Получение сульфида индия. К 1 мл раствора нитрата индия прибавьте 2—3 мл сероводородной воды или через тот же раствор соли индия пропустите из аппарата Киппа ток сероводорода (опыт проводите в вытяжном шкафу). Выпавший светло-желтый осадок сульфида индия (III) разделите на 3 части. В двух пробирках испытайте растворимость осадка 1п23з в разбавленных уксусной и соляной кислотах. Третью пробирку с сульфидом индия (III) нагрейте и наблюдайте переход светло-желтой окраски соли в оранжевую, что обусловлено частичным превращением желтой модификации 1п28з в красную. [c.240]

Соли, Для галлия и индия типичны соли, соответствующие трехзарядным ионам Ga и In . Это хлориды — Ga la и 1пС1з, нитраты — Са(ЫОз)з и 1п(ЫОз)з, сульфаты — 032(804)3 и 1п2(804)з и др. [c.185]

Высшая координационная валентность 9 (15- - -Зр- +5й -орбита-лей) проявляется в кристаллогидратах сульфата галлия. Координационному числу 8, т. е. вовлечению только четырех ii-орбиталей (кроме S- и р-орбиталей), отвечают кристаллогидраты нитрата и се-лепата галлня и перхлората индия Ga (NO,,),,-SHaO, Ga2(Se04)2- [c.163]

Оксиды Э2О3 в воде не растворяются. Т12О энергично реагирует с водой, образуя ТЮН. Сульфаты, хлориды, нитраты галлия (И1+) и индия (1И+) растворяются в воде и гидролизуются. Соли Т " устойчивы, а соли Т неустойчивы. Соединения Оа, 1п, Т1 очень ядовиты. Галлий образует с водородом неустойчивые соединения ОзгНв и др. [c.285]

Соли галлия и индия со степенью окнсления +3 достаточно распространены. Хлориды, нитраты и сульфаты этих металлов хорошо растворимы в воде, гидролизуются сильнее, чем соли аммония. Для галлия и индия известны двойные соли типа квасцов NH4Ga (804)2 [c.307]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

На польских заводах [119] свинцовистые остатки от ректификации цинка, содержащие до 0,02% 1п, обрабатывают, чтобы удалить цинк, едким натром при 450—500°. Когда содержание цинка снизится до 1 %, проводят вторую обработку — смесью едкого натра с 10% нитрата натрия с целью извлечения индия. Сплав, содержащий 0,1—0,3% 1п, после измельчения выщелачивают водой. Остаток гидроокисей после удаления корольков свинца промывают и растворяют в серной кислоте. Из полученного кислого раствора (3 г/л 1п, 10—20 г/лНг504) индий цементируют на цинковых или алюминиевых листах. Индиевую губку растворяют в Нг504 (конц.), раствор разбавляют так, чтобы концентрация индия была 10 г/л. Пропуская сероводород, осаждают примеси кадмия и олова. После цементации индия на алюминиевых листах полученную губку промывают, сушат, брикетируют и переплавляют под слоем щелочи. Таким путем получается индий чистотой 99,9%. [c.315]

ЗН2О, 8с(Ы0з)з-2Н20, 5с(ЫОз)з-2ННОз [12]. По составу, строению и свойствам нитраты скандия сходны с нитратами индия и тяжелых редкоземельных элементов, но имеют и существенное различие. Растворимость нитрата скандия в воде увеличивается с повышением температуры. Основной и средний нитраты скандия обладают высокой растворимостью. Их растворимость в зависимости от температуры (в вес. % при f ) [c.7]

Индий (111) азотнокислый, 4,5-водный Индий (III) нитрат In (КОз)з-4,5НаО [c.225]

Получают 1П2О3 прокаливанием нитрата или гидроксида 1п, в виде пленок распылением индия в присут. О2, термич. разложением паров ацетилацетоната 1п и др. 1п20э основа прозрачных электропроводящих пленок (обычно легированных 8п02) на стекле, слюде, лавсане и др. материалах, используемых для изготовления жидкокристаллич, дисплеев, электродов фотопроводящих элементов, высокотемпературных топливных элементов, резисторов и др., в смеси с AgO материал электрич. контактов в радиотехнике и электронике компонент шихты спец. стекол, поглощающих тепловые нейтроны перспективный полупроводниковый материал. [c.231]

Амальгамный электрохимический процесс может быть ис-пользопан для получения особо чистых нитрата индия [71, 77, 98, 99], солей свинца [71], висмута [80], галлия [100] и ряда других металлов. [c.392]

Бенкс и Эдвардс [547] отделяют торий от алюминия экстракцией окисью мезитила из раствора, насыщенного нитратом лития. Кислотность экстрагируемого раствора должна быть 1 М по HNOs Циглер [1290] указал на возможность отделения индия от алюминия (15 1) экстракцией дихлорметаном дибутиламмонийиндий-сульфида, образующегося при взаимодействии индия с дибутилами-ном в присутствии полисульфида. [c.181]

В настоящее время много серебра расходуется на производство технических и бытовых зеркал. При их изготовлении стекло обезжиривается, промывается, а затем обрабатывается раствором хлорида олова (И) ЗпСЬ. После этого стекло обливают раствором нитрата серебра AgNOз с сахаром. Сахар восстанавливает соль серебра до металла и он ровным и плотным слоем ложится на поверхность стекла. Хлорид олова(II) играет роль активатора процесса восстановления и способствует образованию качественного слоя серебра. Для предотвращения потускнения серебряного покрытия в технических зеркалах его защищают слоем химического элемента индия. Не сказываясь на отражательной способности зеркал, индий позволяет продлевать срок их службы. Прототипом современных стеклянных зеркал, с пленкой металлического серебра, были отполированные металлические пластинки из олова, бронзы, серебра, золота. Их существенным недостатком было потускнение во времени. Однако наилучшим из перечисленных металлов было серебро. Оно относительно дешево, устойчиво к атмосферным воздействиям, характеризуется высокой отражательной способностью и не дает оттенков. К сожалению, в настоящее время такие зеркала являются редкостью даже для музеев. [c.154]

К раствору соли тория добавляют NH4NO3, доводят объем водой примерно ло 100—110 мл, нейтрализуют аммиаком до слабой мути, которую удаляют прибавлением нескольких капель разбавленной НС Затем, нагрев ло кипения, осаждают гидроокись тория, вводя по кaпля при перемешивании 20%-ный раствор пиридина до перехода окраски инди катора метилового красного в желтую. Добавляют избыток пири дина (15 мл]. Раствор вновь нагревают до кипения, а затем оставляют в течение 30 мин, на кипящей водяной бане для полной коагуляции осадка Осадок фильтруют и промывают горячим 3%-ным раствором нитрата аммо ния с несколькими каплями пиридина. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, высушивают и озоляют на плитке, а затем прокаливают в муфеле до постоянного веса Взвешивают в внде ThOa [156]. [c.30]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.231 , c.232 , c.233 , c.234 , c.235 , c.478 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.416 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.351 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.372 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология