Железа окись, каталитическое действие

Каталитическое хлорирование. Галоидирование парафинов катализируется углеродом, металлами, солями металлов и соединениями, разлагающимися с образованием свободных радикалов. К последним относятся тетраэтилсвинец, гексафенилэтан и азометан, действие которых заключается в инициировании свободно-радикальной цепи. Такие металлы, как медь, по-видимому, частично превращаются в хлориды, являющиеся эффективными катализаторами. Для различных реакций хлорирования применялись хлориды меди, церия, железа, сурьмы, алюминия и в меньшей степени титана и олова. Каталитическое действие их усиливается при нанесении соли металла на сильно развитую поверхность, например на. стекло, пемзу, окись алюминия или силикагель. [c.62]

Кетоны могут быть получены не только из солей кислот, но также и из свободных кислот путем пропускания паров последних над нагретым катализатором. В качестве катализаторов применяют железо в виде стружек, цинк в виде цинковой пыли и другие металлы. Каталитическое действие этих металлов сводится, невидимому, к тому, что окись, находящаяся в виде топкой пленки на поверхности металла, взаимодействует с кислотой, образуя соль. При температуре реакции соль разлагается с образованием кетона и карбоната. Образовавшийся же карбонат при нагревании разлагается и дает СОа и окись металла, которая реагирует далее с новыми количествами кислоты. [c.158]

Окись железа (pH = 0,7 зависит от аниона солей железа каталитическое действие уменьшается с увеличением pH максимальная pH для иона хлора) [c.202]

Окись железа (полученная осаждением из раствора азотнокислого железа, к которому добавлялся аммиак, и нагреванием сухого осадка до 350°), образующая карбид окись железа, восстановленная до магнитной окиси наивысшая активность при 450° точка магнитного превращения закись-окиси железа, может влиять на каталитическое действие при 530° в дополнение к химическому изменению при 800° скачкообразное уменьшение скорости реакции при [c.229]

Было исследовано влияние, оказываемое некоторыми катализаторами. Выкристаллизовавшаяся из растворов соль, содержавшая следы свободной хлорной кислоты, разлагалась со значительно более коротким периодом индукции. Ам.миак оказывал обратное действие. Испытывались также смеси соли с рядом окислов. Окись кальция замедляла реакцию. Окись алюминия влияния не оказывала. Окись железа давала заметный каталитический эффект, но наибольшее каталитическое действие проявляла двуокись марганца. Последняя вызывала полное разложение при 230° ив отличие от других случаев возгонки не происходило. [c.329]

На реакцию (7) получения водяного газа оказывают сильное каталитическое действие углерод и составные части золы — окислы железа, окись кальция и др. Это влияние тем значительнее, чем выше реакционная способность топлива. Как известно, реакция (7) широко используется в промышленности и проводится на катализаторах при температуре 255—450° в тех случаях, когда требуется увеличить отношение Нг СО в газе. В присутствии древесного угля или полукокса и лигнита равновесие этой реакции устанавливается в течение 1 сек. при 700°, в присутствии металлургического кокса — при 1000°. Кривая 5 на рис. 8 соответствует теоретическим значениям кривые 1 и 4— .значениям констант, рассчитанным по экспериментальным данным для древесного угля и каменноугольного кокса. Кривые 2 м 3 соответствуют экспериментальным значениям констант для бурого и каменного углей. [c.25]

Хорошим катализатором оказался металл УП1 группы осмий, но он не пригоден для использования в массовой индустрии из-за его дороговизны. Поэтому был испытан наиболее дешевый металл той же группы — железо, полученное в виде порошка путем непосредственного восстановления его руды водородом. Особенно сильное каталитическое действие прг.явило железо, выделенное из одной руды шведского происхождения. В отличие от других испытанных руд, в ней была обнаружена примесь окиси алюминия. Окись алюминия сама по себе не ускоряет реакцию синтеза аммиака, но в смеси с железом она во много раз увеличивает его каталитическую активность. [c.426]

Механизм действия окиси ртути до сих пор не установлен. Существующие объяснения, что окись ртути оказывает каталитическое действие на процесо перехода Ре в Ре(ОН)з или что она вносит изменение в структуру гидрата закиси железа Ре(ОН)а, по существу не вскрывают механизма ее действия. [c.309]

Каталитическое действие на окисление масла оказывает окись железа. [c.266]

Например, отмечалось увеличение скорости реакции дегидрогенизации циклогексана, этилциклогексана, а также дегидрогенизации и дегидратации спиртов в первые часы работы катализаторов с активным металлическим компонентом [65, 101—104], Временное увеличение активности катализатора отмечалось в процессе ароматизации парафиновых углеводородов (14, 24, 105]. При крекинге углеводородов на алюмосиликатных катализаторах отмечалось сохранение каталитической активности вплоть до 5—10% увеличения веса катализатора [106, 107]. Отсутствие отравляющего действия углистых отложений на катализаторе в начальных стадиях угле-накопления отмечалось и другими авторами [108]. Сохранение специфики природы различных катализаторов (медь, силикагель, кварц, а также медь, серебро, золото, железо, кобальт, никель, окись ванадия на силикагеле) после сильного обугливания было отмечено в случае пиролиза бензола (50, 56, 59]. В ряде случаев отмечено изменение специфичности катализатора по мере обугливания. Например, изменяется соотношение между выходами олефинов и арп-матики по мере обугливания катализатора [24, 105]. Двуокись титана, проявляющая в свежеприготовленном состоянии дегидрирующие свойства в реакции с изо-пропиловым спиртом, становится типично дегидратирующим катализатором после обугливания в ходе дегидрогенизации [109]. То же наблюдается с окисью иттрия [ПО, 111] и с некоторыми другими катализаторами. [c.286]

Рейзор нашел, что разложение перхлората аммония было незначительным при 210 °С, довольно быстрым (в две стадии) при 220 °С и еще более быстрым (в одну стадию) при 240 °С. Разложение в две стадии в сильной степени катализировалось порошком меди или окиси меди и в меньшей степени—хлоратом натрия, хлоратом лития или бихроматом калия. Окись железа (III) оказывала отрицательное каталитическое действие на первую стадию разложения и немного катализировала вторую стадию борная кислота не оказывала никакого влияния. [c.206]

Установлено, что поверхности этих активных окисей восстанавливаются окисью углерода. Поэтому возможно, что катализ осуществляется с попеременным восстановлением и окислением поверхности. Этот механизм был предложен Бентоном [161] для окисления на двуокиси марганца. Как скорость восстановления несмешапнога катализатора, так и скорость каталитического окисления на нем пропорциональны давлению окиси углерода. С точки зрения более поздних данных этот механизм, по-видимому, маловероятен при использовании О было показано [162], что скорость восстановления поверхности в 10 раз меньше скорости каталитического окисления. Трудно понять, как добавка кислорода может изменять скорость восстановления поверхности, в особенности если было установлено, что окись углерода, содержащаяся в воздухе, извлекает с поверхности [163] относительно небольшое количество О . Другие механизмы включают реакцию между газами, хемосорбирован-ными на поверхностях окисей, или реакцию между окисью углерода из газовой фазы и кислородом, в той или иной форме хемосорбированным на поверхности. Стоун [164] подверг анализу результаты исследований, проведенных многими учеными, включая ученых бристольской школы, и показал, что имеется качественная связь между активностями различных окисей и их полупроводниковыми свойствами. Наиболее активны окиси р-тииа, дающие измеримые скорости окисления при низких температурах, в некоторых случаях ниже 50°. К их числу относятся двуокись марганца и некоторые из окисей, используемых в гопкалитах. Следующими па активности являются окиси п-типа — окись железа, окись цинка и двуокись титана, действующие в интервале 150—400°, но некоторые собственные полупроводники, вроде окисей меди и хрома, также [c.329]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Окись меди, закись никеля и окись железа, обладающие сильным каталитическим действием, эффективны при низких температурах, термически мало стабильны и легко восстанавливаются их повышенное каталитическое действие можно приписать скорее присутствию металла (in statu nas endi), нежели окиси. Щелочи и окислы легких щелочных земель устойчивы при высокой температуре, но не оказывают значительного каталитического действия и эффективны при поверхностных каталитических реакциях. К этой группе окислов относятся также природные глины и смешанные окислы. При выборе катализатора иногда важно различать основные окислы и окислы, имеющие кислые свойства. Окислы и гидроокиси меди и золота, например, слабо основны. [c.4]

Г. Кеплер [74], изучив подробно каталитическое действие РегОз на окисление сернистого газа, нашел, что в определенный промежуток времени серного ангидрида образуется больше, чем окись железа в состоянии за это время его связать. На основании этого Кеплер сделал вывод, что катализ не может совершаться через образование промежуточного соединения — сульфата железа. Предположив, далее, что катализ окисью железа осуществляется вследствие сгущения сернистого газа на поверхности катализатора, Кеплер отказался от теории премежуточных соединений и сделал попытку применить к процессу окисления сернистого газа на окислах металлов адсорбционную теорию. [c.142]

Однако при более высоких те.мпературах окисление углеводородов возрастает и пр01исходит накопление водорода и окиси углерода. Окись железа оказывает подобное же действ ие, но кроме того ускоряет и разложение формальдегида. Было найдено, что ртуть оказывает совсем небольшое каталитическое действие скорости окисления этилена, окиси углерода и водорода несколько увеличиваются, а скорость окисления метана почти не изменяется. Со ртутью выход формальдегида больше, чем тот, который получается при применении в качестве катализаторов пемзы или окиси железа. [c.945]

К пигментам, применяемым в линолеумной промышленности, предъявляется ряд специфичных требований. Ввиду длительности срока службы линолеумного покрытия находя щийся в линолеуме пигмент в первую оче редь должен иметь высокую светостойкость. Это му требованию в общем удов ле-творяют земляные краски. В процессах изготовления линолеума, вапр имер при каландровании, молсет происходить значительное повышение температуры, поэтому применяемые пигменты должны быть достаточно теплостойки и не давать изменений оттенка до 130°. При подвеаке линолеумных полотен в больших количествах образуются органические кислоты, как-то уксусная, муравьиная и т. д., поэтому пигменты должны быть стойки к действию органических кислот. Пигменты, кроме того, не должны быть ускорителями окисления. . Линолеум во время хранения и применения -должен сохранять свою зластичнос ть, необходимо поэтому учитывать, что некоторые пигменты вследствие содержащихся в них окисей могут действовать ускоряющим образом еа процесс окисления и тем самыМ способствовать отв е рждению линолеумной массы. Следовательно, пигменты не должны содержать окисей цинка, кальция, бария и магния, соединений марганца, свинца. Коричневую умбру, содержащую окись марганца, поэтому следует применять лишь с большой осторожностью. Свинец, с одержащийся в желтых пигментах, химически связан и яе может действовать каталитически в (качестве ускорителя окисления. Каталитически действуют лишь растворимые в масле соединения свинца и окиси свинца, как, например, свинцовый глет, свинцовый сурик. Наконец, пигментА не должны содержать солей железа, способных давать че > ное окрашивание с дубящими веществами пробки. [c.290]

Для некоторых реакций можно подобрать смеси из двух или более веществ, которые могут оказаться более активными, чем каждое из этих веществ в отдельности. Примерами таких смешанных катализаторов могут служить гопкалиты (смеси СиО МпОг с окисями тяжелых металлов), окисляющие окись углерода с выделением теплоты. Смесь, состоящая из окислов железа и висмута (РсаОз + В120д), хорошо катализирует окисление аммиака до окислов азота и применяется в производстве азотной кислоты, вместо дорогого катализатора — платины. Каждый из окислов, взятый в отдельности, обладает незначительным каталитическим действием. [c.300]

Имеются данные о том, что после облучения до дозы 8-10 рад различные пигменты, введенные в одну н ту же смолу, оказывают разное действие" . Однако при испытании лакокрасочных покрытий, приготовленных на основе поливинилхлорида, хлорированного каучука с различными пигментами (свинцовые белила, двуокись тптана, окись сурьмы, сульфат бария, окись хрома, окись железа, сажа и др.), было установлено, что поведение всех образцов определялось в первую очередь стабильностью связующего ". При высоких дозах облучения и при повышенных температурах пигменты оказывают каталитическое действие. [c.134]

Кобозев с сотр. нашел, что пиролиз метана в трубчатом реакторе при 1273—1473° К является гомогенно-гетерогенным процессом, в котором материал стенки играет каталитическую роль и влияет на константу скорости образования углерода, но не влияет на константы скоростей образования С2Н4 и С2Н2 [185]. Каталитическими свойствами при пиролизе метана обладают многие материалы уголь, известь, активная окись алюминия и др. Особенно следует отметить каталитическое действие никеля, железа и кобальта на разложение метана на элементы. Каталитическое действие никеля начинается уже при 663° К, а железа — при несколько более высокой температуре. По своей каталитической активности указанные элементы располагаются в ряды Ni > Fe > Со, [c.133]

Искусственную красную окись железа получают обычно из сульфата железа Ре504 7Н20, который является отходом при травлении черных металлов, а также при очистке ильменита в производстве двуокиси титана. Для получения красной окиси железа применяются различные способы один из них, описанный Гитоном , состоит в том, что 20%-ный раствор сульфата железа, нейтрализованный и осветленный, тонко распыляется в верхней части колонны током горячих газов, выходящих из вращающейся печи. В нижней части колонны выпадает порошкообразный Ре504-Н20, который направляют во вращающуюся печь, обогреваемую сгорающим в топке коксом. Одновременно в печь подают смесь воздуха и сернистого газа, образующегося в результате сгорания серы, создавая в ней среду, регулирующую процесс прокаливания железного купороса и препятствующую образованию основных сульфатов железа. Разложение железного купороса начинается при 600°, а при 1000° все железо превращается в РегОз в то же время сернистый газ благодаря каталитическому действию окиси железа окисляется в серный ангидрид. Серный ангидрид направляют в колонну, заполненную железной стружкой и орошаемую водой, и таким образом возвращают в производственный цикл в виде сульфата железа. Окись железа, получаемая во вращающейся печи, имеет цвет от светло-красного до фиолетового в зависимости от температуры и времени прокаливания, которое может колебаться от 20 до 72 час. °. [c.354]

Максоров [107] систематически исследовал каталитическое действие различных катализаторов, взятых в количестве 1%, на процесс поликонденсации фталевого ангидрида с глицерином при 130°. Всего им было испытано 36 веществ, которые на основании полученных результатов он разбил на три группы. К первой относятся вещества, ускоряющие реакцию и не вызывающие побочных превращений такими являются фосфорная кислота, окись тория, окись урана, ангидрид танталовой кислоты, сернокислый алюминий, мочевина и бензидин. Вторая группа катализаторов, хотя и ускоряет реакцию, но вызывает вместе с тем потемнение продукта. Это хлористый цинк, хлорное олово, хлористый кальций, хлористый алюминий я др. Третья группа вызывает выделение акролеина и быстрый переход смолы в неплавкое и нерастворимое состояние — это бисульфит натрия и калия, бетасульфокислота нафталина, сульфосалициловая кислота и др. Наконец, ряд веществ, по данным Максорова, не обладает каталитическим действием хлорная ртуть, хлористое олово, окись алюминия, окись циркония, окись дидима, азотнокислый висмут, азотнокислый церий, железный купорос, полухлористая медь, металлическое олово и алюминий. Умеренным каталитическим действием обладают металлическое железо, диэтиланилин и фенол. [c.107]

Этим цианистоводородная кислота отличается от других отравляющих газов, например от фосгена, который опасен в самых малых концентрациях, но проявляет свое действие в течение более длительного времени. Так, при концентрации фосгена 4,5 мг/м смерть кошки наступает через 100 мин, при концентрации 45 мг1м — через 10 мин, а при концентрации 450 мг/м — через 1 мин. Произведение концентрации и времени летальное произведение) (Ф. Габер, 1915) постоянно i= onst. В случае фосгена эта константа равна 450, а в случае хлора, действующего по тому же механизму,— примерно 7500. Следовательно, хлор во много раз менее токсичен, чем фосген. Отравляющие газы, которые обладают подоб-ным кумулятивным действием, разъедают легкие. Наоборот, цианистоводородная кислота (как и окись углерода) действует после поглощения внутренней средой организма (ресорб-тивные яды). В этом случае организм может обезвредить определенное количество яда в единицу времени. Когда количество поглощенного яда меньше этого допустимого предела, организм не подвергается его действию, но при превышении этой дозы яд действует мгновенно. Цианистоводородная кислота является клеточным ядом. Она соединяется с окислительными ферментами клеток (например, с дыхательным ферментом Варбурга). Последний содержит железо, которое с ионами N- образует каталитически неактивные комплексные соединения. Следовательно, отравление происходит вследствие прекраще- [c.500]

Практически не дает преимуществ. Повышение давления газообразного ацетилена выше одной атмосферы при температурах, требуемых для реакции конденсации, может привести к опасным взрывам. Однако имеется патент,по которому ацетилен, если он растворен в инертном масле, может быть превращен с большим выходом в жидкие углеводороды под давлением от IО до 200 атмосфер в присутствии таких катализаторов, как мелкораздробленное железо или бромистый магний. Роль катализатора при процессе конденсации ацетилена несколько трудно определима. Часто продолжительность его действия очень мала вследствие обволакивания углеродом, практически всегда осаждающимся при термической конденсации ацетилена при температурах от 650° и выше, в отсутствии таких активных разбавителей, как водород или водяной газ. Этотуглерод влияет на ход реакции и в некоторых случаях накапливается в таких количествах, что закупоривает реакционную трубку. Зелинский [31] утверждает, что наполнение трубки активированным углем снижает опасность вспышки и отложения углерода, а также повышает при температуре 600—650° содержание бензола в конечном продукте. Ики и Огура [32] нашли, что разница в каталитическом действии активированного угля, кокса и каолина при температурах 600°и выше невелика. Ковач и Трико [22] не смогли обнаружить специфического влияния активированного угля и нашли, что окись алюминия, кварц, фарфор, пемза и куски кирпича одинаково эффективны при оптимальной температуре 650 , после того как покроются углеродом в результате разложения ацетилена. Фишер, Бангерт и Пихлер [24 полагают, что выделившийся углерод действует как катализатор на полимеризацию ацетилена при 600—650. Этот же факт отмечает и Фужио [27]. Берль и Гофман [26] считают, что более пористые формы углерода способствуют разложению ацетилена, а более плотные—превращению его в жидкие продукты. Металлы, являющиеся промоторами реакций гидрирования и дегидрирования, [c.225]

Эти реакции катализируются в темноте кристаллическими фталоцианинами, окислами цинка, титана, свинца, меди, железа, хрома. Освещение ускоряет реакцию липгь в присутствии первых четырех соединений наиболее активны двуокись титана и окись цинка. Следует указать, что окисление метиленового голубого и образование перекиси водорода в присутствии окиси цинка идут лишь при освещении, но не в темноте. При отравлении фотосенсибилизирующего действия двуокиси титана и окиси цинка адсорбированными ионами был подавлен эффект действия света, но темновое каталитическое действие обычно усиливалось. Эти опыты указывают на то, что темновой катализ и фотосенсибилизация, вероятно, связаны с различными типами активных центров. Весьма заманчивы представления, согласно которым нарушения решетки, определяющие люминесценцию окиси цинка, определяют также ее каталитическую активность. Однако в действительности адсорбция молекул, тушащих флуоресценцию, инактивирует фотохимическую активность, но не уменьшает темновой каталитический эффект. [c.42]

Кроме того,- имеется возможность предотвращения до какой-то степени образования ЗОз. В процессе сгорания топлива образуется главным образом 50а и его превращение в ЗОз, как считает Харлоу, происходит на более горячих участках котла, например на поверхностях пароперегревателей. Высокотемпературные отложения (сернокислое окисное железо совместно с большим количеством угольной золы), образующиеся на пароперегревателе, следует отличать от низкотемпературных отложений , образующихся в результате конденсации на экономайзере и воздухонагревателе. Как полагают, катализатором процесса превращения ЗОг в ЗОз является окись железа, которая в соответствующих условиях превращается в сернокислую окись железа окись железа может образоваться из ржавчины. Сульфатные отложения на трубах пароперегревателя являются причиной адгезии к поверхности угольной золы в спекшемся состоянии или в виде шлаков и, как полагает Харлоу, если бы можно было избежать образования нижних сульфатных слоев, то золообразование на поверхности металла происходить не могло бы. Он рассматривает ряд методов предотвращения образования 50з и считает, что тонкоизмельченная зола, вводимая при применении пылевидного топлива, является полезной, поскольку она тормозит каталитическое действие ржавой малоуглеродистой стали. Он делает вывод, что применение пылевидного топлива, по-видимому, должно быть самым лучшим способом разрешения этой проблемы , доказательством чего могут служить некоторые установки Англии и Америки, где применяется пылевидное топливо. На этих установках коррозия, вызываемая дымовыми газами, весьма ограничена 198]. [c.430]

Из выполненных экспериментов следует, что величина границы метастабильности не зависит от концентрации окислов, и поэтому их присутствие в самых ничтожных количествах полностью определяет кинетику кристаллизации металлов. Причем подобным свойством обладают собственные окислы, по-видимому, всех металлов. Более того, в работе [41] показано, что естественноактивными свойствами обладают и чужие окислы. Из приведенных в табл. 1 данных, полученных при плавке 100-граммовых образцов железа в тиглях из различных материалов или при введении порошков соответствующих окислов, следует, что зффективность действия чужих окислов существенно зависит от их состава. Наиболее активной является окись магния, снижающая переохлаждение до 30°, и наименее активной оказывается окись алюминия, в присутствии которой достигается максимальное переохлаждение 280°С. Указанное различие в каталитическом действии чужих окислов естественно было бы объяснить степенью их кристаллохимического соответствия решеток с кристаллами железа. Однако такая интерпретация полученных данных затрудняется тем обстоятельством, что чужие окислы могут взаимодействовать с окислами железа, образуя сложные химические соединения [45]. [c.140]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

Бергиус положил начало промышленному развитию гидрогенизации. В процессе Бергиуса для удаления серы применялась окись железа. В действительности окись железа и образовавшиеся в процессе сульфиды действовали как катализаторы, но каталитическая активность этих соединений была очень низкой. Дальнейшее развитие катализа в промышленной гидрогенизации угля и нефтяных продуктов связано, главным образом, с исследованиями 1. G. Farbenindustrie. Были найдены и внедрены в промышленную практику сероустойчйвые и стабильные в работе катализаторы. [c.198]

Каган, Морозов и Подуровская [138], изучая сорбцию аммиака железными катализаторами, содержащими окись калия и окись алюминия как промоторы, при каталитическом синтезе аммиака пришли к выводу, что окись алюминия при этом адсорбирует относительно большие количества аммиака (при высоких температурах, достигаюш их 500°, и давлении 10 —500 мм рт. столба). Относительно большое тепло адсорбции указывает на активирующее действие. Окись калия понижает адсорбцио иную способностьи энергию адсорбции аммиака окисью алюминия. Таким образом, вследствие адсорбции аммиака, окись алюминия уменьшает скорость синтеза аммиака, в то время как окись калия уменьшает это отрицательное действие окиси алюминия. Молекулы аммиака адсорбируются преимущественно активными центрами катализатора, покрывая в то же время поверхность железа и поверхность промотора. [c.370]

Уголь из сахара, приготовленный при 400° и проактивированный при 1000° под давлением меньше 2 мм нагревание в атмосфере азота не показывает влияния на каталитическую активность, в то время как нагревание в атмосфере кислорода иногда увеличивает ее значительно азотнокислый натрий, хлористый калий, хлористый барий не влияют на каталитические свойства угля из сахара окись железа и золь платины ингибируют эти свойства желатина (0,1% раствора) действует таким же образом [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология