Анализ природных фосфатов

Кроме хроматографического разделения ионов одного и того же знака заряда методом ионного обмена в динамических условиях можно отделять ионы одного знака от ионов другого знака. Примером такого разделения является отделение на катионите катионов железа(1И), алюминия(П1), кальция (И) и магния (И), мешающих определению фосфат-ионов при анализе природных фосфатов. [c.322]

Анализ природных фосфатов [c.348]

Ю. Либих в 1840 г. разработал теорию минерального питания растений, дал научное обоснование плодородия почвы и на основе анализа золы обосновал потребность растений в калии, фосфоре, сере и других элементах. Он получил калийные и растворимые фосфорные минеральные удобрения сернокислотным разложением природных фосфатов. [c.245]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

Как и для других производных сахаров ионного характера, ионообменная хроматография является наиболее подходящим методом анализа смесей фосфатов сахаров и их выделения из природных источников. [c.120]

Комплексометрическое определение катионитов в природных фосфатах и удобрениях — это ряд методик, разработанных в НИУИФ и означающих серьезный шаг вперед в деле внедрения ускоренных современных способов анализа в производственную практику. [c.347]

Шихта составляется из кускового фосфорита или апатита и кокса или антрацита. Предварительно сырье подвергается дроблению и сушке. Когда в природном фосфате содержится недостаточное количество кремнезема, в шихту вводят крупный лесок или дробленый кварц. Соотношение компонентов в шихте вычисляется на основании анализа сырья и принятого показателя кислотности шлака. Количество кокса или угля обычно таково, что содержание углерода в шихте на 10% превышает необходимое для восстановления РгОз до фосфора, РегОз до железа и СОг до СО. [c.480]

В работе [336] описан полный анализ природных вод на содержание хлоридов и сульфатов, а также определение карбонатной жесткости в отсутствие и в присутствии фосфатов, [c.256]

Количественный анализ был проведен для установления концентрации тяжелых металлов (Си, РЬ, Zn, d, r и др.) в загрязненных природных водах (р. Нева, Санкт-Петербург), для обнаружения урана в водах заброшенных урановых шахт (Германия, Россия), содержания солей в грунтовых водах (земля Брауншвейг, Германия), тяжелых металлов в дыме мусоросжигательных заводов (проточный анализ, Дания), для определения Са , Mg ", фосфатов и др. ионов в крови и плазме крови человека [187, 188, 189-192]. Во всех указанных случаях применение мультисенсорной системы — электронного языка давало новые возможности для химического анализа, который нельзя было бы провести с помощью единичных сенсоров или другими методами. Например, таким образом решалась проблема недостаточной селективности сенсоров по отношению к ионам Са " и (анализ крови), или открывалась возможность определения концентрации ионов (например, Zvi, Ге " или UOj ), для которых не существует хороших селективных электродов (рис. 6.17). Некоторые результаты количественных определений приведены в табл. 6.14 и 6.15. [c.732]

Обычно при анализе воды определяют только растворенный минераль- ып фосфор (фосфаты). Для более полного представления о балансе фосфата я природной воде целесообразно контролировать наличие фосфора во всех его формах, в том числе и в виде органических соединений, так как это характеризует развитие биологической жизни в водоеме. [c.180]

При анализе природных фосфатов фосфор выделяют, применяя вофатит Р в Н-форме [И, 366], СБС [И, 203], эспатит или КУ-1 [И]. Кислотность исходного раствора обычно составляет < 1объемн.% по НС1. [c.95]

При анализе природных фосфатов применяют титриметрический метод определения фосфора [11], заключающийся в осаждении РО4 - в кислом растворе молибдатом аммония в виде фосфоромолибдата аммония (КН4)зР04-12М00з-Н20 осадок отфильтровывают и растворяют в определенном объеме титрованного раствора щелочи. Избыток щелочи, не вошедший в реакцию, оттитровывают обратно раствором кислоты. [c.116]

Примером использования ионного обмена для отделения мешающих ионов противоположного знака может служить анализ природных фосфатов, в которых определяют FeaOs, АЬОз, MgO, aO [c.21]

Окнина В. А, Фотоколориметрические методы химического анализа природных фосфатов и боросодержащих руд. Автореферат дисс, на соискание учен, степени кандидата химических наук, [Б. м, и г, . [c.194]

Б результате всех проведенных исследований разработан для анализа природных фосфатов и удобрений метод прямого трилонометрического титрования СаО и суммы aOH-MgO в образцах, содержащих фосфорную кислоту и незначительное количество полуторных окислов (не более 1,0%). [c.352]

Осаждением фосфатов очень подробно занимались Сен-Шаман и Вижье [24], обратившие основное внимание на величину зерна выделяюш,егося осадка фосфата магния и аммония. Они получили монокристаллы осаждением фосфатов из слабокислых растворов (pH 5), содержаш,их соль магния. Оптимального значения pH 10,6 они добились прибавлением моноэтаноламина, в результате чего выделялся осадок, не содержащий третичного юсфата магния. Они также применили комплексон для маскирования кальция, а алюминий и железо маскировали молочной кислотой. Упомянутые авторы применили свой метод для серийных анализов природных фосфатов различного происхождения. Подробный ход анализа приведен ниже в параграфе б . [c.127]

Прямой спектрографический метод применяют для определения натрия в mнepaлax и горных породах [810], глиноземе [349], осадочных породах [201], глинах [89, 208, 217, 472], силикатах [91], слюде [391], алюмосиликатах [387], природных фосфатах [591], водах [523, 756, 850, 917], атмосферных осадках [960], при анализе особо чистых веществ [194, 360]. Очень часто метод применяют для определения натрия в элементах (табл. 42). [c.99]

Определение сульфатов с тороном проводят в 80 %-ной зтанольной среде. ОП измеряют при 520—530 нм [782, 831, 1103, 1201, 1337, 1416]. Не мешают 10-кратные количества фосфат-ионов. Мешают определению щелочные, щелочноземельные элементы, железо, кобальт. Ошибка определения 500 мкг серы составляет 3,3 мкг [1416]. Метод использован для анализа природных вод [789], продуктов реактора [1103], органических соединений [1337] и др. [c.131]

Предложен метод определения фосфора в природных фосфатах и суперфосфатных удобрениях, основанный на отделении фосфора осаждением в виде В1Р04 [187, 1138]. Анализ заканчивают комп-лексонометрическим методом [1138]. [c.116]

Из анализа системы при 50° С (при этой температуре обычно проводится разложение природных фосфатов азотной кислотой) следует, что для образования в растворе свободной Н3РО4 в смеси с нитратом кальция количество добавляемой 47—50%-ной НЫОз должно значительно превышать стехиометрическую норму, рассчитанную по уравнению (Х1-5), т. е. составлять свыше 2,96 вес. ч. НЫОз на 1 вес. ч. Р2О5 во фторапатите. При количестве азотной кислоты 100—120% от стехиометрической нормы растворы содержат в различных соотношениях фосфорную и азотную кислоты, нитрат кальция и монокальцийфосфат. [c.396]

Несколько методов определения сульфатов основано на реакциях замещения лигандов в координационной сфере ионов бария, тория и циркония. При реакции сульфата с растворами или суспензиями комплексных соединений этих металлов происходит замещение окрашенных лигандов в них и эти лиганды можно определить спектрофотометрически. До недавнего времени не было разработано прямых методик, основанных на этом принципе. Описан метод определения сульфатов, основанный на измерении светопоглощения комплекса РеЗО при 325—360 нм [139]. Этот метод позволяет экспрессно определять сульфаты в интервале концентраций 10—500 мг/л, низкие концентрации фосфатов, фторидов, железа(III) и других ионов не мешают определению сульфатов, что позволяет использовать предполагаемый метод для анализа природных вод. При анализе рассолов полученные результаты нуждаются в корректировке. [c.541]

Колориметрический метод, основанный на образовании фосфо-рованадомолибдатного комплекса, точен и дает возможность определять следы фосфора. При анализе им природных фосфатов может быть достигнута точность порядка 0,1%. [c.1090]

Для коицентрирования урана из морской воды применяют гидроокись титана [43] для циркония и ниобия — гидроокись лантана [44]. Как коллектор для концентрирования металлов, образующих легко гидролизуюнщеся соли, хорошо зарекомендовала себя гидратированная двуокись марганца. Она была применена для выделения из морской воды следов сурьмы [45]. В качестве коллекторов в химическом анализе природных и сточных вод используют фосфаты металлов. В частности, фосфаты щелочнозе- [c.110]

Когда в природном фосфате содержится недостаточное количество кремнезема, в шихту вводят крупный песок (гравий) или дробленый кварц. Соотношение компонентов в шихте вычисляют на основании анализа сырья и принятого модуля кислотности шлака. Количество угля или кокса обычно таково, что содержание углерода в шихте на 10% превышает необходимое для восстановления Р2О5 до фосфора, РегОз до железа и СО2 до СО. [c.135]

Успехи в области физико-химического анализа, минерало)и-ческих и кристаллографических исследований природных фосфатов за последнюю четверть века привели к изменению воззрений на их генезис, состав и строение. Было установлено, что природные фосфаты являются фторапатитом или его производными, в которых фтор или группы РО4 могут быть замещены другими ионами или группами. Найдено, что ионные радиусы фтора и гидроксила почти равны. [c.7]

Физико-химический анализ системы СаО—Р2О5—SiOg позволил установить наличие в ней нескольких фосфатных минералов и твердых фаз переменного состава на их основе, обладающих значительно большей растворимостью в растворе лимонной кислоты и нитратно-аммиачном растворе, чем апатит или фосфориты. Эти данные привели к новым предложениям по химической переработке природных фосфатов. Одним из таких новых химикотехнологических процессов явилась обработка фторапатита водяным паром при высокой температуре в присутствии кремнезема или других веществ (минеральные кислоты, щелочи и т. д.). [c.7]

При расчетах необходимо учитывать, что природные фосфаты встречаются в виде залежей фосфоритов, состоящих из Саз(Р04)2 с различными примесями, и в виде скоплений минерала апатита Сад (POJa X (где X — это F, реже С1, иногда ОН . При анализе этих веществ их состав обычно выражают в виде следующих составляющих PgOg, СаО и F или С1. При таком выражении состава фосфоритов, если последние не содержат примеси галогенов, недоразумений не возникает. А при анализе апатита или фосфорита, загрязненного галогенами из-за использования не совсем точного соотношения [c.289]

Анализ двух образцов природных фосфатов, полученных из Бюро стандартов, показал, что данный метод дает среднюю ошибку порядка 0,07% РвОз и даже меньше. [c.242]

Для отделения указанных катионов применяют ионообменные смолы. Кз анионов определению сульфатов с карбоксиарсеназо мешают фосфаты ). Карбоксиарсеназо был п 1мвнен для определения серы в оргенических соединениях /76, 77, 79/, резине /82/, при анализе природных вод /80/ и препаратов редких зеиель /83/. [c.21]

При анализе природных материалов с низким содержанием бериллия (десятые доли процента и менее) чаще всего используется колориметрический метод определения по реакции с бериллоном [4, И, 32, 57], который у нас в Союзе почти полностью вытеснил хинализариновый метод. В сочетании с предварительным отделением бериллия путем его соосаждения с фосфатом титана в присутствии трилона Б метод является универсальным для руд любого состава, содержащих от 0,001% ВеО и выше. [c.84]

В хроматном методе после отделения осадка BaSOi фотометрируют желтую окраску фильтрата, содержащего хромдт, при 375 нм [744, 1034]. Метод позволяет определить 10 % S04 в присутствии 500-кратных количеств фосфатов [которые отделяют в виде a3(POi)2] [348]. Чувствительность можно повысить до 0,5 ч. SOi на 1 млн., если фо ометрировать при 545 нм окраску, возникающую после добавления к хромату дифенилкарбазида [310, 920]. Метод применен для анализа высокочистого селена [310] и природных вод [920]. При замене хромата бария на молибдат бария фотометрируют при 365 нм окраску соединения МоО с тиогликолевой кислотой [945]. [c.130]

Уэбстер упоминает о более ранних попытках синтеза бирюзы М. Хоффманом [13]. В 1927 г. Хоффман нагревал тонко растертый сульфат алюминия с фосфатом натрия и, очевидно, добился некоторого успеха. Возможно, эти же исходные материалы использовал и Жильсон. В работе К. Нассау [14] отмечается, что бирюзу Жильсона следует считать действительно синтетической, даже если изучение ее под микроскопом обнаруживает пятнистую структуру, которая не характерна для природных образцов. Составы бирюзы Жильсона и природной по данным изучения на микрозонде сходны, а рентгеновским анализом установлена идентичность их структур. Показатель преломления природной бирюзы изменяется от 1,61 до 1,65. Удельный вес искусственной бирюзы колеблется от 2,68 до 2,75, что хорошо укладывается в интервал от 2,6 до 2,9, характерный для природной разновидности. [c.133]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии-большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньше методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание количества присутствующего кальция. Значительно лучший метод основан на предложенном В. Ф. Гиллебрандом способе извлечения из прокаленного остатка нирофосфата магния того малого количества кальция, которое осталось в фильтрате после осаждения кальция в, виде оксалата и перешло затем в осадок нри осаждении магния фосфатом. При приме-ненци этого метода обычное осаждение оксалатом опускают, кальций осаждают в виде фосфата вместе с магнием и определяют следующим образом. V [c.695]

Такие методы основаны на значительной разнице в силе самой борной кислоты и кислоты, образуемой борной кислотой с мапнитом. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что соли ее почти полностью гидролизуются при значении pH = 7,3 тогда как соли маннитоборной кислоты вполне устойчивы. Ошибка, вводимая за счет частичной нейтрализации борной кислоты при pH = 7,3 (около 12%), может быть устранена установкой титра едкой щелочи по таким же количествам борной кислоты, проведенным через все стадии анализа. Необходимо, естественно, чтобы раствор не был заметно буферирован и чтобы в нем не содержались основания или другие кислоты, реагирующие с маннитом. Этим условиям отвечает большинство природных вод и вытяжек из почв. Поведение фторидов и значительных количеств кремнекислоты или фосфатов не изучалось. [c.844]

В тщательно выполненных исследованиях Нидаля [49] концентрированию подвергались не только катионы, но и анионы природных вод (хлор-, сульфат- и фосфат-ионы). Для этой цели был использован анионит слабоосновного типа. Контроль методики осуществлялся путем анализа искусственной озерной воды некоторые типичные результаты такой проверки приведены в таблице. [c.280]

Оксо-анионы, содержащие фосфор. Среди большого числа ок-со-анионов пятивалентного фосфора P(V) самыми важными являются анионы трехосновной ортофосфорной кислоты Н3РО4 или 0=Р(0Н)з. Ортофосфаты содержат тетраэдрические группы РО4, Известны фосфаты POf , НРО " и Н2РО4 большинства металлов. Некоторые из них имеют большое практическое значение, например фосфат аммония как удобрение буферные растворы из фосфатов щелочных металлов применяют в химическом анализе и т. д. Все природные фосфорные минералы являются ортофосфатами. Главный из них — фторапатит Са РО )б Са 2. Оксиапати-ты, содержащие карбонат кальция, входят в состав минеральной части зубов. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология