Индикаторный электрод в потенциометрическом титровании

В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких развивающихся и успешно используемых областей исследования [c.3]

Какие электроды используются в качестве индикаторных при потенциометрическом титровании в случае окислительно-восстановительных реакций [c.153]

Наглядное представление о взаимосвязи полярографического, амперометрического и потенциометрического методов дает схема, приведенная на рис. 36, на которой изображены кривые в координатах сила тока — потенциал, т. е. поляризационные или вольт-амперные кривые. Эти кривые лежат в основе следующих электрохимических методов анализа полярографии амперометрического титрования — обычного и с двумя индикаторными электродами потенциометрического титрования — обычного и под током, с одним и с двумя поляризованными электродами. [c.102]

Время установления равновесного потенциала индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить измерения в пробах объемом до десятых долей миллилитра. Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, и при этом исключая операции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2—10%, при проведении потенциометрического титрования 0,5—1%. Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах находится в пределах от О до 14 pH для стеклянных электродов, и от 10° до 10 (И) ) М определяемого иона для других типов ионселективных электродов. [c.117]

Дифференциальный метод потенциометрического титрования позволяет определять точку эквивалентности (максимум величины ф/йУ) непосредственно. Метод состоит в том, что в часть титруемого раствора, отделенную от основной массы, помещают один индикаторный электрод, а в остальную часть раствора — второй такой же. Затем определяют разность потенциалов между двумя одинаковыми индикаторными электродами при титровании. Эта разность потенциалов возникает вследствие изменения концентрации основной массы титруемого раствора по сравнению с выделенной. В качестве индикаторных электродов применяют при титровании кислоты — хингидронные, при титровании смеси КС1 и К1 — хлорсеребряные. [c.194]

В необратимых окислительновосстановительных системах потенциал индикаторного электрода устанавливается медленно, он неустойчив, поэтому в этом случае применяют потенциометрическое титрование с поляризованными электродами (потенциометрическое титрование под током). При этом для индикации конечной точки титрования используют изменение потенциала электрода, поляризованного малым током (10 А). [c.119]

Электроды такого типа называют электродами первого рода. Наибольшее практическое применение из подобных электродов в качестве индикаторных при потенциометрическом титровании получили серебряный и ртутный электроды. [c.235]

В качестве индикаторного электрода при потенциометрическом титровании соединений основного характера обычно применяют стеклянный электрод. [c.421]

При потенциометрическом титровании не необходимости вычислять потенциал индикаторного электрода. Кривую титрования можно начертить по значениям э. д. с. гальванической цепи. [c.147]

Потенциометрическое титрование имеет наиболее широкое применение в аналитической практике. Этот метод позволяет достичь большой точности определения, а также титровать смеси веществ, не прибегая к предварительному их разделению. Кроме того, потенциометрическое титрование проводится при отсутствии химического индикатора, что дает возможность исследовать окрашенные растворы. Для проведения потенциометрического титрования необходимым условием является участие какого-либо иона (вводится или выводится из реакционной среды), для которого существует подходящий электрод. Потенциометрическое титрование - это объемноаналитический метод, в котором конец титрования определяется по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (ТЭ). [c.97]

Сульфид-серебряный электрод использован в качестве индикаторного при потенциометрическом титровании растворов, содержащих N и С " [75]. Кривая титрования показана на рис. 16. [c.83]

Термин два одинаковых индикаторных электрода , помещаемый в кавычках в разделе Метод определения конечной точки титрования в таблицах (см. Часть 2), относится как к потенциометрическому методу титрования при постоянном (небольшом) токе, так и к амперометрическому титрованию с помощью двух индикаторных электродов (биамперометрическое титрование). Авторы часто смешивают эти два метода, и в тех случаях, когда приходилось использовать в качестве источника только краткие аннотации из реферативных журналов, эта неопределенность увеличивалась из-за применения различной терминологии (см. Потенциометрическое титрование и Амперометрическое титрование , стр. 43 и 48, Часть 1). [c.69]

Такие мембранные электроды могут найти применение в качестве индикаторных для потенциометрического титрования. Это особенно существенно в тех случаях, когда нет обратимого электрода для определенного иона. [c.87]

Потенциометрическое титрование относится к косвенным методам анализа, основано на установлении точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода при титровании. Титрант добавляют точно известными порциями и записывают показания прибора (Е). По результатам титрования строят интегральную и (или) дифференциальную кривые титрования (рис. 25). По графикам находят точку эквивалентности и выполняют расчет. [c.256]

Типичные кривые потенциометрического титрования в неводных растворах представлены на рис. 1—6. Во всех случаях индикаторным электродом служил стеклянный, а электродом сравнения — каломельный электрод. Титрование проводилось при концентрации титруемых растворов 0,01-0,02 н. [c.411]

Метод определения общей щелочности воды и ее компонентов основан на потенциометрическом титровании 0,1 М стандартным раствором НС с индикаторным стеклянным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения с регистрацией всех возможных скачков pH. При этом могут происходить следующие реакции [c.128]

Метод потенциометрического титрования при / / О заключается в поляризации индикаторных электродов небольшой величины тока ( /3 ). причем используют либо один анодно или катодно поляризованный индикаторный электрод в паре с электродом сравнения, либо два поляризованных электрода в отсутствие электрода сравнения. Для объяснения происходящих процессов при поляризации электродов неоценимо изучение кривых поляризации. [c.95]

Титровать амины можно также-в присутствии индикаторного электрода. Потенциометрическое титрование аминов нашло довольно широкое применение в лабораторной практике. Этот метод дает возможность получать более точные результаты анализа, исключая визуальное наблюдение за концом титрования. В качестве положительного электрода пользуются платиновым электродом. Электродом сравнения служит каломелевый электрод. Величину электродного потенциала измеряют через каждые 30 сек после прибавления ра,створа нитрита натрия. Вначале приливают по 3—5 капель раствора нитрита натрия, а вблизи эквивалентной точки — только 0,05 мл. Условия титрования те же, что и при обычном диазатировании. [c.134]

Какой электрод следует выбрать в качестве индикаторного при потенциометрическом титровании FeS04 стандартным раствором КМПО4 а) стеклянный б) платиновый в) водородный [c.245]

Электрод из пластиковой мембраны, импрегнированпый дитизоном, является индикаторным при потенциометрическом титровании серебра аскорбиновой кислотой [1107], оксалатом натрия, иодидом и гексацианоферроатом калия [1106]. Для связывания ионов цинка, свинца, меди и никеля при определении иодидом калия в анализируемый раствор вводят цитрат натрия [1106]. Ошибка титрования 10 —10 г-ион/л серебра составляет < 3,7%. Титрованию оксалатом мешают сульфаты натрия, магния, индия и меди, а при определении с гексацианоферроатом калия — этанол, ацетон, диоксан ( 25%). Нитрат натрия уменьшает скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.99]

Другой способ потенциометрической индикации, который в прошлом применялся довольно часто, опирается на тот факт, что ОВ-потенциал какого-либо инертного электрода, например платинового, зависит от отношения активностей (или концентраций) окисленной и восстановленной форм металла, присутствующих в реакционной системе. Практическое применение нашли ОВ-пары Ре(П1)/Ре(П), Си (И)/Си (I) и Hg(n)/Hg(I). Комплексы металлов, находящихся в окисленной форме, обычно более устойчивы, чем комплексы их восстановленных форм, и окисленная форма металла избирательно реагирует с титрантом — комплексообразова-телем, благодаря чему концентрация восстановленной формы остается практически постоянной вплоть до достижения точки эквивалентности, которая при этом обнаруживается по резкому уменьшению потенциала индикаторного электрода. При титровании железа (П1), меди (И) или ртути (П) нет необходимости добавлять восстановленную форму, так как в растворе всегда содержится очень небольшое количество таких частиц, которое достаточно для надежной индикации. При титровании меди(П) положительный эф- [c.307]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осал<-деиия и комплексообразования. [c.116]

Детально изучено потенциометрическое титрование сульфидов ионами серебра в сильнощелочном аммиачном растворе [60]. В качестве индикаторного электрода при титровании предложено использовать вращающийся серебряный (или сульфидно-серебряный) электрод, а в качестве стандартного — нормальный каломельный, Авторы отмечают быстрое достижение равновесия прп титровании, Оинсанный метод позволяет определять 0,2—4 мг сульфидов. [c.574]

Прн потенциометрическом титровани г к индикаторным электродам не предъявляются такне строгие требования. В этом случае электроды должны лишь [c.210]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость лри анализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными гри этом превращениями. Наконец, потеициометрически можно определять два (в некоторых случаях даже три) вида частиц — молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению техпологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод мохет быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служат разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что облегчает передачу сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [c.211]

Результаты определений методом потенциометрического 1 итрования более точны, чем при использовании прямой потен-цпометрпи, так как в этом случае вблизи точки эквивалентности небольшому изменению концентрации соответствует большое нзмеиенпе потенциала индикаторного электрода. В ходе титрования измеряют и записывают э.д.с. ячейки после добавления каждой порции титранта. В начале титрант добавляют небольшими порциями, при приближении к конечной точке (резкое изменение потенциала при добавлении небольшой порции реагента) порции уменьшают. Для определения конечной точки потенциометрического титрования можно использовать различные способы. Наиболее простой способ состоит в построении кривой титрования — графика зависимости потенциала электрода от объема титранта (рис. 2.9, а). [c.116]

Е ыполнение работы. Исследуемый раствор КМПО4 или К2СГ2О7 в мерной колбе разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Переносят пипеткой 10 мл раствора в кулонометрическую ячейку, приливают 10 мл вспомогательного реагента и опускают генераторный и индикаторный электроды. Титрование ведут при силе тока 5 мА. Конечную точку титрования определяют потенциометрическим методом. Выполнение работы см. работу 1 данного раздела. [c.169]

Определение цинка методом потенциометрического титрования. После электроотделения Си + раствор из электролизера количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотную часть полученного раствора в стакан для титрования, прибавляют 20 мл ацетона, опускают в раствор индикаторный электрод и электрод сравнения, включают магнитную мешалку и потенциометр. Титруют 0,1 М раствором NaOH порциями по 0,1 мл, записывая показания потенциометра по шкале потенциа- [c.182]

Потенциометрическое титрование. В стакан с элюатом, содержащим растворы кислот, погружают электроды (индикаторный — стеклянный, электрод сравнения — хлорсеребряный), бюретку заполняют раствором NaOH, включают магнитную мешалку и приступают к титрованию. Результаты титрования заносят в таблицу [c.226]

Потенциометрическое титрование. В стакан с полученным элюатом, содержащим смесь НС1 и Н3РО4, опускают электроды (стеклянный —индикаторный, хлорсеребряный — электрод сравнения), включают магнитную мешалку и приступают к титрованию. Титрование проводят дважды, пропуская через колонку каждый раз по 10 мл анализируемого раствора. Результаты титрования вносят в таблицу [c.228]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое титрование при катодной поляризации индикаторного электрода (в паре с неполяризуемым электродом сравнения) окисленной формы Oxj необратимой системы ( независимо, присутствует или нет ее сопряженная форма Redi ), раствором восстановленной формы Re(I2 обратимой системы. Химическая реакция при этом выражается уравнением [c.99]

Дифференциальный метод Каванаг основан на нахождении о ьема раствора титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом, не по скачку потенциала в к.т.т., как это обычнц. принято в потенциометрическом титровании, а по величине йЕ = З.Д.С.2 - э.д.с.1, где э.д.с. и э.д.с.2 - последовательно измеренные значения э.д.с. цепи в двух близлежащих точках титрования, полученных до достижения т.э. Обязательным условием метода является измерение этих значений э.д.с. с большой точностью и лишь после установления строго постоянной величины индикаторного электрода. Каждое деление шкалы потенциометра должно отвечать точно 1 мВ (точная компенсация с элементом Вестона). Необходимо также, чтобы ионная сила титруэмого раствора оставалась практически неизменной при внесении очередной порции титранта. Поэтому метод пригоден для определения либо в сильно разбавленных растворах (т.е. малых концентрациях веществ, что является <его преимуществом), либо после предварительного значительного разбавления испытуемого, раствора. [c.176]