Водорода выделение при коррози

Высокое перенапряжение, свойственное водороду, ослабляет его выделение и уменьшает коррозию. Наоборот, все деполяризаторы катодного процесса, облегчая связывание водорода, усиливают коррозию. К ним относятся, как мы видели, все окислители. [c.457]

Как видно из рис. 92, при определении и можно пользоваться поляризационными кривыми, характеризующими эффективные скорости растворения металла и выделения водорода. При коррозии с [c.212]

Качественно скорость коррозии оцените по скорости выделения водорода. Скорость коррозии можно также оценить по времени появления синей окраски в присутствии Кз[Ре(СЫ)б] — для этого в пробирки добавьте по 1 капле раствора этой соли. [c.387]

Коррозия с участием ионов Н называется коррозией с выделением водорода или коррозией с водородной Деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями [c.213]

Существенно на скорость выделения водорода влияет природа катодных участков. Некоторые металлы, например платина, кобальт, никель и др., катализируют выделение водорода, и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями. Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия с выделением водорода может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве. Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк, не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно. Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного металла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла и выделение водорода. Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 22). Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, а следовательно, и больше скорость коррозии. Чем выше перенапряжение, тем меньше и скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, тем ниже скорость коррозии металла. Таким образом, скорость коррозии с выделением водорода может быть замедлена снижением температуры и уменьшением концентрации ионов Н , очисткой металла от примесей, катализирующих выделение водорода, а также изоляцией поверхности металла. Перемешивание раствора практически не влияет на скорость выделения водорода. [c.216]

Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода (коррозия с кислородной деполяризацией). Коррозия с участием ионов водорода называется коррозией с выделением водорода (коррозия с водородной деполяризацией). [c.229]

Выделение водорода при коррозии чистой меди 39 297 [c.32]

Выделение водорода при коррозии металлов или при их катодной поляризации в кислотах можно выразить следующей схемой [c.57]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

Коррозию металлов, при которой катодная реакция осуществляется с выделением водорода, называют коррозией металлов с водородной деполяризацией. [c.88]

В случае Кг, часто отвечающем реакции выделения водорода, потенциал коррозии ор.1 лежит в активной области анодной кривой. При этом потенциале скорости анодной и катодной реакций равны друг другу (/а = /к, точка В ). Такая коррозионная система находится в устойчивом активном состоянии. Если сместить потенциал металла от кор. 1 в область пассивности (например. в точку Р), поляризуя металл анодно от внешнего источника (анодная поляризация), то после выключения внешнего источника (прекращения поляризации) система самопроизвольно возвратится в активное состояние. [c.255]

Если необходимо сравнивать количество водорода, выделенного при коррозии поверхности мембраны, с количеством водорода, продиффундировавшего через нее, то пользуются прибором, изображенным на рис. 1.6. Объем водорода, выделяющего- [c.28]

Травление стали в растворах кислот без наложения катодной или анодной поляризации от внешнего источника тока является давно известным и широко применяющимся по сей день способом удаления окалины после термической обработки, а также ржавчины с поверхности стальных деталей перед окраской, нанесением гальванопокрытий и т. д. Травление применяется для удаления накипи с элементов котлов, работающих в соприкосновении с водой. Принципиально не отличается по механизму выделения водорода и коррозия стали в растворах кислот и некоторых других электролитов (коррозия с водородной деполяризацией). Выделяющийся при этом на катодах локальных микроэлементов водород частично проникает в сталь, ухудшая ее механические свойства и вызывая появление травильных пузырей. [c.108]

Условием для выделения водорода при коррозии является выполнение неравенства [c.121]

Катодное выделение водорода при коррозии часто называют катодной [c.330]

При производстве хлоранилина наиболее опасен в коррозионном отношении реакционный узел, особенно то место, где происходит каталитическое восстановление хлорнитробензола. Процесс восстановления связан с образованием хлористого водорода, выделением воды и повышением температуры. В начальный период активность катализатора велика и выделение хлористого водорода максимально, поэтому и скорость коррозии аппаратуры в начале процесса больше, чем впоследствии. Кроме коррозии, вызываемой хлористым водородом, реактор может подвергаться водородной коррозии, так как в синтезе участвует водород при повышенных температуре и давлении. [c.119]

Поглощение водорода при коррозии в сероводороде, в противоположность коррозии в кислотах, не полностью обратимо (как при катодном выделении водорода), так как материал здесь уже изменен. После 1—4-часовой обработки полное восстановление еще возможно, но при более длительной экспозиции оно не наблюдается не происходит оно и при нагревании [99, 95]. Это вызвано [c.36]

Свинец недостаточно стоек в концентрированной соляной кислоте происходит выделение водорода. Скорость коррозии в 25% кислоте при 20° С составляет около 11 г (м -сутки) [7]. Кислород [c.326]

Рис. 270. Выделение водорода при коррозии железа хлорной водой разных концентраций.

Коррозию металлов в воде и водных растворах солей, pH которых находится в интервале 5—9, мы условно будем считать процессом, протекающим в нейтральной среде. На практике коррозия металлов происходит очень часто в таких нейтральных средах—в дождевой, речной, грунтовой, морской воде, в растворах солей, используемых в технике. Процесс коррозии большинства металлов в этих средах протекает почти исключительно с участием кислорода в катодной реакции и не сопровождается заметным выделением водорода. Продукты коррозии металлов обычно представляют собой малорастворимые вещества, например гидроокиси железа (ржавчина), основные карбонаты цинка, свинца и меди, гидроокись алюминия и др. Такие вещества частично экранируют поверхность металла (например, блокируя катодные участки), в какой-то мере защищая его от дальнейшей коррозии. Однако защитное действие продуктов коррозии черных и многих цветных металлов весьма невелико. Во влажной атмосфере гигроскопичные продукты коррозии не только не защищают металл, но даже способствуют его усиленному разрушению. Поэтому применение ингибиторов коррозии в нейтральных средах является одним из эф( к-тивных средств сохранения металла. [c.133]

В отсутствие марганца водород при коррозии выделяется на катодных включениях, содержащих железо, на которых перенапряжение выделения водорода невелико. Марганец повышает коррозионную устойчивость магния, в следствие того, что на образующихся при введении марганца интерметаллических соединениях (содержащих марганец, магний и железо) перенапряжение выделения водорода выше, чем на катодных включениях, не содержащих марганца. [c.93]

Независимо от состава кислых электролитов их кислотность поддерживается в пределах 3,5—5,5. Превышение этих значений ведет к ухудшению качества покрытий, а уменьшение — стимулирует процесс выделения водорода и коррозию цинковых анодов. [c.115]

Несмотря на то что разница между равновесными потенциалами растворения цинка и выделения водорода мала, коррозия цинка происходит с незначительной скоростью. Это объясняется высоким перенапряжением выделения водорода на цинке, затрудняющим разряд ионов водорода при коррозии. При разряде происходит переход ионов цинка в раствор. При этом ионы цинка с гидроксильными ионами 0Н щелочного электролита образуют плохорастворимый гидрат окиси цинка [c.50]

Коррозия, при которой на катоде выделяется водород, называется коррозией с водородной деполяризацией. Если в коррозионной системе действуют факторы, затрудняющие выделение на катодных участках водорода, скорость коррозии уменьшается. [c.176]

Особо важное значение в производстве синтетического глицерина имеет защита металлов от воздействия хлора и хлористого водорода. Эта коррозия принципиально отличается от действия других газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при определенной температуре протекает экзотермическая реакция с большим выделением тепла. Так как скорость выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора сгорают. [c.162]

Кинетические параметры реакции выделения водорода при коррозии железа в хлоридных растворах отличаются от параметров, характеризующих процесс в сульфатных средах (табл. 2.1 и 2.2), что связано с влиянием адсорбции анионов. [c.41]

Магниевые протекторы. Магний обладает высокой химической и электрохимической активностью. В водных растворах электролитов коррозия магния протекает с выделением водорода. Продуктом коррозии в обычных условиях является гидроокись Магния (растворимость 1,2-10 ). [c.609]

Рис. 70. Характер гидридных выделений (I) и насыщение сварных соединений титана водородом при коррозии в солянокислых растворах (II)

При перегреве пластикат может разлагаться с выделением хлористого водорода, вызывающего коррозию металлов. [c.352]

Как видно из рис. 1Х.З, при определении с и Ес можно пользоваться поляризационными кривыми, характеризующими эффективные скорости растворения металла и выделения водорода. При коррозии с кислородной деполяризацией необходимо, кроме того, учесть поляризационную кривую ионизации кислорода. Так как растворимость кислорода в растворах электролитов не превышает 2,5-10 молЕз/л, то на этой поляризационной кривой наблюдается площадка предельного тока диффузии. На рис. IX.3 предельному току по кислороду отвечает вертикальный участок на кривой зависимости 3 от — Е. При саморастворении металла / при определении с практически можно учитывать только скорости растворения металла и выделения водорода. Саморастворение металла II происходит как за счет выделения водорода, так и за счет восстановления кислорода. Для металла III скорость саморастворения определяется скоростью диффузии кислорода к его поверхности, а потому зависит от условий размешивания, вязкости раствора других факторов. Если же металл обладает еще более низкими скоростями анодного растворения, чем металл III, то его скорость саморастворения также определяется скоростью восстановления кислорода, но уже не диффузионной стадией, а стадией разряда — ионизации. Из рис. IX.3 видно, что в присутствии кислорода возможна коррозия таких металлов, для которых выполняется неравенство о, р>ме р> н р. [c.255]

В последние годы автором (совлшстно с Л. Н, Хлесткиной) показано каталитическое действие железа на разложение хлор-органических компонентов нефти с выделением агрессивного хлористого водорода, вызывающего коррозию оборудования по переработке нефти при термической активации нефти до 200 С, что эквивалентно снижению кажущейся энергии активации процесса на 29—62,7 Дж/моль, Если учесть, что рентгеноструктурный анализ дает величину 41,8 кДж/моль для запасенной энергии решетки в области плоскостей скольжения механически активированного железа, то можно предположить коррозионное воздействие компонентов нефти на напряженный металл даже в тех случаях, когда они инактивны к ненапряженному металлу. [c.228]

При помощи анодной защиты Риггсу [93] удалось уменьшить количество выделяемого водорода при коррозии нержавеющей стали 18—10 в 75%-ной фосфорной кислоте при 93°С, а также в 75%-ной Н3РО4+15 мг/л С]- при 24°С и тем самым предотвратить взрыв фосфорной кислоты в результате воспламенения водорода при внесении в хранилище электрического зонда. В фосфорной кислоте, содержащей хлорид, при 24 °С водород накапливается в незащищенной системе в 70 раз быстрее, чем в защищенной, а при 93 °С без хлорида — в 40 раз быстрее, чем в защищенной. Как показал Риггс [93], при применении анодной защиты скорость выделения водорода настолько низкая, что количество его никогда не достигает взрывоопасных концентраций. [c.67]

Процесс коррозии, когда основной катодно-деполяризующей реакцией является выделение водорода, называется коррозией с водородной деполяризацией. Этот вид коррозии характеризуется обычно малой зависимостью от перемещения коррозионной среды, но сильным возрастанием скорости коррозии с уменьшением значения рНиспо- [c.36]

Однако только после Октябрьской революции в пашей стране широко и всесторонне развивается теоретическая и прикладная электрохимия, занимающ ая сегодня в ряде разделов ведущее положение в мировой науке. Советским ученым принадлежат широко известные труды в области электрохимической кинетики, исследование механизма и особенностей реакции выделения водорода, выделения и ионизации кислорода, выяснение связи между скоростью. электродной реакции и строением двойного электрического слоя и многие другие. В нашей страг(е плодотворно развивается электрохимическая теория коррозии и пассивности, внесен большой вклад в теорию электроосаждепия металлов. [c.62]

Оптимальная концентрация хпорной воды, подаваемой на насадку для коррозии, была установлена рядом опытов, которые показали, что при всех плотностях насадки повышение концентрации хлорной воды приводит к увеличению концентрации солей железа. До концентрации хпорной воды 1,7 г/п содержание хлорного железа в растворе прямо пропорционально концентрации активного хлора. При более высоких концентрациях хлорной воды интенсивность коррозии падает, это отражается и на скорости выделения водорода при коррозии (см. рис. 270). [c.352]

Скорость катодного выделения водорода возрастает с увеличением температуры и концентрации ионов водорода (снижением pH). На скорость этого процесса заметно влияет природа катодных участков. Некоторые металлы (например платина, кобальт, никель и др.) катализируют выделение водорода и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями. Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве (рис. 10.6, а, кривая 3). Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно (рис. 10.6, а, кривая 2). Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного метадла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла, и выделение водорода. Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 9.1). Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода [c.324]

Так как высокая величина перенапряжения ограничивает выделение водорода, то коррозия олова в органических кислотах или разбавленных неокислительных неорганических кислотах определяется скоростью подвода кислорода. При полном погруже- [c.158]

Охрупчивание может быть вызвано любым типом коррозионного процесса, в котором катодная реакция включает выделение водорода. Атмосферная коррозия может вызвать абсорбцию водорода в том случае, если она протекает в промышленной атмосфере, в которой содержатся значительные количества сернистого ангидрида и кислой сернистокислой соли (бисульфита). Экспозиция высокопрочной стали в атмосфере влажного бисульфита, как известно, приводит к водородному охрупчиванию, которое может усиливаться за счет нарушения сплошности таких анодных покрытш , как цинковое, кадмиевое или алюминиевое. Абсорбция водорода, обусловленная коррозией в растворах кислот, широко исследована. Показано, что в этих условиях растрескивание связано с водородным охрупчиванием. Недавно Браун [9] сообщил, что коррозионное растрескивание образцов высокопрочной стали с предварительно нанесенной трещиной при экспозиции в растворах хлоридов с pH, близким к нейтральным, также может быть вызвано водородным охрупчиванием, поскольку в процессе коррозии pH раствора внутри трещины становится низким (сдвигается в кислую сторону), в результате чего происходит разряд водорода. [c.264]

Влияние примесей на коррозию цинка в кислоте. Некоторые кривые, полученные Вондрачек и Изак-Крицко , воспроизведенные на фиг. 53, показывают выделение водорода при действии 0,5 N раствора серной кислоты на образцы различных сплавов цинка с небольшими количествами других металлов. Для довольно чистого цинка, который не дает никакой губки примесей, за счет вторичного осаждения примесей, скорость коррозии остается постоянной зависимость объема выделяющегося водорода от времени представляет прямую. Если цинк содержит медь железо или сурьму (металлы с относительно низким перенапряжением, которые образуют точки, легко выделяющие водород), скорость коррозии увеличивается с течением времени за счет того, что вторично выпадающие металлы накапливаются на поверхности. Работа Вон-драчек о влиянии присутствия олова в цинке представляет особый интерес. Сначала коррозия задерживается, вероятно потому, что часть олова находится в твердом растворе, что изменяет потенциал цинка в положительную сторону, умень- [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология