Железо иодистый иодид

РеЬ (железа(П) иодид, железо(П) иодистое) [c.357]

Метод титрования по остатку пригоден не только для определения хлоридов в кислой среде, но также для определения бромидов и иодидов. Растворимость бромистого серебра такая же, как растворимость роданистого серебра, а иодистое серебро растворимо еще меньше. Поэтому при определении бромидов и иодидов нет необходимости отфильтровывать осадок солей серебра избыток азотнокислого серебра титруют роданистым аммонием непосредственно в присутствии бромистого или иодистого серебра. При титровании иодидов необходимо иметь в виду, что соли трехвалентного железа окисляют иодиды, причем выделяется свободный иод поэтому индикатор вводят только после осаждения иодида и приливания избытка азотнокислого серебра. [c.417]

В термохимическом способе получения водорода реакция гидрооксида кальция с иодом при нагревании ведет к образованию иодата и иодида кальция. Иодат кальция подвергают термическому разложению и получают оксид кальция и иод. Иодид кальция при обработке перегретым водяным паром дает оксид кальция и иодид водорода. Оксид кальция со стадии разложения иодата кальция и стадии обработки иодида кальция паром гидратируют до гидроксида кальция и возвращают в процесс. Из иодида водорода взаимодействием с оксидом железа получают иод и иодид железа (закисного), который обрабатывают перегретым водяным паром и получают иодистый водород, оксиды железа(II и III) и водород Йодистый водород и оксид железа (II и III) возвращают в процесс. [c.367]

Во второй серии опытов исследовалось осаждение малых количеств серебра в виде иодистого серебра. В качестве осадителя применялся избыток раствора иодида натрия, содержащего активный ион иодида. При малых количествах серебра применялся в качестве носителя гидрат окиси железа (III) в качестве носителя нельзя было использовать неактивный иодид серебра, так как между иодидом серебра и активными ионами иодида в растворе происходил обмен. При осаждении количеств серебра порядка 10 хг извлечение было полным, т. е. до 98—99°/q. Однако для количеств серебра, меньших 10 [хг, полного извлечения не происходило. [c.86]

По наиболее распространенному методу для получения иодидов 2 приготавливают раствор иодисто-йодного железа РезЬ. Последний получают при взаимодействии железных стружек с [c.256]

Необходимо отметить, что в литературе имеются сведения о том, что адсорбция органических ПАВ на переходных металлах описывается изотермой Лэнгмюра [32] —например, адсорбция иодистых солей четвертичного фосфония на железе из кислых растворов [47]. В данном случае это связано с тем, что сильно адсорбирующиеся ионы иодида нивелируют энергетическую неоднородность поверхности, занимая наиболее активные в адсорбционном отношении места и сообщая по- [c.36]

Применение уксусной кислоты не обязательно во многих прописях рекомендуется брать серную кислоту. Однако при недостаточном опыте работающего при этом иногда создается слишком высокая кислотность, в связи с чем может выделиться иод. Это объясняется действием пятивалентного мышьяка, а также трехвалентного железа, так как фторидный комплекс последнего разрушается сильными кислотами. Отсюда требование ГОСТа — применять именно уксусную кислоту. Возможно также каталитическое действие меди, и особенно окислов азота на реакцию между иодидом и кислородом воздуха. Поэтому следует обратить особое внимание на указанные в тексте предосторожности в отношении удаления азотной кислоты и окислов азота, а также, по возможности, на устранение соприкосновения с кислородом воздуха после прибавления иодистого калия. [c.405]

Соединения иода играют важную роль в регулировании обмена веществ. У животных организмов иод накапливается главным образом в щитовидной железе (аналогично ведет себя и вводимый в организм астат). Тело человека содержит около 25 мг иода, из которых примерно 15 мг находится в щитовидной железе. Из обычных продуктов питания наиболее богаты иодом лук и морская рыба. Недостаток иода служит причиной болезни, известной под названием зоба . Болезнью этой иногда страдает поголовно все население тех местностей (главным образом удаленных от моря возвышенностей), в которых воздух, вода и пища содержат слишком мало иода. Ежедневное потребление небольших — порядка 0,1 мг — доз иодидов (в виде примеси к поваренной соли) позволяет полностью избавиться от этой болезни. В Китае больных зобом издавна лечили золой морских губок (которая содержит до 8,5% иода). При добавлении в пищу иодсодержащих водорослей у коров увеличивается удой молока, а у овец быстрее растет шерсть. Отмечено также благотворное влияние небольших доз иодистых соединений на яйценоскость кур, откорм свиней и т. д. [c.274]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

Отфильтрованный и промытый осадок, содержащий на 1 атом висмута 3 молекулы тионалида, обрабатывают смесью 50 мл уксусной кислоты и 4—5 мл 5 н. серной кислоты. К раствору прибавляют свободный от железа хлорид аммония до насыщения, 1 г иодида калия и затем избыток 0,02 н. раствора иода в иодистом калии. При атом иод реагирует с тионалидом, находящшшя н растворе в эквивалентном висмуту количестве, по уравнению [c.143]

Гидроперекиси можно определить взбалтыванием испытуемого вещества с раствором иодистого калия, подкисленного уксусной кислотой (некоторые вещества, весьма мало растворимые в воде, могут испытываться в растворе. ледяной уксусной кислоты). Если вещество выделяет иод, то гидроперекиси Ж1ЖН0 разложить взбалтыванием вещества с несколькими порциями раствора сульфата закисного железа, щелочного раствора сульфида натрия или с раствором бисульфита натрия до тех пор, пока испытание пробы на подкисленный иодид не даст отрицательного результата. Для разложения гидроперекисей [c.252]

В этих условиях соед1 нения активного хлора выделяют из иодистого калия, иол, а нитриты, гексацианоферраты (ш) и железо (Ш) не вступают в реакцию с иодидом калия и не мешают определению активного хлора. [c.289]

Получение иодидов ведут в чугунных или стальных реакторах с мешалкой и паровой рубашкой. Раствор карбоната или гидроокиси нагревают до кипения, а затем медленно прибавляют раствор иоди-стоиодного железа. После 3—6-часового нагревания, с целью получения легко фильтрующего осадка Рвз04, последний отделяют декантацией или фильтрованием, отжимают на фильтрпрессах и промывают водой до практически полного извлечения иодидов. Первые промывные воды смешивают с основным раствором и выпаривают до получения насыщенного раствора, из которого выкристаллизовывают иодид. Кристаллы иодида центрифугируют, промывают и сушат при 100°. При получепии иодида аммония, последний частично разлагается и окрашивается иодом, а потому реакцию ведут при избытке аммиака в растворе, а окрашенные кристаллы промывают небольшим количеством спирта или отбеливают пропусканием через них паров, аммиака. На некоторых заводах вместо РезЬ готовят раствор иодистого железа РеЬ и реакцию ведут по уравнению [c.257]

Согласно теории валентности, элемент может принимать или отдавать такое предельное количество электронов, что в результате этого акта его внешняя электронная оболочка становится подобной достроенной оболочке инертного газа, т. е., говоря другими словами, валентность элемента строго ограничена и может изменяться в определенных небольших пределах. Однако на практике приходится часто сталкиваться с такими веществами, для которых этот принцип нарушается. Например, при прибавлении к раствору какой-либо соли трехвалентного железа раствора фтористого калия первоначально наблюдается выпадение осадка при дальнейшем прибавлении реактива осадок растворяется. То же самое наблюдается, если на соли двухвалентной ртути подействовать раствором иодистого калия. Выпавший осадок иодида ртути растворяется при дальнейшем прибавлении реактива. Если произвести анализ полученных таким путем соединений, то окажется, что в первом случае получилось вещество, отвечающее составу КзРеРе, а во втором— КгН0Л4. При рассмотрении формулы каждого из получившихся соединений оказывается, что они отвечают формуле выпавшего ранее осадка в сумме с некоторым количеством молекул реактива-осадителя [c.141]

Иодистоводородная кислота представляет собой, подобно НС и НВг, раствор газа, иодистого водорода, в воде и является также си.иьной кислотой. Из солей ее, называемых иодидами, малорастворимы в воде соли серебра, свинца, одновалентной и двух- >валентной ртути, висмута, сурьмы и одновалентной л еди. Иодиды еще менее устойчивы по отношению к окислителям, че.м хлориды и бромиды. Все реактивы, окисляющие последние, окисляют также иодиды до элементарного иода. Это же действие, однако, способны оказывать и такие вещества, которые ни ионов, С1 , ни iioHOB Вг" окислять не могут. Таковы, например, KNO , свободный Вг.,, соли двухвалентной меди и трехвалентного железа п т. д. [c.223]

Вторичное появление синей окраски иодкрахмала —явление часто наблюдаемое. Оно выражается в возобновлении синей окраски иодкрахмала после того, как она исчезла от тиосульфата. Для этого имеются различные причины. Если скорость протекающей при титровании реакции мала, например, при прямом титровании подкисленного и содержащего KJ раствора окиси железа тиосульфатом, то раствор снова становится интенсивно синим. Но даже при быстро протекающих реакциях часто наступает вторичное посинение, так как всегда присутствующий иодид окисляется до иода кислородом воздуха, особенно в кислом растворе и на солнечном свету. Мешают также соли металлов, существующих в нескольких степенях окисления, особенно растворы закиси меди, менее — растворы закиси железа и марганца низшие степени окисления окисляются кислородом воздуха, и потом снова восстанавливаются иодистым водородом (иодид в кислом растворе) с выделением свободного иода. [c.411]

Для получения иодид-иодатной смеси иод растворяют в 33 %-ном растворе едкого кали. При этом иод добавляют небольшими порциями во избежание сильного разогревания раствора. В полученном иодид-иодатном растворе остаточная щелочность должна быть равной 100—110 мэкв1л. Раствор упаривают в чугунных котлах досуха. Сухую иодид-иодатную смесь смешивают с газовой сажей (5% от веса смеси) и прокаливают при 700— 750° в стальных ретортах, обогреваемых газовыми горелками. Реторта представляет собой вертикальный цилиндрический аппарат с коническим дном. Сверху в реторту загружают шихту, а из нижней ее части вытекает расплавленный иодистый калий. Плав иодистого калия растворяют в воде для снижения остаточной щелочности к раствору добавляют раствор иодистого железа. Сульфаты, присутствующие в растворе, осаждают, добавляя углекислый барий. Очищенный раствор после отстаивания и фильтрации упаривают так, как это было описано выше. [c.280]

Получение иодидов путем обработки иода гидратами или карбонатами щелочных металлов не осуществляется из-за трудности разделения получаемой при этом смеси иодидов и иодатов (см. реакцию на стр. 217) простой кристаллизацией. Восстановление же иодатов мало экономично. Поэтому иодиды получаются обычно из иодисто-иодного железа РезЛв(РеЛ2 + 2РеЛз), образующегося при действии паров иода на железные стружки по реакции [c.224]

Несколько поучительных опытов было проведено Парсонсом который испытывал ряд металло В (цинк, железо, серебро, сурьму и т. д.) в растворах иода в различных органических растворителях (вода, спирт, ацетон, эфир, пиридин и т. д.). Всякий раз как только иодид испытываемого металла растворялся или переходил в коллоид, в данной жидкости коррозия быстро развивалась. Но, когда иодид металла не растворялся и не переходил в коллоид, поверхность металла превращалась в твердую иодистую соль, которая начинала защищать нижележащие слои материала от дальнейшего воздействия. В некоторых случаях может быть получена таким образом твердая пленка иодида значительной толщины, например при действии на серебро раство1ров иода в хлороформе (с.м. стр. 120) однако с нарастанием толщины пленки скорость воздействия постепенно падает. [c.16]

Теория возникновения этих цветов на металле обсуждается в приложении (стр. 831). Цвет зависит главным образом от толщины пленки, и если толщина падает ниже определенной величины (вероятно, около 400А, или 4- 10 сл, в случае окисных пленок на железе), пленка не дает видимых изменений поверхности металла. Последовательность цветов, которая появляется по мере утолщения пленки, дана в табл. 2. Последовательность почти одна и та же для всех соединений (окиси, сульфиды и иодиды) и для всех металлов однако в том случае, если прозрачность пленки недостаточна, последующие цвета, соответствующие толстым пленкам, слабы или вовсе отсутствуют. Окись никеля дает весьма прозрачные пленки, и поэтому никель, нагретый в воздухе, может дать полную последовательность по меньшей мере пяти порядков— красный цвет появляется пять раз. Подобную же последовательность дают пленки гидроокиси алюминия, окиси свинца и иодистого серебра, которые также весьма прозрачны. Но цвет иодистого серебра склонен к изменениям под влия- [c.69]