Муравьиная кислота получение окиси углерода

В перегонную колбу на 500 мл, помещенную в водяную баню, наливают 125 < концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— 85 г 90%-ной муравьиной кислоты. Колбу соединяют с двумя промывал-ками, наполненными концентрированной серной кислотой. Колбу нагревают до 70—80° и по каплям приливают муравьиную кислоту. Выделяющаяся Окись углерода содержит, кроме воды, SOj и СО2. Для более тщательной очистки необходимо после промывных склянок с концентрированной серной кислотой ставить колонку, наполненную твердым едким натром или едким кали. Окись углерода—бесцветный, очень ядовитый газ. Приборы для его получения и применения должны находиться в хорошо действующем вытяжном шкафу. [c.167]

Заливают 2 г магниевых опилок 75 мл абсолютного спирта содержащего 3 г хлористого водорода, дают закончиться сильному выделению газов и нагревают смесь 2 часа с обратным холодильником на водяной бане, пока не растворится весь магний. Тогда добавляют 175 мл спирта и 100 мл коричного альдегида, причем выпавший вначале Mg—С1-этилат опять переходит в раствор,, и нагревают до кипения в токе азота или водорода так, как описано при получении трихлорэтилового спирта, с такой же колонкой. Из смеси выделяется аморфный осадок, и она окрашивается в желто-коричневый цвет спустя 9 час. исчезают запах и вкус коричного альдегида спирт отгоняют, добавляют разбавленной серной кислоты, извлекают эфиром, вытяжку сушат поташом и фракционируют. При этом после отгонки эфира получают 6,6 г первой фракции, основную фракцию с т. кип. 126—130° при 1мм и последний погон в количестве 3,2 г. Основная фракция затвердевает при 27°. Первая и последняя фракции также состоят из почти чистого коричного спирта. Общий выход 85,3 г, что составляет почти 80% от теории. Аналогичным способом были получены бензиловый, анисовый, п-нитробензиловый и кротоновый спирты и цитронеллол с выходами от 60 до 80%. Галогенированные алифатические спирты каталитически разлагаются Mg—С1-этилатом на хлороформ и эфир муравьиной кислоты или окись углерода. [c.47]

Разложение муравьиной кислоты на окись углерода и воду (190). Взаимодействие кислоты с металлом (191). Окисление муравьиной кислоты (191). Получение муравьиной кислоты (192). Взаимодействие муравьинокислого натрия с натронной известью (193). [c.266]

Выход из 54 г муравьиной кислоты. (85 /о-ной) получают 23 л окиси углерода (97%-ной), что отвечает количественному выходу. Полученную окись углерода анализируют обычными газоаналитическими методами. [c.120]

Окись углерода можно получить при взаимодействии муравьиной или щавелевой кислот с концентрированной серной кислотой. Образовавшаяся окись углерода частично увлекает капельки кислот, а полученная из щавелевой кислоты содержит и углекислый газ. Поэтому к прибору присоединяют промывную склянку с раство- [c.59]

Окись углерода является первоклассным сырьем для синтеза многих органических продуктов метанола, муравьиной кислоты, синтетического топлива, фосгена и т. п. В настоящее время окись углерода в виде генераторного, водяного и смешанного газов используется главным образом в качестве топлива, а также для получения водорода для азото-водородной смеси, применяемой при синтезе аммиака. Водород образуется при пропускании указанных газов в смеси с водяным паром над нагретым катализатором [c.480]

Окись углерода получается в промышленном масштабе при синтезе водяного газа, а также в результате частичного окисления углерода или углеводородов или восстановления углекислого газа. Эти методы неприменимы для получения окиси углерода в небольших количествах. Для лабораторных целей этот газ обычно приготовляется дегидратацией щавелевой или муравьиной кислоты. [c.81]

При получении диэтилового эфира щавелевой кислоты путем нагревания щавелевой кислоты со спиртом и серной кислоты получаются пониженные выходы, так как щавелевая кислота при нагревании с серной кислотой разлагается, образуя двуокись и окись углерода и муравьиную кислоту. Поэтому лучше применять в качестве катализатора и поглотителя воды хлористый водород. [c.161]

Недавно был предложен новый способ получения амидов с почти количественными выходами, основанный на взаимодействии нитрилов с муравьиной кислотой. В ходе реакции кроме амидов образуется также окись углерода. Реакцию проводят при нагревании эквивалентных количеств исходных реагентов (при 200 °С в автоклаве. Вероятно, что реакция начинается с присоединения муравьиной кислоты к нитрилам, после чего происходит отщепление СО. [c.120]

Синтез из СО и воды, получение муравьиной кислоты. Муравьиная кислота при нагреве с кислотами легко разлагается на окись углерода и воду [c.26]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

В промышленности муравьиную кислоту получают следующим образом. Окись углерода пропускают под давлением 6—8 атм через нагретую гидроокись натрия. Образующийся при этом муравьинокислый натрий обрабатывают серной кислотой полученную муравьиную кислоту отгоняют [c.100]

Первую стадию проводили раньше с твердой щелочью в аппаратах со скребковыми мешалками. В дальнейшем было найдено, что при 160—200 °С и 12—15 ат окись углерода хорошо реагирует с 25—30%-ным водным раствором шелочи в более простых аппаратах барботажного типа. Полученный раствор формиата натрия упаривают и выделяют сухую соль. Вторая стадия — превращение соли в муравьиную кислоту —осложняется возможностью разложения последней под действием концентрированной серной кислоты [c.763]

С этого времени все промышленные способы получения муравьиной кислоты основываются на взаимодействии СО со щелочами. Различают два способа сухой и мокрый . Требуемую окись углерода можно получать, в частности, неполным сжиганием кокса с воздухом в генераторах. Образующийся газ, содержащий наряду с СО около 70% азота, подвергают тщательной очистке (главным образом для полного удаления СО,) путем обработки известковым молоком. Газ не требует осушки, так как для взаимодействия СОс едким натром нужно присутствие небольшого количества влаги. [c.172]

Реакцию получения СО из муравьиной кислоты производят, смешивая последнюю с глицерином, потому что сама она в отдельности улетучивается раньше распадения. Соли муравьиной кислоты с серною кислотою при нагревании образуют окись углерода. [c.578]

Окись углерода (сжатый газ из баллона или полученный в лабораторных условиях из муравьиной кислоты). [c.125]

Таким образом, для получения алкоголята требуется из спиртового раствора соли муравьиной кислоты удалять воду и отводить образующуюся окись углерода. Опыты показали правильность изложенных соображений. [c.154]

О п ы т 4. Получение окиси углерода взаимодействием органических веществ с концентрированной серной кислотой. а) Получение окиси углерода из муравьиной кислоты. В колбу наливают 5—7 ли муравьиной кислоты и по каплям добавляют концентрированную серную кислоту (см. рис. 54,6, стр. 86). Серная кислота отнимает от муравьиной кислоты воду, образуется окись углерода. Выжидают, когда из колбы вытеснится воздух, и окись углерода собирают над водой в цилиндр, который закрывают стеклянной пластиной цилиндр открывают и поджигают окись углерода. Если в цилиндр быстро лить воду, то получается большое голубое пламя горящей окиси углерода. [c.165]

Получение. В лабораторных условиях окись углерода получают нагреванием муравьиной кислоты НСООН в смеси ее с концентрированной серной кислотой (водоотнимающий катализатор) [c.179]

Ангидрид муравьиной кислоты, Н—СО—О—СО—Н, подобно хлористому формилу является лишь гипотетическим начальным членом этого ряда. При попытках его получения образуются вода и окись углерода. [c.269]

Синтез карбоновых кислот из олефина, воды и окиси углерода, вероятно, может рассматриваться как родственный процесс ацилирования олефинов ангидридами кислот. Хотя окись углерода получается дегидратацией муравьиной кислоты (лучше в присутствии серной кислоты) и может быть превращена в муравьиную кислоту гидратацией через натриевую соль (полученную нагреванием окиси углерода с едким натром под давлением при 200°), она редко ведет себя как ангидрид. Одним из путей, объясняющих синтез карбоновых кислот из олефинов, является допущение атаки окиси углерода ионом карбония и последующей гидратации получающегося. ацилониевого иона. В случае пропионовой кислоты механизм реакции мог бы [c.125]

Подачу муравьиной кислоты начинают, когда кислота в колбе будет нагрета до 120—130°С. Полученная окись углерода по боковому отводу колбы проходит через два поглотителя, заполненные каждый 75 см щелочного раствора N328204 (40 г N328204 растворяют в 150 см 15% раствора КОН)—для поглощения кислорода. Очищенную окись углерода направляют в газгольдер. По заполнении газгольдера рассчитанным количеством окиси углерода его отключают от установки для получения окиси углерода и присоединяют к баллону с азотом для набора соответствующего количества азота. [c.216]

Как известно, безводная серная кислота отщепляет окись углерода от ряда кар-боковых кислот, а разложение муравьиной кислоты с помощью серной кислоты является общепринятым лабораторным методом получения окиси углерода. Уксусный ангиярид оказывает аналогичное действие на муравьиную и щавелевую кислоты, но в отличие от серной кислоты (и ее ангидрида), при температурах до 100° не выделяет окиси угле рода из таких кислот, как, например янтарная, молочная, яблочная, винная, малоновая и лимонная. На этом были основаны способ распознавания, газовый и объемный методы определения муравьиной и щавелевой кислоты [I. 2], а также и уксусного ангидрида [ ]. Было также установлено, что разложение муравьиной [ ] и щавелевой [6] кислот уксусным ангидридом катализируется органическими основаниями, содержащими третичный атом азота. Наоборот, азотистые соединения, не являющиеся основаниями или содержащие азот другой степени замещения, не катализируют реакцию. Предложено пользоваться этой закономерностью в тех случаях, когда желают определить, является ли данное соединение основанием и содержится ли в нем третичный атом азота. [c.341]

Щавелевая кислота при нагревании с серной кисЛотой разлагается, образуя в числе продуктов разложения углекислый газ. окись углерода и муравьиную кислоту. Поэтому при получении щавелевоэтилового эфира путем нагревания щавелевой кислоты со спиртом и серной кислотой выходы получаются недостаточно хорошие. Лучшие результаты получают, проводя [c.84]

На опытных установках для синтеза пентакарбоиила железа часто используют окись углерода, полученную дегидратацией муравьиной кислоты серной кислотой по реакции [c.53]

Цельнопаянная стеклянная установка, изображенная в работе авторов синтеза, представляет собой в основном обычную вакуумную гребенку. Установка включает также ячейку для электролитического получения водорода-Нг из воды-Нг и колбу для окиси углерода, которую получают дегидратацией муравьиной кислоты серной кислотой. Окись углерода сначала абсорбируют на активированном угле при —80°, а затем, медленно испаряя охладительную смесь из сосуда Дьюара, постепенно дают ей десорбироваться и переводят в реакционную колбу. [c.142]

С концентрированной серной кислотой лимонная кислота вступает в характерную реакцию а-оксикислот, а именно происходит отщепление муравьиной кислоты (окись углерода и вода) с образованием ацетондикарбоновой кислоты — дикарбоновоп -кетокислоты, которая легко доступна этим путем. Более энергичная обработка приводит к получению ацетона [c.120]

Кроме синтеза метанола и реакции Фишера — Тропша, окись углерода используют для получения фосгена и муравьиной кислоты. Фосген получают путем взаимодействия избытка окиси углерода с хлором в реакторе, заполненном активированным углем [c.88]

В нашей стране наибольшие количества метана используются в качестве бытового газа. Применение метана для органического синтеза — одна из труднейших задач, так как метан наиболее пассивен из всех парафиновых углеводородов. Однако эта задача в настоящее время принципиально (а в ряде случаев н практически) разрешена. Метан может быть превращен путе.м термического крекинга или под действием тлеющих разрядов в зысокореакционноспособный углеводоро д — ацетилен. Можно каталитически окислить метан до муравьиного альдегида или муравьиной кислоты хлорированием метана могут быть получены хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, четырех-хлористый углерод, а нитрованием — нитрометан. Метан также используется для промышленного синтеза синильной кислоты. Важный путь использования метана — конверсия его в окись углерода и водород (исходная смесь для синтеза метанола, син-тина и синтола), протекающая при действии на метан паров воды при высокой температуре в присутствии катализаторов. Наконец, большие количества метана используются для получения сажи (термическое разложение метана на углерод и водород), В Советском Союзе этим путем ежегодно получают сотни тысяч тонн сажи, предназначенной в качестве наполнителя для синтетического каучука и для других целей. [c.32]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Несколькими исследователями [382—391] были разработаны простые конструкции ячеек, которые давали возможность записывать изменения электропроводности тонких металлических пленок во время хемосорбции ряда простых адсорбатов. Зурманн и сотр. [384] использовали по существу такой же метод для того, чтобы следить за разложением муравьиной кислоты на никелевой пленке, полученной испарением. Полученные ими результаты доказывают, что продуктами разложения должны быть пары воды и окись углерода, а не водород и двуокись углерода. [c.132]

Опыты проводили в качающемся автоклаве из нержавеющей стали емкостью 350 сж . У-Бутилпирролидин был получен из тетра-гидрофурана и бутиламина [23], окись углерода — из муравьиной и серной кислот . [c.150]

Полученная смесь светится красным светом (химическая люминесценция). Бурно протекающая реакция сопровождается образованием светящейся розовокрасной пены, которая заполняет весь стакан, а иногда вытекает через край в кристаллизатор. Продуктами окисления формальдегида и пирогаллола в этой реакции являются муравьиная кислота, окись и двуокись углерода. [c.125]

В опытах прнменялся пиридин ч. и окись углерода, полученная из серной и муравьиной кислот. Бутен-1 (98%-ный) был синтезирован пиролизом бутилацетата [5], бутен-2 (содержал 51% транс- и 47% 1 ис-бутенов-2, а также 7,5% бутена-1) — дегидратацией втор-бутанола [6]. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология