Серебро ферроцианид

Наибольшее распространение после цианистого электролита получил железистосинеродистый, который готовится кипячением ферроцианида калия с хлоридом серебра в растворе карбоната калия. [c.207]

Так, при растворении аммиачного комплекса серебра [А (№1з)2]С1 или ферроцианида калия К4[Ре(СМ)б] вначале происходит первичная электролитическая диссоциация — отщепляются ионы внешней сферы [c.190]

СЯ множеством реагентов, образуя карбоновые кислоты, известные как альдоновые кислоты. Этим объясняется редуцирующий характер альдоз. Например, в щелочной среде альдозы восстанавливают ионы одновалентной меди до закиси меди, ионы серебра — до свободного металла, феррицианид — до ферроцианида. Последняя реакция может послужить основой для создания чувствительного аналитического метода. Даже с учетом того, что альдозы в основном существуют в форме по-луацеталей [уравнение (2-10)], их восстановительные свойства совершенно очевидны. В то время как восстановление реагентами, содержащими металл, обычно проходит через образование свободного альдегида, окисление гипобромитом (Вг2 в щелочной среде) приводит к образованию лактона, как это наблюдается, например, в ферментативной реакции, описываемой уравнением (а), табл. 8-4. [c.112]

Ферроцианид серебра Ад4[Ге(СМ)в] выделяется в виде белого осадка при смешивании растворов АдМОз и К4[Ге(СМ)в] осадок не растворяется в разбавленной азотной кислоте и в растворе гидроокиси аммония, но растворяется в растворе цианистого калия. При обработке концентрированной азотной кислотой окисляется в Адз[Ге(СМ)в]. [c.28]

Состав ферроцианида серебра зависит от того, какая соль применялась для осаждения. В случае употребления растворов Ь]4[Ге(СМ)в] или Ма4[Ге(СМ)в] всегда выделяется осадок Ад4[Ге(СМ)в]. Однако при действии ферроцианида калия состав осадка зависит от исходных соотношений реагирующих компонентов. При избытке Ад+ наблюдается образование нормаль- [c.28]

Азотнокислое серебро выделяет белый осадок ферроцианида серебра [c.370]

Более специфичны реакции, выполняемые при помош,и волокон или бумаги, пропитанных соответствующими реактивами [62]. Например, для реакции на Ее " и фотобумагу, пред варительно отмытую от солей серебра, пропитывают 10%-ным раствором ферроцианида калия и высушивают. [c.31]

Если для выполнения реакции требуется два или больше реактивов, то лучше, если возможно, вводить не каждый реактив в отдельности, а их смесь. Например, для окисления. марганца пользуются смесью растворов персульфата аммония, нитрата серебра и азотной кислоты. Если реакция выполняется при подкислении или подщелачивании, то кислоту или щелочь вводят в смеси с применяемым реактивом например, реакцию на Ре или Си " " выполняют со свежеприготовленной смесью растворов ферроцианида калия и соляной кислоты и т. д. Таким путем не только ускоряют выполнение реакции, но и облегчают введение малых объемов реактива легче и проще добавить 0,5—1 мкл омеси растворов, чем 2—3 раза вводить по 0,2—0,3 мкл каждого раствора. [c.36]

На рис. 16 приведены схематические кривые титрования раствором феррицианида различных ионов, образующих с феррицианидом малорастворимые осадки и потому титрующихся нормально медь (И), серебро, кадмий, железо (II) —кривые 1 ш 2 ионов, образующих с феррицианидом относительно растворимые осадки и потому дающих размытые кривые титрования цинк, кобальт (II) и ртуть (II) — кривая 3 ионов, образующих малорастворимые осадки не с ферри-, а с ферроцианидом никель и свинец — кривые 4 и 5-, ионов, не образующих осадков с феррицианидом хром (III), сурьма (III), железо (III) —кривая 6. [c.58]

Ферроцианид калия образует труднорастворимые соли с катионами меди, цинка, кадмия, свинца, серебра, что можно использовать для определения этих катионов. Так, взаимодействие с солями цинка идет по уравнению [c.283]

Потенциометрическое обнаружение конечной точки титрования применимо для осадительных титрований серебра (I), ртути (И), свинца (И) и цинка(П), а также таких анионов, как хлорид, бромид, иодид, тиоцианат и ферроцианид. [c.393]

В работах [239, 266—268] описано применение волокнистых углеграфитовых электродов для извлечения золота, серебра н меди из разбавленных растворов. В работе [266] проведено экспериментальное определение коэффициента массопередачи Кт к углеродной нити диаметром 10 мк в системе ферри/ферроцианид калия. Показано, что в области 0,02<Ке<0,15 [c.228]

Окисление ферроцианида серебра [c.114]

Выполнение работы. В одну пробирку внести 5—6 капель раствора ферроцианида калия К4[Ре(СЫб)], в другую—такой же объем феррицианида калия Кз[Ре(СК)б]. В обе пробирки добавить по 6—7 капель раствора нитрата серебра. Отметить цвета образовавшихся осадков. К белому осадку ферроцианида серебра при помешивании стеклянной палочкой добавить 7—8 капель концентрированной азотной кислоты уд. веса 1,4. Как меняется цвет осадка [c.114]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования осадков при добавлении раствора нитрата серебра. В какое соединение переходит ферроцианид серебра при действии азотной кислотой Написать уравнение реакции. Указать в этой реакции окислитель и восстановитель. [c.114]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

Углерод Ферроцианид серебра [c.252]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

В присутствии ферроцианидов должен быть прибавлен избыток раствора железа и жидкость отфильтрована перед титрованием азотнокислым серебром. То же самое применяется и в случае присутствия феррициа-нидов, только сернокислая соль окиси железа заменяется солью закиси. Цианиды также могут быть удалены закисной и окисной солями железа и щелочью с последующим подкислением разбавленной азотной кислотой и фильтрованием. [c.88]

Самый простой и удобный способ полз чення орто- и и<я/ а-бензохннонов состоит в окислении соответственно пирокатехина и гидрохинона. В качестве окислителей можно исиользовать самые разнообразные реагенты дихромат натрия, ферроцианид калня, иеркислоты, оксид серебра, тетраокись азота и ряд других окьюлителей. [c.1771]

Комплексные ферроцианиды цинка, кобальта, никеля, молибдена, ванадия и вольфрама также проявляют высокую селективность к ионам цезня [19-24]. По аналогии с другими неорганическими ионообменниками их селективность повышается в ряду Li < Na < К < Rb s. Так как сродство к ионам s у некоторых неорганических ионообменников чрезвычайно велико, s очень трудно элюировать из обменника. В этом случае в качестве элюентов используют концентрированные растворы нитратов аммония, серебра или ртути(П). Если количественное элюирование цезия этими растворами невозможно, рекомендуется проводить химическое или термическое разложение обменника. Цезий не поглощается Th[Fe( N)g] и Zr[Fe( N)g] и лишь слабо сорбируется на (ThO)2[Fe( N)e]. [c.158]

По данным А. С, Черняка и О. В. Овчинниковой, неорганиче ские иониты (ферроцианиды и сульфиды переходных элементо фосфорносурьмяные PSb и кремнефосфорносурьмяиые SiPSb на тиониты, минеральные ионообменники типа клиноптилолита и ДР-успешно решают задачи коллективной и селективной сорбции ио нов золота и серебра из различных по составу растворов, пригоД [c.118]

Изучение сорбции золота (I) и серебра (I) неорганическими ионитами из содержащих медь (I), цинк (И), железо (III) растворов сложного состава показало, что сорбционная способность ферроцианидов титана (IV) и молибдена (VI) по отношению к элементам подгруппы меди снижается в ряду u>Ag>Au, катиониты PSb и SiPSb проявляют более высокую избирательность к катионам серебра (I), чем золота (I), [c.119]

Нэйр с сотрудниками [85, 86] использовали кулонометрически генерируемый при потенциалах 0,22 и 0,32 в ион серебра для определения ферри- и ферроцианидов. Ланца и Кор-беллини [87] использовали многокатодную систему для изучения восстановления нитроферрицианида.- Были обнаружены три стадии восстановления, причем в образовании второй и третьей волн участвовали, соответственно, два и четыре электрона. Число электронов, участвующих в первой стадии восстановления, не удалось выяснить в связи с помехами, создаваемыми продуктами реакции. [c.53]

Кроме иодидного известны и другие методы определения серебра с применением неорганических реактивов. Например, Кальвода и Зыка показали возможность титрования серебра растворами ферроцианида, роданида, нитропруссида на фоне 0,1 М раствора нитрата калия при потенциале ртутного капельного электрода от —0,3 до —0,5 в (Нас. КЭ). Ю. И. Усатенко и М. А. Виткина рекомендуют оксалат натрия для титрования серебра на платиновом электроде при потенциале около 4-1,0 в (Нас. КЭ) по току окисления оксалата. Индийские исследователи разработали довольно сложный метод косвенного определения серебра [а также свинца и ртути (II)] при помощи селенистой кислоты определяемый элемент осаждают селенистой кислотой, фильтруют и титруют избыток селенита в бикарбонатной среде гипобромитом натрия. [c.304]

П = —100, где /ол и г ф — плотности тока электролиза соотв. в присут. вспомогат. реактива и без него при одном и том же значении Е. Варьируя параметры элект лиза (концентрацию вспомогат. реактива, кислотность электролита, т-ру и т. п.), находят условия, при к-рых ц достигает 100%. Момент завершения хим. р-ции определяют с помощью цветных индикаторов или применяемыми в титримет-рии физ.-хим. методами. Обычно О определяют по произведению /,Тэ. Кулонометрич. титранты можно получать также анодным растворением металлов электрохимически активных электродов (напр., хрома, ванадия, меди, ртути) или амальгам либо катодной р-цией из нанесенных на электрод труднорастворимых осадков (напр., хлорида серебра или ргути, ферри- или ферроцианида серебра). [c.292]

К методам осаждения относятся титрование растворами нитрата серебра (аргентометрия), роданида аммония (родано-метрия), нитрата ртути (I) <меркурометрия), ферроцианида калия (ферроцианометрия) и нитрата тория (ториметрия). [c.46]

Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид ко ба 1ьта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты <уд. веса ,4 и 2 н.), едкого натра (2 к.), аммиака (25%-ный), иодида калия (0,1 н. и 0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.). нитрата серебра (0,1 н.), нитрата кобальта (0,5 м.), тиосульфата натрия (1 и.), сульфата никеля (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), роданида аммония (насыщенный), ферроцианида калия (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н,), оксалата аммония (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), сульфида аммо- [c.107]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Адсорбционные индикаторы [1, 5—7] изменяют интенсивность или цвет флуоресценции в результате адсорбции на осадках мало растворимых веществ, образующихся в процессе титрования, или при десорбции с них. Изменение степени адсорбции индикатора происходит вследствие перемены заряда поверхности осадка. Например, частицы Ag l при избытке в растворе ионов Ag+ заряжены положительно, а в присутствии С1" — отрицательно в первом случае они адсорбируют кислотные красители, во втором — основные. В качестве таких индикаторов описано применение более 20 люминофоров в их числе 4 метилумбеллиферон (4 метил-7-гидроксикумарин), 2-наф-толсульфокислота, родамин С, флуоресцеин, хинин, эозин, эритрозин. С их помощью титрованными растворами солей ртути (II), свинца (II) и серебра можно определять хлориды, бромиды, ио-диды, роданиды, ванадаты, вольфраматы, оксалаты, ферроцианиды, фосфаты, хроматы, л наоборот. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология