Алюминий арсеназо

Готовят 0,05 %-ный раствор 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола в метаноле. Определение в сплавах алюминия арсеназо П1 [c.176]

Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту. Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Фотометрическое определение алюминия основано на образовании окрашенных соединений с алюминоном, ализарином (ализаринсульфонат натрия), арсеназо, эриохромцианином, гематоксилином, стильбазо и т. д. [c.241]

Из азосоединений, предложенных для фотометрического определения алюминия, можно отметить также стильбазо и арсеназо I. Подробно см. в разделе Фотометрические методы . [c.28]

Кузнецов и Голубцова [2151 предлагали определять алюминий а хромо-никелевых сплавах с арсеназо после удаления мешающих элементов электролизом на ртутном катоде и осаждением в виде купферонатов. [c.219]

Цирконий мещает при содержании >1 мг. Гидрофосфат натрия связывает 2г(1У), однако его добавляют только в раствор, насыщенный нитратом алюминия. Максимум абсорбции арсеназо III соответствует 520 нм. Чувствительность методики проявляется при 2 мкг и (VI) в 50 мл раствора. [c.159]

Фотометрическое определение по образованию окрашенного в фиолетовый цвет комплексного соединения алюминия с арсеназо I. [c.132]

Кроме того, следует указать на колориметрический метод в котором используется реакция алюминия с арсеназо (бензол-2-арсоновая кислота-< 1-азо-7 > -1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота, натриевая соль). Доп. перев. [c.579]

Для колориметрического определения циркония предложен также реактив арсеназо (см. Алюминий , стр. 579). В условиях проведения реакции (pH = 1,5—1,8) мешает ей только титан. Гафний определяется вместе с цирконием. В указанной статье приведены также очень важные соображения авторов по аналитической химии циркония. Доп. ред. [c.649]

Действительно, для образования ионов после растворения осажденных гидроокисей достаточно десятикратного количества алюминия. Так как алюминий не мешает взаимодействию циркония с арсеназо I, то осаждение циркония в присутствии алюминия— удобный аналитический прием. [c.28]

Взаимодействие циркония с реактивом арсеназо I, предложенным В. И. Кузнецовым, рассмотрено на стр. 49. Этот реагент применяют для фотометрического определения циркония [169]. В отличие от соединений, образующихся при взаимодействии арсеназо I с рзэ, алюминием и другими элементами в слабокислой среде (pH 4—7,5), комплексы циркония и гафния устойчивы в довольно кислых растворах (0,05—0,1 Л НС1). При pH 1,5—1,8 мешает титан, а также F", SO ", органические оксикислоты, ослабляющие или уничтожающие окраску. [c.138]

Методика Ns 33 Определение фтор-иона по комплексу алюминия с арсеназо I [c.88]

Метод основан на титровании фтор-иона раствором нитрата алюминия в присутствии арсеназо I в качестве индикатора [8]. Оптимальные условия титрования pH = 3,5—4,5, температура 70—80° С. Для определения фтор-иона в рудах и других образцах требуется предварительное отделение фтор-иона дистилляцией (методики 10, 11). [c.88]

Аликвотную часть, предположительно содержащую 2—40 мкг Zr, переносят в другую мерную колбу емкостью 50 мл. Вводят 2 мл раствора алюминия, содержащего 25 мг А1/жл, 1 мл раствора арсеназо III и [c.290]

Построение градуировочного графика. В мерные колбы емкостью 50 мл вводят 0,4 0,8 1,6 2,8 6,0 и 8 0 мл стандартного раствора циркония, по 2 мл раствора алюминия, по 1,00 мл раствора арсеназо III и до метки 6N НС1. Фотометрируют при тех же условиях против раствора одного реагента b6N H l. [c.291]

Принцип метода. Метод основан на реакции взаимодействия иона алюминия с алюминоном или арсеназо I с образованием окрашенных соединений. [c.318]

При определении алюминия с арсеназо I, шкалу стандартов готовят как и при использовании алюминона. В пробы прибавляют по 0,2 мл хлористоводородной кислоты, 0,5 мл аскорбиновой кислоты, 0,5 мл тиомочевины, 0,2 мл арсеназо I и 0,5 мл уротропина. После прибавления каждого реактива содержимое пробирок взбалтывают и через 15 мин фотометрируют при 480—500 нм в кювете с толщиной слоя 20 мм. При определении с алюминоном — (при длине волны 500—520 нм. [c.319]

Для определения алюминия не удалось подобрать метод, позволяющий проводить анализ в присутствии лантана. Кроме того, при титровании лантана в пробах его алюмината в результате высокой солевой концентрации снижается четкость перехода окраски испробованных нами индикаторов (ксиленолового оранжевого, арсеназо I и других) [2, 3]. Это доказывает целесообразность предварительного разделения компонентов при анализе алюмината лантана. [c.136]

Опыт 184. Сопоставление действия арсеназо III на ионы магния, алюминия, циркония и тория [c.283]

Строение электронных оболочек атомов и ионов позволяет объяснить и предсказать действия многих реагентов. Если рассмотреть деление периодической системы на четыре блока (s-блок, р-блок, d-блок и f-блок), элементы -блока и /-блока образуют комплексные соединения. Для них также характерно взаимодействие с органическими реагентами и образование большого числа окрашенных соединений. Цирконий и торий (d- и /-блок) образуют с арсеназо 1П устойчивые комплексные соединения зеленого цвета. Магний и алюминий (s-и р-блок) не взаимодействуют с арсеназо П1. В s-блоке расположены элементы, в которых строится s-оболочка над электронной структурой инертного газа — это щелочные и щелочноземельные элементы. Элементы s-блока [c.283]

Выполнение опыта. В четыре цилиндра поместить по 20 мл растворов сульфатов металлов и по 150 мл воды. В цилиндры с растворами сульфатов. магния и алюминия прилить по 10 мл раствора ацетата натрия, а в цилиндры с растворами сульфатов циркония и тория — по 50 мл раствора серной кислоты. На лекции добавить в каждый цилиндр по 30 мл раствора арсеназо П1 и перемешать. В цилиндрах с растворами сульфатов циркония и тория появляется зеленая окраска. В цилиндрах с растворами сульфатов магния и алюминия комплексы не образуются, сохраняется розовая окраска реагента. Обратить внимание аудитории, что комплексы магния и алюминия с арсеназо III не образуются даже в слабокислой среде. [c.284]

Для обнаружения и количественного определения следов алюминия предложено довольно много органических реагентов. Наиболее распространенными из них являются 8-оксихинолин, ализарин 8, алюминон, гематоксилин, стильбазо, эриохромциа-нин К. Не так давно предложен новый реагент на ион алюминия — арсеназо [1]. [c.231]

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Так, с помощью арсеназо I можно определять уранши.ную группу иО ", катионы кальщм Са ", бериллия Ве ", меди Си ", кобальта Со ", никеля КР", алюминия А1 ", редкоземельных металлов, титан(Ш), щфконий(1У), [c.227]

Алюминий определяют полуколичественно бесстружковым методом в магниевых 93, 405], медных [338], цинковых [339] и никелевых сплавах [93] с использованием алюминона и арсеназо I. [c.29]

Определение с арсеназо. Арсеназо— бензол-2-арсоновая кислота-(1 -азо-7)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота, натриевая соль, с алюминием образует фиолетовый комплекс, который использован для фотометрического определения алюминия 1198, 214, 215, 503]. Наибольшая интенсивность окраски комплекса наблюдается при 575—580 нм [214, 656] и pH 5,8 [198]. В этих условиях поглощение самого реагента довольно сильное. Как оптимальное значение pH указывается 5,1—5,8 [198, 214, 503] и 6,1— 6,8 [656]. Для создания среды лучше использов 1ть в данном случае уротропин [198, 214]. Молярный коэффициент погашения комплекса 12000 [ 656]. Окраска развивается за 15 мин. и остается постоянной несколько часов [214, 215, 656]. С увеличением количества реагента оптическая плотность возрастает, достигая максимума при содержании 1,0 мл 0,05%-ного раствора в 10 мл фотометрируемого раствора. С дальнейшим увеличением количества реагента оптическая плотность уменьшается [215]. Чувстрительность определения на фотоколориметре 0,5 мкг А1/10 мл [215]. Закон Бера соблюдается при содержании 1—8 л[c.127]

В условиях определения алюминия Ре (III), 2г, Н/, Оа, Тп, Рс1, ТЬ и Т образуют окрашенные соединения с арсеназо и, следовательно, мешают определению алюминия. Влияние железа устраняют аскорбиновой кислотой. Медь (до 10-кратного избытка) можносвязать вбесцветный комплекс с тиомочевиной [214]. 25-кратный избыток цинканемешает [214]. Бериллий сильно мешает (0,7 мкг его эквивалентны 1 ж/сг алюминия) [656]. Не мешают до 10 мкг хрома [656], 40 мкг вольфрама [503]. Не мешают значительные количества щелочных и щелочноземельных металлов, магний и марганец. Фториды, фосфаты, оксикислоты и другие вещества, связывающие алюминий в комплекс, мешают. Сульфаты оказывают слабое влияние. [c.127]

Для определения алюминия в соединениях вольфрама описан фотометрический метод с помощью арсеназо [5031 вольфрам мешает определению алюминия (допустимо присутствие до 40 мкг вольфрама). Вольфрам отделяют предварительно с помощью Р-нафтохино-лина. Избыток последнего, мешающий определению алюминия, отделяют прибавлением щелочи до сильнощелочной реакции. [c.204]

Методика обнаружения бериллия с арсеназо I в присутствии алюминия. К нейтральному или слабокислому раствору прибавляют насыщенный раствор сегнетовой соли (по капле на каждый миллиграмм алюминия) и затем 25%-ный раствор уротропина до исчезновения кислой реакции по конго. Раствор делят на две части. В одну из них вводят каплю арсеназо I, в другую — каплю индикатора бромтимолсинего, Затем прибавляют по каплям в равных количествах насыщенный раствор буры до темно-зеленой окраски индикатора (pH 7,0). В присутствии бериллия раствор с арсеназо I окрашивается в красно-фиолетовый цвет (в отсутствие бериллия остается розовым). Предельное отношение Ве А1 = 1 4000. Открываемый минимум 3 мкг Ве/15 мл. [c.46]

Арсеназо I примепяется также при фотометрическом определении кальция в чугунах, сталях и силумине [619], горных породах [348], металлическом пиобии [302], при контроле производства фторида алюминия [393] и в жидкой фазе флотационных пульп, литиевых и бери.ттиевых пегматитов [92, 386]. [c.93]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

К реактивам этой группы относятся ализарин, алюминон, дитизон, арсеназо, антразо, торон и т. п. Окраска, придаваемая раствору солевой формой реактива, как правило, бывает сходной с окраской комплекса м.е-талла с этим реактивом. Например, алюминий в слабокислой среде при pH >4,5 образует с ализарином [c.25]

Анализ алюминиевой лигатуры. 0,1 г алюминиевой лигатуры обрабатывают 20 мл H2SO4 (1 1), добавляют 5 мл 25% раствора (NH4)2S20g и выпаривают до появления паров SOg. Раствор охлаждают, добавляют 2 мл 10% раствора винной кислоты и 50 мл воды. Нагревают 15 мин для растворения солей и отфильтровывают нерастворимый осадок кремневой кислоты, промывая его холодной водой на фильтре. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу на 100 мл, разбавляют водой до метки, перемешивают и отбирают часть раствора (от 1 до 10 мл в зависимости от содержания ниобия) в другую мерную колбу на 100 мл. Приливают 10 мл 0,05% раствора арсеназо I, 25 мл НС1, нагревают до кипения и оставляют на сутки. Затем доливают воды до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность по отношению к нулевому раствору, содержащему те же количества реактивов, что и исследуемый раствор (кроме ниобия). Неизвестную концентрацию ниобия находят по калибровочной кривой, построенной по стандартным растворам ниобия с добавлением соответствующих количеств алюминия. [c.117]

Определение циркония в рудах. Горюшина и Романова [79] применили арсеназо III для определения малых количеств, циркония в рудах. Определение выполняют ь2 N НС1. Перед определениш 2 N солянокислый раствор нагревают до кипения. Окраска, развиваю-. п1,аяся в растворе после добавления арсеназо III, устойчива в присутствии желатины 2 часа. Определение микрограммовых количеств циркония возможно в присутствии более 100 мг А1 до 20 мг Sn (IV), до 10 жг Ti, Ве и Ni до 5 мг Си и Fe (III) в растворе объемом 50 мл после восстановления Sn la допустимо содержание до 15 мг Fe. Мешают уран и торий. Метод применим для определения циркония в рудах и побочных продуктах обогащения (хвосты, шла-мы, фракции с высоким содержанием титана, железа, алюминия и т. п.). [c.141]

Избыточная капля раствора AI I3, гидролизуется, выделяя свободную НС1, которая может быть оттитрована щелочью в присутствии индикатора [I—6] (методика № 31). Точность определения зависит от тщательности предварительной нейтрализации титруемого раствора и от точности приготовления раствора AI I3, не содержащего свободной кислоты 2]. В последнее время появились методики, в которых применяется индикатор непосредственно на ион алюминия, например, эриохромцианин R 14—7] (методика № 51), арсеназо I [8], хромоген черный [9] данные методы должны обладать большей точностью, что подтверждается литературой. [c.85]

Реагент арсеназо I образует окрашенные комплексы с алюминием, бериллием, торием, Р. 3. Э. и уранил-ионами все эти комплексы пригодны для определения фтор-иона [15, 16] в широком интервале концентраций. Чаще используют алюминий. Чувствительность метода — 0,025 мкг1мл. [c.120]

Стандартный раствор, содержащий алюминия 0,01 мг/мл Раствор НС1 Рагтвор арсеназо I Раствор уротропина Бидистиллированная вода, мл [c.348]

Предложена методика определения малых количеств фтора (0,1 мг мл) в растворах, содержащих белый фосфор, Н3РО3 и Н3РО4. Белый фосфор отделяется экстракцией бензолом, фосфористая кислота окисляется до фосфорной избытком бихромата, затем фтор отгоняется с паром в течение 3—3,5 ч и определяется фотометрически по ослаблению окраски коьшлекса алюминия с арсеназо. [c.141]

Для большей надежности аналитич. определений иногда прибегают к поверочным реакцпям т. н. дополнительные реакции, при выполнении к-рых эффект основной реакции исчезает, а эффект от прочих реагирующих в-в ( загрязнений ) хотя бы на иеК рое время сохраняется. Напр., при фотометрич. определенип урана U (VI) с использованием реагента арсеназо, кроме урана, дают окрашенные соединения алюминий, торий, редкоземельные и нек-рые др. элементы. Но если после выполнения основной реакции добавить перекись водорода, то окраска, вызванная ураном, моментально исчезает, а окраска от прочих элементов ( загрязнений ) сохраняется нек-рое время. Измеряя оптическую плотность р-ра до и после прпбавленпя перекиси водорода и вычитая второй отсчет из первого, находят количество урана. [c.389]

Для определения малых количеств алюминия предложено большое число реактивов алюминон - , стильбазо 2-хромок-сан чисто синий В , арсеназо и некоторые другие -8-Окси-хинолин может быть применен как для непрямого колориметрического метода, так и для прямого—экстракционного 8-22. в первом случае оксихинолин, связанный с алюминием, превращают в азокраситель или им восстанавливают фосфорномолибденововольфрамовую кислоту . [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология