Этанол диссоциация

Диссоциация кислот ХСООН в воде, 25° С То же в 50%-ном (по объему) этаноле. . . . Диссоциация спиртов (фенолов) ХОН в воде, 25° С Диссоциация монозаме-щенных аммоний-ионов ХКН в воде, 25° С. . [c.146]

Карбамид представляет твердое кристаллическое веш,ество с температурой плавления 132,7 С. Хорошо растворим в воде, этаноле и жидком аммиаке, что используется для получения аммиакатов. При нагревании выше 130 С подвергается термической диссоциации с образованием биурета и выделением аммиака 2 0(NH2)2 = H2N- O-NH- O-NH2 + NH3. [c.268]

Диссоциацию кислоты на ионы характеризует константа диссоциации кислоты. Отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты называется силой кислоты рКд. Чем меньше рКд, тем сильнее кислота диссоциирует на ионы. В водном растворе соляная кислота — сильный электролит (рКд = 0,4), а в этаноле — слабый электролит (рКд = 1,95). [c.421]

С другой стороны, значительное увеличение количества этанола способствует диссоциации комплексов с насыщенными и олеиновой кислотами. Поэтому при дальнейшем увеличении количества этанола снижается селективность процесса, что также видно из рис. 72. Максимум селективности достигается при соотношении между количеством жирных кислот, карбамида и растворителя для хлопкового масла 1 2,19 5,9 и для хлопкового соапстока 1 2,1 3,95. Температура процесса влияет на селективность следующим образом с понижением температуры селективность увеличивается (рис. 73), доходит до максимума при 27° С, затем уменьшается, а при 4° С и выше остается более или менее постоянной [316]. При промышленном фракционировании осуществлять процесс, очевидно, целесообразно при 22—27° С. Процесс комплексообразования идет быстро, однако полное прекращение образования комплекса наблюдается только через 16 ч. С увеличением длительности комплексообразования селективность возрастает, доходит до максимума через 16 ч, а затем уменьшается (рис. 74) [315]. [c.223]

Вследствие сочетания различного рода взаимодействий между растворителем и участниками реакции положение равновесия зависит от многих факторов. Так, протолитическое равновесие между кислотой и основанием при изменении растворителя зависит не только от кислотности (основности) растворителя, но и от его способности к образованию координационных соединений. Поэтому, например, константы диссоциации карбоновых кислот в воде в 10 —10 раз больше, чем в безводном этаноле. [c.452]

Рассчитайте pH раствора СНзСООН в воде и этаноле, полагая, что в этаноле pH — Ig .. Константа диссоциации СН,СООН в безводном эта- [c.111]

При растворении соляной кислоты в этаноле или уксусной кислоте образуется слабый электролит, что связано с более слабыми основными свойствами этих растворителей и неполной диссоциацией по уравнениям [c.210]

Аналогично этому собственная диссоциация неводных растворителей вызывает сольволиз растворенных веществ, например сольволиз ацетата натрия в этаноле протекает следующим образом [c.297]

Одним из наиболее важных доказательств соответствия модели Аррениуса с опытом оказались каталитические свойства кислот. То что кислоты обладают каталитическими свойствами, было найдено давно, но только теория электролитической диссоциации связала эти свойства с концентрацией ионов водорода. Вследствие большей подвижности ионов водорода по сравнению с подвижностью различных анионов изменение электропроводности раствора должно быть аналогичным изменению каталитической активности раствора, если действительно ион водорода является причиной каталитических свойств. Один из наиболее выдающихся примеров такого соответствия, найденный Гольдшмидтом, показан в табл. 9-1, в которой сравниваются относительная электропроводность и каталитическое действие ряда кислот в безводном этаноле. [c.327]

В каком растворителе диссоциация вещества на ионы будет происходить полнее — в этаноле или в диметиловом эфире [c.155]

Степень диссоциации электролита сильно зависит от рода растворителя. Например, НС1 сильно диссоциирует в воде, слабее в этаноле, почти не диссоциирует в бензоле, в котором тока практически не проводит. Чем это можно объяснить Под влиянием полярных молекул растворителя с высокой диэлектрической проницаемостью е происхо- [c.157]

Как изменится константа диссоциации уксусной кислоты в растворе, если воду (растворитель) заменить на а) метанол, б) этанол, [c.294]

Амфипротные (амфотерные) растворители, молекулы которых способны отщеплять и присоединять протоны. К ним относятся, например, вода, метанол, этанол, фенолы. Диссоциация воды проходит по уравнению [c.92]

Степень диссоциации электролита сильно зависит от рода растворителя. Например, НС1 сильно диссоциирует в воде, слабее в этаноле, почти не диссоциирует в бензоле, в котором практически не проводит тока. Это можно объяснить тем, что под влиянием полярных молекул растворителя с высокой диэлектрической проницаемостью е происходит еще большая поляризация молекул растворяемого вещества, приводящая к образованию сольватированных (гидратированных) ионов. При 25° С е.н20 = 78,5 ес,н,он = 24,2 8с н, = 2,275. Играет роль и способность молекул растворителя образовывать водородные связи с частицами электролита. [c.195]

Из констант диссоциации 4-замещенных бицикло[2.2.2]октаи-карбоновых кислот в 50%-ном водном этаноле при 25°С [c.302]

Экспериментально обнаружено три различных типа закона скорости для реакций диссоциации металлопорфиринов в серной, уксусной, пропионовой кислотах или их смесях с водой, этанолом, ДМФА [60, 61-64]. [c.340]

Три важных фактора — индуктивный эффект, эффект поля и резонансный эффект — могут сильно влиять на поведение органических кислот и оснований, включая и биологически важные а-аминокислоты. В водном растворе, обычной среде нротекания биологических реакций, эти эффекты обусловливают большое разнообразие свойств, так что процессы диссоциации могут происходить во всем диапазоне pH. Это вал<но, потому что белки, построенные из аминокислот, в зависимости от своего аминокислотного состава могут принимать участие в кислотно-основных превращениях. Действительно, в упрощенном виде диссоциацию аминокислот можно рассматривать как миниатюрную модель диссоциации белка. В биохимических реакциях важные функции выполняют белки, и аналогия с аминокислотами может слу кить основой для понимания процессов передачи протонов. Однако такая модель слишком упрощена. Она не учитывает кооперативные взаимодействия. Например, как поведет себя лизин при диссоциации под действием линейно-расположенных положительно заряженных аминокислотных остатков, входящих в состав белка Далее, каким образом близко расположенная гидрофобная область белковой молекулы (т. е. область с более Ш13-кой диэлектрической проницаемостью) влияет на ее диссоциацию в данном химическом процессе То, что в этом случае можно ожидать значительных изменений, видно из поведения глицина при диссоциации в среде с низкой диэлектрической проницаемостью например, в 95%-ном этаноле (рКа карбоксильной группы глицина равен 3,8, а аминогруппы 10,0). Можно было бы подумать, что в этом случае но кислотности глицин близок к уксусной кислоте, но это не так, поскольку для последней р/( равен 7,1. [c.42]

Следовательно, значения pH в точке нейтральности для растворителей, характеризующихся неравными константами диссоциации Кнь не будут совпадать и растворы кислот или оснований одинаковой активности в разных растворителях могут иметь разные величины pH относительно точки нейтральности. Например, ионное произведение уксусной кислоты равно примерно моль /(дмЗ)2, поэтому шкала pH уксусной кислоты составляет 13 единиц и точка нейтральности находится при pH 6,5. Ионное произведение этанола 10 20моль7(дм ) т. е. шкала pH этанола составляет 20 единиц точка нейтраль- [c.340]

Пример. Рассчитайте значения рСгНг.ОН , p HsO 0,1 М раствора фенобарбитала в этаноле. Константа диссоциации фенобарбитала в этаноле ]-10 . [c.125]

Диэлектрическая проницаемость не является единственной причиной ионизирующего действия растворителя. Внутри ряда гидроксилсодержащих растворителей (вода, алифатические спирты) хорошо просматривается тенденция к уменьшению степени диссоциации по мере уменьшения диэлектрической проницаемости. В начале ряда —в растворах метанола и этанола — наблюдается полная или почти полная диссоциация солей. В то же время в растворах нитрометана (0 = 37) или ацетонитрила [О = 37) некоторые соли ионизируются заметно хуже, хотя диэлектрическая проницаемость у них больше, чем у метанола (0 = 31,5) и этанола (I) = 25). Второй пример в жидком циа-новодороде ( )=9б) растворимость и ионизация многих электролитов меньше, чем в воде, для которой Д = 81 (20°С). Приведенные примеры показывают роль химических взаимодействий между электролитом и растворителем, зависящих от природы как электролита, так и особенно растворителя. [c.406]

Сольватные оболочки экранируют электрические заряды ионов и препятствуют их взаимодействию тем сильнее, чем больше диэлектрическая проницаемость е растворителя (см. гл. IV, 6). Поэтому электролитическая диссоциация веществ возможна лишь в растворителях, характеризующихся высокими значениями е в диметиловом эфире (21), в этаноле (27), в муравьиной кислоте (58), в воде (81), в циановодороде (95) и др. В растворителях с низкой диэлектрической п 5оницаемостью — типа хлороформа [c.154]

Пример 1. Определить рКа /г-хлорбеизойной кислоты в 40 % этаноле. Основная реакционная серия диссоциации карбоновых кислот имеет индекс 1—П (Приложение П. 1). Реакционная серия с этим индексом и указанным растворителем приведена в Приложении П.4 (№ 4). Из этой же таблицы видно, что р реакции 1,668, Ко = —4,871, и для расчета следует пользоваться уравнением (5) 18А = 1й7(о + ра. [c.392]

Определение кислот и оснований, даваемые теорией диссоциации, привели, однако, к некоторым трудностям. Например, следует ли относить чистый хлороводород, не проводящий электрический ток, к кислотам, или он становится кислотой только в присутствии воды Раствор этилата натрия 2H50Na в этаноле обладает свойствами сильного основания, хотя содержит не ионы ОН , а ионы С2Н5О . Такие основания, как аммиак. [c.276]

Карбоновые кислоты относятся к слабым кислотам с рКа около 5. Для укс сной кислоты рКа = 4.74, что соответств ет степени диссоциации порядка 1% в 0.1 М водном растворе. Хотя карбоновые кислоты гораздо слабее, чем НС1, НВг, H2SO4 и др., оин значительно превосходят ио способности к диссоциации спирты, а уксз сная кислота по константе диссоциации в Ю превосходит этанол. [c.1394]

При гомогенном Г. активация водорода и субстрата происходит путем их включения в координац. сферу каталитич. комплекса. При этом идет гетеролитич. или гомолитич. диссоциация водорода, что и создает условия для Г. Связь субстрата с атомом металла катализатора должна быть достаточно лабильной. Алкены, образующие слишком прочные связи, не гидрируются в этих условиях. В кач-ве катализаторов используют соед. переходных металлов соли, карбонилы, фосфиновые комплексы, двухкомпонентные системы, получаемые взаимод. солей с восстановителями или комплексообразователями (напр., катализаторы Циглера-Натты). Вследствие большей активности катализаторов и соотв. более мягких условий гомог. Г. обычно более избирательно, чем гетерогенное. Важная область применения таких процессов-синтез оптически активных в-в, напр. Г. а-фенилакриловой к-ты, катализируемое комплексами КЬС1з с фосфинами и проводимое в смеси бензол-этанол. [c.554]

Из сказанного следует, что для успешного осуществления синтез , макроциклического металлокомплекса экспериментатору следует обратить серьезное внимание на выбор исходной соли металла, а также растворителя, в котором должна протекать реакция комплексообразования В идеальном случае растворитель должен обладать достаточно высокой диэлектрической проницаемостью для диссоциации электролита на ионы и в то же время как можно слабее сольватировать катион и анион соли, чтобы не создавать конкуренцию краун-эфиру в процессе комплексообразования К сожалению, реально существующие растворители не полностью соответствуют этим требованиям Большинство описанных в литературе кристаллических комплексов макроциклических полиэфиров получены в спиртах — метаноле, этаноле, н-бутаноле Эффективно также использование ацетонитрила и ацетона В то же время обладающие высокой сольватчрующей способностью ДМФА, ДМСО и вода в препаративных целях практически не применяются [c.190]

Таблица 7.3. Константы скорости диссоциации (Х)ЬпТФП в смешанных растворителях уксусная кислота-этанол при 298-333 К

Поскольку реакция при -механизме лимитируется диссоциацией RX на ионы, то чем ниже энергия диссоциации, тем быстрее реакция. Поэтому реакционную способность RX определяет степень стабилизации образующегося иона R" ". Так как алкильные заместители повышают электронную плотность на атоме углерода, с которым они связаны, то активность RX возрастает в ряду СНз < ерв < Remop < трет- НаПрИМер, рсаКЦИЯ RBr с Н2О в этаноле, содержащем 20% воды, при 328 К протекает с константой скорости к = 2,4 10 с для R = (СНз)2СН и 1 = 1,0- 10 2 с 1 для R = (СНз)зС. Облегчают ионизацию RX винильная группа и ароматический заместитель в а-положении к атакуемому атому С [c.288]

Вода — более сильная кислота, чем спирты. Константа диссоциации воды — 10 , метанола — 10" этанола и других первичных спиртов 10-18 g jjgj дщд порядка ниже воды) вторичные и особенно третичные спирты — еще гораздо более слабые кислоты. Поэтому при действии воды на алкоголяты устанавливается равновесие, сильно смещенное вправо [c.103]

Для идентификации белковых компонентов 50S субчастицы, формирующих факторсвязьшающий участок, были использованы, в частности, антитела против различных рибосомных белков. Оказалось, что только антитела против белка L7 / L12 ингибировали связьшание EF-G, в то время как антитела против большого разнообразия других белков не влияли на эту функцию. Первоначально из этих опытов был сделан вьшод, что местом присоединения EF-G является белок L7 / L12. Действительно, избирательное удаление белка L7 / L12 то 50S субчастицы (с помощью диссоциации 0,5 М NH4 I с этанолом) приводило к значительному падению связьшания EF-G с рибосомой. Однако сродство не исчезало совсем, а лишь уменьшалось. Было показано, что даже при полном отсутствии белков L7 / L12 на рибосоме EF-G способен, хотя и гораздо менее эффективно, не только связываться, но и осуществлять свои функции в гидролизе ГТФ и в транслокации. Следовательно, белок L7 / L12 лишь помогает связьшанию EF-G, а основным связьшающим компонентом, ввиду отсутствия других причастных белков, должна быть рибосомная РНК. В прямых экспериментах это было подтверждено было найдено специфическое сродство определенного района 23S РНК к EF-G. [c.145]