Фосфор температуры кипения и плавления

Физические свойства простых веществ, образованных элементами подгруппы азота, изменяются в той же последовательности, что и у ранее рассмотренных нами подгрупп (см. гл. XI, XII), Так, температура плавления у азота и фосфора составляет соответственно —209,8° и 44,1°, температура кипения —195° и 280° соответ ственно. [c.298]

Для белого фосфора т. пл.= 44° и т. кип.— 280° соот- ветственно. Поскольку красный и черный фосфор являются полимерными модификациями по сравнению с белым, у них следует ожидать повышения температур плавления и температур кипения. Действительно, для красного фосфора т. пл, составляет - 600° (под давлением). [c.306]

При охлаждении паров фосфора получается белая форма. Она образована молекулами Р4, характеризуется плотностью 1,8 г см , температурой плавления 44°С и температурой кипения 257°С. В воде белый фосфор практически нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде (082). Хранят его под водой и по возможности в темноте. [c.437]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

Свойства и применение фосфора. Фосфор встречается в нескольких аллотропических модификациях, из которых на практике приходится сталкиваться с двумя — белой и красной. Белый фосфор (его называют также желтым) имеет плотность 1,8 г см , температуру плавления 44 °С и температуру кипения 281 °С. В воде белый фосфор практически нерастворим, хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле, толуоле и других. Он очень ядовит, имеет специфический запах и светится в темноте, хранить его следует в темном месте. Белый фосфор отличается высокой реакционной способностью — он очень легко окисляется кислородом, хлором, серой и другими элементами, образует большое количество соединений. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивую форму — так называемый красный фосфор. Красный фосфор представляет собой буро-красный продукт с плотностью 2,3 г/сл , нерастворимый в сероуглероде и других растворителях и обладающий значительно меньшей химической активностью, чем белый фосфор. [c.347]

Свойства, Фосфор существует во многих модификациях. Обычный бесцветный, или белый, фосфор тетрафосфор, см. стр. 626) представляет собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом, с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1° и температурой кипения 280°. В воде растворяются только следы фосфора, но с водяными парами он заметно летуч. В спирте он также мало растворим, лучше растворяется в эфире, бензоле, скипидаре и жирных маслах, а лучше всего в сероуглероде, хлористой сере и треххлористом фосфоре. Из сероуглерода фосфор кристаллизуется в кубической системе обычно в виде ромбододекаэдров.. [c.674]

Записать в рабочем журнале в виде таблицы температуры кипения и плавления галогенидов фосфора (учебник ). Сравнить эти константы и объяснить закономерность их изменения. [c.142]

Белый фосфор в чистом состоянии — бесцветное вещество с плотностью 1,82, температурой плавления 44° С и температурой кипения 275° С. Он нерастворим в воде, но хорошо растворяется во многих органических растворителях, например в сероуглероде. [c.205]

Ароматические сульфокислоты, за некоторыми исключениями, не имеют определенной температуры плавления или температуры кипения. Поэтому для идентификации чистых сульфокислот их чаще всего превращают в сульфохлориды действием пятихлористого фосфора [c.99]

Авторами [3] температура плавления трехокиси найдена рав-иой 296,5 К, температура кипения 447 К, теплоты плавления и испарения соответственно 14,3 и 43,6 кДж/моль. В атмосфере сухого разреженного кислорода трехокись фосфора окисляется при 313 К, во влажном кислороде окисление сухой трехокиси наблю далось при 403 К [4]. Отмечалось [1, с. 42], что сухая трехокись в сухом кислороде стабильна до 350—400 К. [c.21]

Фосфор — химический элемент. Химичеокий символ Р, атомный вес 30,98. Валентность 3 и 5. Удельный вес белого фосфора 1,82. Температура плавления 44,2° С. Температура кипения 280,5° С. Красный фосфор имеет удельный вес 2,20 плавится при давлении 43 аш при температуре 590 С. [c.177]

Трихлорид фосфора — жидкость с резким удушающим запахом, плотностью 1,57 г см , температура плавления — 91 °С, температура кипения -Ь76°С. Во влажном воздухе дымит вследствие гидролиза парами воды (образуются хлористый водород и фосфористая кислота). [c.344]

Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, различающихся молекулярной структурой и физическими свойствами, в частности цветом. Наибольшее значение имеет белый фосфор (а-модификация) — бесцветное воскообразное вещество, имеющее кубическую структуру с очень большой элементарной ячейкой, содержащей 56 молекул Р4 его плотность 1,83 г/см , температура плавления 44,1 °С, температура кипения 280,3 °С. Ниже — 77 °С а-модификация белого фосфора превращается в р-модификацию также белого цвета. В жидком и парообразном состоянии до 800 °С фосфор четырехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Pg)- Плотность расплавленного фосфора при 100 °С 1,7 г/см , при температуре кипения 1,5 г/см . Давление пара жидкого фосфора характеризуется следующими величинами [c.117]

Химические изменения компонентов системы сопровождают фазовые переходы многих веществ. В качестве примеров можно упомянуть конденсацию металлов, плавление и испарение органических соединений, образующих изомеры, фазовые превращения серы и фосфора. Фотохимическое и электрохимическое превращение кислорода в озон, как известно, также приводит к изменению температур кипения и плавления в системе. Проблему получения новых фазовых состояний вещества, например металлического водорода, также естественно решать с учетом взаимосвязи фазовых п химических превращений. [c.121]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Элементарный желтый фосфор (Р4) представляет собой аморфное вещество желтоватого цвета со специфическим чесночным запахом. Температура плавления 44,1° С, температура кипения 280,5° С, плотность 1,82 г см . [c.40]

Фосфористый водород (РНз)— фосфин —бесцветный газ с запахом гнилой рыбы. Температура плавления —132,5° С, температура кипения — 87,8° С. В цехе очистки сточных вод он образуется главным образом при действии щелочи на элементарный фосфор. [c.41]

Физические свойства. Свежеприготовленный фосфор— бесцветная мягкая кристаллическая масса, на свету желтеющая, пахнущая чесноком. Температура плавления 44,1, температура кипения 280,5°, плотность 1,82, Пары фосфора в 4,3 раза тяжелее воздуха. [c.141]

Изучение спектров комбинационного рассеяния света галогенидов фосфора н их смесей 141 1 привело к выводу, что в смеси PF l. н PFBr. образуется новый смешанный галогенид PF lBr. В табл. 45 приведены физические свойства галогенидов трехвалентного фосфора. Температуры кипения их систематически возрастают по мере замещения атомов фтора на хлор и, еще сильнее, на бром. В том же порядке возрастают и теплоты испарения и критические температуры. Изменение температур плавления таково же (за исключением перехода от PFg и PF l). Так как эти молекулы мало полярны, то возрастание температур плавления, кипения и критических температур объясняется ростом дисперсионного взаимодействия. [c.236]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Трехокись фосфора Р4О6 (фосфористый ангидрид, тетрафосфоргекс-оксид) образуется при горении фосфора в условиях ограниченного доступа кислорода или воздуха. Температура плавления его 22,5 °С, температура кипения 173,1 °С. Молекулярная структура, приведенная на рис. 8.5, отвечает соединению с нормальной валентностью. Стандартная энтальпия для Р4О6 (г.), равная —2145 кДж-моль- , приводит к [c.222]

Белый фосфор имеет плотность 1,8 ej M , плавится при 44,1 , кипит при 280,5° теплота плавления 0,156 ккал/(г-агож), теплота испарения Afi ккал г-атом). Теплоемкость (Ср) при 25° равна 5,55 кал моль-град). Ниже —77° а-модификация белого фосфора превращается в р-модификацию также белого фосфора. В жидком и парообразном состоянии до 800° фосфор четырехатомен (Р4), рыше этой температуры начинается распад на двухатомный PI). Плотность расплавленного фосфора при 100° 1,7 см , при температуре кипения 1,5г/слг . [c.148]

Трифенилфосф ит (СеН50)зР. В реактор помещают 310 г фенола. Реактор снабжен мешалкой, капельной воронкой, термометром и хорошо работающим обратным холодильником. Нагревают фенол до температуры несколько выше температуры его плавления и осторожно прибавляют при перемешивании 137,5 г треххлористого фосфора. В начале прибавления температура несколько повышается, но после насыщения реакционной смеси образующимся хлористоводородным газом происходит понижение температуры и одновременно выделяется хлористоводородный -аз. После добавления всего треххлористого фосфора продолжают пе-ремещивание до прекращения охлаждения реакционной смеси, затем осторожно нагревают в колбе с обратным холодильником. Через холодильник пропускают подогретую воду, чтобы избежать закупорки его твердым фенолом. Реакционную смесь нагревают при перемешивании до тех пор, пока скорость выделения хлористоводородного газа не будет меньше 0,01 моль1ч или же температура не будет оставаться постоянной. Полученная смесь представляет собой раствор главным образом фенола в трифенилфосфите. Эти вещества легко разделяются разгонкой при уменьшенном давлении. Температура кипения 183—184° при 1 мм рт. ст., температура плавления 21—23°. Выход 291 г (94%). [c.174]

Отсутствие простого монотонного изменения температур плавления и кипения, а также величин АН можно частично объяснить с помощью данных по энергиям связи В, приведенным на рис. 5.10 для N2, Р2, Аз2, ЗЬг и В12 и равным соответственно 226, 116, 91, 70 и 47 ккал/моль. Отметим, что обычно молекулы этих элементов имеют в газовой фазе состав N2, Р4, Аз4, 864 п В1. Из рис. 5.13 видно, что в жидком состоянии элементы содержат преимущественно также молекулы N2, Р4 и Аз4. Низкие значения температур плавления и кипения, величин ДЯпл и ДЯисп для N2 и 4 (белого фосфора) указывают на разрыв слабых межмолекулярных связей при плавлении и испарении, ДЯисп + ДЯпл -О. Внутримолекулярные связи остаются незатронутыми. Большие значения величин этих свойств для Аз, 5Ь и В1 указывают на разрыв сильных связей при фазовых переходах этих элементов, что согласуется с изменением состава молекул. Величины О для Аз и 5Ь значительно больше, чем для В1, поэтому ДЯисп и температуры кипения Аз и 5Ь хотя и сравнительно велики, но не настолько, насколько это должно было бы быть при разрыве всех связей с образованием одноатомного газа, как это происходит с В1. Обратите внимание, что для В1 ДЯдл + + АНцсп О, а для 5Ь ДЯпл+ДЯисп< 5 и для Аз ДЯсубл<-0. [c.434]

В природе встречаются соединения фосфора в виде фосфатов — аппатитов или фосфотитов. Фосфор известен в нескольких состояниях. Существуют две модификации фосфора — белый и красный. Белый фосфор с температурой плавления 44 °С, температурой кипения 281°С, хорошо растворим в сероуглероде, бензоле и других органических растворителях. В воде практически нерастворим. Хранят его под водой, на воздухе он легко окисляется, при температуре свыше 40 °С может воспламениться. [c.328]

С кислородом фосфор образз ет несколько окислов. При медленном окислении фосфора при обычной температуре образуется главным образом фосфористый ангидрид Р3О3. Фосфористый ангидрид — белая кристаллическая масса, температуры плавления 23,8°, температуры кипения 173° ядовит. Фосфористый ангидрид при дальнейшем окислении, даже при обыкновенной температуре, постепенно переходит в фосфорный ангидрид PgO ., причем этот переход сопровождается свечением, заметным в темноте. [c.158]

Раствор 2,7 г метил-5-аминоникотината в 50 мл 95% этанола обрабатывают 25 мл 30%-ной кремнефтористоводородной кислоты. Выделившуюся соль отфильтровывают и суспендируют в 50 мл ледяной уксусной кислоты. Через раствор пропускают этилнитрит до тех пор, пока твердый компонент не растворится. Во время этого процесса температуру поддерживают не выше 32° С. Затем раствор охлаждают в ледяной бане, и, чтобы осадить фторсиликат диазония, прибавляют 75 мл сухого эфира. Соль отфильтровывают и промывают один раз абсолютным этанолом и трижды сухим эфиром. Эту процедуру проводят в атмосфере углекислого газа, чтобы диазониевая соль не поглощала воду. Соль высушивают, оставляя на ночь в эксикаторе над пятиокисью фосфора, и получают 4,5 г. Температура ее разложения 89° С. Соль суспендируют в сухом толуоле и нагревают, пока разложение не закончится. Слой толуола высушивают сульфатом натрия и перегоняют выход метил-5-фтор-никотината 0,4 г, температура кипения 101—102° С/26 мм, температура плавления 46—50° С. Этот синтез не удается провести по методу Шимана. [c.369]

Фосфористый ангидрид (Р20з)образуется в результате горения фосфора при недостатке воздуха или при медленном окислении фосфора при обычных температурах. Это белая, похожая на воск, кристаллическая масса. Он ядовит. Температура плавления 24° С, температура кипения 175° С. При нагревании его на воздухе образуется фосфорный ангидрид. [c.41]

Имеются также указания на существование сульфидов фосфора, отвечающих формуле Р45б (или РгЗз) с температурой плавления 290° и температурой кипения 490°, а также РзЗб (или РЗг) —температура плавления 298° и температура кипения 337°. [c.385]

Фосфор существует во многих моди кациях наиболее широко известны два вида фосфора красный и белый. Белый фосфор пред -ставлявт собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом, с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1° и температурой кипения 280°. Он чрезвычайно химически реакциовно-способен в темвоте на воздухе светится (происходит окисление паров фосфора кислородом воздуха с выделением света). [c.5]

Окись фосфора 1) получают медленным окислением фосфора при низкой температуре при недостатке воздуха. Образуются белоснежные, мягкие как воск кристаллы с температурой плавления 23,8° и температурой кипения 175°. В парообразном состоянии, так же как и в органических растворителях (бензоле, сероуглероде), в которых она легко растворяется, окись фосфора(1П) находится в виде молекул Р4О6. Поскольку в этом случае величина молекулы не влияет сильно на химические свойства вещества, часто используют эмпирическую формулу Р2О3 и соответствующее ей название. Это же можно сказать и об окиси фосфора(У). [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология