Аммиак, концентрация и плотность раствора

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

К 100 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1) добавили равный объем раствора аммиака той же концентрации (плотность 0,9). Определите реакцию среды полученного раствора. [c.32]

Определение железа. Содержание железа определяют фотометрическим методом, основанным на образовании в щелочной среде комплексных анионов трисульфосалицилата железа. Предварительно строят градуировочный график зависимости оптической плотности А от концентрации ионов Ре +. В мерные колбы вместимостью 50 мл вводят 0,10 0,15 0,20 0,25 и 0,30 мг ионов Ре + (отбирают соответственно 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл раствора соли железа, содержащего Ре + 0,1 мг/мл, в каждую колбу добавляют 5 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (Я = 400 нм) в кюветах с толщиной слоя / = 30 мм, используя дистиллированную воду в качестве раствора сравнения. Строят график зависимости Л=/(сре + (в мг). [c.232]

Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

Плотность и концентрация водных растворов аммиака [c.245]

Плотность исходного раствора аммиака, г/мл Концентрация исходного раствора аммиака, % [c.117]

Смешано 20 л 25%-ного раствора аммиака (отн. плотность 0,91) с 10 л 5%-ного раствора (отн. плотность 0,98). Определить процентную концентрацию аммиака в полученном растворе. [c.254]

Аммиачная вода — водный раствор аммиака получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды (концентрация в растворе достигает 25 %, плотность 0,9) или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах. А. в. применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др. [c.16]

Раствор аммиака плотностью 0,91 г/см разбавлен водой в соотношении 1 1. Каковы плотность и процентная концентрация полученного раствора [c.35]

Задача 19. (МГУ, хим. ф-т, 1990). Смесь аммиака с водородом, объемом 0,56 л (н.у.), пропущена при нагревании над 3,2 г оксида меди (П). Образовавшаяся в трубке смесь обработана 7,7 мл соляной кислоты (массовая доля кислоты 13,7%, плотность раствора 1,04 г/мл). Оставшаяся в растворе кислота может прореагировать с 16 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 0,625 моль/л. Вычислите массовые доли газов в смеси и объем газа (при н.у.), выделяющийся при реакции избытка кислоты. [c.466]

Характер увеличения оптических плотностей растворов аммиака с ростом его концентрации свидетельствует о закономерном течении аминолиза нитропруссида натрия, по-видимому, за счет замещения нейтрального адденда. [c.80]

Можно приготовить и более концентрированный раствор, беря более концентрированный аммиак и не разбавляя раствор до 1 л водой. Работать в этом случае следует более осторожно при охлаждении. Концентрацию полученного раствора устанавливают по его плотности. [c.53]

Перед началом работы проверяют концентрацию азотной кислоты и аммиака. С этой целью их растворы осторожно наливают в цилиндры и при помощи ареометров определяют плотность. Затем по справочнику находят процентное содержание азотной кислоты и аммиака в их растворах. Оно должно быть 48—60% для азотной кислоты и не менее 25% дл я раствора аммиака. [c.45]

Выполнение определения. Навеску 25 г анализируемой серной кислоты, взятой с точностью до 0,01 г, количественно переносят в стакан емкостью 250 мл, в который предварительно налито 50 мл дистиллированной воды, перемешивают, добавляют 3 мл азотной кислоты (пл. 1,12) и кипятят 10 мин. Раствор охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, стакан обмывают водой, собирая промывные воды в ту же колбу, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Затем 10 мл раствора переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 3 мл раствора а-динитрофенола и нейтрализуют 5%-ным раствором аммиака до слабого пожелтения. После этого приливают 2,5 мл раствора сульфосалициловой кислоты и объем раствора доводят водой до метки. Раствор перемешивают и дают постоять 15 мин. Оптическую плотность раствора измеряют в фотоколориметре в условиях, аналогичных измерениям стандартных растворов. По найденной оптической плотности анализируемого раствора по градуировочному графику находят концентрацию железа в миллиграммах. Процентное содержание железа хре вычисляют по формуле [c.398]

Примечание. Применение правила креста для растворов с заданной плотностью допустимо только в том сл> чае, если плотность растворов линейно изменяется с изменением концентрации, что не всегда соблюдается (см., например, раствор аммиака и уксусной кислоты). [c.676]

Проверка закона Бера. В ряд мерных колб емкостью 50 мл наливают 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 мл стандартного раствора сульфата меди. Растворы в каждой колбе нейтрализуют раствором аммиака до появления слабой мути и прибавляют по 15 мл избытка раствора аммиака, после чего растворы в мерных колбах разбавляют водой до 50 мл и тщательно перемешивают. Измеряют оптические плотности полученных растворов в кюветах с толщиной слоя 3 см. По результатам измерений строят график зависимости оптической плотности (О) от концентрации меди (мг) 50 мл. [c.83]

Раствор аммиака плотностью 0,91 г см разбавлен водой в соотношении 1 1. Какой процентной концентрации получился раствор Какова плотность данного раствора [c.50]

Реактивы, которые в количественном анализе используют для растворения, осаждения и т. п., применяют в виде растворов различной концентрации, причем потребное количество реактива обычно берут не по весу, а по объему. Вычисление объема производят следующим образом сперва рассчитывают по соответствующей реакции требующееся весовое количество реактива, а затем, зная концентрацию раствора, пересчитывают это весовое количество на объем раствора. Для растворов значительной концентрации учитывают и их плотность, поскольку она значительно отличается от единицы. Это относится в особенности к концентрированным кислотам (серной, азотной, соляной), а также к аммиаку. Концентрации кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно (в весовых процентах), а через плотность (уд. вес). Зная эту величину, можно из соответствующих таблиц найти процентную концентрацию (см. стр. 268 — 270). Если плотность кислоты неизвестна, ее определяют ареометром. [c.42]

Более слабые растворы кислот и щелочей и в особенности растворы солей специально готовят в соответствии с требующейся концентрацией. Плотность таких растворов несколько больше единицы (а для очень слабых растворов аммиака — несколько меньше единицы). Однако на практике их готовят таким образом, что поправок на плотность можно и не вводить. Действительно, если, допустим, для осаждения кальция требуется 4%-ный раствор оксалата аммония, его готовят, растворяя, например, 40 г этой соли в воде и доводя объем до 1 (а не до веса в 1 кг, как требовалось бы для приготовления истинного 4%-ного раствора). При этом получают раствор хотя и не точно 4%-ный, но такой, в котором известно содержание соли в 1 мл. В данном случае оно составляет 40 1000 = 0,04 г мл и, следовательно, если для осаждения Са требуется 2 г оксалата, необходимо взять [c.43]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

К 500 мл 28 %-ного раствора аммиана плотностью 0,9 г/см прибавили I л воды. Какова концентрация (в масс. %) и молярность аммиака в полученном растворе [c.54]

При 18° С удельная электрическая проводимость раствора аммиака концентрации 0,8% (масс, доли, %) 6,86-10-2 См/м. Плотность этого раствора 0,996 г/см , а константа диссоциации NH40H 1,79-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость ЫН40Н при бесконечно больн10м разбавлении раствора Яоо я сравнить с табличной величиной. [c.145]

Приготовьте раствор сульфата аммония нейтрализацией серной кислоты 25%-ным раствором аммиака. Для этого возьмите в фарфоровую чашку 80 мл 10 %-ного раствора серной кнслоты. Измерьте ареометром плотность раствора гидроксида аммония, найдите по справочнику концентрацию аммиака, соответствующую найденной плотности раствора, и рассчитайте, какой объем водного раствора аммиака потребуется для нейтрализации взятого количества серной кислоты. Отмерьте мензуркой нужный объем раствора аммиака и приливайте осторожно по стеклянной палочке небольшими порциями в серную кислоту ири перемешивании после добав-леш я каждой порции. Полученный раствор сульфата аммония также сконцентрируйте упариванием на Vз объема. [c.234]

Описаны и другие методы получения окрашенных растворов бенздиазепинов. Так, нитразепам, находящийся в моче, слюне и крови, определяют после осаждения белков 30%-ной трихлор-уксусной кислотой реакцией с 1,2-нафтохиноном в присутствии аммиака и диметилформамида. Оптическую плотность раствора измеряют при 420 нм. При концентрации 3,5—7 мкг/мл растворы препарата подчиняются закону Ламберта—Бера, а полнота определе- [c.226]

Построение градуировочного графика. В ряд стаканчиков вместимостью ио 50 мл вводят от 0,2 до 2,0 мг хоома с интервалом в 0,2 мг, добавляют ио 2 мл серной кислоты, раствора комилексона III. Растворы нейтрализуют ио фенолфталеину аммиаком до появления бледно-розовой окраски, иосле чего добавляют ио 5 мл уксусной кислоты, доводят водой примерно до 25 мл, нагревают до кииения и кипятят 5 мин. По охлаждении растворы переводят в мерные колбы вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность растворов ири >.= 550 им в кювете с / = 50 мм. В качестве раствора сравнения применяют раствор контрольного оиыта. По полученным данным строят график зависимости оптической плотности от концентрации хрома, отдельные точки которого периодически проверяют. [c.66]

Пробу (0,25 г) растворяют в 25 мл смеси (2 1) конц. HNO3 и НС1 при нагревании на песчаной бане, раствор разбавляют равным объемом воды, фильтруют, фильтрат разбавляют водой до 250 мл. К аликвотной части полученного раствора, содержащего не более 15 мкг As, прибавляют раствор аммиака до начала выпадения осадка гидроокиси железа, затем вводят конц. НС1 до ее концентрации в растворе, равной 0,5 Л/, добавляют 0,1 мл 0,5%-ного раствора молибдата аммония в 6 М HjSOi, через 15 мин. экстрагируют смесью (2 1) м-бутанола с диэтиловым эфиром (первый раз 15 мл и второй раз 5 мл смеси). Экстракты объединяют, промывают 2—3 раза 1 М раствором НС1, прибавляют 0,1 мл 0,1%-ного свежеприготовленного раствора хлорида олова(П) в 2 М НС1, немного безводного сульфата натрия, разбавляют экстракционной смесью до объема 25 мл, через 15 мин. измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре с красным светофильтром в кювете с толщиной слоя 1, 2 или 5 см (в зависимости от содержания мышьяка) пли на спектрофотометре при 800 нм в кювете с толщиной слоя 1 см. В качестве раствора сравнения используют раствор холостого опыта. [c.152]

Одновременно в тех же условиях измеряют оптическую плотность раствора фенобарбитала стандарта. Раствор стгшдарта в смеси аммиака раствор — вода (1 5) с концентрацией фенобарбитала около 0,000009 г/мл количественно готовят из точной навески фенобарбитала (ФС 42-2424-93). Концентрацию рассчитывают с учетом фактического содержания фенобарбитала в стандарте. Содержание фенобарбитала в 1 мл препарата в граммах (X) вычисляют по формуле [c.235]

После нейтрализации аммиаком во все колбы добавляют по]2,5 мл раствора суль4юсалициловой кислоты, объем растворов доводят водой до метки, растворы тщательно перемешивают и выдерживают 15 мин. Затем измеряют оптическую плотность раствора в фотоколориметре с зеленым светофильтром в кювете толщиной слоя 30 мм и строят кривую зависимости оптическая плотность О — концентрация с (рис. 123). [c.397]

Оптическую плотность растворов измеряют на спектрофотометре или фильтрфотометре относительно дистиллированной воды или раствора реагентов. Пределы определяемых концентраций аммиака зависят от имеющихся приборов, количества и типа применяемого реактива Несслера, а также от некоторых других условий эксперимента. При добавлении 1 мл реактива Несслера (раствор а ) к 50 мл водного анализируемого раствора можно определять 20—250 мкг азота при 400—425 ммк (синий светофильтр) и толщине слоя 1 см. При толщине слоя Ъ см в тех же самых условиях эксперимента можно определять 5—60 мкг азота. Хотя в оптимальных условиях чувствительность тщательно приготовленного реактива Несслера достигает 1 мкг аммиачного азота, воспроизводимость окраски при содержании менее 5 мкг неудовлетворительна. Около 1 мг азота можно определять при —525 ммк (зеленый светофильтр), но с несколько меньшей точностью вследствие меньшей чувствительности. Подчинение растворов закону Бера в значительной степени зависит от ширины щели данного прибора и типа и объема применяемого для развития окраски реактива Несслера. Наибольшие отклонения от закона Бера наблюдаются при применении фотометров со светофильтрами с широкой полосой пропускания. [c.89]

Окрашенный комплекс Ni (NHa) был предложен для определения никеля в сталях и рудах [432]. Оптимальные концентрации никеля 200—2000 мг/мл. Однако с изменением концентрации аммиака изменяются интенсивность и характер окраски растворов. Сравнительно постоянна оптическая плотность растворов при 2,5 N NH4OH (фиолетовый цвет) и 1,5 iV NH4OH (голубой цвет). Ионы, образующие окрашенные аммиакаты, мешают определению. Измерения на спектрофотометре проводят при длине волны 582 ммк [9441. Этот метод применяется для определения никеля в стали [432]. [c.130]

Объем раствора вычисляют по уравнению соответствующей реакции, сначала определяя необходимое весовое количество реактива, а затем по заданной концентрации раствора высчитывают объем. Если раствор имеет значительную концентрацию, то необходимо учитывать и его плотность, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно в весовых процентах, а посредством плотности. Зная плотность раствора, можно по соответствующим таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность определяют ареометром. Слабые растворы солей, кислот и оснований специально готовят в соответствии с требуемой концентрацией. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са требуется приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (NH,J2 204, [c.345]

Раствор азотнокислого железа (3) темнокоричневого цвета также поступает в продажу для красильных фабрик в качестве железной протравы. Концентрацию чистих растворов можно определить по их плотности. Обычно раствор содержит много сернокислой окиси железа. Содержание Fe и серной кислоты определяют по способу, указанному под рубрикой Сернокислое железо (3). Для определения содержания HNOg отвешенное небольшое количество протравы, сильно разбавив водой, можно прокипятить с избытком едкого натра выпарив фильтрат от осадка гидроокиси железа, азотную кислоту, находящуюся в этом растворе в виде соли, переводят по способу Devard a (т. II, ч. 1, вып. 2. стр. 103) в аммиак. [c.209]

После отстаивания в колбу помещают несколько капилляров или кипелок и ставят ее на водяную баню. Пробку с хлоркальциевой трубкой вынимают, а холодильник соединяют с предохранительной склянкой, присоединенной к приемнику. В последний наливают около 400 мл дистиллированной воды, предварительно освобожденной от двуокиси углерода, и охлаждают холодной проточной водой или льдом. Аммиак отгоняют при умеренном нагревании и заканчивают, когда плотность раствора в приемнике достигнет 0,907 г мл (25%-ная концентрация). [c.516]

Приготовление серии стандартных растворов для построения калибровочного графика. Из микробюретки в мерные колбы емкостью 100 мл наливают 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 мл раствора № 2, что соответствует 0,025 0,050 0,075 0,100 0,125 0,150 0,175 0,200 мг железа. В каждую колбу добавляют по 3 мл раствора а-динитро-фенола, перемешивают и нейтрализуют 5%-ным раствором аммиака до пожелтения. Если растворы окрашены в желтый цвет, то сразу после прибавления а-динитрофенола их следует обесцветить добавлением 0,1 н. раствора соляной кислоты. После ней- 01 трализации аммиаком во все колбы добавляют по 2,5 мл раствора сульфосалициловой кислоты, объем доводят водой до метки, раствор тщательно перемешивают и оставляют на 15 мин. Затем измеряют оптическую плотность раствора на фотоколориметре с зеленым светофильтром при толщине окрашенного слоя 30 мм и строят калибровочную кривую зависимости оптическая плотность D — концентрация железа С, мг/мл (рис. 47). [c.207]