Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакция с аммиаком и кислородом

    Одним из наиболее важных современных методов получения акрилонитрила является окислительный аммонолиз пропилена. В основе этого процесса лежит каталитическая реакция аммиака, кислорода и пропилена  [c.197]

    В почве постоянно происходит реакция аммиака МНз с газообразным кислородом О2. Эта реакция широко используется также в химической промышленности для получения полупроводников при производстве лекарств, взрывчатых веществ, химических волокон и др. [c.139]


    Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция алюминия с хлористоводородной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода б) реакция аммиака с кислородом с образованием моноксида азота (NO) и воды в) реакция цинка с фосфором с образованием фосфида цинка, г) реакция азотной кислоты с гидроксидом цинка с образованием нитрата цинка и воды. [c.105]

    Поскольку азот в NH3 имеет низшую степень окисления —3 аммиак является восстановителем в ряде реакций. В кислороде он горит  [c.397]

    В качестве восстановителя вместо природного газа применяется также обогащенный газ. Преимущество данного метода заключается в том, что аммиак в основном расходуется на восстановление оксидов азота и лишь частично — на взаимодействие с кислородом. Процесс протекает при относительно низких температурах (200—360 °С) с выделением небольшого количества тепла. Поэтому не требуется затрат на устройство для утилизации тепла реакций. Наличие кислорода при любом его содержании в отходящих газах не является препятствием для проведения процесса. На основании термодинамических, кинетических и технологических исследований определены основные закономерности процесса. [c.217]

    Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

    При производстве газа для синтеза аммиака окисление метана осуществляют водяным паром и кислородом, для синтеза метанола и высших спиртов — смесью водяного пара и двуокиси углерода пли по реакции (И) кислородом. Обычно конверсию метана проводят при небольшом избытке водяного пара. [c.187]


    При окислении аммиака кислородом воздуха на катализаторе возможно протекание следующих реакций  [c.214]

    В качестве источника сырья для производства продуктов нефтехимической промышленности стали использовать метан из природного газа. Конверсией метана с водяным паром или реакцией с кислородом получали газ синтеза (смесь окиси углерода и водорода) и водород. Таким образом, метан из природного газа стал одним из исходных продуктов для получения синтетического метилового спирта и синтетического аммиака. Синтез аммиака был разработан в Германии непосредственно перед первой мировой войной, за ним последовало развитие процесса производства синтетического метанола в обоих случаях исходным сырьем служил каменный уголь. Подобно этому и паро-метановый и метано-кислородный процессы получения газа синтеза имеют европейское происхождение, при этом в качестве сырья используется метан, являющийся побочным продуктом в процессах разделения коксового газа или при гидрогенизации угля. [c.21]

    С промышленной точки зрения метан является более перспективным исходным материалом для синтеза цианистого водорода, чем ацетилен. Реакции (1) и (2) весьма эндотермичны, и в случае применения обычного трубчатого реактора интенсивный подвод большого количества тепла для поддержания температуры 1500° представляет в промышленных условиях очень значительные трудности. Выше упоминалось о проведении реакции в электрической дуге как об одном из решений этой проблемы. Вторым решением является сожжение части реагирующих газов внутри реактора. Последний способ был применен при осуществлении реакции (2) и используется сейчас при промышленном производстве цианистого водорода из нефтяного сырья. Этот метод разработан в начале тридцатых годов Андрус-совым [6], который пропускал при 1000° над платиновым катализатором смесь аммиака, кислорода и метана, полученного гидрированием угля или из коксовых газов. В смеси должно находиться достаточное количество кислорода, чтобы могла протекать реакция [c.376]

    Особым типом се,лективной каталитической реакции является отравление катализатора прн каталитическом синтезе аммиака кислородом или кислородсодержащими газами, такими, как СО, СО) и Н О. Все эти газы легко взаимодействуют с поверхностью железного катализатора, приводя к образованию на ней хемо-сорбированного слоя атомов кислорода [294]. Во время реакции с водородом эти кислородные атомы конкурируют с ато.мами азота. Поскольку хемосорбция кислорода происходит со значительно большей теплотой хемосорбции, чем азота, прис тствие в газовой смеси даже очень малых количеств кислорода вызывает серьезное отравление поверхности катализатора. [c.161]

    Промышленное получение азотной кислоты. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. При описании свойств аммиака (см. разд. 17.1.2) было указано, что он горит в кислороде, причем продуктами реакции являются вода и свободный азот. Но в присутствии катализаторов окисление аммиака кислородом может протекать иначе. Если пропускать смесь аммиака с воздухом над катализатором, то при 750 °С и определенном составе смеси происходит почти полное превращение NH3 в N0  [c.441]

    При окислении аммиака кислородом получается в зависимости от условий оксид азота N0, или оксид азота МаО, или азот. Наш. шите уравнения этих трех реакций и укажите, не прибегая к вычислениям, сколько по объему необходимо взять кислорода для окисления определенного количества аммиака до указанных веществ. [c.93]

    Первый путь непосредственное окисление аммиака кислородом с образованием водяного пара и газообразного N0. Тепловой эффект этой реакции АЯ = 450 кДж [c.75]

    С участием катализатора реакция окисления аммиака кислородом воздуха происходит иначе (этот процесс используется в производстве азотной кислоты)  [c.399]

    Реакции замещения кислорода карбонильной группы. Действие аммиака. Альдегиды реагируют с аммиаком, образуя кристаллические соединения — так называемые альдегидаммиаки. Вначале молекула альдегида взаимодействует с одной молекулой аммиака при этом выделяется вода и карбонильный кислород замещается на двухвалентный остаток аммиака — иминогруппу ЫН образующиеся вещества называются альдиминами [c.142]

    Почему реакция окисления аммиака кислородом практически необратима  [c.111]

    Азотную кислоту получают в настоящее время каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха. Как было выяснено еще в 1900 г., при быстром пропускании смеси NH3 с избытком воздуха над платиновым катализатором (нагретым до 800 °С) по реакции [c.267]


    Теплота этой экзотермической реакции равна —113 ккал вместо -ЬбО ккал для эндотермической реакции аммиака с метаном в отсутствии кислорода. [c.224]

    После определения плотности этого газа оказалось, что она примерно на 0,1% больше, чем плотность первого образца, полученного из аммиака и воздуха. Для выяснения причин наблюдаемого расхождения в значениях плотности ученый приготовил третий образец азота, на этот раз реакцией аммиака с чистым кислородом. Оказалось, что этот образец азота имел плотность на 0,5% меньше плотности второго образца. [c.109]

    При окислении аммиака в присутствии катализа- тора продуктами реакции являются окись азота N0 и водяной пар. В каких объемных отношениях взаимодействуют при этой реакции аммиак и кислород и каково отношение между объемами получающихся газообразных продуктов  [c.23]

    Различают кинетическую, переходную и диффузионную области протекания реакции окисления аммиака кислородом. Кинетическая область свойственна низким температурам. Она ограничивается температурой зажигания катализатора (Тз), при которой отмечается быстрый самопроизвольный разогрев его поверхности с переходом реакции в диффузионную область протекания. Именно эта область (600—1000 °С) и характерна для стационарного, автотермического процесса окисления аммнака в промышленных условиях на всех видах катализаторов. [c.40]

    Функциональная схема производства азотной кислоты. Сырьем процесса служат синтетический аммиак, кислород воздуха и вода. Протекают следующие реакции  [c.413]

    Каковы особенности протекания реакции окисления аммиака кислородом воздуха  [c.123]

    Реакция окисления аммиака кислородом чрезвычайно важна как промежуточная стадия получения азотной кислоты. Энергия активации этой сложной реакции велика, и при комнатной температуре процесс полностью заторможен. По мере повышения температуры развивается два параллельных конкурирующих процесса  [c.292]

    Нитрование парафиновых углеводородов, согласно патент-лым данным [57], можно осуществить, так же как и нитрование ароматических углеводородов, нитрозными газами, получающимися при каталитическом окислении аммиака Продукты реакции окисляются кислородом или воздухом с образованием нитропарафинов (предполагается, что первичная стадия процесса состоит в образовании нитрозосоединений) [c.381]

    Высокая реакционная способиость и многообразие имических превращений. В правой части рис. 1 схематически показаны реакции формальдегида лишь с наиболее простыми соединениями и веществами. Из схемы видно, что при взаимодействии формальдегида с такими распространенными реагентами, как аммиак, кислород, хлор, пероксид водорода и водород, получаются весьма фундаментальные для органического синтеза продукты — уротропин, карбамид, муравьиная и надмуравьиная кислоты, метанол, фосген и т. д. Почти все эти реакции также протекают спонтанно, при низких температурах, или требуют самых-примитивных катализаторов, например солей, кислот или оснований. [c.9]

    Нитрид магния, представляющий собой желтоватый аморфный порошок, получают, пропуская свободный от кислорода азот через порошок магния при температуре красного каления, или с помощью реакции аммиака с магниевой стружкой при 850 °С [30]. Эта реакция существенно отличается от реакции аммиака с щелочными металлами, в которой легко образуются амиды, например  [c.57]

    В отсутствие катализаторов окисление аммиака идет в основном с образованием азота ио третьей реакции. Для производства азотной кислоты необходимо возможно более полное окисление аммиака ио первой реакции, поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до окиси азота достигает 98 %. [c.255]

    Применительно к процессам каталитического гидрооблагораживання остатков знание общих закономерностей превращения отдельных гетероатомных соединений может быть полезно только в части того, что, например, сера из любого серусодержащего соединения удаляется в виде сероводорода, азот из азотсодержащих соединений удаляется в виде аммиака, кислород из кислородсодержащих компонентов в виде воды и пр. Скорость тех или иных реакций превращения гетероатомных соединений может быть оценена лишь косвенно на основе изучения элементного состава сырья и продуктов, а также замером количества вьщелив-шегося сероводорода, аммиака, воды, высадившихся металлов на поверхность катализатора. Интенсивность реакций гидрирования может быть оценена также косвенно по изменению содержания водорода и углерода в жидких продуктах реакции. В связи с этим, для выявления эффективности процессов каталитического гидрооблагораживання нефтяных остатков может быть применен принцип оценки брутто-реакций . Однако, ввиду многообразия остатков, выделенных из различных типов нефтей, характеризующихся различным содержанием компонентов с надмолекулярной структурой (асфальтенов, смол), знание только данных по элементному составу недостаточны. Механизм превращения нефтяных остатков тесно связан со структурными изменениями сырья при нагреве и контакте с каталитической поверхностью. [c.47]

    На воздухе зажечь струю NH3 невозможно, однако каталитическое окйсление аммиака кислородом воздуха происходит и ир пользуется в производстве HNO3, в этом случае реакция идет иначе  [c.397]

    Определим изменение энтропии в реакции окисления аммиака кислородом 4H ,N (г)+502 (r)=4N0 (г)+6Н20 (г) 192,6 205,0 210,6 188,7 Л5 98= (6- 188,7 + 4-210,6) - (4- 192,6 + 5-205,0) = 179,2 Дж/К Согласно уравнению реакции число молей продуктов болыпе, чем число молей исходных веп еств, поэтому объем системы в результате реакции увеличивается, что и отражается в росте энтропии. [c.126]

    Рассчитайте, сколько теплоты выделится при окислении на платиновом катализаторе 1 кг аммиака. Энтальпия реакции окисления NH3 АЯ298——226,825 кДж/моль. Степень окисления аммиака кислородом воздуха достигает 98%. [c.128]

    При окислении аммиака кислородом возможно образование азота и различных оксидов азота. Напишите уравнения реакций и определите влияние давления на их равновесие. Какие вещества преимущественно образуются при пониженных давлениях, какие — при повышении давления Обсудите реакции с образованием 1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O4 6) N2O5. [c.107]

    Особый интерес вызывает превращение ксилолов в соответствующие фталонитрилы. Так, нитрил терефталевой кислоты с выходом 40—50% наряду с нитрилом толуиловой кислоты можно получать [24], пропуская аммиак, кислород и параксипол над окисным ванадиевым или молибденовым катализаторами. Разработан [29, 30] активный катализатор на основе пяти-окиси ванадия, в присутствии которого выход терефталонитрила достигает 70%. При этом применяется избыток аммиака по сравнению с параксилолом добавка кислорода (в виде воздуха) должна быть не менее 3 моль на 1 моль параксилола. Оптимальная температура реакции лежит в пределах 330— 420° С достаточна продолжительность контакта около 5 сек. Большое внимание уделяют разработке методов выделения терефталонитрилов высокой чистоты. Как терефталонитрил, так и изофталонитрил представляют большой интерес как потенциальные полупродукты для производства конденсированных высокополимеров. [c.227]

    Все промышленные способы получения азотной кислоты основаны иа контактном окислении аммиака кислородом воздуха с последующей переработкой оксидов азота в кислоту путем поглощения нх водой. Основными стадиями производства неконцентрированной азотной кислоты являются очистка сырья, каталитическое окисление аммиака, утилизация тепла, вывод из иитрозиого газа реакционной воды, абсорбция оксидов азота, очистка газовых выбросов. К современным тенденциям развития технологии относятся обеспечение наибольшей надежности конструкций аппаратуры и машинных агрегатов повышение степеии кислой абсорбции, а также степеии использования тепла химических реакций и к.п.д. энергии сжатых газов снижение вредных выбросов в атмосферу. [c.9]

    Сопостанлеиие констант равновесия основных (1.23, 1.27) и побочной. 22) реакций указывает иа предпочтительность реакций восстановлении ок- дов азота аммиаком по сравнению с реакцией аммиака с кислородом абл. 1,23) [60]. [c.61]

    Окисление аммиака кислородом воздуха до оксида азота представляет собой каталитический процесс. В зависимости от условн его иронедения возможно протекание следующих реакций  [c.140]

    Метан к воздух в объемном отношении 3,7 1, предварительно подогретые до 400" С в теплообменнике 2, поступают в реактор 3. Г1еррд пходом п реактор к газам добавляют 0,08 объемн.% паров азогной кислоты, образуемой в результате окисления аммиака кислородом воздуха в горелке 1. Нродукты реакции охлаждаются [c.459]

    Диоксид щелочного металла получают путем быстрого окисления растворенного в жидком аммиаке металла (—50 °С) под действием необходимого для реакции количества кислорода. Для реакции можио использовать тот же реакционный сосуд, какой применяют при получении КО2 (см. рнс. 310). При медленном окислении конечный продукт загрязнен значительными количествами гидроксида и амида, которые образуются при аммонолизе промежуточного моноксида дикалия (соответственно моноксидов дирубидия, дицезия). [c.1031]

    Наиболее трудной задачей, которую Оствальд разрешил удовлетворительно, было устранение из процесса окисления аммиака вредных сопутствующих реакций. Усдовия, при которых полное или почти полное превращение аммиака в азотную кислоту, осуществляются. в главных чертах, были выяснены Оствальдом. Идя к этому выяснению, Оствальд допустил, что конечным продуктом реакции аммиака с кислородом воздуха при высокой температуре в присутствии катализатора является азот если же при этой реакции образуются высшие окислы азота, то, вероятно, это имеет место потому, что главная реакция проходит через РЯД образований прежде, чем наступит ее равновесие- Следовательно, окислы азота должны быть рассматриваемы, как промежуточные соединения. Если эта гипотеза правильна, то, для полного окисления аммиака в азотную кислоту, надо создать условия, благоприятствующие преимущественному прохождению промежуточных реакций, ведущих к образованию окислов азота. На замедление же хода главной реакции, при которой аммиак распадается на азот с образованием воды, должны иметь влияние скорость прохождения газовой смеси, определяющая более или менее продолжительное прикосновение газов с катализатором, а также свойства и температура катализатора. Главная реакция тем активнее будет, чем дальше будет продолжаться соприкосновение газов с каталитическим веществом и тем меньше будет образоваться азота, чем быс- Рее газы будут покидать катализатор. Это теоретическое осве- [c.127]

    И С высокой селективностью осуществляется они слителшый аммо- нолиз акролеина, что указывает на возможное протекание окислительного аммоиол иза пропилена через эту стадию. Окисление пропилена в акролеин и окислительный аммонолиз пропилена протекают с близкими скоростями и энергиями активации. Присутствие аммиака мало изменяет скорость окисления пропилена за счет кислорода решетки катализатора (при отсутствии Ог в газовой фазе). Однако скорости такого взаимодейств(ИЯ меньше, чем скорость окисления смеси пропилена с нислородом, что указывает на участие в реакции газообразного кислорода. Структура молибдата висмута оказывает влияние, на ооотношение констант скоростей отдельных реакций. Например, скорость окислительного аммонолиза [c.237]

    Пары азотной кислоты конденсировались, давая кислоту высокой концентрации (95% и более). С 1904 г. азотную кислоту (50%-ную) начали получать дуговым методом. С конца первого десятилетия XX века распространился метод получения HNO3 с использованием аммиака. В России этот метод был самостоятельно разработан И. И. Андреевым. На основании материалов, которые были им получены в результате большой исследовательской работы, проведенной совместно с Н. М. Кулепетовым и А. К- Колосовым, в 1916 г. в г. Юзовке (теперь Донецк) построили первый завод получения азотной кислоты контактным окислением аммиака. Такой завод состоит из двух отделений в первом происходит окисление аммиака кислородом воздуха по реакции [c.101]

    Между тем существуют описания нескольких случаев отравления, которые едва ли можно приписать какой-либо иной причине, чем гетерогенность. Одним из таких примеров является отравление катализаторов синтеза аммиака кислородом, находящимся в реагентах в виде кислорода или в составе водяного пара. Альмквист и Блэк [46] нашли, что количество кислорода, способное покрыть 10—15% поверхности катализатора, уменьшает скорость реакции на 70%. Рис. 66 (стр. 293) показывает отравляющее действие газа, содержащего 0,32% водяного пара, и обратимость отравления при замене этого газа на шестидесятой минуте сухим газом [47]. Аналогично кислород ингибирует орто-пара-конверсию водорода на вольфраме [48]. [c.264]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакция с аммиаком и кислородом: [c.348]    [c.437]    [c.437]   
Смотреть главы в:

Новейшие достижения нефтехимии и нефтепереработки 1965 -> Реакция с аммиаком и кислородом




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммиак кислород



© 2025 chem21.info Реклама на сайте