Неметаллы, открытие

Ученые, которые с недоверием относились к системе Д. И. Менделеева, пытались истолковать открытие инертных газов как удар по Периодической системе. В действительности же, эти элементы не только нашли свое место в системе, но и логически дополнили ее, заняв место между типическими металлами и типическими неметаллами (галогенами). Для них Менделеев вводит отдельную нулевую группу, которую помещает в левой части таблицы перед первой. Позже она была совмещена с 8-й группой и велся длительный спор об их альтернативности. (Как будет показано позже, спор этот был безосновательным). Компромиссно остановились на 8-й группе. В современных таблицах нулевая группа отсутствует. Считается, что проблема решена окончательно. Но это мнение ошибочно, и мы еще вернемся к данному вопросу. [c.71]

КАРБОНИЛЫ МЕТАЛЛОВ — химические соединения оксида углерода СО с металлами, например, карбонил никеля N1 (С0)4, открытый первым в 1890 г. В настоящее время получены карбонилы многих металлов и некоторых неметаллов. К- м. бывают одноядерными и многоядерными, в зависимости от количества атомов металла в молекуле, а также смешанные, например [Ре (СО)4) Hg. Большинство К. м. при обычных условиях кристаллические, кроме N1 (С0)4, Ре (СО) Ни (СО),, 05 (С0)5. к. м. хорошо растворяются в органических растворителях, летучи, сильно ядовиты. Наибольшее значение в технике имеют К- м.— никеля, кобальта, железа. К. м. применяют для получения чистых металлов, для покрытия поверхности металлами, как ката- [c.120]

Этот метод, открытый в 1856 г. Н. Н. Бекетовым, нашел применение как в промышленности, так и для лабораторного получения металлов, сплавов и некоторых неметаллов. Возможность данного метода определяется физико-хнмическими свойствами исходных и получаемых веществ и тепловыми условиями проведения реакций. [c.17]

Попытки классифицировать элементы предпринимались издавна и завершились гениальным открытием Д. М. Менделеева, который в 1869 г. создал периодическую систему элементов. По закону периодичности—фундаментальному закону природы — химические и физические свойства веществ, образованных элементами, связаны прежде всего с электронными конфигурациями и величиной заряда ядра соответствующих элементов. Кроме общей классификации элементов, основанной на строении электронных конфигураций и закономерностях периодической системы, существует давнее традиционное разделение их на металлы и неметаллы. [c.317]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Объем требований. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Менделеева, Периодическая система элементов Менделеева. Периоды и группы. Расположение металлов и неметаллов в периодической системе. Значение периодического закона. [c.181]

Все химические элементы, как уже отмечалось, подразделяются на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 элемента (см. 8.10), остальные 85 элементов (из открытых к настоящему времени) являются металлами. Положение элементов-металлов в Периодиче- [c.188]

В безуспешных попытках найти эликсир жизни или философский камень алхимики сделали множество замечательных открытий они получили уксусную, а затем серную и азотную кислоту, множество солей — купоросы (сульфаты), селитры (нитраты), квасцы (двойные сульфаты металлов и аммония), щелочи, спирт составили первую систему химических элементов, включив в нее наряду с аристотелевскими элементами серебро, ртуть, медь, золото, железо, олово, свинец. Кроме того, им были известны также мышьяк, сурьма, висмут, цинк, а также неметаллы углерод и сера. [c.7]

Между прочим, третьим среди твердых неметаллов был открыт фосфор — второй по распространенности. Это как будто свидетельствует о том, что в средние века значение распространенности в процессе открытия элементов усилилось. О том же свидетельствует взаимная очередность открытия четырех средневековых металлов цинк, мышьяк, сурьма и висмут были открыты в строгом соответствии с их кларками. Не потому ли, что их открытие произошло уже тогда, когда малая химическая активность перестала быть необходимым условием возможности открытия, когда химический арсенал стал гораздо более могущественным, чем в древности [c.10]

Открытия начинаются еще в донаучный период цивилизации. Первыми в очереди открытий располагаются — в порядке их распространенности — твердые самородные (наименее активные) неметаллы. За ними следуют — в порядке возрастания их химической активности — самородные металлы. За ними — наименее активные легкоплавкие металлы, не встречающиеся в самородном виде, сперва тоже в порядке возрастания активности, а потом в соответствии с распространенностью. [c.11]

К числу неметаллов относятся и элементы основной подгруппы V группы периодической системы — азот, фосфор, мышьяк. Мы уже говорили об азоте, его открытии, распространенности и значении, когда говорили о воздухе. Даже в названии азота, описанного впервые, как считают, в 1772 г. учеником Блэка Д. Резерфордом, отражена противоречивая природа этого элемента. [c.192]

Периодический закон — один из основных законов природы. Выраженная в нем взаимосвязь элементов и их соединений дает возможность по одному или нескольким признакам элемента предполагать характер многих других, не прибегая к эксперименту. Открытый закон позволил Менделееву вначале теоретически, а затем экспериментально уточнить некоторые свойства элементов. Так, бериллий — типичный металл, считавшийся ранее трехвалентным, но величине атомной массы (13,5) должен был находиться между двумя неметаллами — углеродом (12) и азотом (14). По свойствам он не подходил сюда. В том же ряду между литием и бором не хватало двухвалентного элемента с атомной массой в интервале 7—11. Менделеев высказал предположение, что бериллий не трехвалентен, а двухвалентен, и атомная масса его должна быть равна около 9, а не 13,5. Так оно в действительности и оказалось. Таллий считался щелочным металлом. Менделеев усомнился в этом и предположил, что он должен находиться между ртутью и свинцом, т. е. должен быть трехвалентным. И вскоре эхо было подтверждено. [c.28]

Слабым местом работы Коста и Конте следует считать, с одной стороны, игнорирование роли валентных орбиталей атомов неметалла (и формирования мощных Ме — Х-связей), так как при этом остается открытым вопрос о причинах стабильности кристалла МеХ и природе господствующих в нем связей, а с другой — необоснованность (и даже неверность) предположения о большом вкладе ионной составляющей. Использованная этими авторами [c.270]

Три новых инертных газа заняли в периодической таблице заранее приготовленные им места вслед за галогенами, образовав особую, переходную от неметаллов к металлам нулевую группу , и открытие первого инертного газа, которое показалось вначале тяжелым испытанием для периодического закона, обратилось в новый его триумф, столь же блестящий, как и открытие предугаданных творцом этого закона элементов. [c.178]

История открытия фтора. Убеждение в том, что в состав плавикового шпата входит какой-то неизвестный неметалл, сложилось еще в начале XIX в., но выделение этого неметалла оказалось чрезвычайно трудной задачей. Фтор — единственный элемент, открытие которого было оплачено ценой жизни, а в лучшем случае — здоровья первых его исследователей. [c.216]

Таким образом, реакция взаимодействия пиролюзита (двуокиси марганца) с соляной кислотой привела к открытию двух новых элементов металла — марганца и неметалл.я — хлора. [c.223]

История триады галогенов . Название галоген — солерод сначала (1811 г.) было предложено для хлора с открытием же иода, брома, а затем фтора оно сделалось собирательным и распространилось на все неметаллы триады. [c.255]

Подавляющее большинство естественных и искусственных веществ состоит из отдельных химических соединений илн смесей химических соединений. В соответствии с этим при выполнении качественного анализа исследуемого образца редко требуется проводить открытие свободных металлов или неметаллов. [c.59]

Открытие свободных неметаллов. Существует ряд способов открытия свободных неметаллов. Опишем один из этих методов, применяемый для открытия свободной серы. Свободную кристаллическую серу открывают в смеси с другими твердыми веществами экстракцией сероуглеродом. После выпаривания растворителя остаток серы превращают в тиосульфат натрия путем нагревания с раствором сульфита натрия [c.60]

Значение этих исследований состоит также в том, что на их основе была пересмотрена роль кислорода в химии. С конца XVI столетия, после крушения теории флогистона, кислороду отводилось исключительное место в химии. Этот элемент характеризовали тем, что, соединяясь с металлами, он дает основания, а с неметаллами — кислоты его рассматривали вообще как элемент, сообщающий некоторые отличительные свойства тем соединениям, в состав которых он входит. Представления об исключительной роли кислорода в неорганической химии были перенесены в область органической химии так, например, считалось, что многие органические вещества следует рассматривать как окислы некоторых органических радикалов. В связи с этим открытие, что такой органический радикал, как бензоил, уже содержит кислород, превращало последний из главного в обыкновенный химический элемент, по крайней мере в органической химии. [c.42]

Совершенно нет необходимости выделять открываемые элементы в чистом виде, чтобы обнаружить их присутствие в анализируемом веществе. Однако выделение в чистом виде металлов, неметаллов и их соединений иногда используется в качественном анализе для их идентификации, хотя такой путь анализа представляет серьезные трудности. Для обнаружения отдельных элементов пользуются более простыми и удобными методами анализа, основанными на химических реакциях, характерных для ионов данных элементов и протекающих при строго определенных условиях. Так, например, для открытия серы в сульфиде железа (II) к пробе исследуемого вещества добавляют соляную кислоту. При этом сульфид железа (II) растворяется и появляется запах сероводорода, образующегося в результате реакции [c.140]

В 1861 г. Крукс при спектроскопическом изучении состава пылей сернокислотного завода обнаружил зеленыЬ линии неизвестного ранее элемента, который получил название таллий (от лат. — зеленый). Сначала высказывалось прдположение, чтЬ это неметалл, аналогичный селену и теллуру, однако уже в 1862 г. Лями, которому первому удалось получить немного таллия, установил его металлическую природу. Весьма своеобразные химические свойства таллия привлекли к себе внимание ученых, и в первые годы по( ле открытия его усиленно изучали. В дальнейшем интерес к таллию уменьшился. И только начиная с 20-х годов нашего века, когда организовано промышленное производство таллия, число работ, посвяф енных ему, снова сильно возросло. [c.325]

Открытие свободных неметаллов. Существует ряд способов открытия сиобод1гых неметаллов. Опишем один из этих методов, применяемый для открытия свободной серы. Свободную кристаллическую серу открывают в смеси с другими твердыми неществами экстракцией сероуглеродом. После выпapиF aния раствор теля остаток [c.70]

Исторически первыми (Франклаид, 1849) среди элементорга-нических соединений были открыты соединения, содержащие в своем составе металл. Благодаря своей необычайной реакционной способности эти соединения приобрели весьма важное значение и были выделены в особую группу так называемых металлорганических соединений. С дальнейшим развитием органической химии были получены соединения, содержащие неметаллы, и теперь принято говорить о так называемых элементорганических соединениях. [c.121]

Данные фазового, химического и металлографического анализов неметаллических включений металла различных методов выплавки показывают, что металл вакуумной выплавки значительно чище количество неметаллических включений на единицу площади шлифа из проволоки диаметром 8 мм в металле вакуумной индукционной плавки обычно в 4 — 6 раз меньше, чем в металле открытой индукционной плавки. Следует заметить, что хотя тенденция повышения долговечности нагревателей с уменьшением количества включений не вызывает сомнений, однако зта зависимость носит сложный характер. Наибольшее влияние на свойства металла оказывает микролегирование. С его помощью достигается высокий уровень как жив) ести, так и долговечности. Однако возможны сл) аи получения металла с высокой жив) естью, но низкой долговечностью (табл. 52). При введении микродобавок важно расчетное и остаточное их количество. Плавки, выплавленные с разным расчетным содержанием РЗМ, но имеющие одинаковое остаточное содержание, могут значительно различаться по уровню долговечности нагревателей. Это указывает на то, что играет роль и та доля добавки, которая расходуется на связывание и частичное удаление газов, неметалл нческих включений, [c.124]

В 1941 г. немецкий химик В. Рюдорф проделал такой опыт. Он поместил 1 г некоего неметалла Э в открытом сосуде в эксикатор, где также находилась чашка с жидким бромом (рис. 21). Через несколько часов оказалось, что масса сосуда с неметаллом увеличилась примерно на 0,8 г, а цвет и внешний вид неметалла почти не изменились. Анализ показал, что химик получил соединение состава ЭдВг, а формулу следует писать так (Эд) Вг . Позднее установили, что атомы брома входят в кристаллическую решетку Э и располагаются между ее слоями, поэтому в парах брома неметалл Э набухает. Какой неметалл обладает описанными свойствами [c.230]

Студент Гейдельбергского университета Карл Левиг в 1825 г. изучал воды минеральных источников Германии. Одна из приготовленных им проб воды обладала интересной особенностью — она желтела под действием хлора. Левиг извлек неизвестное вещество, придававшее желтый цвет воде, с помощью диэтилового эфира, а после испарения эфира обнаружил красно-бурую жидкость с резким неприятным запахом. Студент уже собрался опубликовать результаты своих опытов, но научный руководитель посоветовал повременить. Решено было выделить новое вещество в большем количестве, чтобы иметь возможность детально исследовать его свойства. Но именно в это время 23-летний лаборант-химик Антуан Балар из Монпелье во Франции получил то же самое вещество и сразу отправил его образец в Парижскую академию наук. Известные химики Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар подтвердили открытие нового элемента (Балар назвал его муридом ), но переменили название на производное от греческого зловонный . Какой неметалл открыли Левиг и Балар [c.236]

Буротвор 228 Мемуары химиков 228 Почти как алмаз 229 Ошибка властителя Лахора Тот, который не разбивается Решетка без замков 230 Неметалл захотел стать бронзой Запоздалое открытие 231 Рецепт активности 231 12 10 Здесь нужен кругозор 231 12 11 Откройте его имя 232 12 12 Осторожно с крышкой 232 12 13 Библейское чудо 232 [c.424]

Есть еще третий окисел — 8Ь204. В нем один атом сурьмы трех-, а другой пятивалентен, и этот окисел самый устойчивый. Во взаимодействии ее с прочими элементами — та же двойственность, и вопрос, металл сурьма или неметалл, остается открытым. Почему же тогда во всех справочниках она фигурирует среди металлов Главным образом ради классификации надо же ее куда-то девать, а внешне она больше похожа на металл... [c.56]

Атомные кристаллы сравнительно немногочисленны обычно ими являются соединения некоторых металлов с неметаллами, причем и те и другие принадлежат к средним группам периодической системы. Другим примером может служить карборунд З С он имеет структуру алмаза, но в нем каждый атом углерода окружен тетраэдрически четырьмя атомами кремния, и обратно. Такую же структуру имеет открытая недавно форма нитрида бора ВН — боразан эта структура называется структурой сульфида цинка 2п5. ВМ изоэлектронен с алмазом (см. стр. 115), но образование четырех ковалентных связей, очевидно, приводит к появлению на каждом атоме бора формального отрицательного заряда, а на каждом атоме азота — формального положительного заряда. В 2п5 это разделение зарядов проходит еще дальше, хотя 2пЗ отнюдь не является ионным кристаллом (см. обсуждение на стр. 248). В разных формах кремнекислоты также имеется тетраэдрическое расположение атомов кремния [c.242]

Один из основных моментов в понимании и расщирении использования этих материалов связан с возросшим осознанием влияния дефектности структуры на их свойства . Карбиды и нитриды не являются стехиометрическими соединениями. Каждая обсуждаемая ниже бинарная фаза обладает широкой областью гомогенности, и все ее свойства зависят от относительного содержания неметалла и металла и концентрации вакансий. И в тех случаях, когда это обстоятельство не учитывается, данные о значениях различных параметров очень противоречивы, что затрудняет выбор надежных сведений. В настоящей книге уделяется внимание не только зависимостям свойств от состава, но также и открытому недавно возможному упорядочению атомов углерода и азота в дефектных фазах и его влиянию на свойства карбидов и нитридов. Например, упорядочение атомов углерода, недавно открытое методами дифракции нейтронов, электронной микроскопии и рентгеноструктурного анализа, заметно меняет механическую прочность соединения УбС5. [c.11]

Индий — металл, по внешнему виду похожий на олово, был открыт iB eiPo лишь за два шда до открытия периодического закона. Так как йндий был выделен из цинковой руды, он был сочтен за металл, изоморфный с цинком, а поэтому, подобно цинку, двухвалентный. Его эквивалент оказался равным 37,7, а поэтому предполагаемый атомный вес 37,7 2 = 75,4 — промежуточный между атомными весами мышьяка и селена. Но периодическая система исключала возможность существования элемента, тем более металла, занимающего в системе промежуточное место между названными неметаллами. Поэтому Д. И. Менделеев отверг двухвалентность индия и счел его за трехвалентнЕый металл. В таком случае атомный вес индия должен быть равен 37,7 3 = 113,1, л при этом атомном весе индий попадает в незанятую клетку рядом с цинком я оказывается в соответствии с приписанной ему валентностью элементом III группы. [c.518]

АЛЮМИНОТЕРМИЯ (алюмотермия) — способ получения металлов и неметаллов (а также снлавов) восстановлением их кислородных соединений металлич. алюминием. Явление открыто и впервые использовано Н. П. Бекетовым (1859). Алюминий для А. обычпо применяют в форме порошка или мелкой стружки. А. основана на том, что соединение алюминия с кислородом сопровождается значительно большим выделением теплоты, чем окисление многих других металлов (см. табл.). [c.80]

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной вн /тренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои зл1 к1рины. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент — франций. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода— это начало заполнения электронами нового энергетического уровня следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий имеющие 4, сурьма и висмут — 5 и полоний — 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл — неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует. [c.171]

Открытие брома относят к 1825—1826 г., когда он был обнару жен и выделен из золы морских водорослей. Свое название бро-мос , что значит зловонный, си получил из-за резкого, уд шлквого запаха паров. Он умеренно растворим в воде (33,5 г/л при 25° С) и хорошо в органических растворителях, таких, как сероуглерод, тетрахлоруглерод, бензол и др. При охлаждении водного раствора возникает кристаллический гидрат, отличный по структуре от гидрата хлора. Бром активно взаимодействует как с неметаллами, так и с металлами. Однако его реакции по сравнению с хлором протекают более спокойно. Например, с водородом процесс идет с заметной скоростью лишь при 180—200° С. [c.362]

Это было в середине XVH века, а может быть и раньше. Старый Ник, насмешливый и любопытный гном, тогда еще прояшвавший в горах Саксонии, любил поддразнить горняков и нередко подсовывал им вместо полноценной медной руды похожий на нее минерал, из которого, однако, не удавалось выплавить ни меди, ни металла вообще. По имени этого гнома и был назван элемент, открытый молодым шведским металлургом Акселем Фредериком Кронстедтом в 1751 году. Купферникель — руда, которая содержит наибольшее количество.. . описанного полуметалла, — писал Кронстедт, — поэтому я дал ему то же имя, или, для удобства, я назвал его никелем . (Напомним, что полуметаллами называли простые вещества, сходные и с металлами, и с неметаллами, например мышьяк.) [c.50]

По мере накопления эмпирических фактов, открытия химических элементов познание поднялось на новую, более высокую ступень. Элементы (отдельное) стали пытаться классифицировать, объединять по некоторым общим (особенным) признакам в более широкие группы. Лавуазье и его последователи впервые разделили все химические элементы по их отношению к кислороду на металлы и неметаллы. Постепенно стали определяться естественные группы, объединяющие элементы с аналогичными основными химическими свойствами, например, группа щелочных металлов, серы, фосфора и т. д. Это уже были попытки установить особенное на основе выделения свойств, присущих атомам ряда химических элел4ентов. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология