Хлористый водород, спектр

В далекой инфракрасной части спектра хлористый водород поглощает лучи длиной волны [c.26]

Эффективный заряд можно рассматривать как меру поляризации ковалентной связи. Так, расчет, осуществленный на основании рентгеновских спектров поглощения, для хлористого водорода дал следующие значения бн = +0,2, бо =i == —0,2. Можио сказать, что связь в молекуле НС1 примерно на 20%5 [c.72]

Еще больше смещение частоты в спектре хлористого водорода. [c.256]

Характер связи атомов может изменяться под влиянием среды. Так, ковалентная связь в молекуле хлористого водорода в водном растворе переходит в ионную под влиянием диполей — молекул воды — молекула НС1 разделяется на два иона и СГ. В случае ионной связи один или несколько электронов от одного атома полностью переходят к другому. Положительные и отрицательные ионы, которые при этом получаются, имеют, как правило, устойчивые электронные оболочки и связаны друг с другом только за счет взаимного притяжения. В водных растворах связь между ионами легко разрывается. Положение ионов относительно друг друга редко бывает строго определенным, и молекулярные спектры веществ, имеющие чистую ионную связь, являются обычно мало характерными. [c.286]

Артемьев и Генкина [92] детально исследовали реакцию фотохимического нитрозирования циклогексана для осуществления промышленной схемы и нашли, что образование 1,1-хлорнитроциклогексана исключается при увеличении в системе концентрации хлористого водорода. При этом выход оксима повышается до 80% на превращенный циклогексан. Реакция идет как при облучении солнечным светом, так и при применении искусственных источников излучения. Наиболее эффективно действующая область спектра расположена в интервале 450—550 т 1. Наиболее экономичным является использование специальных люминесцентных ламп большой мощности. [c.693]

Спектр (рис. 19, а), состоящий из широких полос, получают на спектрометрах низкого разрешения, работающих в широком диапазоне частот. На спектрометрах высокого разрешения становится видна тонкая структура этих полос, состоящих из ряда равноотстоящих узких полос (рис. 19, б). Здесь изображен типичный пример колебательно-вращательного спектра газообразного хлористого водорода, где на основную колебательную частоту Уо, выраженную в волновых числах, накладываются вращательные переходы с более высокого на более низкий уровень, в результате которых энергия квантов превышает у (ветвь К), и переходы в обратном направлении, при которых энергия квантов снижается (ветвь Р). Наложение (суперпозиция) этих эффектов приводит к следующим уравнениям для обеих ветвей, причем вращательный вклад рассчитывается по формуле (58) [c.221]

В спектре поглощения газообразного хлористого водорода при 298 К и 10 н1м (1 атм) в У -ветви вращательно-колебательной полосы поглощения получены тринадцать заметных максимумов. [c.27]

Из уравнения (VI.5) вытекает, что во вращательном спектре двухатомной молекулы имеется серия равноотстоящих спектральных линий, соответствующих разным значениям вращательного квантового числа /. А расстояние между каждыми двумя соседними спектральными линиями равно 2В. Приведем пример расчета длины химической связи в молекуле НС1 из анализа Т К-спектра поглощения. В исследованном вращательном спектре хлористого водорода расстояние между спектральными линиями постоянно и равно в среднем Av= 1,242-Ю 2 с , тогда вращательная постоянная = 0,621 10 2 с-. Из (VI.3) момент инерции / = 2,672-10- °. Согласно (VI.4) длина химической связи в молекуле хлористого водорода определится [c.176]

В основном весь комплекс исследовательских задач будет выполнен на примере дефлегматора ректификационной колонны выделения хлористого водорода в процессе получения смеси хладонов 11 и 12. Данный технологический процесс является типовым для производства широкого спектра хладонов. Для опытно-промышленной установки он представляет собой совмещенную технологическую схему с многократным использованием оборудования. На его примере в следующей главе будет решаться вопрос построения номограмм проектирования верха ректификационной колонны, как один из способов реализации аппаратурной гибкости. В связи с этим рассмотрим этот процесс более подробно и остановимся на его особенностях. [c.165]

В области 1,3—1,6 мк (7700—6300 см ) лежат полосы поглощения, соответствующие первым обертонам указанных основных частот 7400 и 7080 см — первые обертоны симметричных и асимметричных валентных колебаний ОН-групп молекул воды, связанных с растворителем, и 6200 см —первый обертон валентных колебаний ОН-групп молекул воды в ассоциатах типа вода — вода. Введение в систему вода — ацетон хлористого водорода или соляной кислоты вызывает изменение спектра поглощения ОН-групп воды (рис. 16). [c.44]

В спектре поглощения хлористого водорода ири относите.льно высокой температуре (300° С) наблюдались, хотя и с небольшой интенсивностью, некоторые из линий, даваемых этим уравнением. Построение полосы О- >0, или чисто вращательного спектра, осуществляется точно таким же образом. В этом случае можно заметить, что вообще не появляется и, кроме того, B = B" = Bq, D =D"=Di , так что коэффициент при -М становится равными нулю и [c.370]

Подставив численные значения констант, получим теоретическое выражение для волновых чисел вращательного спектра хлористого водорода [c.370]

Подобный вращательный спектр имеет любая молекула, обладающая дипольным моментом. Частота (волновое число) первой самфй длинноволновой линии зависит от массы молекулы и ее размерив. При увеличении массы и размера молекулы расстояние между уровнями уменьшается и весь спектр смещается в сторону больших длин волн, например для фтористого водорода (о 1=41,9 см (Х=239 мк), для хлористого водорода ю 1=20,8 см (Х=481 мк) и для бромистого водорода (1)1=16,9 см (Х=592 мк). Для самых легких молекул вращательные спектры частично попадают в ближнюю инфракрасную область. Для большинства веществ они расположены в далекой инфракрасной и в микроволновой областях. [c.289]

Одним из методов понижения температуры деструктивной регенерации активного угля является осаждение в порах зерен адсорбента катализаторов деструктивного окисления органических веществ, обладающих достаточно широким спектром действия и устойчивых к водяному пару и к отравлению сернистыми соединениями и хлористым водородом. В качестве таких катализаторов могут быть использованы высокодисперсные металлы, например палладий [37], или оксиды некоторых металлов переменной валентности — диоксид марганца, оксид меди и др., либо смеси этих оксидов. [c.202]

Метилирование природного лигнина из багассы метанолом — хлористым водородом вызвало введение двух новых метоксильных групп, вновь отщеплявшихся 72%-ной серной кислотой. После полного метилирования диметилсульфатом, образовывался продукт с 29,1% метоксилов. Спектр инфракрасного поглощения этого продукта все еще давал полосу при 2,84 д,, характерную для связанных ОН групп. Полосы исчезали после ацетилирования, поэтому данная гидроксильная группа могла быть третичной группой. [c.101]

При низких температурах происходит отщепление и распад хлорсульфоновых групп с образованием диоксида серы и хлористого водорода. Молекулярный хлор при этом не выделяется, а в ИК-спектрах ХСПЭ после тепловой обработки уменьшается интенсивность поглощения хлорсульфоновых групп при 1375 и 1170 см и появляется полоса в области 975 см , указывающая на образование трамс-олефиновых двойных связей [113] [c.49]

ИК-спектры продуктов прогрева ХСПЭ с МБТ и оксидом магния аналогичны спектрам продуктов без оксида с той лишь разницей, что в ИК-спектрах продуктов прогрева с MgO отсутствует полоса 5-замещенных производных МБТ. Поэтому можно полагать, что в присутствии оксида магния общая схема процесса сохраняется с тем отличием, что конечными продуктами реакции являются в основном подвески типа I. Этот вывод согласуется с уменьшением степени сшивания ХСПЭ при добавлении оксида магния. По-видимому, и в смесях ХСПЭ без MgO вероятность образования подвесок III больше, чем поперечных связей (продукт //), так как хлористый водород, отщепляющийся при образовании подвесок /, всегда присутствует в зоне реакции. Кроме того, молекулы НС1 легко диффундируют в массе каучука. [c.72]

Растворение хлористого водорода в толуоле не вызывает сколько-нибудь значительного изменения в спектрах поглощения ароматического соединения. Более того, даже при —78,51° легко устанавливается равновесие между этими тремя компонентами, если энергия активации образования комплекса очень мала. Эти растворы не обладают сколько-нибудь заметной проводимостью. Наконец, применение дейтерийхлорида в этих опытах не дало измеримого обмена в течение значительного периода. Таким образом, нет данных о переносе протона от хлористого водорода к ароматической молекуле. [c.399]

Ясно, что комплекс со структурой этого типа должен показать значительное изменение в спектрах поглощения. Далее разрушение облака я-электронов должно быть процессом, требующим значительной энергии актипатщи. Образование комплексов с системой типа хлористый водород— хлористый алюмпний (XXII) включает полный перенос протона в кольцо. Такой комплекс должен проявлять заметную проводимость, а так как образоваиие и диссоциация этих комплексов — процессы обратимые, то [c.401]

Некоторые органические молекулы, содержащие дипольные-группы Oil, ири адсорбции на поверхности таких солей, как Сар2, ВаС)2 или Na I, ведут себя подобно молекулам воды. При нагревании они не десорбируются с поверхности в неизмененном виде, а реагируют с адсорбентом с образованием фтористого или. хлористого водорода, который удаляется с поверхности ионы же -ЭТИХ молекул остаются в виде адсорбированного слоя. Подобным образом ведут себя многие ди- и полиоксиантрахиноны, например-ализарин (111]. Реакция хемосорбции сопровождается характерными изменениями окраски, которые. можно изучать с иомощыо спектров ноглощения, если использовать совершенно прозрачные слои адсорбента, получаемые путем возгонки этих солей в вакууме. [c.73]

J ня на первый возбужденный уровень вра-- щения У = 1. Расстояние между последующими линиями поглощения также составляет 2 Всм . На рис. VI.27, а стрелками показаны переходы между вращательными уровнями при поглощении радиации, а в нижней части рис. VI.27, б схематически изображен соответствующий спектр поглощения жесткого ротатора. Практически -S наблюдается картина поглощения типа изображенной на рис. VI.26. Как уже говорилось, минимумы пропускания света веществом соответствуют на этом рисунке линиям поглощения. Определяя расстояние между минимумами, находим 2В. Но так как В = Н./8лЧс, то, зная В, можно найти /, т. е. по спектру в далекой инфракрасной области определяется важная характеристика молекулы — ее момент инерции. По значению /, а также известным массам атомов по формуле (VI. 180) вычисляется межъядерное расстояние л Так, для хлористого водорода (см. рис. VI. 26) 2В = = /о = 20,68 см" , т. е. В = 10,34 см . Отсюда момент инерции молекулы НО / = 2,71 10 г-см . Если же считать приведенную массу ц = 1,63-10" г, можно найти межъядерное расстояние г = == 1,29-10 . Это значение г находится в удовлетворительном совпадении со значениями, определенными другими методами. [c.250]

Для газообразного хлористого водорода во вращательном спектре (U 1=20,8 см , разность колебательных термов (о=0 и v==l, Aj=0) —2885,9 см . Определить длину волны нескольких линий колебательной полосы в спектре поглощения НС1 в ближней инфракрасной области (см. рис. 158). [c.297]

Правила отбора, отражающие закономерности переходов в спектрах комбинационного рассеяния, можно лучше всего понять с практической и теоретической точек зрения, рассмотрев некоторое воображаемое третье состояние рассеивающе молекулы, занимающей уровень энергии, отличающийся от участвующих в переходе уровней. Тогда правило отбора можно сформулировать следующим образом переход между состоянием а и состоянием Ь реализуется только в том случае, если каждое из этих состояний может комбинироваться с третьим состоянием с. Из данных, полученных при изучении инфракрасных спектров, известно, что в случае хлористого водорода, например, могут происходить только переходы, для которых соблюдается соотношение Они дают начало ветвям Р и 7 , но ветвь Q отсутствует, так как переходы с А/=0 запрещены. Возвращаясь к спектру комбинационного рассеяния, будем считать молекулу в нижнем энергетическом состоянии вра-щательно возбужденной до гипотетического состояния с, соответствующего переходу А7=+ 1. Из этого состояния возможны переходы с А/= 1 отсюда [c.431]

Примеры применения спектров протонного магнитного резонанса. Пример 1. Отщеплением хлористого водорода от (СГз)2СН—СРС1—СН2СР3 получено соединение, которому можно приписать одну из следующих формул [c.604]

Согласно спектрам ПМР в ДМСО через 20 ч появляются аддукт (1.160) и пиразол (1.163). На их соотношение влияет порядок смешения реагентов. Например, если к раствору гидразина в ДМСО прибавлять нитрил (1.159), то основным продуктом является аминопиразол (1.163), выход которого возрастает при добавлении избытка гидразина или ал-коголята щелочного металла. При обратном порядке смешения эквивалентных количеств реагентов образуется смесь указанных продуктов, содержащая 60 % аддукта (1.160) [4421. Не ясно, на какой из стадий— (1.161) или (1.162) — отщепляется хлористый водород. [c.53]

Однако он становился растворимым на 35% в диоксане при нагревании с 1,25 н. хлористым водородом в метаноле. Эта растворимая фракция при обработке гидроокисью аммония давала положительную цветную пробу Мейле с максимумом при 530 тц и минимумом при 430 тр. Ее инфракрасный спектр показал значительное увеличение карбонильных и карбоксильных групп и уменьшение ароматических групп по сравнению с исходным солянокислотным лигнином. [c.71]

Пигмент в наружных слоях имеет важное значение в борьбе с фотохимической деструкцией. Непигментированная пленка из перхлорвиниловой смолы буреет через 4 месяца эксплуатации на солнце становится хрупкой. Под действием ультрафиолетового облучения отщепляется хлористый водород, который разрушает металл. При применении в качестве пигмента цинковых белил (ZnO) происходит поглощение ультрафиолетовой части спектра и химическое связывание НС1, так как образук>щаяся гидроокись цинка обладает щелочными свойствами. [c.167]

Хотя наиболее устойчивым соединением, как это следует из данных но распределению, является эквимолекулярный комплекс, было подтверждено также существование более высоких сольватов [308—310, 312]. Результаты измерения плотности, вязкости [271, 279, 314, 415] и электропроводности [309] экстрактов, а также исследование их ИК-спектров [310] подтверждают существование моносольвата. ИК-спектры систем безводный хлористый водород — эфир указывают на присутствие молекулярных аддуктов H 1-S [310, 316]. При высоком содержании НС1 в органической фазе отмечается наличие сложного аниона H lj. [c.47]

Дигидропиран является циклическим виниловым эфиром и представляет собой очень реакционноспособное соединение. Он гидролизуется 0,02 н кислотой в пентанол-5-аль (Х1Уа) [7—9], который, как показывают спектры поглощения [10], повидимому, существует на 95% в таутомерной полуаце-тальной форме Х1Уб. Под влиянием каталитических количеств хлористого водорода дигидропиран присоединяет спирты и образует внутренние циклические ацетали (XV) [7, 8, 10, 12] типа, известного в химии углеводов под названием гликопиранозида. [c.273]

Спектр поглощения спиртового раствора изооснования (XLIV) в ультрафиолетовой области совершенно аналогичен спектру, полученному для этого соединения в разбавленном спиртовом растворе хлористого водорода. Другой спектр получается только в спиртовом растворе едкого натра. Это свидетельствует о том, что в спиртовом растворе свободное основание существует в аммо-HijHHOH форме (как этоксипроизводное) и что изооснование образуется только в присутствии избытка щелочи. [c.343]

Пиридазин является слабым однокислотным основанием с довольно высокой температурой кипения. Сам пиридазин представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, напоминающим запах пиридина, т. пл.—6,4° т. кип. 207,4° в атмосфере азота при давлении 762,5 мм по 1,5231 1,1054 [16]. На основании криоскопических определений пиридазин, по-видимому, только немного ассоциирован в бензоле или диоксане его высокая температура кипения объясняется большим дипольным моментом (около 4D) [17, 100], как это наблюдается и в случае нитробензола. Рассчитанное значение диполь- ного момента [101, 102] согласуется с экспериментальными данными. Величина поверхностного натяжения пиридазина (46,9 дн1см при 34°) также близка к соответствующей величине для нитробензола, однако пиридазин имеет низкую константу Этваша, которая заметно меняется с температурой. Была измерена также вязкость пиридазина [17]. Абсорбционный спектр этого соединения имеет две сильных полосы, Х акс. 245—250 и 338 мц, в гексане в воде вторая из этих полос смещается до 300 мц водный раствор хлористого водорода обнаруживает очень сходную кривую [64, 103]. Квантовомеханические расчеты предсказывают появление полосы при 336 мц [104]. Исследован также спектр паров пиридазина [105]. Пиридазин смешивается во всех отношениях с водой, бензолом, диоксаном и спиртом несколько менее растворим в эфире и почти совсем нерастворим в циклогексане [17]. Он представляет собой очень слабое основание, у которого рКа равно только 2,33 (у пиридина p7< 5,23) [106]. Однако пиридазин является более сильным основанием, чем пиримидин (1,30) или пиразин (0,6). [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология