Диаграмма и периодическая система

Изображенная на рис. 5.3 схематическая диаграмма периодической системы показывает, в каком виде чаще всего встречаются на Земле различные химические элементы. Инертные газы и металлы, окружающие платину (драгоценные металлы), обычно обнаруживаются в чистом элементарном состоянии. Это, несомненно, обусловлено тем, что у атомов инертных газов внешние р-орбитали полностью заняты электронами, а у атомов платиновых металлов полностью или почти полностью заняты внешние й -орбитали. По-видимому, в кристаллической платине электроны действительно полностью заполняют эти -орбитали, хотя в атомах газообразной платины это не имеет места. В кристаллических веществах существуют сильные электрические поля, и имеются веские экспериментальные данные (см. гл. 3), что такие поля могут вызывать сдвиги энергетических уровней относительно их положения в изолированных газовых атомах. [c.169]

Настоящее издание состоит из трех томов. В первых двух приведены характеристики основных свойств стабильных и радиоактивных изотопов (первый том — Z — 1—62, второй — Z = 624-105). В третьем томе содержится диаграмма Периодическая система атомов и атомных ядер ,, таблица фундаментальных констант и библиография экспериментальных работ со времени открытия радиоактивности (1896 г.) до 1969 г. [c.634]

Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность Б изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 73. Из рис. 73 видно, что отличие свойств от других элементов подгруппы приводит к тому, что они взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления НЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Ы. [c.224]

Кратко рассмотрим связь типа диаграммы состояния с положением элементов в периодической системе элементов. Многие химически подобные вещества часто имеют аналогичные диаграммы. Элементные вещества одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов часто образуют твердые растворы. Закономерность в изменении типа диаграмм состояния на примере щелочных металлов показана на рис. [c.313]

Рассмотрим образование двухатомных молекул с участием элементов второго периода периодической системы элементов. Ограничимся гомоядерными молекулами, т. е. молекулами, построенными из одинаковых атомов а также образующимися из них ионам-и. Молекулярные орбитали возникают за счет перекрывания орбиталей 25, 2рх, 2ру, 2рг. В двух последних Рис. 25. Энергетическая диаграмма случаях образуются л-орбита- [c.62]

За последнее время, благодаря исследованиям Юм-Розери, Н. В. Агеева и Н. И. Корнилова, было установлено, что на характер взаимодействия металлов влияют несколько факторов природа металла, тип го атома, положение его в периодической системе, радиус или диаметр атомов. Химически подобные элементы дают подобные диаграммы состав—свойство . Твердые растворы образуют металлы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с отличием в диаметре атомов не более чем на 1 %. Все металлы по величине диаметра атомов делятся на типы 1) при диаметре 2,2—3 А ме- [c.224]

Фазовые диаграммы европия и иттербия похожи друг на друга и на фазовые диаграммы бария и стронция — соседей лантана в периодической системе. [c.187]

Все это позволяет произвести графический расчет ректификационной колонны непрерывного действия (фиг. 90). Как и в случае расчета колонны периодического действия, к треугольной диаграмме присоединяется система X—х. В этой системе строятся ра-7 99 [c.99]

При сопоставлении известных диаграмм состояния двойных систем титана с переходными металлами П1—УИ1 групп периодической системы элементов видно, что при переходе от HI к VI группе на смену системам с ограниченной растворимостью приходят системы с непрерывными рядами твердых растворов. Лишь начиная с [c.176]

Рассмотрены закономерности строения диаграмм состояния тройных систем, образованных переходными металлами IV— VI групп периодической системы с углеродом. Прогноз, выполненный на этой основе для неизученной системы Ш — НГ — С, подтвержден данными локального рентгеноспектрального анализа. Табл. 2, рис. 3, библиогр. 18. [c.230]

Рис. 4.2. График зависимости меж,ду значениями корней квадратных из обратных величин длин волн рентгеновского излучения элементов (для Ка- и Кр-линий) и положением элементов в периодической системе. Этот график, называемый диаграммой Мозли, был использован им для определения атомных номеров элементов.

Рис. 21. Энергетические диаграммы двухатомных молекул и ионов элементов второго периода Периодической системы

Первоначальная шкала электроотрицательностей Полинга была выбрана таким образом, чтобы элементам второго периода от углерода до фтора соответствовали значения от 2,5 до 4,0, изменяясь на 0,5 при переходе к каждому следующему элементу. Значения электроотрицательности элементов в этой шкале приведены на рис. 6.9 в виде диаграммы. Размеры кружков на этой диаграмме отвечают относительным радиусам атомов, а расположение элементов приблизительно воспроизводит форму таблицы периодической системы однако положения элементов в пределах периодов смещены так, чтобы соответствовать их значениям электроотрицательностей в указанной шкале. Вследствие этого элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, располагаются на диаграмме не по вертикальным колонкам. Со времени появления первоначальной шкалы Полинга значения энергий разрыва химических связей, на которых она была основана, в результате уточнения подверглись значительным изменениям. Результаты пересчета электроотрицательностей элементов по методу Полинга с подстановкой новых значений энергий связи представлены в табл. 6.5. Общий ход изменения электроотрицательности соответствует тому, чего и можно было ожидать для элементов одного периода или одной группы электроотрицательность возрастает при уменьшении размеров атома. Водород, который, строго говоря, не принадлежит ни к одной из групп, имеет приблизительно такую же электроотрицательность, как бор. Следует также отметить, что электроотрицательность металлов первой, второй и третьей групп возрастает при увеличении числа валентных электронов. В дальнейшем будет показано, каким образом на основании учета этих закономерностей можно судить о характере связи атомов в молекулах. [c.104]

Благодаря бурному развитию ускорительной техники и постройке различных ядерных реакторов, в настоящее время получено и изучено большое число искусственных радиоактивных изотопов всех элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Число известных радиоактивных изотопов превышает 1200. Все они нанесены на диаграмму атомных ядер, по которой [c.36]

В настоящее время изучено около 80 диаграмм состояния систем рения с различными элементами периодической системы элементов. Наиболее полно изучено взаимодействие рения с переходными металлами. О взаимодействии рения с элементами I—III групп данных крайне мало. Диаграммы состояния используются в качестве теоретической основы для выбора сплавов. В результате получены многочисленные сплавы рения с особыми свойствами [398, 424—426, 563, 978, 1134]. В области исследования сплавов рения большая работа проведена советскими учеными. Наиболее исчерпывающие сведения о двойных и тройных диаграммах состояния рения, а также о свойствах и применении сплавов рения приведены в монографии [469]. [c.18]

Рис. VI, 20. Диаграмма периодической ректификации для системы вода (аи) — муравьиная кислота (от) — дихлорэтан й)

Энергетические диаграммы электронных оболочек и сокращенные электронные формулы атомов элементов от скандия (2-21) до криптона (2-36) изображены на рис. 21, который является естественным продолжением рис. 13, 17 и 18 и, таким образом, отражает электронное строение атомов первых 36 элементов Периодической системы —от водорода до криптона. [c.98]

Схемы разделения металлов в той или иной среде часто приводятся в литературе в виде диаграмм иногда такие диаграммы даются для всех элементов периодической системы в условиях данной солевой или кислотной среды. На оси абсцисс откладываются концентрации комплексообразователя или симбатные им значения pH. На оси ординат откладываются значения коэффициента распределения, обычно в логарифмическом масштабе. В качестве примера приводим графики, характеризующие степень извлечения анионитом ванадия (IV), железа (HI), кобальта (П), никеля (И) и цинка (Н) из растворов 0—12 н. соляной кислоты (рис. 25). [c.53]

Перечисленные в конце раздела 2.7 пункты а — д приводят нас к так называемому принципу построения электронной оболочки атома, позволяющему определить его состояние. Для этого мы сначала находим дозволенные уровни энергии, а затем распределяем на них (начиная с низшей АО 15) имеющиеся электроны так, чтобы удовлетворить требованию принципа Паули (по два электрона на каждую орбиталь). Например, атом водорода в основном состоянии имеет конфигурацию (15), атом гелия—(15)2, лития — (15)2(25), азота — (15)2(25)2(2р) и т. д. Изложенный принцип построения наглядно иллюстрируется на рис. 2.6, где каждая орбиталь обозначается небольшим прямоугольником ( ячейкой ), а энергия увеличивается в вертикальном направлении. Каждая ячейка представляет собой дозволенную орбиталь если в заданном электронном состоянии атома эта орбиталь не заполнена, то ячейка пуста если орбиталь занята одним электроном, в ячейке находится стрелка, направленная вверх или вниз в зависимости от направления спина ( /2) если орбиталь занята двумя электронами, в ячейке находятся две стрелки, направленные в противоположные стороны. Такого рода диаграммы для первых десяти атомов периодической системы представлены на рис. 2.7. При их построении следует пользоваться правилами Гунда [147], которые позволяют решить вопрос, какие именно из эквивалентных орбиталей незаполненной оболочки (например, из орбиталей 2р 2ру, 2р, атомов азота или кислорода) заполняются в том или ином случае. Эти правила относятся к эквивалентным орбиталям и заключаются в следующем [c.47]

Для понимания взаимосвязи между всеми МО в схеме (4.23) необходимо знать не только те АО, в которые переходит рассматриваемая МО при увеличении межатомного расстояния, но также и АО, в которые переходит МО при уменьшении межатомного расстояния до нуля, т. е. при слиянии двух ядер. Эта предельная конфигурация, получившая название объединенного атома, в сочетании с другой предельной конфигурацией — разъединенных атомов позволяет построить корреляционную диаграмму, показывающую изменение энергии МО с изменением межъядерных расстояний. Такого рода корреляционная диаграмма (заимствованная из [255]) показана на рис. 4.10. Она исключительно важна и, как о ней было сказано [385], вполне достойна находиться рядом с периодической системой элементов Менделеева, которую так часто можно встретить на стенах химических аудиторий. Точно так же, как последняя позволяет понять строение атома, так эта диаграмма позволяет понять строение молекул . [c.110]

Диаграмма уровней энергии па рис. 16 оказалась удивительно плодотворной в предсказании электронных конфигураций табл. 1 и, следовательно, периодической системы. Правда, не всегда строго соблюдается ожидаемый поря- [c.58]

Описанная диаграмма замечательна тем, что в ней, можно сказать, каждый элемент находит свое надлежащее место. В периодической системе, в которой элементы расположены вообще в порядке возрастающих атомных весов, пришлось сделать несколько отступлений от этого правила (их сделал еще сам Д. И. Менделеев). Рассмотрим, например, два соседних элемента аргон (18) и калий (19). Первый из них — типичный инертный газ, очень сходный с гел-ием, неоном и другими инертными газами. Второй — столь же типичный щелочной металл, сходный с натрием. Но атом калия обладает немного меньшим весом, чем атом аргона, и если руководствоваться только атомными весами, то калий пришлось бы поместить в группу инертных газов, а аргон оказался бы вместе со щелочными металлами, т. е. оба указанных элемента очутились бы на совершенно неподходящих местах. То же самое относится еще к двум парам элементов теллур (52) — иод (53) и кобальт (27)— никель (28). На прямой в описанной выше диаграмме каждый элемент оказывается помещенным на том месте, которое соответствует его основным свойствам — кобальт перед никелем и теллур перед иодом. [c.79]

ДИАГРАММЫ —pH И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ [c.308]

Для химиков периодическая система элементов является наиболее действенным средством установления закономерностей н взаимосвязей, поскольку она базируется па электронных структурах и зарядах ядер атомов, т. е. на свойствах, которые определяют межатомные взаимодействия. Знание изменений электронной структуры, энергий ионизации, атомных и ионных размеров позволяет классифицировать множество сведений о структуре, энергетике и динамике химических систем. С помощью таких приемов, как построение диаграмм Е — pH, и термодинамических и кинетических данных можно просуммировать свойства элементов и их соединений в численном выражении. Для количественных данных также удается найти закономерности, пользуясь периодической системой. [c.340]

Д173. Диброва А. А. Диаграмма периодической системы потенциалов ионизации атомов. Изв. АН СССР, сер. физ., [c.56]

Равновесие в трехкомпонентной системе можно представить на треугольной диаграмме, дающей проекции изотерм жидкости и пара (для Р = сопз1). На рис. У1-47 (один азеотроп) сплощные линии обозначают изотермы жидкости, а пунктирные — изотермы пара. На каждой стороне треугольника можно построить диаграмму изобар системы из двух компонентов. Изотермы пара соединены с изотермами жидкости рядом отрезков, указывающих, какие фазы находятся в равновесии друг с другом. В случае периодической ректификации трехкомпонентного раствора с одной азеотропной смесью из двух компонентов состава 5 (рис. У1-47), происходят хара терные изменения температуры дистиллята. Сначала отгоняется летучая азеотропная смесь при температуре /а- После ее отгонки в кубе по правилу прямой линии остается смесь состава В. Теперь будет отгоняться более летучий компонент, например С, при температуре с- Затем отгоняется почти чистый компонент О при температуре перегонки tD. [c.507]

Влияние природы взаимодействующих соединений на характер образующихся продуктов можно проиллюстрировать диаграммами состояния соответствующих систем (рис. 154). Так, в системе химически близких и одинаковых по структуре соединений соседних элементов периодической системы Mn la—Pe la образуется твердый раствор. [c.282]

Цезий. Цезий является щелочным металлом и находится в I группе шестого периода периодической системы элемегггов Д. И. Менделеева. В нормальных условиях иезий имеет кубическую объемно центрированную структуру с параметром а = 0,614 нм. Изучение цезия под давлением показало крайне своеобразное поведение этого элемента в зависимости от давления и температуры фазовая диаграмма Сз представлена на рис. 42. [c.152]

Металлохимия. Ни с одним металлом Периодической системы алюминий не дает непрерывных твердых растворов. Алюминий является плохим растворителем для других металлов, хотя сам хорошо растворяется в них, особенно в переходных. Для алюминия исключительно характерно образование большого числа металлидов с литием, щелочно-земельными и со всеми переходными металлами. Как видно из диаграммы состояния А1—Ni (рис. 140), алюминий с никелем образует широкую область твердых ( -растворов, тогда как со стор Оны алюминия отсутствует область твердых растворов. Кроме того, эквиатомный металлид АШ плавится при значительно более высокой температуре, чем ту] оплавкий компонент — никель, тем более алюминий. Это соединение является истинным металлидом, ибо на его основе существует широкая область однородности. Наконец, алюминий с никелем образуют ряд инконгруэнтно плавящихся металлидов. [c.337]

Рассмотрим образование твердых растворов замещения. Для неограниченных твердых растворов характерны диаграммы плавкости, изображенные на рис. 6, для ограниченных твердых растворов — на рис. 8 и 9. Наиболее благоприятные условия для образования твердых растворов замещения — близкие атомные радиусы разного рода атомов и одинаковые кристаллические решетки (изоморфность компонентов) у обоих компонентов. Важно, чтобы элементы были близко расположены друг к другу в периодической системе, лучше в одной группе с одинаковым числом валентных электронов, с малым различием потенциалов ионизации и электроотрицательности. Р1звестно также, что такие твердые неограниченные растворы образукгт серебро и золото (г—0,144 нм у обо- [c.174]

Рис. 6. Схемы диаграмм состояния двойных систем титан — металл VIII группы периодической системы элементов.

На основании анализа литературных и собственных экспериментальных данных о взаимодействии фаз Лавеса и строении диаграмм состояния тройных систем, образованных цирконием с переходными металлами, рассмотрена связь между характером взаимодействия и типом диаграммы состоянйя в зависимости от положения компонентов в периодической системе элементов. Рис. 2, библиогр. 37. [c.231]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

Поскольку кристаллическое строение металлов тесно связано с рядом их важнейших свойств, целесообразно предпослать дальнейшему изложению краткий обзор строения металлов. Чаще всего у металлов встречаются структуры трех следующих типов (рис. 22.1) 1) кубическая плотноупакованная, 2) гексагональная плотноупакованная и 3) объемноцентрированная кубическая. Как показывает приведенная ниже диаграмма, между кристаллическим строением металлов и их положением в периодической системе существует довольно четкая взаимосвязь. Например, все щелочные металлы обладают объемноцентрированной кубической структурой такую же структуру имеет большинство переходных металлов IV, V и VI групп. Металлы VIII и 1Б групп обычно имеют кубическую плотноупакованную структуру, однако некоторые из них, как, впрочем, и другие металлы, могут существовать в нескольких модификациях, отличающихся типом структуры например, железо, помимо кубической плотноупакованной структуры, может обладать объемноцентрированной кубической структурой. На приведенной здесь диаграмме указаны наиболее распространенные типы структуры металлов. [c.388]

Близость положения титана, ванадия и хрома в периодической системе обусловливает большую аналогию в диаграммах состояния обсуждаемых систем. Различие связано с числом и устойчивостью образующихся комплексов. Комплексы хрома прочнее комплексов ванадия, что может быть объяснено с точки зрения теории поля лиганд. Особенно яркое проявление аналогии в свойствах моншо иллюстрировать тем фактом, что во всех трех подсистемах типа KgMe lg—Na l—K l тройная эвтектика имеет практически один и тот же состав. Данные табл. 5 иллюстрируют сказанное. [c.145]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология