Кислород смеси с аммиаком

Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом нашатырного спирта (т. кип. —33,4° С) при температуре—77,7° С аммиак затвердевает, образуя бесцветную кристаллическую массу. В парообразном состоянии аммиак при обычной температуре не загорается, но в нагретом состоянии легко воспламеняется и горит зеленовато-желтым пламенем. Аммиак хорошо горит в кислороде. Смесь аммиака с кислородом взрывоопасна. С воздухом аммиак также может образовывать взрывоопасные смеси. Область взрываемости аммиачно-воздушной смеси при 18° С находится в пределах 15—28 объемн. % аммиака. С повышением температуры смеси эта область расширяется. [c.68]

Промышленное получение азотной кислоты. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. При описании свойств аммиака (см. разд. 17.1.2) было указано, что он горит в кислороде, причем продуктами реакции являются вода и свободный азот. Но в присутствии катализаторов окисление аммиака кислородом может протекать иначе. Если пропускать смесь аммиака с воздухом над катализатором, то при 750 °С и определенном составе смеси происходит почти полное превращение NH3 в N0 [c.441]

Схема заводского производства азотной кислоты каталитическим окислением аммиака показана на рис. 87. Смесь аммиака с воздухом направляют в смеситель 1, очищают от пыли и подают в контактный аппарат 2, в котором находится катализатор, нагретый первоначально электрическим током и подогреваемый затем теплотой, выделяющейся прн реакции. Образовавшийся оксид азота (II) поступает далее в окислительною башню 5, где превращается в оксид азота (IV), направляемый в поглотительную башню 4. В результате взаимодействия оксида азота (IV) с водой получаются азотная и азотистая кислоты, но последняя также окисляется кислородом до азотной, [c.350]

В парообразном состоянии аммиак при обычной температуре ие загорается, но в нагретом состоянии легко воспламеняется и горит зеленовато-желтым пламенем. Если аммиак нагреть до 871 °С, то он распадается на составные элементы — азот и водород. Аммиак хорошо горит в кислороде. Смесь аммиака с кислородом взрывоопасна. [c.147]

С промышленной точки зрения метан является более перспективным исходным материалом для синтеза цианистого водорода, чем ацетилен. Реакции (1) и (2) весьма эндотермичны, и в случае применения обычного трубчатого реактора интенсивный подвод большого количества тепла для поддержания температуры 1500° представляет в промышленных условиях очень значительные трудности. Выше упоминалось о проведении реакции в электрической дуге как об одном из решений этой проблемы. Вторым решением является сожжение части реагирующих газов внутри реактора. Последний способ был применен при осуществлении реакции (2) и используется сейчас при промышленном производстве цианистого водорода из нефтяного сырья. Этот метод разработан в начале тридцатых годов Андрус-совым [6], который пропускал при 1000° над платиновым катализатором смесь аммиака, кислорода и метана, полученного гидрированием угля или из коксовых газов. В смеси должно находиться достаточное количество кислорода, чтобы могла протекать реакция [c.376]

Выполнение. Налить в колбу крепкий раствор аммиака. Высота слоя должна быть 1,5—2 см. Поставить колбу на асбестированную сетку и слегка нагреть. Опустить кончик приводной трубки в раствор почти до дна колбы и пропустить струю кислорода. Раскалить платиновую спираль докрасна в пламени горелки и, опустив в смесь аммиака с кислородом, установить ее в нужном положении. Платина раскаляется все ярче и ярче, и смесь воспламеняется. При этом образуется желтое пламя, и раздается небольшой и безопасный взрыв. Платина перестает светиться, но вскоре при дальнейшем пропускании кислорода яркость свечения возрастает, и снова происходит вспышка и взрыв. Если конец трубки, подводя-ш,ей кислород, окажется на поверхности жидкости и близко к спирали, аммиак воспламеняется и горит желтовато-зеленым пламенем. [c.127]

Азотная кислота и ее соли. При описании свойств аммиака в 3 было отмечено, что он горит в кислороде с образованием воды и молекулярного азота. Однако в присутствии специального катализатора окисление аммиака кислородом может протекать с образованием воды и окиси азота. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны именно па каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Обычно смесь аммиака с воздухом, нагретую до 1- 700°, пропускают над катализатором (в качестве катализаторов используются сплавы на основе платины) [c.301]

Ввиду термической нестойкости оксида азота существенно важно вести окисление аммиака так, чтобы смесь аммиака и кислорода соприкасалась с катализатором лишь в течение тысячных долей секунды в противном случае наступает распад оксида азота с образованием свободного азота. [c.527]

Смесь аммиака с кислородом, как и многие другие горючие смеси, способна воспламеняться со взрывом. Температура воспламенения аммиачно-кислородной смеси находится в интервале 700— 800° С. В пределах этих температур самовоспламенение происходит при любом содержании аммиака в аммиачно-кислородной смеси. [c.52]

Получение азотной кислоты в промышленных масштабах осуществляется каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха. Этот метод состоит из нескольких стадий. Вначале смесь аммиака с воздухом пропускают над платиновым катализатором при 800 °С. Аммиак окисляется до оксида азота (II) [c.204]

Катализатором при окислении аммиака является специальная сетка иа платины с примесью родия. Схема производства азотной кислоты дана на рисунке 57. Смесь аммиака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.195]

Поскольку платина и ее сплавы катализируют также процесс разложения N0 на азот и кислород, стараются смесь аммиака с воздухом пропустить через катализатор как можно быстрее. Если контакт смеси с поверхностью катализатора длится не более 10 секунды, то распад N0 не успевает произойти. [c.198]

Смесь аммиака и метиламина, в которой на 1 атом азота приходится 4 атома водорода, поместили в реактор с 9-кратным объемом кислорода. Герметически закрытый реактор нагрели, после полного завершения реакции горения реактор охладили до первоначальной температуры. Как изменилось давление в реакторе [c.86]

Имеется смесь аммиака и кислорода. При добавлении какого газа к этой смеси ее плотность а) увеличится б) уменьшится Приведите по два примера в каждом случае. [c.79]

Окисление аммиака (в виде смеси кислорода, аммиака и воды) при 750° получается 34% окиси азота наиболее благоприятное отношение кислорода к аммиаку равно двум (подогревают смесь до 100° и применяют 15% аммиака) [c.163]

Азото-кислород ная смесь Аммиак. . Аргон. . . [c.112]

Смесь аммиака, метана и водорода сожгли в равном объеме кислорода. Полученные газообразные продукты после охлаждения до начальной температуры и высушивания занимают первоначального объема. После встряхивания оставшейся газовой смеси с раствором едкого кали остался чистый азот, который занимает Vio первоначального объема исследуемой смеси газов. [c.129]

Основные научные работы относятся к химии изотопов, гео- и космохимии. Используя метод спектроскопии, открыл (1932) дейтерий. В годы второй мировой войны занимался разработкой методов разделения урана-235 и урана-238, развитием производства тяжелой воды. Основываясь на данных о содержании различных изотопов кислорода в морских раковинах, показал, как изменялась температура древних океанов в различные геологические периоды. В его лаборатории был проведен (1950) классический опыт, в котором при пропускании электрического разряда через смесь аммиака с метаном, парами воды и водородом образовывались аминокислоты, что доказывало возможность их синтеза в атмосфере. Предложил теорию возникновения планет, которые рассматривались как аккумулятивные образования из более мелких фрагментов. [c.600]

Установка состоит из реакционной трубки из окиси магния внутренним диаметром 2,5 см и длиной 30 см, которая имеет тепловую изоляцию. С одного конца в нее введена водоохлаждаемая кислородо-ацетиленовая горелка. Этот конец трубки замазывается цементом, чтобы исключить подсос воздуха. В горелку подается смесь аммиака, ацетилена и кислорода. Расход каждого компонента измеряется ротаметром. [c.235]

Аммиак сравнительно легко отдает свой водород, который может затем гореть, соединяясь с кислородом пламенное горение аммиака в кислороде осуществимо, правда, в известных условиях, необходимых для преодоления активационного барьера, замораживающего распад аммиака. Смесь аммиака с кислородом, взятая в известном количественном соотношении, может при приближении к огню взорваться. Если газы предварительно не смещаны, то можно заставить струю аммиака, вытекающего из отверстия, гореть спокойным пламенем в атмосфере кислорода. При горении аммиака водород обыкновенно сгорает до воды, а атомы азота, соединяясь друг с другом, образуют молекулы N2 [c.359]

Смесь кислорода и аммиака надо весьма быстро продувать через платиновую сетку, служащую катализатором, для того чтобы реагирующие газы соприкасались с металлом очень короткое время (не более 0,001 сек) -, в противном случае образующаяся N0 успевает прореагировать с аммиаком, давая воду и азот [c.359]

Очищаемый газ газодувкой 1 через коксовый фильтр 2, служащий для тонкой очистки от пыли, подается в очистную систему, состоящую из нескольких параллельно включенных адсорберов 3 (на рисунке показан один адсорбер). Перед входом в адсорбер в газовый поток дозируют воздух или кислород и аммиак, а смесь подогревают паром, что необходимо для просушки угля в начальный период работы адсорбера после экстрагирования серы. В адсорбере газ разделяется на два потока, движущихся через слои угля один вверх, другой вниз. Очищенный газ отводится из адсорберов в коллектор. [c.211]

При разложении нитрита аммония, помимо азота, получаются следы аммиака и окислов азота. Не следует собирать азот сразу, как только появятся пузырьки газа при подливании раствора нитрита натрия, иначе в азоте будет присутствовать примесь воздуха. Азот начинают собирать тогда, когда из колбы вытеснится весь воздух. Иначе вместо чистого азота собирается смесь, содержащая следы кислорода, поэтому опыт может не удаться, так как даже следы кислорода окислят аммиак, который превратится в азот и воду. [c.145]

Взрыву, повидимому, всегда предшествует образование определенного количества воды, причем это количество тем меньше, чем больше добавлено аммиака. С другой стороны, в случае циана нет данных об образовании заметных количеств окислов азота. В более ранних опытах [51] смесь аммиака с водородом и кислородом подвергалась действию ультрафиолетового света. Происходившая реакция была приписана действию атомов И, получающихся в результате фотохимической диссоциации NHз. Дальнейшие эксперименты [36] показали, что характерные особенности этой реакции и фотохимической реакции между водородом и кислородом, сенсибилизированной ртутью, различны. Эти эксперименты привели к заключению о том, что реакция, сенсибилизированная аммиаком, не представляет собой простого случая инициирования реакции фотохимически получаемыми атомами Н важную роль должен играть в ней остающийся после диссоциации радикал КН,. Этот взгляд согласуется с экспериментальными данными по термической (темновой) реакции. [c.67]

В Советском Союзе в баллонах поставляются во5оро5, азот, аргон, гелий, кислород, хлор, аммиак, ацетилен, смесь пропана с бутаном, закись азота, фосген, х.гористый метилен и ряд других газов. Баллоны с наиболее употребительными газами окрашены в определенные цвета или маркированы цветными полосами. Кроме того, некоторые баллоны различаются по типу резьбы запорного вентиля. Так, в отличие от всех других баллонов баллоны с водородом, этиленом, пропаном и некоторыми другими горючими газами имеют левую резьбу запирающих вентилей. Помимо разницы в резьбе, некоторые баллоны различаются и по способу крепления вентилей тонкой регулировки. Так, например, редукторы для ацетиленовых баллонов приворачиваются при помощи специальных узлов. [c.620]

Так как смесь аммиака с кислородом взрывоопасна, в последнее время изготовляют реакторы, в которые для безопасности работы вводят инертный, легко отделимый компонент — пар. Такой реактор имеет полосы из нержавеющей стали, по которым непрерывно течет дистиллированная вода (рис. У1-54). Газы, поступающие в реактор в нижней его части, сохраняют пленку воды на ситах, но уносят некоторое количество пара в зависимости от рабочего давления и температуры. Унесенные капельки воды задерживаются слоем колец Рашига. Кроме насыщения парами смеси реагентов, пленка воды на ситах препятствует распространению взрывной волны. Реактор диаметром 2 м перерабатывает 8 тге КНз в сутки или 160 кг N113/4 на 1 поверхности катализатора. [c.309]

Эффективность очистки зависит от типа сернистых соединений и от концентрации высших углеводородов в газе. Низкокипящие сернистые соединения адсорбируются неустойчиво, при наличии конденсирующихся углеводородов происходит быстрое насыщение адсорбента и степень очистки может снизиться. В этом случае целесообразно установить на линии очищенного газа аппарат, заполненный окисью цинка, что гарантирует проскок серы. Перед входом в адсорбер в газовый поток дозируется воздух или кислород и аммиак. Смесь подогревают паром для просушки угля в начальный период работы адсорбера после экстрагирования серы. По мере накопления серы пропускная способность адсорбера снижается, так как сопротивление слоя угля возрастает при этом увеличивается содержание / 5 в газе. Через несколько суток адсорбер отключают й производят регенерацшо угля, которая продолжается около суток в одну или в несколько стадий. Иногда экстракция производится вначале полисульфидными растворами, а затем раствором сернистого аммония. Регенерированный уголь пропаривают и охлавдают газом. Вследствие циклической работы устанавливается несколько адсорберов. [c.88]

При окислении в производственных условиях аммиака до оксида азота (II) иногда применяется смесь аммиака с во здухом, обогащенным кислородом, в которой на один объем аммиака приходится два объема кислорода. Отличается ли это отношение от вычисленного по уравнению [c.93]

Кинетический фактор связан с особенностями механизма и кинетики протекающего процесса. В реакции окисления аммиака 4ЫНз + 5О2 = 4М0 + 6Н2О стехиометрическое соотношение реагентов О2 МНз = 1,25. Реакция протекает во внешнедиффузионной области и лимитируется переносом аммиака - его концентрация у поверхности мала. При стехиометрическом соотношении реагентов смесь аммиака с воздухом будет содержать 14% МНз и 17,5% О2. Допустим во внешнедиффузионном режиме степень превращения аммиака на поверхности катализатора = 0,99. Поверхностные концентрации реагентов примерно одинаковы Ср Нзп 4 (1 - 0,99) = 0,14%, = = 17,5 - 1,25 (14 0,99) = 0,17% и в этих условиях МПз окисляется в ос-новном до N2- Необходим избыток кислорода, вытесняющий аммиак с поверхности катализатора, тогда окисление будет протекать преимущественно до N0. Если же использовать соотношение О2 МНз = 1,8, те. в аммиачно-воздушной смеси будет содержаться 10% NHз и 18% О2, то в этом случае концентрации реагентов на поверхности катализатора будут другими Ср Нзп 0,1%, [c.300]

Опытами целого ряда химиков давно установлено, что аммиак под действием воздуха при высокой температуре окисляется в азотную кислоту. Фуркруа еще в 1800 году, проводя через раскаленную трубку смесь аммиака с воздухом, получал азотную кислоту. Кюльман позже (в 1839 г.) применил для этого окисления платиновый катализатор и думал уже о технической утилизации контактного окисления аммиака в азотную кислоту. Потом другими химиками были использованы различные способы, сводившиеся к прямому окислению аммиака кислородом и озоном при высокой температуре и окислению с помощью воздуха в присутствии различных катализаторов платины, меди, никкеля, окиси железа, (Шенбейн, Либих), манганата и хромата свинца. Были произведены также опыгы с целью окисления аммиака с помощью перекисей натрия, бария и свинца. [c.126]

Смесь пропустить через раствор кислоты 2NHg + HgSO = = (NH )2S04 (аммиак поглотится, чистый кислород выделится). Аммиак можно выделить из образовавшегося раствора действием избытка щелочи при нагревании [c.502]

С помощью каталитического окисления (метод Оствальда) можно перевести аммиак в азотную кислоту. На химическом комбинате Биттерфельд, смесь аммиака и воздуха с большой скоростью пропускают над платино-кобальтовым катализатором. Возникающий при этом бесцветный монооксид азота N0 сначала превращается на воздухе в коричневый диоксид азота NO2, а затем при действии кислорода и воды — в азотную кислоту [c.27]

Легко показать возможность окисления аммиака в азотную кислоту, пропуская смесь аммиака и воздуха чрез нагретую губчатую платину. Она способствует окислению аммиака, при котором происходит азотная кислота, отчасти соединяющаяся с избытком аммиака. В колбе А готовится аммиак, в вульфо-вой стклянке С он смешивается с воздухом, вытесняемым струею воды (из крана г) из аспиратора В. Смесь воздуха и аммиака проходит чрез нагретую лампою Ь трубку О с губчатою платиною. Кислород воздуха с аммиаком дает воду и азотную кислоту. Образовавшаяся кислота (и оставшийся аммиак) растворяется в воде сосуда Е, и там можно открыть [c.188]

Горение аммиака в кислороде можно легко показать при помощи накаленной платины. В широкогорлую колбу (или, как на рисунке, тонкостенный стакан), способную вмещать около литра воды, вливают небольшое количество водного раствора аммиака, содержащего 20% последнего. В него погружают газоотводную трубку в 10 мм диаметром, проводящую кислород. Но прежде чем пропускать этот газ, в ту же колбу вводят накаленную платиновую спираль в присутствии платины пары аммиака окисляются и горят, а платиновая проволока раскаливается еще более. Тогда начинают пропускать кислород, подогревая аммиачную жидкость. Проходящий кислород уносит вместе с собою часть аммиака, и эта смесь аммиака с кислородом, приходя в прикосновение с накаленною платиновою проволокою, взрывает. Потом происходит некоторое охлаждение, от прекращения горения, которое возобновляется спустя некоторое время, так что один легкий взрыв следует за другим. Во время окисления, происходящего без взрыва, появляются в колбе белые пары азотистоаммиачной соли и красно-бурые пары окислов азота а при взрывах происходит полное горение и, следовательно, образуются вода и азот. [c.500]

Если смесь аммиака и воздуха обогащается кислородом, то необходимо учитывать пределы взрывчатости смеси газов. Хотя взрывчатые смеси газов можно безопасно сжигать, но для данной цели требуется конвертор специального типа. В материалах ИЛСА имеются данные относительно пределов взрывчатости смесей кислорода, азота и аммиака (табл. 67). [c.304]

Недавно были произведены работы в ИЛСА и в других. местах по окислению аммиака чистым кислородом. Хотя здесь приходилось сжигать взрывчатую смесь аммиака и кислорода, все же на основании этой работы удалось показать, что можно сконструировать надежный конвертор для проведения данной реакции. Кроме того можно без затруднений сжижать газы, охлаждая сначала продукты сжигания для выделения путем конденсации большей части воды, а затем охлаждая дальше для выделения конденсацией жидкой двуокиси азота. Предварительно охлаждать можно газы, содержащие недостаточное количество кислорода, для полного окисления полученной в первую очередь окиси азота в двуокись азота, причем конденсат будет содержать весьма малое количество азотной кислоты затем вводится добавочный кислород для полного окисления окиси азота, содержащейся в газе. При последующе.м [c.339]

Окись азота легко окисляется кислородом воздуха в двуокись азота NOj, которая с водой образует азотную кислоту. Катализатором в этом процессе служит сплав платины с 5—10% родия. Смесь аммиака с воздухом пропускается через предварительно нагретый до 700—750° катализатор, при этом почти весь взятый аммиак окисляется в окись азота. В дальнейшем высокая температура катализатора поддерживается теплотой, выделяющейся в результате реакции. Получившиеся окислы азота охлаждаются и затем направляются в ряд башен, в которых поглощаются водой. В результате описанного процесса получается кислота с содержанием 50—55% HNOg. Получение более концентрированной кислоты достигается перегонкой ее с серной кислотой (в качестве водоотнимающего средства). [c.149]

В процессе Оствальда в качестве катализатора используется платина и в результате реакции образуется только окись азота. Однако если такое каталитическое окисление протекает в присутствии окиси висмута при более низких температурах, то может происходить заметное превращение аммиака в закись азота. В связи с этим весьма показательной является недавняя работа Кобе и Хосмана [85], поскольку в ней было сообщено о возможности получения с заметным выходом соединения, содержащего связь азот — азот, путем окисления аммиака при низкой температуре (200°С). Для превращения аммиака в гидразин были сделаны попытки использовать также и другие катализаторы. Первое наблюдение такого каталитического действия было сделано Ходкинсоном и Трен-чем [78], которые пропускали сухой аммиак над нагретым сульфатом меди и получали продукт, являющийся, согласно их предположению, соединением гидразина. Этот результат в дальнейшем не был подтвержден. Если смесь аммиака и кислорода пропускать над нагретым платиновым катализатором со скоростью от 0,0023 до 0,0026 моля в час при очень низком давлении, то гидразин либо [c.29]