Системы цезий натрий

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Главная подгруппа I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой щелочных металлов, включает литий Ы, натрий Ыа, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Гг. Последний радиоактивен его единственный природный изотоп имеет период полураспада [c.142]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЛИТИЙ,- НАТРИЙ. КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ [c.9]

Теперь можно понять, почему металлические свойства обычно усиливаются в направлении сверху вниз в большинстве групп периодической системы. Цезий имеет более выраженные металлические свойства, чем натрий, свинец — чем кремний, иод — чем фтор, поскольку в каждом случае элемент с более высоким порядковым номером имеет дополнительные низкие по энергии орбитали и, следовательно, более низкую энергию ионизации (потенциал ионизации). [c.111]

При определенном значении увеличение числа поперечных связей приводит к росту осмотического давления набухания л. Следовательно, если только влияние я не сводится на нет сильным изменением разности Уа — Г в, Кв/А должна возрастать с увеличением числа поперечных связей. Как мы знаем, в большинстве случаев это действительно так. В системах, содержащих ионы водорода или ионы цезия, это правило перестает быть верным даже для ионитов с умеренной степенью сшивания (10% ДВБ). Для сильносшитых ионитов (25% ДВБ) это правило не выполняется даже в простых системах, например в системе калий — натрий. [c.135]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. К ним относятся литий натрий Na, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз н франций Рг. Щелочными их называют потому, что их гидроксиды хорошо растворяются в воде и представляют собой сильные щелочи. [c.6]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы I группы периодической системы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Атомы этих элементов во внешнем слое имеют по одному электрону. При химических реакциях они легко отдают этот электрон и проявляют себя как энергичные восстановители. Активность их возрастает с увеличением атомных радиусов, т. е. в направлении от лития к цезию. [c.254]

I группа периодической системы литий натрий N8, калий К, рубидий КЬ, цезий С [c.605]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

Элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. [c.223]

Ог лития и натрия (типичных элементов), калия, рубидия, цезия и франция (электронных аналогов) берут свое начало малые и большие периоды системы элементов Д. И. Менделеева. [c.251]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

С этой точки зрения интересно рассмотреть зависимость некоторых свойств щелочных металлов от их положения в периодической системе. Наиболее легко будет отдавать свои валентные электроны цезий (он применяется в фотоэлементах), менее легко рубидий, затем калий, натрии и литий. Чем легче атомы каждого из этих металлов отдают свои электроны, тем больше в узлах кристаллической решетки будет возникать положительно заряженных ионов, которые отталкиваются (действие закона Кулона). Вследствие этого прочность решетки будет падать, металл становится мягче, и тем- [c.97]

Рис. 3.6. Обращение сродства в системе цезий — натрий для полистирольных моносульфокатионитов с различным числом поперечных связей (содержание ДВБ в катионите указано на рисунке) [И].

Элементы литий Ы, натрий Ма, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Франций — радиоактивный элемент, его наиболее долгоживущий изотоп з зрг имеет период полураспада, равный 22 мин. Групповое название элементов 1А 1 руппы — щелочные металлы. [c.195]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

В подгруппу щелочных металлов периодической системы входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Элементы этой подгруппы 5-типа похожи друг на друга и дают большое количество аналогичных химических соединений. Так, например, они образуют самые сильные растворимые в воде основания, называемые едкими щелочами. [c.230]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 6.1. [c.168]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Gs) и франций (Fr). [c.119]

Главную подгруппу I группы Периодической системы Д. И. Менделеева составляют литий Ы, натрий N3, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг. [c.240]

Щелочные металлы получают электролизом расплавленных гидроокисей или хлоридов (гл. 11). Ввиду высокой активности этих металлов их следует держать в атмосфере инертного газа или под слоем минерального масла. Щелочные металлы находят широкое применение в лабораториях в качестве химических реактивов их применяют и в промышленности (особенно натрий) при производстве различных органических веществ, красителей, а также тетраэтилсвинца (составной части этилированного бензина ). Натрий применяют при производстве вакуумных натриевых ламп благодаря высокой теплопроводности его используют в охладительной системе авиамоторов (при помощи натрия отводится тепло от поршневых головок). Сплав натрия с калием применяют в качестве теплоносителя в атомных реакторах. Цезий находит применение в электронных лампах для повышения эмиссии электронов с катода. [c.519]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

Следовательно, для межионных расстояний менее 114,7 А эта кулоновская стабилизация достаточна для образования ионной системы цезий — хлор более низкой энергии, так что ионная пара существует в газообразном состоянии. Для других систем это предельное расстояние значительно меньше, например 10,6 А в случае системы натрий — хлор, и так как наблюдаемые расстояния в парах этих веществ равны 2,90 А для хлорида цезия и 2,36 А для хлорида натрия, то, очевидно, ионные пары должны существовать. Эти соотношения удобно представлены на рис. 3.1, на которо.м приведена схематическая кривая зависимости потенциальной энергии сисгем Кг(г)+С1(г) и Ма+(г)-ЬС1 (г) от расстояния г. Для обеих систем потенциальная энергия уменьшается при сблил<ении ато.чов или ионов. В случае ионов это обусловлено кулоновской стабилизацией, в случае атомов это вызвано образованием слабой ковалентной связи. В обоих случаях при малых расстояниях орбитали обоих атомов или ионов приходят в непосредственную близость и отталкиваются друг от друга. В этом причина очень быстрого увеличения энергии, наблюдаемого для малых значений г. В. минимуме кривой это отталкивание точно уравновешивает кулоновское притяжение и соответствующее значение г представляет собой равновесное расстояние между ионами в ионной паре. [c.70]

Действительно, снижение значении коэффициентов разделения s/Rb при использовании донорных и полярных растворителей можно заметить из данных [11, 18, 25]. Наличие в исследуемых системах катионов натрия не влияет на коэффициенты разделения пары цезий — рубидий, поскольку значения не зависят от активности экстрагента (см. уравнение (33)). В [18] были получены более низкие значения s/Rb для изоамилового спирта (1,2—2,3), нитробензола (1,8—2,9), смеси I4 — нитробензол (2,1—4,0) по сравнению с неполярными растворителями— I4 (3,5—4,3), бензолом (2,0—5,1) (см. табл.6). В работе [25] для неполярных растворителей имели лгесто коэффициенты разделения 3,7—6,5, а в системах со спиртам всего 1,3 — 1,8, с диэтиловым эфиром 1,6 (см. табл. 7). Несколько более низкие значения s/Rb получены также при использовании спиртов и нитропроизводных углеводородов в работе [11] (см. табл. 5). Следует отметить, что коэффициенты разделения, рассчитан- [c.49]

Димеризация пропилена при л 210°С в присутствии калия или цезия привела к 4-метилпентену-1 в качестве основного изомера [8]. Димеризация протекала через первоначальное образование калийорганического соединения и последующее металлиро-вание пропилена. При димеризации пропилена в проточной системе в присутствии графита или карбоната калия с нанесенными на них калием или натрием под давлением при 150 °С выход димера был значителен, а в результате сополимеризации этилена с пропиленом под действием присутствующих щелочных металлов с выходом 92% были получены пентены [9]. [c.165]

К щелочным металлам относятся литий, натрий, калий, )убидий, цезий и франций. В периодической системе, ],. И. Менделеева они расположены в главной подгруппе группы. Атомы щелочных элементов имеют на внешнем электронном слое по одному электрону, который при химических реакциях легко теряют по схеме [c.262]

Щелочные металлы. Элементы литий натрий N 1, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Рериодической системы. Групповое название этих элементов - гг/елочные металлы. [c.163]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

Надо иметь в виду, что ряд напряжений позволяет судить о восстановительной способности металлов, об их химической активности лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде, В сухих реакциях цезий значительно активней лития. Например, на воздухе цезий самовоспламеняется, а с питием этого не происходит. В реакциях натрий более активен, чем кальций. Это находится в соответствии о их положением в периодической системе. Однако в вод-яой среде, судя по электродным потенциалам, восстано-зительная способность натрия меньше, чем у кальция, -1есмотря на то, что Сб+ и имеют одинаковые заря-1ы, радиус Ы+ значительно меньше (ион лития со дер-кит всего один электронный слой, а ион цезия — пять )лектронных слоев). Поэтому полярные молекулы воды фитягиваются к иону лития на поверхности металла начительно сильнее, чем к С5+. Это облегчает переход 1ИТИЯ в раствор. Следовательно, изменение восстанови- ельной способности этих металлов в водной среде не оответствует изменениям нх активности на воздухе. [c.393]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

Бромиды рубидия и цезия образуют с бромидом лития инконгруэнтно плавящиеся соединения типа МеВг Ь1Вг, с бромидом натрия — системы эвтектического типа, а с бромидом калия и между собой — твердые растворы [134, 154]. [c.100]