Адсорбция на поверхностях раздела жидкость—жидкость

Необходимо, чтобы краевой угол был равен или почти равен нулю, иначе результаты измерений окажутся заниженными. Это было обнаружено при работе с растворами поверхностно-активных веществ, адсорбция которых на кольце приводит к изменению его смачивания, и при измерении натяжения на поверхности раздела жидкость — жидкость. В таких случаях можно использовать тефлоновое или полиэтиленовое кольцо [27]. Если исследуется монослой, может потребоваться поправка на увеличение поверхности при отрыве кольца. Соответствующие расчеты приведены в работе [28]. [c.26]

Электрокапиллярные измерения. Один из наиболее распространенных методов изучения адсорбции органических соединений на поверхности ртути — измерение зависимости поверхностного натяжения на границе раздела ртуть — электролит от потенциала. Среди различных способов определения величины поверхностного натяжения наиболее точным является измерение капиллярного подъема жидкости, вызванного разностью давлений между вогнутой и выпуклой сторонами поверхности раздела жидкость — жидкость [c.98]

Барьеры свободной энергии. Барьеры свободной энергии, которые необходимо преодолеть для пересечения поверхности раздела жидкость—жидкость , показаны схематически на рис. 22. Стандартные свободные энергии адсорбции (С°—О ) и (С°—Се) могут быть рЗС-считаны по данным измерений поверхностного натяжения при низких концентрациях. Разность (0°—С2) представляет собой изменение стандартной свободной энергии массопередачи, в то время как Сь и являются пиками барьеров адсорбции и десорбции. Суммарным результатом является барьер энергии активации, складывающийся из (С —0°) для массопередачи в прямом направлении и (ОЗ—0°) для массопередачи в обратном направлении. Абсолютные значения свободных энергий, как указывалось выше, должны быть получены из экспериментальных данных. Так как энергетический барьер является асимметричным, то изме- [c.70]

При рассмотрении явлений, происходящих на поверхностях раздела жидкость — жидкость или твердое вещество — жидкость, можно показать, что эти поверхности раздела также являются местом адсорбции ориентированных молекул. Рассмотрим, например, твердый порошок, легко смачиваемый водой и трудно смачиваемый неполярными органическими жидкостями, такими, как бензол. Это твердое вещество, диспергированное в жидко жирной кислоте Н—СООН (тде К — более или менее длинная углеводородная цепь), окружается слоем молекул, ориентированных так, что все сильнополярные группы, т. е. группы —СООН, соприкасаются с твердым веществом, а углеводородные цепи обращены наружу [c.203]

Адсорбция на жидкостях не нашла широкого применения, вероятно, вследствие возможности денатурации на поверхности раздела жидкость—жидкость. Следует, однако, отметить, что ксантиноксидаза молока концентрируется в слое сливок [360]. [c.76]

Адсорбцией называется процесс поглощения какого-либо вещества поверхностью твердого тела или поглощение на поверхности раздела жидкость — жидкость, жидкость— газ. Вещества, обладающие адсорбционной способностью, называются адсорбентами. Молекулы адсорбируемого вещества (адсорбата) испытывают притяжение со стороны поверхности адсорбента и оседают на ней, покрывая поверхность адсорбента слоем адсорбированных молекул. При этом химической реакции не происходит и адсорбированные молекулы сохраняют свою индивидуальность. При постоянной температуре с ростом давления или концентрации раствора адсорбция увеличивается. С ростом температуры адсорбция уменьшается, так как вследствие возрастания энергии теплового движения все большая часть молекул адсорбата преодолевает притяжение поверхности адсорбента. Величина адсорбции зависит от температуры, концентрации адсорбата и величины поверхности адсорбента, а кроме того, от природы адсорбента и адсорбата. [c.50]

Ориентированная адсорбция незаряженных полярных или поляризуемых частиц на границе раздела фаз с образованием двойного электрического слоя в пределах одной фазы адсорбция молекул воды (рис. 106, э) на металле ориентация дипольных молекул у поверхности раздела жидкость —газ (рис. 106, и) — адсорбционный потенциал. [c.150]

Наличие ионогенных функциональных групп в молекулах указанных соединений обусловливает их хемосорбцию па поверхности минерала, что, как правило, приводит к ее гидрофобизации и обеспечивает эффективную флотацию минерала. Кроме того, аэрофлоты, вследствие их способности к адсорбции на поверхности раздела фаз жидкость — газ, являются пенообразователями при флотации. [c.199]

В эмульсиях и аэрированных промывочных жидкостях образуется иоверхность раздела между жидкой дисперсионной средой и жидкой или газовой дисперсной фазой. В отличие от адсорбции на твердой поверхности адсорбция на границах жидкость—жидкость и жидкость—газ характеризуется следующим [c.46]

ПОВЕРХНОСТЬ РАЗДЕЛА ЖИДКОСТЬ - ТВЕРДОЕ ТЕЛО. АДСОРБЦИЯ ИЗ РАСТВОРОВ [c.142]

Поверхность раздела жидкость — твердое тело. Адсорбция из растворов [c.205]

Адсорбция на поверхности раздела жидкость [c.353]

Простых и доступных методов прямого определения избытка растворенного вещества в адсорбционном слое на подвижных границах раздела пока не существует. Однако на поверхностях раздела жидкость — газ и жидкость — жидкость может быть точно измерено поверхностное натяжение, поэтому для определения адсорбции особенно важным является уравнение изотермы адсорбции Гиббса (1878). Гиббс установил зависимость между поверхностным избытком растворенного вещества Г и изменением поверхностного натяжения. [c.330]

Иногда отклонения экспериментально найденных индексов удерживания от справочных данных могут быть весьма существенны (для газожидкостной хроматографии и насадочных колонок— до 20—40 ед. (491), что обычно объясняют адсорбцией анализируемых соединений на поверхностях раздела газ — жидкость и неподвижная жидкая фаза — твердый носитель [50], Искажающее влияние адсорбционных свойств этих поверхностей особенно заметно сказывается на значениях абсолютных, относительных и интерполяционных параметров удерживания при небольших содержаниях неподвижной фазы на твердом носителе [менее 10—20 % (по массе)]. Значительный разброс данных может наблюдаться не только для разных типов твердых носителей, но и для разных партий одного и того же носителя. [c.176]

Под Е1А.В понимают химические соединения, способные вследствие положительной адсорбции изменять фазовые и энергетические взаимодействия на различных поверхностях раздела жидкость — воздух, жидкость — твердое тело, нефть — вода. Поверхностная активность, которую в определенных условиях могут проявлять многие органические соединения, обусловлена как химическим строением, в частности, дифильно-64 [c.64]

Известно, что на поверхности раздела между жидкостью и газом или несмешивающимися жидкостями происходит адсорбция благодаря тому, что ПАВ состоит из водо- и нефтерастворимой групп. Так как гидрофильная группа характеризуется большей растворимостью в воде, чем гидрофобная, молекулы ПАВ ориентируются на поверхности воздух — вода на нефтерастворимую группу в воздухе и водорастворимую в воде. В зависимости от эффективности ПАВ межфазовая поверхность превращается в контакт воздух — вода и нефть. При этом уменьшаются силы молекулярного притяжения и в итоге поверхностное натяжение. [c.74]

Р. Л. Мартин (1961) установил, что величины Уд углеводородов на умеренно и сильно полярных растворителях увеличиваются с иовышением отношения количества неподвижной фазы к количеству твердого носителя. Он дает не вполне обычное объяснение этому явлению, предполагая, что с повышением этого отношения увеличивается поверхность раздела жидкость — газ и что на объем удерживания, кроме растворимости, влияет также адсорбция на этой граничной поверхности. При этом адсорбцию можно представить себе как особый случай процесса растворения, при котором растворенное вещество концентрируется в поверхностных слоях жидкости. Вследствие этого объем удерживания описывается уравнением, состоящим из двух членов, которые характеризуют вклад, определяемый [c.451]

Наблюдаемый характер удерживания в случае газожидкостной хроматографии не может быть объяснен полностью механизмом распределения между газовой и жидкой фазами. Возможна адсорбция на поверхности раздела газ — жидкость и газ — твердое тело. Удерживание описывается уравнением [c.112]

Эверетт полагает, что энергия взаимодействия адсорбированной молекулы с молекулами жидкой фазы равна энергии взаимодействия такой же молекулы с молекулами жидкости на поверхности раздела жидкость — пар, а энергия взаимодействия молекулы с атомами твердого тела поверхности равна энергии взаимодействия такой же молекулы, адсорбированной из пара. На этом основании Эверетт получил выражение для константы равновесия адсорбции из раствора на твердой поверхности, в которую входят величины поверхностного натяжения чистых жидких компонентов на границе раздела жидкость — насыщенный пар [c.101]

Границы раздела жидкость-жидкость широко распространены в биологических системах, пищевых продуктах, эмульсиях и микроэмульсиях различных типов. При этом, в основном из-за экспериментальных трудностей, такие поверхности изучены и охарактеризованы в наименьшей степени. Новые способы дают детальную информацию по количеству адсорбции и ориентации молекул. [c.175]

Поверхностные свойства растворов и чистых жидкостей часто сильно отличаются. В зависимости от свойств компонентов адсорбция растворенного вещества поверхностью раздела фаз жидкость — газ может быть положительной или отрицательной. При положительной адсорбции растворенные вещества называют поверхностно-активными, при отрицательной — поверхност-но-инактивными. [c.8]

Характерным свойством коллоидных ПАВ является их способность адсорбироваться на поверхностях раздела двух фаз жидкость — газ, жидкость — жидкость или жидкость — твердое тело. Природа поверхности в результате адсорбции радикально изменяется, и наиболее общим следствием этого процесса является понижение межфазного натяжения. В случае системы жидкость — газ или жидкость — жидкость межфазное натяжение можно измерить и на основании полученных данных вычислить величину адсорбции (или, точнее, поверхностный избыток) с помощью хорошо известного уравнения адсорбции Гиббса, выражающего термодинамическую зависимость между этими двумя величинами. Следует, однако, заметить, что это фундаментальное уравнение имеет различный вид в зависимости от природы ПАВ, а именно в зависимости от того, являются ли они электролитами или нет. Вывод различных вариантов уравнения Гиббса и их применимость будут рассмотрены во втором разделе этой главы. [c.200]

Как и на границах раздела жидкость — жидкость, адсорбция на поверхности раздела жидкость — твердое тело описывается фундаментальным термодинамическим уравнением Гиббса. Однако невозможность экспериментального определения межфазного натяжения на границе жидкость — твердое тело практически исключает возможность использования этого уравнения, и в этом случае необходимо опытным путем получать изотермы адсорбции и на их основе выяснять характер и механизм адсорбционного процесса. [c.239]

Выяснение вопроса о механизме адсорбции на поверхности раздела жидкость — твердое тело требует измерения ее величины на адсорбентах с известной поверхностью, которую обычно определяют двумя методами адсорбцией газа по Брунауэру — Эмметту — Теллеру [80] или адсорбцией из растворов, например стеариновой кислоты из бензола [97]. Оба метода для непористых адсорбентов дают обычно идентичные результаты, но в случае пористых адсорбентов, например окиси алюминия или угля, величина поверхности, определенная по адсорбции из растворов, часто оказывается меньше [98]. [c.249]

Имеются случаи, когда н-алканы в качестве веществ сравнения не дают удовлетворительных результатов, особенно когда исследуемые вещества лучше всего разделяются на сильнополярных фазах. В этом случае н-алканы слабо растворимы и удерживаются в основном за счет адсорбции на поверхности раздела газ — жидкость. Их удерживаемый объем не пропорционален количеству жидкой фазы, индекс удерживания зависит от фазового отношения, и коэффициент нагрузки колонки для н-алканов может быть чрезвычайно малым. Тогда можно заменить н-алканы в качестве ряда сравнения другим гомологическим рядом, таким, как н-алканолы, н-алкилфенолы, метиловые эфиры жирных кислот и т.д. [c.33]

В этом разделе мы обсуждаем простой случай, когда удерживание обусловлено полностью и исключительно растворением наблюдаемых веществ в неподвижной жидкой фазе. В сложных случаях удерживание может быть также обусловлено другими явлениями, например адсорбцией на твердом носителе, на поверхности раздела газ — жидкость или образованием комплексов с каким-либо растворенным в жидкой фазе веществом, специально для этой цели добавленным (см. разд. A.VHI и A.IX). [c.74]

Кроме того, когда сорбат и растворитель имеют заметно разные полярности, случается, что происходит сильная адсорбция на поверхности раздела газ — жидкость. В результате удельный удерживаемый объем этих сорбатов не остается постоянным, когда сравниваются результаты, полученные на колонках с разными степенями пропитки. Объем неподвижной-фазы увеличивается пропорционально фазовому отношению, однако площадь ее поверхности изменяется намного медленнее иногда она даже уменьшается с увеличением фазовых отношений. [c.93]

Если носитель был силанизирован, почти никакой раство-зитель (даже углеводород) не может смочить его поверхность 72]. Его поверхностная энергия слишком мала по сравнению с поверхностным натяжением используемых неподвижных жидкостей. Даже сквалан не смачивает силанизированный носитель. Неподвижная фаза собирается в капельки на поверхности носителя, образуя сеть очень маленьких жидких сфер. Пленка растворителя на поверхности не образуется. При повышении температуры график зависимости lgУлr от Х/Т является линейным, с отрицательным наклоном до тех пор, пока не достигается температура плавления. Тогда наблюдается резкий скачок, основная масса жидкой фазы становится доступной для растворения сорбатов, которые при более низких температурах удерживаются только за счет адсорбции. Поверхность раздела газ — жидкость, по-видимому, имеет чрезвычайно малую площадь поверхности — менее м /г. Так как площадь поверхности границы раздела газ — жидкость настолько мала, то степень селективной адсорбции на этой поверхности раздела очень незначительна и мы не можем наблюдать никакого изменения удерживаемых объемов полярных сорбатов с увеличение.м степени пропитки, когда используем неполярную неподвижную фазу, нанесенную на силанизированный носитель, [72]. Это очень отличается от того, что происходит на несиланизирован-ном носителе (см. выше разд. А.Х). К сожалению, не всегда можно использовать несиланизированный носитель для анализа полярных сорбатов на жидких фазах слабой полярности. [c.96]

Изложенные в данной 1 лаве новые методы измерения адсорбционных характеристик в газо-жидко-твердофазной хроматографии несомненно могут быть применены и ь жидко-жидко-твер.аофазноГ хроматографии д.чя определения адсорбции на межфизных поверхностях раздела, жидкость — жидкость и жидкость-- твердое тело (твердый носитель). [c.67]

Теорема Гиббса применима к явлениям адсорбции на поверхностях раздела жидкость — жидкость при за.мене в уравнении величины поверхностного натяжения величиной натяжения на поверхности раздела. Но эту теорему нельзя при.менить к поверхностям раздела твердое вещество — жидкость или твердое вещество — газ, где невозможно измерить натяжение на линии раздела. Делались попытки определить эту величину косвенным путем, но они не давали воспроизводимых результатов. [c.206]

Кинетику процессов адсорбции и десорбции на поверхности раздела жидкость—жидкость для некоторых систем вода—алифатический углеводород— жирная кислота изучали Уорд и Тордаи [143]. Полученное отношение констант скоростей адсорбции и десорбции позволило рассчитать константу равновесия, значение которой согласовалось с опытными данными и с константой равновесия, вычисленной независимо термодинамическим методом. [c.301]

Например, когда толуол или ксилол осторожно вводят в соприкосновение с водным раствором додециламина, образуется система, в которой происходит самопроизвольное эмульгирование. Эту систему изучали многие авторы (Каминский и Мак-Бен, 1949 Гартинг и Райс, 1955 Дэвис и Хейдон, 1957). При концентрации эмульгатора >0,1 М самопроизвольное эмульгирование происходит в водной фазе. Капельки масла стабилизируются вследствие адсорбции на своей поверхности активного вещества. Равновесное поверхностное натяжение остается постоянным (порядка 1 дин/см при изменении концентрации эмульгатора от 0,4 до 0,03М), и нет тенденции к тому, чтобы оно стало отрицательным. В этой системе происходит значительное перемешивание в поверхностных слоях. Под микроскопом видно, что отдельные капли или нити ксилола прорывают поверхность раздела двух жидкостей, некоторое время движутся в воде, а затем возвращаются обратно. Во время такого путешествия от них отделяются более мелкие капли, которые остаются в воде и стабилизируются. [c.61]

Среднестатистическая сдвинутость адсорбционного слоя внутрь фазы по сравнению с поверхностью раздела чистых жидкостей подтверждается исследованием энергетики процесса адсорбции в системах жидкость — жидкость [14]. Приведенное объяснение показывает влияние и растворимости, и геометрии молекул ПАВ на тип эмульсии. [c.421]

Опыты по определению изменения устойчивости эмульсии системы "узеньская нефть —0,1 %-й водный (на морской воде) раствор ДМАБАХ" для различных температур показали, что по сравнению с оптимальной температурой адсорбции сульфонола НП-1 из пресной воды на поверхности мангышлакской нефти происходит некоторый сдвиг в зону повышенных температур (около 60 °С). Это, очевидно, объясняется тем, что несколько большие, чем у сульфонола, размеры молекул данного катионного ПАВ обусловливают меньший коэффициент диффузии молекул ПАВ к границе раздела "жидкость-жидкость", что приводит к лучшему гелеобразованию на поверхности глобул нефти при более высокой температуре. При повышении же температуры системы свыше [c.100]

Следует отметить, что в реальных условиях почти всегда одновременно с основным процессом взаимодействия анализируемых веществ с неподвижной фазой протекают и другие процессы, которые в известных условиях могут вносить свой вклад как в процесс, так и в его результаты. Так, например, на ионообменниках одновременно с основным процессом обмена ионов может происходить процесс адсорбции на ионите, а в газо-жидкостной хроматографии яаряду с растворением вещества в жидкой неподвижной фазе может наблюдаться адсорбция на поверхности раздела газ —жидкость. Это обстоятельство следует учитывать при выборе условий проведения эксперимента, стремясь, чтобы действие побочных процессов было минимальным. [c.13]

Химические реакции на поверхности раздела жидкость — газ [4, 13]. Многие газы, такие, как аммиак, хлористый водород, двуокись серы, двуокись углерода и др., вступая в контакт с поверхностью воды и адсорбируясь ею, химически реагируют с водой. При этом образуются соединения, диссоциирующие на ионы. Подобного рода процессы протекают в несколько стадий. Сначала происходит адсорбция газа поверхностью воды, подчиняюи аяся уравнению (18), затем идет химическая реакция, далее образующееся новое вещество диссоциирует на ионы. [c.40]

Круг явлений, в которых решаюпгую роль играют поверхностные процессы, широк и разнообразен. Это в первую очередь поверхностное натяжение на границе раздела жидкости и газа, стремящееся стянуть эту поверхность до минимального размера и приводящее к сферической форме капель и пузырьков газа в жидкости поглощение газов и растворенных веществ на поверхности твердых тел—адсорбция способность жидкостей растекаться по поверхности твердых тел (смачивание) явления прилипания и трения возникновение электрического потенциала при погружении металла в раствор электролита и многие другие. [c.306]

При введении ПАВ в жидкую фазу, наносимую на поверхность твердого тела, адсорбция происходит на границах раздела жидкости с воздухом и твердым телом может иметь место и, как правило, более медленный процесс миграции ПАВ по свободной поверхности твердой фазы. Уменьшение поверхностного натяжения жидкости при адсорбции ПАВ в соответствии с уравнением Юнга (П1— 16) приводит к росту величины eos , т, е. несколько улучшает смачивание только в случае острого краевого угла, образуемого чистой жидкостью на поверхности твердого тела. Такие вещества, адсорбирующиеся на границе жидкость — пар, играют, следовательно, роль слабых смачивателей чаще всего они применяются для улучшения смачивания полярных поверхностей водой. По механизму действия они относятся к первой группе ПАВ в соответствии с классификацией ПАВ, предложенной Ребвндером (см. 3 гл. II). [c.105]

В опыте Эванса—Эверса использовались ионогенные поверхностно-активные вещества, так что механизм утоньшения пленки сложнее, чем рассмотренный в предыдущем разделе. Твердая подложка, с которой десорбируется ионогенное поверхностно-активное вещество, и поверхность раздела жидкость—газ, на которой протекает адсорбция, приобретают избыточные заряды противоположного знака. В зоне, примыкающей к десорбирующемуся пятну поверхностно-активного вещества, пленка оказывается как бы зажатой между поверхностями противоположного знака, которые в результате взаим- [c.148]

В соответствии с рекомендациями Международной комиссии по терминологии Международного комитета по ПАВ понятгао поверхностно-активное вещество дается следующее определение Вещество, способное из раствора (истинного или коллоидного) в жидкой среде адсорбироваться на поверхности раздела фаз (жидкость-газ (пар), жид-кость-жидкость, жидкость-твердое тело) с соответствующим понижением свободной энергии (поверхностного натяжения) на этой поверхности. Для типичных ПАВ характерно определенное дифильное строение их молекул. Вещество, поверхностно-активное на одной границе раздела, на другой границе может бьггь инакгивным (неспособным к адсорбции)... [c.322]

Если KaL и Kols — пренебрежимо малы, то можно ожидать изменения удерживания в зависимости от свойств носителя, характеристик смачиваемости носителя, жидкой фазой, содержания неподвижной фазы. Следует учитывать также природу элюируемого вещества. Например, на полярной фазе для полярных веществ член Kls ls больше, чем для углеводородов. При использовании полярной фазы адсорбция на поверхности раздела газ — жидкость более вероятна. Такая адсорбция существенно увеличивается, если природа фазы и вещества разная. Вообще, лишь [c.112]

При образовании в результате конденсации поверхности раздела твердое тело — жидкость ( , см ) работа адсорбции увеличится на я о усозб, а нри з = 8, т. е. в случае, когда вся граница раздела твердое тело — пар заменяется на границу раздела твердое тело — жидкость, интеграл в уравнении (2) даст значение не пзу, а язь- Такое явление наблюдается при адсорбции на пористых адсорбентах. [c.125]

Углубление понимания реакций, происходящих на поверхности раздела жидкость — твердое тело во время адсорбции, должно привести к разработке методов приготовлёиия высокодисперсных никеля, кобальта, железа, меди, серебра, золота и рутения. Такие улучшенные методы дадут существенный импульс в изготовлении полиметаллических кластеров. Данная работа может быть применена для синтеза на основе оксида углерода и водорода и процессов общей очистки и переработки жидких продуктов гидрогенизации каменного угля. Метод закрепления металлоорганических комплексов может найти применение в двух областях синтезы на основе оксида углерода и водорода (особенно метанирование и синтез метанола) и, возможно, каталитическая конверсия оксида углерода. Эта надежда базируется на предположении, что будут синтезированы металлоорганические комплексы, активные в реакции оксида углерода с водородом, и что такие комплексы будут стойкими к сернистым соединениям. [c.60]

Пены во многих отпошениях сходны с эмульсиями, ио их диспергированные шарики состоят из газа, а не из жидкости. Как и 13 случае эмульсий, для того чтобы приготовить устойчивую пену, необходим третий компонент химически чистые жидкости редко образуют значительную пену. Третий компонент, очевидно, долн ен образовывать поверхностный слой, отличающийся по составу от общей массы жидкости, т. е. дол-жна иметь место по-лон ительпая или отрицательная адсорбция его у поверхности раздела жидкости и газа. Если в чистой жидкости сталкиваются два пузырька газа, то ничто не препятствует их слиянию но наличие слоя, отличающегося по составу от остальной я идкости, служит буфером, особенно в том случае, если он обладает и некоторой механической прочностью. Трехпроцентный водный раствор хлористого натрия образует при взбалтывании неустойчивую пену, ибо у поверхности раздела имеет лместо небольшая отрицательная адсорбция, являющаяся, согласно уравнению Гиббса (стр. 79), следствием небольшого повышения поверхностного натяжения. Но гораздо более устойчивые пены образуются, если встряхивать и взбалтывать с воздухом водные растворы таких коллоидных веществ, 1 ак мыло, желатина, сапонин и т. д. В этом случае имеет место положительная адсорбция, приводящая к заметному понижению поверхностного натяжения на границе газа с жидкостью. Вообще устойчивость пен наиболее велика при концентрациях, близких к требующейся для максимального по- [c.274]

Трудно гарантировать, что наблюдаемое явление есть чистое распределение газ — жидкость, особенно при работе с полярными веществами. Должны использоваться значительные степени пропитки растворителем дезактивированного носителя. Ведется интенсивный поиск путей приготовления носителей, которые имеют низкую поверхностную энергию, однородную поверхность и тб1М не менее смачиваются классическими растворителями для газожидкостной хроматографии. Трудно удов летворить допущению 4, когда полярность сорбата заметно отличается от полярности растворителя. Если полярность сорбата значительна, имеется, вероятно, некоторая адсорбция на поверхности носителя. Вполне вероятно, что имеется и адсорбция сорбата на поверхности раздела газ — жидкость, сильно отличающаяся от адсорбции растворителя. Эти явления могут быть выгодно использованы во многих аналитических применениях. Например, на высокополярном растворителе, таком, как Р,р -оксидипропионитрил, или на 1,2,3-трис (2-цианоэтокси) пропане относительное удерживание алифатических п ароматических углеводородов является сильной функцией фазового отношения, так как удерживание насыщенных углеводородов по существу обусловливается их сильной адсорбцией на поверхности раздела газ — жидкость. Когда фазовое отношение увеличивается, удерживание ароматических соединений усиливается, однако удерживание парафинов ослабляется, так как площадь поверхности раздела газ — жидкость уменьшается. [c.85]