Соединения семиполярные

Азоксибензол состоит нз остатков двух продуктов восстановления нитробензола — нитрозобензола и фенилгидроксиламина, связанных через атомы азота, один из которых соединен семиполярной связью с кислородом. Кислород легко отщепляется в процессе электрохимического восстановления или при взаимодействии с порошкообразным железом и водой с образованием азобензола, который в свою очередь способен присоединять два атома водорода, превращаясь в гидразобензол [c.213]

Эфиры сульфиновых кислот и несимметричные сульфоокиси можно разделить на оптические антиподы. Это вполне согласуется с предположением о наличии у этих соединений семиполярных связей, так как только в таком случае атом серы имеет свободную электронную пару, облако которой направлено в пространстве совершенно определенным образом, играя роль четвертого, отличного от всех трех других заместителя это и приводит к появлению оптической изомерии у эфиров сульфиновых кислот и несимметричных сульфоокисей аналогично тому, как это имеет место у соединений с асимметрическим атомом углерода. [c.39]

Несомненно не случайно, что нри использовании нитросоединений в качестве пластификаторов, особенно для желатинирования нитрата целлюлозы, сначала применяли ароматические соединения. Семиполярная связь нитрогруппы обусловливает высокие дипольные моменты именно ароматических нитросоединений. Следует напомнить, что дипольный мо- [c.486]

Основные положения теории химического строения органических соединений А, - М. Бутлерова. Квантовомеханические представления в химии. Гибридизация атомных орбиталей. Природа и виды химической связи в органических молекулах. Ковалентная связь и ее особенности. Направленность в пространстве. Семиполярная связь. Типы органических реакций. Понятие механизма химических реакций. [c.169]

Приведите примеры органических и неорганических соединений, в молекулах которых имеется семиполярная связь. Какую связь называют семиполярной [c.5]

СЕМИПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (координационная, донорно-акцепторная связь) — тип химической связи, образование которой можно представить как присоединение к свободной электронной паре атома (донора) другого атома или группы атомов (акцептора), имеющего секстет валентных электронов. С. с. встречается чаш,е всего в комплексных и органических соединениях. Типичным примером С. с. в органических соединениях является связь N—О [c.222]

Молекул о чисто ионной связью практически нет. Во всех приведенных примерах были рассмотрены так называемые бинарные соединения, т. е. соединения, в состав которых входили атомы только двух разных элементов, а химическая связь возникала при взаимодействии электронов, имеющих антипараллельные СПИНЫ. При сближении двух атомов, у одного из которых валентная атомная орбиталь вакантна (свободна), а у другого — полностью заполнена, также появляется возможность обобществления пары электронов двумя атомами, причем поставщиком (донором) обоих электронов является один из атомов. Второй атом принимает электронную пару (акцептор) на свою свободную орбиталь. Такая химическая связь называется донорно-акцепторной (дативной, координационной, семиполярной) связью. Так, в молекуле аммиака ЫН а атом азота имеет неподеленную пару электронов (25 ), которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи с подхо- [c.23]

В каком случае донорно-акцепторное взаимодействие приводит к семиполярной связи В чем ее отличие от ионной и ковалентной Какие из приведенных соединений имеют семиполярную связь [c.6]

Вспомните, что отличительной особенностью гомео- и гетерополярной связи является спаривание. .., первоначально принадлежавших различным. ... Семиполярная, или координационная ковалентная связь, играющая первостепенную роль в комплексных п некоторых органических соединениях, также осуществляется электронной парой, но оба составляющих ее электрона поставляются одним и тем же атомом. [c.228]

В ковалентной молекуле связь между двумя атомами осуш ест-вляется одной или несколькими парами электронов, составляющих электронное окружение этих двух атомов. Это справедливо и в случае семиполярной связи, которая является ковалентной связью ионного характера. При образовании такой связи пара электронов предоставляется в общее пользование лишь одним из связывающихся атомов. Рассмотрим, например, реакцию третичного амина, триметиламина (СНд)зК, с атомным кислородом. В результате этой реакции возникает новое соединение — окись триметиламина [c.60]

Семиполярные связи сильно полярны. Соединения, содержащие такие связи, характеризуются следующими свойствами а) высокими температурами кипения и плавления, б) низкой упругостью пара, в) большими молекулярными дипольными моментами (а также моментами связи), г) потенциальной способностью к образованию водородных связей, д) свойствами хороших растворителей (если они жидкие) для полярных соединений и е) относительно хорошей растворимостью в воде. [c.61]

В табл. 24-1 приведены наиболее распространенные сераорганические соединения. Многообразие функциональных групп в этой таблице объясняется тем, что, во-первых, сера может образовывать более двух связей с другими атомами и, во-вторых, существуют два типа связей между атомами серы и кислорода, на чем мы остановимся подробнее в разд. 24.3. Пока же одну ив них мы будем называть обычной а-связью (3—0), а другую — семиполярной [c.327]

Семиполярная связь в стабильных илидах придает этому классу соединений более или менее выраженный солеобразный характер. Большинство из них поэтому растворимо лишь. в ие- [c.7]

В течение последних 4—5 лет в практику аналитической химии был введен ряд новых органических растворителей, обладающих ценными свойствами. К ним кроме грег-бутилового спирта относятся диметилсульфоксид, тетраметилгуанидин и некоторые другие растворители. Диметилсульфоксид [141, 305, 391] обладает высокой растворяющей способностью в отношении многих органических соединений он нетоксичен и не имеет запаха. Наличие в молекуле диметилсульфоксида семиполярной связи между серой и кислородом придает ему протофильный характер и ведет к увеличению силы растворенных в нем слабых органических кислот. Этот растворитель, характеризующийся достаточно большой шкалой кислотности (р/(з=18) и высоким значением диэлектрической проницаемости (е = 40), обладает такими же дифференцирующими свойствами, как диметилформамид, но в отличие от него не содержит кислых и основных примесей, поэтому не требует предварительной очистки. В диметилсульфоксиде можно титровать сильные и слабые кислоты. [c.103]

Семиполярные связи также оказывают влияние вследствие своих зарядов. Следующий пример иллюстрирует это для случая сульфоновых соединений [c.96]

В ЭТИХ соединениях атомы азота и кислорода связаны семиполярной связью. Атомы азота пиридинового типа в гетероциклах (см. гл. 23) также способны к образованию К-оксидов. [c.322]

Связи этого типа типичны для органических и неорганических молекул, особенно для комплексных соединений, межмолекулярных взаимодействий По свойствам, природе частиц, вступающих во взаимодействие, связи, образующиеся таким образом (2 + 0), подразделяют на ковалентные, семиполярные и водородные [c.53]

Нормальную ковалентность следует отличать от ковалентности, координированной с электровалентностью или так называемой семиполярной двойной связи. Разница обусловлена тем, что во втором случае атом В получает часть двух электронов, первоначально принадлежавших атому А. Другими словами, образование семиполярной связи сопровождается разделением положительного и отрицательного электричества, проявляющимся в поляризации. Семиполярная валентность, полученная в результате неравномерного распределения электронов, соответствует процессу внутримолекулярной ионизации, приводящей к высокой диэлектрической константе соединения. Ковалентность, сочетаемая с электровалентностью, обычно разрушается легче, чем нормальная ковалентность. [c.552]

Наиболее важным свойством диполя считают склонность его к вращению и ориентации по направлению силовых линий электростатического поля аналогично ориентации магнита в магнитном поле. Молекула с большим дипольным моментом образует относительно мощное силовое поле вокруг молекулы, и главным образом от этих полей зависят силы Ван дер Ваальса [22]. Были обнаружены не только различные типы связи, но и найдены методы, позволяющие отличать электровалентные молекулы от ковалентных, а также разработаны методы, позволяющие определять присутствие в молекуле семиполярных двойных связей и измерять Величину дипольных моментов соединений. [c.552]

Соединение Парахор (вычисленный) Парахор семиполярной двойной связи [c.554]

Соединение Р (наблюдаемое) Р (вычислено для одной семиполярной двойной связи) [c.554]

Иодозобензол является аналогом окисей аминов, сульфоксидов и подобных им соединений (см. стр. 57), в которых кислород связан семиполярно , в соответствии с формулой СвНд—J-i-0. [c.515]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Формулы алкил- и диалкилфосфиновых кислот, написанные выше, содержат атом фосфора с пятью ковалентными связями. Не на йшает ли это правило октета Может быть, эти соединения содержат четырехвалентный фосфор, а кислород связан семиполярной связью [c.255]

Связь, образующаяся в результате показанных двух реакций, аналогична любой другой (Т-связи. Во втором случае (NH3/BF3) образование о-связи сопровождается возникновением противоположных по знаку зарядов на соседних атомах. Результирующая комбинация а-связи и электростатического притяжения известна как ссмиполярная (координационно-ковалентная) связь. В соответствии с этим определением связь N—Н, образующаяся при протонировании аммиака, не является семиполярной связью. Выявление семиполярной связи (называемой также донорно-акцепторной связью) Eie требует особого понимания реакции, в результате которой она образуется. Все, что необходимо, это наличие противоположных зарядов на концах u-связи. Иными словами, нам не обязательно знать, что соединение образовано за счет перекрывания заполненных и свободных орбиталей, хотя именно так это и должно быть всегда [c.61]

Нарисуйте для приведенных ниже соединений структуры Льюиса, помня, что, за исключоппсм водорода, все атомы должны иметь внешний октет электронов. Какие нз этих структур содержат семиполярную связь Какие из этпх структур содержат ионную связь [c.73]

Отметим, что Льюис преувеличил диапазон применимости правила октета и распространенности семиполярных связей. Правило октета строго соблюдается только для элементов периодической системы от бора до фтора (и неона) включительно. Кремний, фосфор и сера могут расширять свой октет до 12 электронов (дуодецет), что явствует из суш ествования таких ковалентно построенных соединений, как или анион 81 Г ". [c.23]

На химический сдвиг протонов метиленовой группы оказывает определенное влияние и природа заместителя R. Электроакцептор-ные заместители смещают сигнал метиленовых протонов в область слабых полей. Наибольшее влияние на величину химического сдвига метиленовых протонов соединений II (R = Н) оказывает замещение у соседних с метиленовой группой атомов. Так, замещение атома кислорода в соединениях II (X = О) на атом серы, а также введение семиполярного кислородного атома в положение № приводит к увеличению химического сдвига приблизительно на 0,4 м, д. [c.109]

В ходе исследования соединений, которые, как считалось ранее, содержат пятиковалентный азот, Тэйлор, Оуэн и Уиттекер [49] повторили работы Штаудингера [50] по взаимодействию дифенилкетена с Ы-фениловым эфиром бензальдоксима. Штаудингер считал, что реакция идет вначале через стадию образования продукта присоединения кетена к семиполярной связи эфира (азот—кислород) затем при более высокой температуре этот продукт присоединения теряет двуокись углерода с образованием соединения (названного нитреном ), содержащего пятиковалентный азот [c.84]

Ионизация в а-положении по отношению к сульфогруппам может быть приписана —/-эффекту семиполярных связей, но в этом случае, вероятно, следует учитывать также стабилизацию карбаниона путем резонанса с мезомерной формой, имеющей децет электронов у атома серы (и). Резонанс такого типа позволяет объяснить склонность к ионизации, наблюдающуюся иногда в а-положении для серусодержащих соединений, например в случае тиоанизо-ла, несмотря на слабый —/-эффект (к). [c.131]

Соединения, содержащие комбинированную (семиполярную) связь, занимают промежуточное положение в отношении летучести между соединениями, имеющими лишь ковалентные или электровалентные связи. Наиболее важные свойства, которые следует иметь в виду при делении молекул на электровалентные и ковалентные, следующие 1) электропроводность (для растворимых в воде соединений) 2) наличие или отсутствие стереоизомерии 3) степень летучести (электровалентные молекулы требуют затраты работы для отрыва их друг от друга и такие жидкости кипят при гораздо более высокой температуре, чем жидкости, образованные ковалентными соединениями) 4) растворимость в )лгле-водородных растворителях, т. е. нефтепродуктах или бензоле (неорганические соли нерастворимы, органические соединения растворимы) 5) тип упаковки молекул в твердом веществе (рентгеновский анализ кристаллов). Ионизация предполагает плотную упаковку (соли), в то время как ковалентные молекулы в кристаллическом состоянии имеют рыхлую структуру (MgO и СаО электро-валентны и имеют плотную структуру ВеО и aS ковалентны и обладают рыхлой структурой). [c.552]

Сегден, исследуя комбинированные соединения, наблюдал, что обыкновенная двойная связь давала повышение парахора на 23>2 единицы семиполярная двойная связь давала небольшое понижение парахора вследствие электростатического притяжения между полюсами молекул, его средняя величина равна 1,6 единицы. Величины парахора для некоторых исследова иных соединений приведены в табл. 186. [c.554]

Установлено, что соединения, содержащие семиполярные связи, вообще имеют большие постоянные диполи, в то время как небольшие дипольные моменты указывают на ковалентные связи между атомами с различными атомными числами. Кроме того, анализируя наблюдаемые дипольные моменты большого числа органических соединений, Седжвик [36] приводит дипольные моменты (в электростатических единицах, умноженных на Ю ) для отдельных связей (табл. 187). [c.555]

Различие в поведении двух главных типов ненасыщенных соединений объяснялось электронной конфигурацией атомов, образунщих двойную связь, и неэквивалентностью сродства, которое эти атомы приобретают в результате активации двойной связи посредством поляризации. Установлено, что во всех реакциях присоединения к ненасыщенным соединениям проявление этого свойства не служит выражением свойств нормальной ковалентной формы, а оказывается следствием семиполярной или активированной структуры. Склонность к присоединению у олефинов считалась следствием высокой реакционной способности полярных центров у активированной формы. Образование продуктов присоединения к ненасыщенным соединениям в некоторых случаях может быть приписано активации двойной связи поляризацией. Ионный реагент оказывается источником возникновения нестойкой семиполярной связи [c.561]

Естественно что применимость октетной теории имеет свой предел, и в некоторых случаях приходится обращаться к другим модельным представлениям, между прочим, к принятию так называемых полу-полярных (семиполярных) связей. Таким образом мы откечаем два энергетически различных рода сил связи между непосредственно соединенными атомами. [c.15]

Во всех соединениях этой группы связь между азотом и кислородом является семиполярной >N—О или донорной >N->0, так что в соответствии с концепцией резонанса имеется некоторая вероятность того, что неспаренный электрон может находиться у атома кислорода и возможны резонансные структуры (VIII) и (X) [c.82]