Этанол реакция с хлором

Приведите пример органического соединения, которое может реагировать с магнием, гидроксидом магния, этанолом и хлором. Напишите уравнения реакций. [c.366]

Исследована кинетика образования и распада в результате гидролиза продуктов присоединения спиртов (метанола, этанола, 2-хлор-, 2,2-дихлор-, 2,2,2-трифторэтанолов и пропаргилового) к катиону (2.759, а) [292]. Распад тетраэдрического продукта присоединения проходит по механизму общего кислотного катализа, коэффициенты Бренстеда а при 25 °С в изученном ряду спиртов меняются от 0,74 до 0,49. Наблюдается линейная зависимость между рК спирта и а. Полученные данные по кислотному катализу свидетельствуют о том, что разрыв или образование связи С—О осуществляется одновременно с переносом протона. Установлена зависимость констант скорости реакции от рКд спиртов и отмечено, что реакционная способность алкоксил-анионов R0 в данной реакции в 30 раз выше, чем реакционная способность аминов, имеющих те же значения рКд [292]. [c.213]

Определите время, необходимое для получения 95 %-ного выхода продуктов реакции 2,4-динитрофторбензола, 2,4-динитрохлорбензола и 1-хлор-2,4-динитронафталина с л-нитроанилином в этаноле при 20—25 °С. [c.194]

Мономолекулярный сольволиз т/ ет-бутилхлорида, у которого скорость реакции определяется стадией иоиизации связи углерод-хлор (см. 9.3), происходит в воде в 335 ООО раз быстрее, чем в менее полярном этаноле. Этот пример иллюстрирует тин реакции (а) из табл. 9.2. [c.729]

Смесь хлористых амилов, водного (не слишком концентрированного) раствора сульфгидрата натрия и этанола перемешивают в автоклавах 1 при 140—150° в течение 5 час. После завершения реакции содержимое автоклавов переводят в куб 2, где под небольшим избыточным давлением (не более 0,5 ат) отгоняют сероводород. Сероводород улавливается в абсорбере 3, состоящем из трех колонн. Первая колонна орошается циркулирующим амилсульфидом для улавливания амиленов. Вторая колонна орошается 15%-ным, а третья 3%-ным раствором едкого натра. Когда содержание щелочи в растворе, орошающем третью колонну, снизится до 1,75%, а содержание сульфида натрия возрастет до 21%, поглотительный раствор насосом перекачивается в расходный бак 4 для раствора сульфигидрата натрия. Содержимое второй колонны переводится в третью, а из бака 5 подается свежий 15%-ный раствор едкого натра для орошения второй колонны. После третьей колонны включен адсорбер, заполненный активированным углем, для улавливания последних следов органических сернистых соединений. Реакционная смесь перегоняется с водяным паром в кубе 2. Водный остаток после обработки хлором для разложения всех дурно пахнущих [c.228]

В качестве исходных кислот в реакции (6 1) используют уксусную и замещенные уксусные кислоты (арилокси-, хлор-и др.), высшие карбоновые кислоты, бензойную и замещенные бензойные кислоты, а в качестпе спиртов— метанол, этанол, изопропанол, бутанол, пентанол и др. [c.160]

Реакционная способность диоксида хлора по отношению к фенолу увеличивается в следующем ряду растворителей 2-метилпропан-1-ол < этанол < 1,4-диоксан < ацетон < ацетонитрил < этилацетат < дихлорметан < гептан < тетрахлорметан. Увеличение основности растворителя В приводит к уменьшению константы скорости реакции окисления фенолов диоксидом хлора lgk = -(0.4 0.08) - (7.4 0.5) 10 В. [c.22]

Сольволиз 2-хлор-2-метилпропана в воде протекает в 335 000 раз быстрее, чем в менее полярном этаноле [40] (см. реакцию а в табл. 5.4). [c.206]

Сравнение скорости сольволиза 2-хлор-2-метилпропана в воде и в бензоле показало, что повышение полярности растворителя ускоряет реакцию приблизительно в 10" раз [47]. Скорость сольволиза 1-бромадамантана в водном этаноле при повышении содержания воды от 10 до 60% (по объему) возрастает в 4900 раз [48]. [c.207]

Стивенс и Френч [121 синтезировали /г-толилимпп дифенилкетена (4) дехлорированием соединения (3) при кипячении с 1 же Н. и. в ацетоне в течепие 90 iггi/i. Продукт реакции (4) — ярко-желтое твердое вещество, реагирующее с водой, этанолом и хлором подобно кетену. [c.412]

Данные нескольких реакционных серий, для которых были определены энергии и энтропии активации, позволяют выявить характер факторов, определяющих 5 у2 реащионную способность аллильных соединений. Различия в скорости реакций хлор-производных аллила, -метилаллила и у-метилаллила с этоксильным ионом в этаноле обусловливаются главным образом, разными энтропиями активации [3], тогда как различие в реакционной способности хлорпроизводных у-метила, у-фенида и у-п-толил-аллила с иодистым калием в ацетоне обусловливается различиями как в Еа, так и в [15]. В реакциях тетрахлораллилов с тиосульфатом натрия в водном этаноле [c.413]

Аналоги ог-галоидсульфидов а-галоидалкиловые эфиры имеют аналогичную структуру. Но еоли учесть различную электроотрицатель-ность атома кислорода и атома серы (для О- 3,5 для 3- 2,5), а также физические свойства а-галоидалкиловых эфлров, то станет очевидно, что индуктивное влияние их на связь С-С1 проявляется у галоидсульфидов в меньшей степени. Так, скорость реакции хлор-метилэтилсульфида в абсолютном этаноле при 10°С равна 3,45 моль/ л мин. В тех же условиях скорость реакции для хлорметилэтилового 26 [c.26]

Для реакции хлор-2,4-динитробензола с м- и трет-бутиламином в этаноле наблюдалось 3—7-кратное увеличение скорости при росте давления до 1000 кгкм [300, 301]. Это означает, что величина АК отрицательна и что переходное состояние более компактно, чем исходное. Частично это можно приписать тому, что образование новой связи совершается в значи-те.льной мере в уплотненном переходном состоянии (откуда вытекает, что образование связи является главным фактором, лимитирующим скорость реакции). [c.404]

В этаноле реакция протекает в две стадии. Сначала исходные нитросоединения восстанавливаются в соответствующие феиилгидроксиламины, которые накапливаются в растворе и только после исчезновения нитросоедичений восстанавливаются в конечные продукты — хлор- и дихлоранилины. [c.78]

В колбе со шлифом вместимостью 300 см , снабженной длинным обратным холодильником (с хлоркальциевой трубкой), мешалкой и газо подводящей трубкой, при перемешивании готовят суспензию 5,8 г порошкообразного кобальта в 60 см безводного этанола. Через суспензию пропускают хлор. Если тепла реакции недостаточно, чтобы нагреть этанол до кипения, колбу нагревают на водяной бане. Продолжительность реакции 140 мин. После фильтрования этанольный раствор ставят в эксикатор над конц. Н2 804. При этом образуются светло-синие кристаллы продукта присоединения СоС12-2С2Н50Н, которые перекристаллизовывают в атмосфере сухого азота из абсолютного этанола. Аддукт разрушают медленным нагреванием до 100 °С в вакууме в течение приблизительно 4 ч при этом образуется синий порошкообразный СоСЬ. Выход препарата 84%. [c.557]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Рассчитайте скорости следующих реакций а) 2,4-динитрохлорбензол Ц- +З-хлор-4-метоксианилин (этанол, 25 °С) б) 1-хлор-2,4-динитронафталин + 3-хлор-4-метоксианллин (этанол, 25 °С) в) 2,4-динитрофторбензол + З-хлор-4-мето-ксианилин (этанол, 20 С), [c.164]

В колбу емкостью 0,5 л, снабженную обратным холодильником, помещают 23,1 г (ОД моля) хлорангидрида, полученного в п. 1, и 0,25 л 20%-nu го раствора КОН, смесь кипятят 4 ч. Охлаждаюг, подкисляют разбавленной НС1, выделившийся продукт реакции отфильтровывают, промывают водой, сушат и перекристаллизовьшают из этанола. Попучают 20,8 г З-хлор-2-кар-боксибензо[/)]тиофена, выход 98%, т.шк 264—266°С. [c.179]

Первая стадия — денитрозирование (реакция 2), вторая —электро-фильное замещение в ароматическом ядре (реакции 3—5). Предполагают [9], что наиболее медленной стадией, определяющей об- шую скорость процесса, является образование а-комплекса из я-комилекса— реакция 4. Она имеет кислотпокаталитический характер н протекает по 5г2-мехапизму. Перегруппировку обычно осуществляют в среде спирта (метанол, этанол), иногда в смеси с хлор сод ержапдим растворителем и в присутствии НС1. Изучение кинетики [10, ll]j показало, что реакция имеет первые порядки по N-нитрозодифепиламину и хлористому водороду. [c.70]

В ячейках с диафрагмами реакция на противоэлектроде редко вызывает осложнения В водных растворах на аноде просто выделяется кислород еслн иужно получить анион хлора, рекомендуют добавлять в анодное пространство этанол, поскольку ои реагирует с выделяющимся хчороМ- При окислении наиболее удобной реакцией, протекающей на противоэлектроде, является выделение водорода этот процесс можно реализовать также и в неводных растворителях [23]. Было замечено, что в дихлорметане хлорид-ион, образующийся при восстаиов пении дихлорметана иа противоэлектроде, может диффундировать в анодное пространство и участвовать в последуюшлх реакциях [352]. Этого можно избежать, если в катодное пространство добавить немного уксусной кислоты. [c.230]

На примере фенола 11 было изучено влияние природы растворителя на кинетические закономерности процесса окисления диоксидом хлора. В качестве растворителей были выбраны /, II, IV, VI, VIII, IX, ацетон X), 2-метилпропан-1-ол XI), этанол XII) и дихлорметан XIII). Во всех растворителях кинетическое уравнение реакции имеет вид [c.16]

Невозможно указать общие способы для реакций этого тина, так как они в большей степени зависят от свойств реагирующих веществ, чем от условий реакций расщепления. Реакции с участием солей карбонилов щелочных металлов и фосфинов обычно проводят в тетрагидрофуране в безводных условиях, и отщепление галогенидов щелочных металлов часто происходит быстро уже при комнатной температуре. Однако замыкание цикла с выделением окиси углерода не всегда происходит до конца, и тогда для окончания реакции требуется повышение температуры. Если необходимо, тетрагидрофуран можно заменить другим растворителем с более высокой температурой кипения, например толуолом. Реакции тиолов или их натриевых солей с хлоро-комплексами палладия или платины также происходят при очень мягких условиях эти реакции обычно проводят в ацетоне или этаноле при температурах от 0° до комнатной. Реакции карбонилов с выделением НС1 или СНзЗН часто проводят при комнатной или близкой к комнатной температуре в отсутствие растворителя. [c.281]

Таким образом, галоидпроизводных метанола не существует. Простейший галоидзамещенный спирт этанола — -хлорэтапол, или этиленхлор-гидрин I H2—СН2ОН. Оп получается из этилена присоединением к нему хлора в водной среде (подробнее об этой реакции см. стр- 267) [c.106]

Для производных изоиндола известны реакции, протекающие с участием функциональной группы и не затрагивающие ядро молекулы. Так, нитрил изоиндол-1-карбоновой кислоты (1.150) превращается в ее амид при действии 10 %-ной щелочи [160]. Практически количественно снимается фталильная защита у изоиндола (1,163) при действии гидразина при этом образуется изоиндол (1.84, Н = На) [392]. Изоиндол (1.128, б) ацетилируется в различных условиях с образованием преимущественно диацетильных производных — продуктов реакции по атому кислорода спиртовой группы и атому азота Ы-метилкарбомо-ильной группы [646, 647]. Изоиндолы (1.52) при гидрировании в метиловом спирте с добавкой метилата натрия и Рс1/Ва504 как катализатора сохраняют изоиндольную структуру, но теряют атомы хлора, давая 1-формил-2Н-изоиндолы с выходом 80 % [212]. Аналогично происходит дегидрирохлорирование (1.271) на катализаторе Рс1/С [254]. Изоиндол (1.283) при кипячении в течение 2 ч с избытком гидразина в этаноле образует соединение (1.284) [445] [c.86]

Сравнение реакций фторпроизводного (64) и соответствующих хлор-или бромпроизводных (65) [уравнения (172), (173)] показывает, что в случае (65) а-элиминирование с последующей перегруппировкой в дифенилацетилен успешно конкурирует с реакцией присоединения-элиминирования [126]. В особых случаях [схема (174)], например для пара-замещенных бромстиролов (66), скорость реакции определяет стадия ионизации винилгалогенида. Сольволиз в 80%-ном водном этаноле приводит к соответствующим ацетофенонам, и из сравнения относительных констант скорости очевидно, что наиболее сильными активаторами этого процесса являются электронодонорные заместители [127]. [c.686]

Для дальнейшей очистки растворяют полученное азосоедине-ние в растворе едкого натра и выделяют его, добавляя соляную кислоту. Мокрый, хорошо промытый осадок азосоедииения смывают из воронки Шота в стакан при помощи 0,5 М раствора едкого натра, добавляют еще раствор едкого натра и растворяют при слабом подогревании (при температуре 40°). Едкий натр и все другие реагенты, а также вода, должны быть совершенно прозрачными. После растворения и фильтрования раствор подкисляют, добавляя соляную кислоту 1 1 до прекращения выделения азосоединения. Его отфильтровывают через воронку Шота № 3, промывают холодной водой до отрицательной реакции на ионы хлора. Последнюю порцию воды хорошо отсасывают, наливают в воронку 96%-ный этанол, создают небольшое разряжение и отсасывают часть этанола, чтобы удалить всю воду, так как она способствует осмолению продукта. Затем азосоедйнение взмучивают чистой стеклянной палочкой и выливают через край воронки в стеклянный бюкс с крышкой. Очищенное азосоединение высушивают в сушильном шкафу при температуре 40° в условиях, исключающих попадание пыли. Таким путем получают продукт красного цвета без смолистых веществ, не растворимых в растворе едкого натра. Он имеет температуру плавления 200 не содержит кристаллизационной воды. [c.24]

Мономолекулярный сольволиз феда-бугюклорида, у которого орость реакции определяется стадией ионизации связи угле--хлор (см. 9.3), происходагг в воде в 335 ООО раз быстрее, чем менее полярном этаноле. Этот пример иллюстрирует тип реак-(а) из табл. 9.2. [c.113]

Трихлорэтанол не реагирует с 2,3-дихлор-1,4-диоксаном по рассмотренной выше схеме, но образует в результате реакции моноэфир (I). Оставшийся атом хлора способен конденсироваться со спиртами и давать с этанолом 2-трихлорэтокси-З-этокси-1,4-диоксан (II), с этиленхлоргидрином—2-три-хлорэтокси-З-(Р-хлорэтокси)-1,4-диоксан (III), с изобутиловым спиртом — [c.17]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в силии-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра 3-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или З-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [2821. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. Образование 5-окси-7-метил-1,2,8-триазаиндолизина (XXIV) из 3-бром-1,2,4-триазола и амида ацетоуксусной кислоты в кипящем этаноле требует замещения атома брома. Предположение [289], что 3-амино-1,2,4-триазол является промежуточным продуктом (см. стр. 342), находится в противоречии с инертностью галогенпроизводных -триазолов. [c.345]

Трихлорэтанол не реагирует с 2,3-дихлор-1,4-диоксаном по рассмотренной выше схеме, но образует в результате реакции моноэфир (I). Оставшийся атом хлора способен конденсироваться со спиртами и давать с этанолом 2-трихлорэтокси-З-этокси-1,4-диоксан (II), с этиленхлоргидрином—2-три-хлорэтокси-З-(Р-хлорэтокси)-1,4-диоксан (III), с изобутиловым спиртом — 2-трихлорэтокси-З-изобутокси-1,4-диоксан (IV) однако со второй молекулой трихлорэтанола реакция не происходит [49]. [c.17]

Гимексазол — белое кристаллическое вещество, растворимое в воде, метаноле и этаноле. Получают, исходя из эфира 3-хлор-бутен-2-овой кислоты и гидроксиламина (схема 14). Реакцию проводят в щелочной среде. Необходимый для этого синтеза эфир замещенной бутеновой кислоты получают из ацетоуксусного эфира и пентахлорида фосфора. Известны и другие методы [c.542]

Основные яды и их характеристика. Из примерно 1200 видов скорпионов около 20 имеют опасные для человека яды. Нативные яды представляют собой бесцветную слегка опалесцирующую жидкость кислой реакции легко растворяются в воде, водном растворе глицерина, не растворяются в этаноле, хлороформе, ацетоне, бензине. Разрушаются крепкими кислотами, щелочами, а также хлором, марганцовокислым калием, иодом. Выдерживают кратковременное нагревание до 100 °С. По силе токсического действия они в среднем в 1000 раз превышают цианид калия. В яде обнаружены углеводы, биогенные амины, гистамин, некоторые полиамины — спермидин, следы путресцина и спермина. Особый интерес представляют белковые фракции яда, содержащие токсические полипептиды и ферменты к числу последних относятся фосфолипазы А и В, ацетилхолинэстераза, кислая фосфатаза, нуклеотидаза, фосфодиэстераза, гиа-луронидаза, рибонуклеаза. Активность токсичных полипептидов может в несколько раз превосходить токсичность целого яда. Токсичность яда зависит от способа его получения. Так, яд, полученный при механическом раздражении тельсона, в два раза более токсичен, чем полученный при электрической стимуляции. [c.730]

Розенталь и Лакосте [28] восстанавливали ароматические хлор-этаны типа СеНзСР СНпСЬ-п, где К — фенил или водород. Они провели полярографические измерения и препаративный электролиз в условиях контролируемого потенциала в смеси этанол —вода (90 10) и предложили следующий механизм реакции [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология