Таллий комплексные соли

Общие реакции на алкалоиды (реакции осаждения). Реак осаждения позволяют установить наличие алкалоидов даже 1 незначительном их содержании. Основаны они на том, что алкало при взаимодействии с некоторыми веществами образуют нераст римые в воде соединения. Это главным образом соли тяжелых таллов, комплексные иодиды, комплексные кислоты и некото] [c.136]

Физико-химическое исследование комплексных солей серебра и одновалентного таллия с гистамином. [c.547]

Извлечение комплексных солей родамина С (методы определения сурьмы, галлия, таллия, золота, индия, теллура) проводят обычно [c.21]

Проверка пригодности экстрагента. Явления постепенного ослабления окраски экстрагируемой комплексной соли могут быть обусловлены как некоторыми свойствами, присущими данному соединению красителя, так и наличием специфических загрязнений в водной фазе или, чаще, в экстрагенте. В первом случае применяют обязательную стабилизацию экстракта ацетоном (методы определения германия и тантала). Помехи второго вида наблюдаются главным образом при определении элементов, экстрагируемых в высшем из возможных валентных состояний,— сурьмы (V), золота (П1), таллия (1П) Для проверки пригодности вновь поступившей партии (бутыли) экстрагента (бензола или толуола) экстрагируют, руководствуясь прописью Определения, количества элемента, близкие к й мин и макс, и измеряют оптическую плотность экстрактов сразу после расслоения фаз затем оставляют раствор в кювете, закрытой покровной пластинкой, на 15—20 мин. в затемненном месте и повторяют измерение. Данные второго измерения могут быть несколько ниже, чем первого (результат отстаивания экстракта), но после второго измерения они не должны изменяться по меньшей мере в течение 1—2 час. отношение оптических плотностей первого и второго экстрактов (за вычетом холостого опыта) должно быть не меньшим, чем отношение отобранных в первом и втором случаях количеств элемента. [c.162]

Описанная реакция специфична для свинца. Только барий, стронций или кальций дают осадки, состоящие из кристаллов, похожих по форме на кристаллы соединения свинца однако кристаллы соединения бария бесцветны, а кристаллы, получаемые со стронцием или кальцием, имеют зеленый цвет. Для получения комплексной соли свинца вместо соли меди можно брать соль никеля, что не приводит к значительному изменению вида кристаллов вместо калия можно применять ионы рубидия, цезия и таллия (одновалентного), соли которых лучше растворимы, чем соли калия. При выполнении реакции на свинец лучшие результаты получаются в случае соотношения РЬ Си = 1 10. Однако это соотношение строго соблюдать необязательно, так как предельные отношения допускают большие отклонения. [c.63]

Для получения таллия высокой чистоты испытывался электролиз расплавленных таллийорганических комплексных солей [116], при котором содержание примесей снижалось, как показано в табл. 9-3. [c.381]

Осаждать таллий в виде иодида с точки зрения полноты извлечения более выгодно. Но из-за высокой стоимости иодистых солей этот вариант применяется редко. Другое дело, если сами перерабатываемые возгоны содержат иод. Тогда получаемый концентрат является комплексным и служит для получения не только таллия, но и иода. [c.345]

Т. е. происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с выделением свободного брома, а затем бромид таллия (I) и избыток бромида таллия (III) дают двойную соль Т1Бг ТШГд, которую можно рассматривать как комплексную соль ТГ[ТР Вг4] . [c.451]

Соли трехвалентного таллия дают довольно прочную комплексную соль с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Если сюда добавить сульфид натрия или аммония, то образование TI2S не наблюдается. Последующее введение соли кальция приводит к вытеснению таллия из комплексного соединения и к моментальному осаждению TI2S [445]. [c.20]

Таллий по своей плотности и растворимости его галоидных соединений подобен свинцу с другой стороны, он сходен с щелочами по растворимости н щелочной реакции гидроокиси и карбоната, по образованию нерастворимого хлороолатината, по образованию ивасцов и по нерастворимости комплексной соли с нитритом трехвалентного Кобальта- [c.620]

В 1845 г французский химик Анри Сент Клер Девилль получил серебристый металл, восстанавливая натрием комплексную соль — тетра хлорометаллат натрия Об этом узнал племянник Наполеона Бонапарта — Наполеон III Несмотря на высокую цену металла, который был дороже золота и серебра, он заказал химику нагрудники и каски из нового се ребра для гвардейцев своей личной охраны Большого количества ме талла в лабораторных условиях получить не удалось, его хватило толь ко на десять кирас и брошь для графини — фаворитки Наполеона III С брошью произошла загадочная история Кто-то посоветовал графине увеличить блеск броши путем амальгамирования Это дело поручили [c.211]

В начале XX в на международном рынке алмазов произошло собы тие, из за которого многие горнодобывающие фирмы лишились спокой ствия И было от чего в продаже появились мелкие разноцветные крис таллы для технических целей, не уступающие по твердости настоящим алмазам, превосходящие их в термостойкости и ударопрочности и вдо бавок по сравнительно низкой цене Инструмент для скоростной обра ботки стали и чугуна с режущими кромками из новых кристаллов слу жил дольше, чем инструмент с обычными алмазами, которые с течени ем времени при контакте с раскаленной сталью постепенно превраща лись в графит Новые алмазы не реагировали с кислородом, хлором, кислотами и щелочами Только фтороводородная кислота превращала их в комплексную соль тетрафтороборат аммония, да водяной пар при 700 °С разлагал их на аммиак и оксид бора Однако ювелирных брилли антов из новых алмазов не получалось, и рынок постепенно успокоился Каков состав новых алмазов и как их называть на современном химическом языке [c.252]

Комплексные соли трехвалентного таллия в больпшнстве случаев отвечают формуле [Т1Х4] или Мз [Т1Хб]. Таллий также легко образует соединения, содержащее металл Т1 в одновалентном и трехвалентном состоянии. Эти соединения часто отличаются плохой растворимостью и более интенсивной окраской в сравнении с простыми соединениями. Потенциал пары ТГ ТГ" составляет + 1,21 в это значит, Что платиновая жесть, погруженная в раствор, содержащий одинаковое число ионов одновалентного и трехвалентного таллия, приобретает из-за тенденции ионов ТГ" к переходу в ионы ТГ положительный заряд 4-1,21 в. В присутствии веществ, образующих комплексные соединения с ионами ТГ", окислительный потенциал снижается. Поэтому легче всего можно окислить соединения одновалентного таллия в соединения трехва-лентного в присутствии веществ — комплексообразователей. [c.421]

Большинство тиосульфатов легко растворяется в воде. Мало растворимы тиосульфаты свинца, серебра и одновалентного таллия. Очень трудно растворим тиосульфат бария. Растворимые тиосульфаты очень, хорошо кристаллизуются как правило, опи кристаллизуются с водой. Тиосульфаты тяжелых металлов в большинстве случаев очень склонны к образованию комплексных солей. Так, тиосульфат серебра очень легко растворяется в водном растворе тиосульфата натрия, причем образуются комплексные тритиосулъфат-шо и [Ag S203)3] "", (ср. т. II). [c.770]

Эффективными сокатализаторами оказьгеаются также другие алкильные и арильные производные свинца, используемые в сочетании с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными солями этих галогенидов и галогенидов щелочных металлов и аммония, например с фтор-титанатом калия, хлортитанатом аммония и фторцирконатом цезия [231]. Активность каталитических систем, содержащих органические соединения свинца и галогениды титана или других металлов IV—VI групп, возрастает при добавлении галогенидов металлов II или 1П групп, например хлористого алюминия, хлористого галлия, хлористого магния, бромистого цинка, фтористого таллия, трехфтористого бора, хлористой сурьмы [214, 256, 257]. [c.109]

Более поздний патент [23] еще в большей степени подкрепляет эту точку зрения. В нем предлагается при полимеризации этилена и других а-олефинов использовать хлористый алюминий и любой из перечисленных ниже металлов натрий, калий, литий, рубидий, цезий, бериллий, магний , цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий и таллий в сочетании с производными титана, циркония, гафния или тория. В число этих производных металлов IVA группы входят соли одноосновных органических кислот, например ацетат титана и пропионат циркония, комплексные соли двухосновных органических кислот, например натрийтитапмалонат и налийтитаноксалат, алкоголяты, например тетрабутилтитанат и дихлор-бутилтитанат, а также производные аминоспиртов, например триэтаноЛ-аминтитанат. Особо подчеркивается, что необходимо использовать такой свободный металл или элемент вместе с хлористым алюминием, так как в сочетании с производными металлов IVA группы он сам по себе не является эффективным катализатором полимеризации. Лучше всего брать [c.174]

С роданид-ионом четырехвалентный технеций образует комплексный ион [T ( NS)6 , который из 3 М НС1 экстрагируется эфиром. При растворении КгТсСЦ или ТсОг-гНгО в щелочном растворе K N образуется комплексный ион, который с одновалентным таллием дает соли состава Т1з[ТсО(ОН) ( N) и Т1з(Тс(ОН)з(СЫ)4]. Эти комплексы разрушаются в кислой среде, а при окислении переходят в ТсОГ- [c.273]

Ионы таллия(И1) также осаждаются в виде иодида, но при этом происходит выделение иода. Ионы свинца и ртути(II) мешают осаждению ТПг. Этого можно избежать добавлением растворов ЫагЗгОз и избыточного количества раствора KI. При этом образующийся по реакции РЫг превращается в растворимый комплексный анион, а Hgb —в растворимую комплексную соль KaHgU [c.148]

Процессы при заряде и разряде кадмиевого электрода аналогичны тем, которые имеют место для железного электрода. Существуют количественные различия, улучшающие работу кадмиевого электрода по сравнению с железным. Растворимость NaH dOo выше, чем NaHFe02 (10 г-мол/л), для пассивации кадмия требуется в несколько раз больше кислорода, чем для пассивации железа, В результате кадмиевый электрод лучше железного работает при низких температурах. Перенапряжение для выделения d из раствора комплексной соли не очень велико (0,11 в), а перенапряжение для выделения водорода на кадмии весьма значительно, поэтому использование тока при заряде кадмиевого электрода лучше, чем при заряде железного и достигает 85%. Наконец, поскольку потенциал кадмия на 20 мв положительнее потенциала водорода в щелочном растворе, d не может самопроизвольно растворяться в щелочи с выделением водорода. Саморазряд кадмиевого электрода очень мал и связан, главным образом, с окислением кадмиевой губки кислородом. Полезными добавками для кадмиевого электрода являются окислы никеля и некоторые органические поверхностно-активные вещества (например, соляровое масло) вредное действие оказывают таллий, кальций, марганец и свинец. В большинстве ламельных аккумуляторов дороговизна кадмия заставляет применять его в смеси с железом. Кроме того, добавка железа препятствует спеканию (усадке) кадмиевой активной массы при длительной работе и является для нее расширителем . Отно-пгение кадмия к железу в смеси берут от 1 1 до 2,7 1. Железо принимает участие в токообразующем процессе одновременно с кадмием. Стационарный потенциал железа в 5,2 и. растворе NaOH на 0,065 в отрицательней, чем у кадмия, но разряд железного электрода всегда происходит при некоторой пассивации, т. е. при несколько более положительном потенциале. Поэтому при разряде потенциалы кадмия и железа сближаются и разряд обеих составляющих может протекать одновременно. [c.517]

Если одновременно присутствуют золото и палладий, то может появиться темнокоричневая окраска вследствие образования золото-палладиевой комплексной соли таллия. Если золота и палладия в растворе сравнительно мало, то темное пятно легко исчезает от капли раствора аммиака, но желтоватые пятнышки от Т12Р1С1в остаются. Если же темная окраска пятна сохраняется при действии аммиака, то это указывает на присутствие относительно большого количества золота и палладия. В этом случае необходимо предварительно удалить золото и палладий из раствора, для чего поступают следующим образом. [c.136]

Если определяемый элемент содержится в растворе не в виде кислородсодержащего аниона (типа Ке04), образование соли Р МеА возможно лишь в присутствии соответствующего адденда. Одни элементы входят в состав комплексных солей красителей в виде хло-ридных комплексов, другие — в виде фторидных и т. д. Анализируемый раствор должен содержать простые анионы только одного вида, необходимого для образования реакционноспособной формы определяемого элемента (например, только СГ или только Р и т. д.) выполнение этого условия ограничивает реакционную способность красителя. В случаях, когда прочность анионного комплекса определяемого элемента значительно превышает прочность таких же комплексов сопутствующих элементов, повышение избирательности может быть достигнуто также путем ограничения концентрации адденда (извлечение фторидного комплекса тантала в присутствии ниобия [23, 24], хлоридного комплекса таллия в присутствии сурьмы [25, 26] и т. д.). [c.15]

МЭ(504 а 12Нг0 и МЭ(504)з 4Н20. Для Ga + значительно более характерен первый из них (тип квасцов), для 1п число молекул кристаллизационной воды сильно зависит От природы одновалентного металла (М) а таллий соединений типа квасцов вообще не дает. Подобно алюминиевым квасцам, все эти комплексные соли в разбавленных растворах сильно диссоциированы на отдельные образующие их ионы. [c.222]

Весьма характерны для таллия некоторые комплексные соли, в которые он одновременно входит и как одно- и как трехвалентный элемент. Таковы Т1[Т1Г4], ТЫТ1Гв] (где Г —С1 или Вг), ТЫТПв], Т12[Т1(ЫОз)5] и др. [c.227]

Сообщалось [116] об электролитическом рафинировании металлооргани-ческих комплексных солей индия, имеющих электропроводность примерно 10 12 ом 1-см 1 и невысокую температуру плавления. Для получения индия высокой чистоты испытана конструкция электролизеров с тремя ступенями при обновлении в процессе электролиза электролита и анодной амальгамы. Отмечается очень низкий уровень коэффициента полезного действия электролитической очистки. Используя электролиты, содержащие комплексы алкилышх производных индия и азота, удается снизить содержание примесей (10 4 вес. %) меди с 1—16 до < 0,5 кадмия с 400 до 2 таллия с 8 до. 0,14 примеси железа, свинца, олова, серебра, магния, кремния, никеля в. очищенном металле не обнаружены [116]. [c.380]

Хлорогаллат родамина Б лучше растворим в воде, чем комплексные хлориды сурьмы, золота и таллия, и поэтому экстрагируется бензолом не так полно, как хлорсодержащие комплексные соли этих металлов. Оптимальная концентрация соляной кислоты для экстракции составляет около 6 М (рис.49). Степень экстракции зависит также от концентрации родамина Б. Когда концентрация соляной кислоты в водном растворе равна 6,0 УИ, а родамина Б [c.425]

Другое объяснение образования мелкокристаллических гладких осадков из растворов комплексных солей состоит в том, что значительная поляризация благоприятствует в большей степени образованию новых кристаллов, чем росту старых. Глэсстон считает это объяснение неудовлетворительным, утверждая, что в некоторых ваннах поляризация невысока. Однако в некоторых случаях указанный фактор обусловливает получение гладкого покрытия. Не следует, однако, считать, что гладкие осадки можно получить только из ванн, содержащих комплексные соли или коллоиды. Одюбер указывает, что для некоторых. металлов (меди, висмута, сурьмы, цинка, железа, кобальта и никеля) скорость образования центров кристаллизации значительна, и при некоторых условиях хорошие осадки можно получить из растворов простых солей. В других случаях (серебро, свинец, олово и таллий) скорость образования центров кристаллизации мала сравнительно со скоростью роста кристаллов, и рост крупных и дендритных кристаллов неизбежен, если не применяются специальные электролиты. Причина контраста. между гладким покрытием никеля и макрокристаллическим осадком серебра была указана на стр. 452. [c.670]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология