Роданиды растворимость

Ход работы. Влияние концентрации на / химическое равновесие. При взаимодействии раствора хлорида железа (П1) с роданидом калия образуются растворимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая [c.40]

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Большинство роданидов растворимо в воде. Нерастворимы в воде соли Hg, Au, Ag, u. Ион S N , как и N , склонен давать комплексы типа Мз M (S N)6, где М =Си, Mg и некоторые другие. [c.464]

Ряд определений методами осадительного титрования, проводимых в водных растворах, можно осуществить при добавлении к воде смешивающегося с ней растворителя (для уменьшения растворимости осадка) или при использовании чистого неводного растворителя в качестве среды для титрования. Примером второго случая может служить титрование сульфата в среде уксусной кислоты раствором ацетата бария или титрование галогенидов и роданидов в среде метанола раствором нитрата серебра. [c.349]

Хлориды, бромиды, иодиды и роданиды растворимы [c.220]

Роданиды. Растворимы только роданиды К, Na, NH4, Ва, Sr, Са, Mg, Fe, u(II) и Hg(n). [c.348]

Нитрат ртути (II) образует белый осадок роданида, растворимый в избытке роданида щелочного металла или аммония [c.554]

Большая часть растворимых солей двухвалентной ртути (цианид, роданид и др.) представляют собой соединения комплексного характера и очень мало диссоциируют. Образование таких недиссоциированных молекул является основанием для определения соответствующих анионов по реакции [c.425]

Несмотря на ограниченность данных по растворимости солей в органических растворителях, можно все-таки представить некоторые общие закономерности. Во-первых, как уже отмечалось, растворимость солей в органических растворителях, как правило, значительно меньше, чем в воде. Наилучшей растворимостью из солей щелочных и щелочноземельных металлов обладают перхлораты, нитраты и роданиды. Растворимость галогенидов возрастает в ряду F", 1 , Br , J . Для галогенидов щелочных и щелочно-земельных металлов растворимость с изменением радиуса катиона меняется чаще всего так же, как в воде, т. е. уменьшается при переходе от лития к калию и далее возрастает для рубидия и цезия. Однако, особенности сольватации ионов в органических растворителях могут сильно изменять соотношения растворимости солей. Так, например, ион Li+ сольватирован в диметилформамиде сильнее, чем Na+ и К" - Поэтому растворимость Li l в этом растворителе почти такая же, как в воде, тогда как растворимость Na l и КС намного ниже, чем в воде [102]. [c.64]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1—2 капли уксусной кислоты и 2—3 капли насыщенного раствора роданида аммония и 0,5 мл амилового эфира. I o(S N)4 -ионы растворимы в органическом растворителе и окрашивают верхний его слой в синий цвет. [c.64]

Цианиды и роданиды. Цианиды. Цианид калия осаждает из растворов солей индия белый осадок основной соли, растворимый в избытке осадителя. При нагревании раствора из него выделяется гидроокись индия [3]. Цианид 1п(СЫ)з, образующий бесцветные моноклинные кристаллы, можно получить, нагревая индий при 350° в атмосфере НСЫ. Это вещество летучее [55]. [c.291]

Микрокристаллоскопическое обнаружение иодида свинца и хлорида свинца. Растворимые галогениды, цианиды и роданиды выделяют хлопьевидные осадки, которые становятся кристаллическими. Хлорид, цианид, роданид — белые, бромид и иодид — желтые, Кристаллический хлорид свинца (рнс. 38) получают, растворяя осадок в кипящей воде и охлаждая полученный раствор (растворимость 2-10-2 моль л). Кристаллы игольчатые (рис. 38, а) или ромбовидные (рис. 38, б). [c.186]

Взаимодействие с растворимыми солями кобальта, меди, ртути и свинца. Соль кобальта (II) с 8 N" образует комплексный роданид розового цвета [c.249]

Растворимы в воде все хлориды, бромиды, иодиды, нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты, роданиды, хроматы цинка, алюминия, марганца и железа. [c.242]

Вычисляем растворимость роданида серебра в воде при / = 1 [c.78]

Пример 1. произведение растворимости роданида серебра равно 1,1 Ю- 2. [c.87]

Растворимость роданидов. Большинство роданидов растворимо в воде не растворимы роданистые серебро, ртуть, медь и золото. Роданистый свинец трудно раствор. ш в воде и разлагается при кипячении с послед-Heii. [c.375]

Свободная HN S бесцветна и устойчива лишь при очень низких температурах или в разбавленном водном растворе (ниже 5%). Диссоциирована она довольно сильно. Большинство ее солей (называемых роданистыми или роданидами) бесцветно, хорошо растворимо в воде и при обычных условиях устойчиво. Наиболее обычны соли аммония и калия. [c.497]

Органические соединения, образованные ионной парой, могут быть растворимы как в бескислородных, так и в кислородсодержащих растворителях. Растворимость может сильно изменяться при переходе от одного растворителя к другому. Так, например, хлорантимонат родамина Б растворим в хлороформе, бензоле, толуоле, амиловом спирте и изопропиловом эфире, но практически нерастворим в четыреххлористом углероде и этиловом эфире. Хлорид бихинолина меди(1) растворим в высших спиртах, но не в хлороформе. Перренат и перманганат тетрафениларсония растворяются в хлороформе. Железо(1П)роданид трифенилметиларсония (и другие комплексные роданиды) растворимы в дихлорбензоле. [c.45]

Соли железа (III) в растворе с роданидами образуют растворимый, но слабо диссоциирующий роданид железа (III) [c.308]

По этому методу можно проводить определение цианидов в смеси с га-логенидами и роданидами. Конечную точку титрования определяют по образованию галогенида серебра, если его произведение растворимости меньше произведения растворимости цианида серебра. Ошибку титрования рассчитывают следующим образом. Если KAgx — произведение растворимости галоге-вида серебра, то в момент появления осадка А Х [c.219]

Рассчитать растворимость роданида серебра в 0,01 Ai растворе NH3, если для аммиачных комплексов lgKi=. = 3,32, lgA 2 = 3,92. [c.87]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора нитрата ртути (И) прилить 4—5 капель насыщенного раствора роданида калия. Написать координационную формулу образующегося растворимого комплексного соединения Hg(S N)2 2KS N. Добавить 2— [c.196]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

Роданид железа (II) Ре (S N)a ЗН2О — вещество зеленого цвета, хорошо растворимое в воде. С роданидами щелочных металлов образует комплексные соединения типа Nag [Ре (S N)4l и N34 [Ре (5СЫ)б], которые по характеру диссоциации ближе к двойным, чем к комплексным солям. [c.354]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

Методика. Вычисленные весовые количества шестиводного нитрата кобальта и роданида калия растворить в возможно малом количестве воды (при 20 °С растворимость KS N —217,5, а Со(ЫОз)а — 100). Растворы слить и оставить на несколько часов в холодном месте. Выделившиеся кристаллы нитрата калия отфильтровать и промыть 20 мл амилового спирта. Фильтрат вместе с амиловым спиртом перенести в делительную воронку и продолжительное время взбалтывать. После отстаивания слить нз [c.351]

Р о д а и и д ы. Из растворов солей таллия (I) роданиды калия или аммония осаждают белый роданид T1N S. Это устойчивое на воздухе вещество, растворимое в горячей воде. При нагревании разрушается, образуя TI2S. В растворах солей таллия (III) роданиды создают красно-бурую окраску и постепенно образуют осадок [c.334]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Наиболее часто применяется аргентометрия, основанная на обра> зова.чии малорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Ис[юльзуют также меркурометрию, основанную на осаждении мало-растворимых солей ртути (I) — хлорида Hg2 l2 (каломель), бромида Н зВг2 и иодида Hg.гI2. Построение кривых титрования по методу осаждения основано на том же принципе, что и построение кривых титрования по методу нейтрализации. [c.423]

Метод Фольгарда. Индикатором служит раствор двойной соли железа (И1) — железо-аммонийных квасцов NHiFe (804)2 12Н.20, дающих с ионами S N растворимый в воде роданид железа [Fe(S N) , , окрашенный в интенсивно красный цвет. Сначала количественно осаждают хлорид-ионы добавлением избытка катиона серебра [c.425]

Должны отсутствовать также и другие комплексообразующие реагенты цианиды, тиосульфаты, роданиды, нитриты и т. п., переводящие Ag l в растворимое состояние. [c.300]

Концентрацию S N прини.маем равной концентрации NH4S N, т. e. 0,01 (концентрация от диссоциации AgS N очень мала, поэтому может ие учитываться). Растворимость роданида серебра в буферном растворе равна [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология