Энергия таблица единиц

Таблица 2. Соотношение между различными единицами энергии

В квантовой механике для учета размерности различных величин чаще пользуются так называемыми атомными единицами. В атомной системе единиц запись всех уравнений и выражений теории строения атомов и молекул значительно упрощается и легче проследить их физический смысл. В этой системе приняты за единицы массы , заряда электричества, длины, энергии величины масса электрона, заряд протона, среднее расстояние электрона от ядра в наиболее устойчивом состоянии атома водорода, удвоенная энергия ионизации атома водорода, соответственно. Единице приравнена также величина к/ 2п), называемая единицей действия. Атомная система единиц применяется и в настоящем разделе пособия. В таблице 2.1 приведены некоторые соотношения между атомными единицами и единицами СИ. [c.47]

Таблица 7. Соотношение между различными единицами энергии

Эти величины, выраженные в логарифмических единицах и приведенные в последней графе таблицы, изменяются от 3,5 для уксусной кислоты до 0,8 для 2,6-динитрофенола. Это показывает, что различное влияние ацетона на силу кислот при переходе от смеси диоксана с водой (смешанный растворитель обладает химическими свойствами, близкими к воде, но диэлектрической проницаемостью ацетона) определяется прежде всего отличием в энергии сольватации (взаимодействия) анионов кислот с дипольными [c.338]

Проведенные эксперименты подтвердили вывод, сделанный автором [1], что чувствительность к механическому удару определяется не энергией падающего груза, а скоростью передачи энергии на единицу площади контакта ударник — образец. Однако из таблицы 16 видно, что при различных толщинах образцов материала значения X различаются, причем это различие для образцов текстолита больше, чем для оргстекла. Это можно объяснить тем, что часть энергии падающего груза расходуется на разрушение образца, причем для разрушения образцов большей толщины затрачивается большая энергия. Близкие между собой значения X для образцов оргстекла различной толщины, по-видимому, объясняются значительной хрупкостью этого материала, т. е. энергия, затрачиваемая на разрушение образцов оргстекла толщиной 1 и 2 мм, примерно одинакова. [c.145]

Данные о скорости газов были добавлены в эту таблицу из других источников. Потребление энергии электрофильтрами с положительной короной, применяемых для очистки окружающего воздуха, на единицу объема очищенного газа значительно превышает потребление энергии электрофильтрами с отрицательной короной. [c.505]

Так как, к сожалению, справочные таблицы составлены с использованием в качестве единицы энергии калории, то приходится проводить все вычисления в калориях и только окончательный результат переводить в джоули. [c.85]

В таблице указаны калории термохимические соотношения между единицами массы я энергии вычислены по формуле В тс. [c.192]

В структурной химии роль естественных единиц играют изолированные атомы, по вытекающий отсюда способ выбора нуля отсчета, так же как и предыдущий, неудобен для экспериментальной термохимии. Поэтому по договоренности, принятой в 1931 г., при термохимических расчетах для каждого химического элемента в качестве исходного состояния, энергия которого условно принимается за нулевую, выбирается состояние простого вещества, устойчивого при 25°С и давлении в 1 атм. Например, это будет Нг (г), Ог (г), С (графит), S (ромб) и т. п. Правда, имеется несколько исключений. Например, за стандартное состояние для фосфора принят Р (черный), а для олова — Sn (серое). В термохимических таблицах в качестве основного справочного материала приводят молярные стандартные теплоты образования из простых веществ. Их обозначают соответственно Aft/° или Например, [c.33]

В четвертом издании курса авторы в изложении и в расчетах практически полностью перешли на систему единиц СИ. Лишь в некоторых таблицах энергия активации и некоторые энергетические характеристики химических реакций приведены одновременно в килоджоулях и в килокалориях на моль. [c.6]

Соотношение между различными единицами энергии представлено в таблице [c.246]

В настоящее время единицы системы СИ все шире применяются во всем мире. В США стали появляться учебники для первокурсников, в которых используются единицы СИ. С тем, чтобы подготовить студентов к пониманию литературы, в которой применяются единицы СИ, я ввел эти единицы в первых главах. Они даны в основном в виде коэффициентов пересчета. Некоторые соответствующие таблицы (например, те, в которых приведены энергии связи) также включают эти коэффициенты пересчета. [c.8]

Из формул (3-1) и (3-2) следует, что потери энергии на трение и на местные сопротивл-ения пропорциональны скоростному, или динамическому, давлению (рш 2), которое является мерой кинетической энергии потока, отнесенной к единице объема жидкости. В действительности эта зависимость значительно сложнее, так как коэффициент трения и коэффициент местного сопротивления не являются постоянными величинами, а существенно зависят от скорости течения жидкости, ее плотности и вязкости, а также диаметра трубы, по которой движется поток. При определении потерь давления по формулам (3-1) и (3-2) значения коэффициентов А, и находят из соответствующих графиков или таблиц, полученных на основании многочисленных экспериментов. [c.28]

Соотношения между единицами измерения энергии приведены в таблице. [c.9]

В этом издании сделан важный шаг к использованию единиц СИ (Международной системы единиц). СИ — это тщательно разработанная система единиц, пригодная для выражения всех физических величин и применяемая во всех странах. Но, как ни желательно полностью заменить термохимическую калорию джоулем (единицей СИ для энергии), все же осуществление такой замены в учебнике по физической химии приходится отложить до появления стандартных справочных таблиц в джоулях. В остальном я старался следовать системе СИ по основным единицам, обозначениям и сокращениям. Кроме калории, используются три другие единицы, не входящие в СИ атмосфера (101325 паскалей, т. е. ньютонов на квадратный метр), торр, или миллиметр ртутного столба (1/760 атм), и ангстрем (10 ° м). Международная организация стандартов рекомендовала сохранить еще некоторые внесистемные единицы, имеющие практическое значение или применяемые в специальных областях. К ним относятся литр (10- м ) и электронвольт (эВ). Дина, эрг и электростатическая единица, входящие в систему СГС (сантиметр — грамм — секунда), в этом издании не используются. [c.6]

Попробуем рассмотреть структуру периодической таблицы и проявления периодичности с позиций строения атома (для этого очень полезно еще раз посмотреть материал гл. 2). Характеристикой положения элемента в периодической системе является заряд ядра атома. Если мы будем последовательно двигаться по периодической системе слева направо, то каждый такой шаг будет сопровождаться увеличением заряда ядра на единицу и таким же увеличением числа электронов в электронной оболочке. Напомним, что современная квантово-механическая модель атома позволяет нам рассматривать электроны как размытые в пространстве облака отрицательного заряда определенного размера и формы, задаваемых, соответственно, главным квантовым числом п и орбитальным квантовым числом I, т. е. видом атомной орбитали (АО). В соответствии с принципом минимума энергии при этом будут последовательно заполняться слои электронной оболочки с определенным значением п и по мере его увеличения будет увеличиваться число возможных форм электронных облаков, т. е. число возможных значений I [c.233]

В таблице, кроме теплофизических свойств теплоносителей, приведены также характеристики работы насоса. Эти величины, приведенные в таблице в относительных единицах, важны для сравнения теплоносителей с экономической точки зрения, так как они характеризуют расход энергии перекачивающим насосом, отнесенный к количеству переданного тепла в кгм/ккал. [c.329]

Таблица 16.9 Реакция 51 2 Реагенты (1) октаэдрический комплекс - - замещающий лиганд. Активированный комплекс (2) пентагональная бипирамида (энергии приведены в единицах Вд) [24]

Эти величины, выраженные в логарифмических единицах и приведенные в последней графе таблицы, изменяются от 3,5 для уксусной кислоты до 0,8 для 2, (3-ди нитрофенол а. Это показывает, что различное влияние ацетона на силу кислот при переходе от смеси диоксана с водой (смешанный растворитель обладает химическими свойствами, близкими к воде, но диэлектрической проницаемостью ацетона) определяется прежде всего отличием в энергии сольватации (взаимодействия) анионов кислот с дипольными молекулами растворителя, так как катион у всех кислот один и тот же. В связи с ранее сказанным следует заметить, что член [c.384]

Таблица 8. Сравнительные значения различных составляющих энергии взаимного притяжения молекул (в условных единицах)

Мощность излучения зависит от его спектрального состава. Для сравнения мощности лучистой энергии различных длин волн пользуются функцией относительной видимости однородных излучений Кх. Глаз человека наиболее чувствителен к свету с длиной волны 5550 А, Если принять эту чувствительность за единицу, то чувствительность к свету других длин волн выразится величинами Кх в соответствии с данными таблицы и рис. 93. [c.280]

В табл. 8 в качестве примера приводится такая шкала освещенности. Таблица составлена применительно к излучению лампы накаливания К-30 измерения для разных длин волн произведены при помощи термоэлемента и чувствительного гальванометра при разных значениях ширины входной щели спектрографа ИСП-51 с камерой /а == 270 мм. Значения энергий даны в единицах отклонения гальванометра, строго сопоставимых для различных длин волн и различной ширины а щели. По этой таблице можно получить значения энергий, соответствующие 5 = 1 для каждой длины волны. В первом столбце приводятся длины волн, а в последующих — значения энергий при различной ширине щели. Значения энергий даны в относительных единицах. Имея эти данные, можно построить спектральную кривую чувствительности любой пластинки в видимой области спектра (см. экспериментальную часть). [c.203]

С2Н4 С4Н, энтропийный член близок к значению стерического множителя в теории столкновений Опытное значение энергии активации равно ои = 146,30 кДж/моль, эффективный диаметр молекулы этилена при 300 К а = 4,9-10 см, а опытное значение константы скорости димеризации/г = 1,08-10 см /(моль-с) Стандартная энтропия этилена и активртрованного комплекса при давлениях, равных единице, приведена в таблице [c.411]

Элюирующую силу растворителя выражают способностью растворителя взаимодействовать с адсорбентом, т. е. этот параметр не зависит от растворенного вещества. В результате для любого данного адсорбента можно составить таблицу, в которой растворители размещены в порядке возрастания их элюирующей способности, установленной простым измерением. Такая таблица называется элюотропным рядом. Снайдер проделал это количественно, определив элюирующую способность растворителей е°, которая пропорциональна энергии адсорбции растворителя на единицу площади. В табл. 17-1 приведены значения 6 для некоторых наиболее распространенных растворителей. [c.561]

Объемный коэффициент поглощения [х представляет собой долю энергии, поглощаемую в расчете на кубический сантиметр образца. Более общепринятой единицей является удельный коэффициент поглощения кт, равный n/d (где d — плотность вещества). Значения Цт приведены в стандартных справочных таблицах. [c.129]

Таким образом, стандартную энергию Гиббса чистого жидкого или чистого твердого вещества нетрудно рассчитать из таблиц термодинамических свойств идеального газа и данных по давлению пара. Если в системе присутствует чистое жидкое или твердое вещество, их активность равна единице. При выводе выражения (V.16) принято, что величины давлений паров вещества меньше 2—3 атм, а рассматриваемое соединение находится в газовой фазе в неассоциированной форме. При более высоких давлениях или в случае ассоциирующих веществ необходимо вводить соответствующий коэффициент летучести так, как это делалось в предыдущем разделе. [c.151]

Во второй и третьей колонках табл. 10.17 помещены экспериментальные значения энергий активации и эффективные средние частоты, в последней — число квантов, составляющих е. Мы подразумеваем, что в случае мутаротации а-глюкозы каждый осциллятор дает вклад из многих квантов. В других случаях цифры в четвертой и пятой колонках таблицы примерно соответствуют д—8, равной, около 21 для тринитробензойной кислоты и около 9 для трихлоруксусной кислоты. Естественно предположить, что разница в 12 единиц определяется наличием трех нитро-групп, на каждую из которых приходится по 4 единицы. По-видимому, при разложении молекулы тринитробензойной кислоты в процессе отщепления трех атомов участвует вся молекула. [c.308]

Отчет должен содержать краткое рписавде раб.тты рисунок электролизера и схему включения приборов экспериментальные данные в виде прилагаемой таблицы расчет выхода по току расчет расхода энергии на единицу полученного изопропилалкоголя (в квт ч на 1 кг) кривую изменения выхода по току во времени. [c.113]

После продолжительных дискуссий авторы решили поступить с единицами системы СИ следующим образом. Существует традиционная привязанность к калории как единице тепла, и пройдет еще немало времени, пока она исчезнет из научной литературы. Тем не менее ясная логика системы СИ, легкость пользования ее единицами и обеспечиваемая ими очевидность взаимосвязи между теплотой, работой и энергией-все это говорит в пользу перехода к единицам, которые будут стандартными для следующего поколения химиков. Единицы системы СИ и их обоснование даются в приложении 1. Калория упоминается в этой книге постольку, поскольку каждый ученый должен знать, что она собой представляет, но все расчеты проводятся в джоулях. Термодинамические таблицы в приложении 3 и в других разделах книги составлены в джоулях. В то же время авторам не хочется быть чрезмерно педантичными и выплеснуть вместе с водой и ребенка . Поэтому стандартная атмосфера (101 325 паскалей) рассматривается как удобная производная единица в расчетах, связанных с газовыми законами, а элементарный заряд электрона (0,16022 аттокуло-на)-как удобная единица для выражения заряда ионов. Внимательный читатель обнаружит, кроме того, в тексте и ангстремы, за которые мы не собираемся приносить извинения. Нашей задачей является воспитание грамотных ученых и эрудированных людей, которые смогут читать, понимать и использовать как старую, так и новую научную литературу. [c.11]

Количество теплоты выражается обычно в калориях или в джоулях, а также соответственно в килокалориях или в килоджоулях. В настоящее время в качестве основной единицы энергии принят джоуль (абсолютный), а калория рассматривается как вспомогательная единица, определяемая по отношению к джоулю. При этом применяются две несколько различающиеся калории. В химических расчетах применяют большей частью термохимическую калорию, равную 4,1840 дж (только эта калория будет применяться в данной книге), а в теплотехнических расчетах принята калория, ранее установленная для Международных таблиц водяного пара, равная 4,1868 дж. Впрочем иногда пользуются, в особенности в физике, и старой пятнадцатиградусной калорией, равной 4,1856 дж. Килокалория (ккал) равна одной тысяче калорий, т. е. [c.102]

Таблица 21. Основные постоянные н соотношения между ними. . . 495 Таблица 22. Соотношение между различными единицами энергии, . 498 Таблица 23. Ключевые значения термодинамических величин, принятые ODATA......................499

Уравнения реакций приведены во второй графе таблицы. В третью графу помещены сведения о составе (в массовых единицах) и фазовом состоянии катализатора. Давление Р, при котором изучалась кинетика процесса, указано в четвертой графе. Интервалы температур и уравнения кинетики, для которых справедливы представленные в таблице значения натурального логарифма предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса Ао и энергии активации даны, соответственно, в пятой и щестой графах. В седьмой графе приведены единицы измерения констант скорости реакции к либо (при отсутствии величины 1п 0 для данной реакции) значения к при определенной температуре Т (в исследованном интервале). [c.445]

Для Авогадрова числа (6-10 ), т. е. моля молекул и атомных групп, энергия связи в таблице выражена в килокалориях и килоджоулях. Коэффициенты для пересчета из одних единиц энергин в другие даны в приложении IV. [c.70]

Из уравнения (И 1.1) следует, что если все реагирующие вещества в исходной смеси имеют парциальные давления, равные единице, то второй член правой части этого уравнения обращается в нуль и, следовательно, AG = AG°. Величина AG° при температуре 25°С (298 К) называется стандартным изменениел энергии Гиббса и обозначается AG gs- Особенно вах<ное значение при термодинамических расчетах имеьэт величины AGf, 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин (см. гл. V). Зная величины AGf где для всех соединений, участвующих в сложной реакции, можно вычислить AG 2°98 этой реакции и константу равновесия. Расчет подобен описанному в гл. I для определения энтальпий реакций. Величины AG°, 98 для элементов (в стандартном состоянии) принимаются равными нулю. Почти для всех соединений значения AGf зэв отрицательны. В противном случае 01и не образовались бы. Редкие случаи, когда АОгэз положительны, означают, что в стандартных условиях данное вещество неустойчиво. Например, для молекулярного водорода Н2 в стандартном состоянии AG 298 = 0. Для водорода же в атомном состоянии AGf 298 +2l8 кДж/моль. Таким образом, атомный водород неустойчив по отношению к молекулярному и при 298 К он будет самопроизвольно превращаться в Н2. При других условиях, например при очень высоких температурах (в плазме), устойчивым может стать атомный водород. [c.47]

Таблица 23. Энергия стабилизация комплексов (ЭКСП) в сильном и слабом поле (ЭСКП выражено в единицах Д = 10 Dq)

Определение химических потенциалов чистых газов. nopVT данным чистых газов методами термодинамики можно рассчитать изменение различных термодинамических функций, в том числе и изменение свободной энергии Гиббса, которое представляет собой изменение.хими-ческого потенциала газа. Для расчета фазовых равновесий целесообразно пользоваться значением изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от свободной энергии газа при той же температуре и в гипотетическом состоянии идеального газа при давлении, равном единице (стандартное состояние). В таблицах термодинамических свойств газов приводят различные термодинамические функции газов, в большинстве случаев энтальпию и энтропию, реже свободную энергию Г иббса. Исходное состояние отсчета этих функций не всегда является упомянутым стандартным состоянием. Для перевода изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от произвольного исходного состояния [Ад) в отсчитанное от стандартного применяется следующее уравнение [c.130]

Таблица 17.1. Соотношения между различнылш единицами измерения энергии

Метажрные цветовые стимулы. Цветовые стимулы различного спектрального распределения энергии, производящие один и тот же цвет в одних и тех же условиях наблюдения. Соответствующее свойство называется метамеризмом. Следует отметить, что цветовые стимулы определяются радиометрическими величинами, такими, как лучистая энергия. Часто фотометрические величины выводят из радиометрических величин для того, чтобы описать в психофизических терминах количество возбуждения, полученного глазом. В приложении этой книги дана специальная таблица радиометрических и фотометрических терминов и единиц. [c.422]

Для ряда наиболее важных ионных лазеров в данном разделе приводятся энергетические диаграммы основных переходов. Причем обозначение электронных конфигураций, уровней и термов атомных остатков соответствует таблицам [2]. Все длины волн на рисунках приведены в нанометрах (нм). Шкалы энергии даны в обратных сантиметрах (слева) и в электронвольтах (справа). В этих же единицах приведены ионизационные потенциалы лазерных ионов (и. п.). Лазерные переходы, для которых возможны различные идентификации, вместо сплошных линий на рисунках обозначены штрихами. [c.698]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология