Электрод растущий

Потребность в угольных электродах в мире расти не будет. Имеется возможность снижения их потребления, в т.ч. по причине перехода на другую технологию выплавки кремния. [c.15]

Объем производства на заводе продолжал быстро расти и в валовом исчислении достиг в 1960 г. 22,7 млн. руб., что практически вдвое превышало уровень любого другого из действовавших тогда электродных заводов. Выпуск графитированных электродов составил 22,8 тыс. т, угольной продукции — 34,7 тыс. т, а углеродных масс — 138 тыс. т. Завод выпускал уже в сумме около 200 тыс. т продукции, или вчетверо больше, чем в предвоенные годы. [c.25]

Значительно улучшилось качество продукции, большая часть ее выпускалась по ГОСТам и высшего сорта. Это отразилось и на снижении удельных расходов электродной продукции у потребителей, о чем свидетельствуют данные, приведенные по отдельным заводам. Наметилась тенденция к сокращению удельной доли производства угольных электродов, хотя по объемам оно еще несколько лет продолжало расти, и увеличения доли графитированных электродов больших сечений, особенно диаметром 555 мм, для новых сталеплавильных агрегатов. [c.59]

Через 1 мин после включения протяжки ленты вольтметра и амперметра блок электродов опускают в сосуд с искусственной морской водой. Одновременно включают секундомер. Время, при котором напряжение перестает расти, фиксируют как момент окончания активации элемента. При разряде периодически измеряют напряжение по контрольному [c.249]

Следовательно, в электро-гравиметрии напряжение на клеммах должно расти быстрее, чем ток, проходящий через раствор. На графике (рис. Д.84, кривая 2) наблюдается отклонение от линейности. Поскольку концентрационная поляризация электродов тем сильнее, чем больше ток, это отклонение всегда проявляется с увеличением силы тока. Если при увеличении напряжения сила тока уже не возрастает даже при перемешивании раствора электролита, то достигнут так называемый предельный ток. Сила тока в этом случае ограничена скоростью диффузии ионов к электродам через пограничный слой. Скорость диффузии определяется законом Фика при постоянной температуре она зависит только от концентрации. Поэтому вольт-амперная кривая идет в этом случае параллельно оси напряжений (рис. Д.84, кривая 3), сила тока имеет постоянную величину, обозначаемую как inp. Величина его зависит от концентрации разряжающихся ионов, находящихся в растворе. Эту зависимость используют в полярографических методах анализа. [c.257]

Рис. 18. Электрокапиллярные кривые ртутного электрода в различных раст-вора)

Первым и наиболее важным из них является молекулярная диффузия. При равновесном потенциале электрода концентрация раст- [c.147]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа, и раст- [c.189]

При питтинге поляризационная кривая нержавеющей стали изменяется (рис, 103), Если потенциал превышает некоторую критическую величину, именуемую потенциалом пробоя (/), то плотность тока начинает расти, а на кривой возникает серия пиков. Поскольку этот подъем означает начало питтинга, потенциал пробоя в этом случае называют потенциалом питтинга . Если потенциал после пробоя понизить, то снова достигается пассивация, но только при потенциале репассивации (2), который несколько ниже, чем потенциал питтинга. Аналогично развивается коррозия в зазорах или под поверхностными осадками. Достаточно высокий потенциал, при котором такая коррозия начинается, может быть достигнут, как в описанном случае, вследствие наличия вспомогательного электрода и приложенного напряжения или под действием окислителя, например кислорода в растворе. Потенциал пробоя не является какой-то постоянной величиной, а существенно зависит от таких условий, как концентрация хлорида, температура и метод измерения. [c.112]

Кроме того, в этом случае необходимо удалять растворенный кислород и тратить время на успокоение раствора после перемешивания при прибавлении очередной порции титранта. Тем не менее с помощью капающего ртутного электрода можно выполнить целый ряд полезных определений, например титровать никель (II) раствором диметилглиоксима. Этот случай интересен тем, что способностью восстанавливаться на ртутном электроде обладает не только никель (II), но и диметилглиоксим. На фоне аммиачного буферного раствора (pH 8-10), то есть в условиях количественного осаждения никеля (II) диметилглиоксимом, никель (11) образует волну с Ещ = -1,2 В, а диметилглиоксим - волну с Ещ = -1,55 В. Поэтому вид кривой титрования будет зависеть от выбранного потенциала. Если титрование проводить при потенциале -1,3 или -1,4 В, то есть в условиях, когда электроактивен только никель (II), то получится кривая, показанная на рис. 94, а. Если же титрование проводить при потенциале -1,85 В, сила тока до достижения конечной точки титрования будет уменьшаться по мере уменьшения концентрации никеля (II), но затем начнет расти с увеличением концентрации избытка диметилглиоксима, поскольку при этом потенциале электроактивен и титрант. В этом случае кривая титрования будет подобна кривой, изображенной на рис. 94, б. [c.188]

Если определяемое вещество не окисляется и не восстанавливается на электроде в доступной области потенциалов, то применяют такой титрант, который проявляет электрохимическую активность. Пока он расходуется на реакцию с определяемым веществом, величина регистрируемого тока определяется остаточным током. После точки эквивалентности вследствие появления избытка титранта ток начинает расти (рис. 14.3, б). Примером может служить титрование ионов раствором 8-оксихинолина, который восстанавливается на РКЭ при -1,6 В (относительно НКЭ). Ионы Mg в этих условиях не восстанавливаются. [c.509]

Чему равен потенциал водородного электрода в 0,1 М раст воре хлороводородной (соляной) кислоты [c.107]

Выпадающий гидроксид цинка может забить поры положительного электрода и нарушить его работу. Для уменьшения старения электролита в него добавляют соединения лития и кремния. Ско-. рость образования Zn(0H)2 зависит от плотности тока, а скорость его растворения с образованием цинката зависит, в первую очередь, от температуры и концентрации щелочи. Пока скорость раст- ворения превышает скорость образования Zn(0H)2, электрод работает нормально при небольшой и стабильной поляризации. Если скорость образования Zn(0H)2 будет больше скорости его растворения, электрод покроется слоем ZnO и Zn(0H)2 и запассивирует-ся. Поэтому чем ниже температура, тем меньше должна быть плотность тока разряда цинкового электрода. Потенциал цинкового электрода в солевом электролите от —0,7 до —0,8 В, а в щелочном от —1,22 до —1,25 В. Как следует из изложенного, реакции при разряде марганцово-цинкового элемента могут протекать разным путем в зависимости от условий разряда. Как один из вариантов напишем следующие реакции, протекающие при разряде на электродах в электролите и в элементе в целом [c.325]

Пузырек газа радиусом больше критического будет расти за счет диффузионного потока в него. Предполагая, что концентрация растворенного газа линейно уменьшается до нуля у противоположного электрода, можно определить область вблизи активного слоя, в которой возможен рост пузырей [c.159]

Электролизом называется разложение электролитов постоян ным электрическим током, которое сопровождается образова нием новых веществ На электродах происходят реакции окис ления — восстановления анионы на аноде отдают электроны и окисляются, а катионы восстанавливаются на катоде Если анод растворим в электролите под действием тока, то чаще всего анионы на нем не разряжаются, а электронейтральность раст вора (или расплава) поддерживается образованием катионов из материала анода Одно из преимуществ электролиза перед химическим восстановлением заключается в том, что при этом продукты восстановления не загрязняются остатками металла восстановителя и примесями, первоначально присутствующими в нем Кроме того, при электролизе возможна очистка от многих примесей исходного сырья Изменяя условия электролиза, можно получать катодный осадок с некоторыми заданными фи зическими свойствами (крупностью кристаллической структуры и т п ) В промышленных масштабах осуществляют электролиз как водных растворов, так и расплавов Однако для получения редких металлов электролиз водных растворов используют редко [c.256]

Прибавлено раствора NaOH, V, мл ДК мл Концентрация НС 1 в растворе, М рН раст вора Л pH AV Потенциал водородного электрода Н+/Н24, мВ ДЕ, мВ Д Е/ди, мВ/мл [c.67]

Вода, выделенная из нефти, скапливается в нижней части элект-родегидратора и сбрасывается по регулируемому уровню в канализационную систему. Между зеркалом воды и нижним электродом возникает также электрическое поле. При нормальной работе сила тока не должна превышать 10-20 А, в случае повышения уровня воды ток будет расти и при достижении значения 90 А напряжение на электроды отключится автоматически. Такое же явление может возникнуть и в случае, если в пространство между электродами подавать сильно эмульгированную нефть или ловушечный продукт с большим содержанием воды. [c.42]

Приготовленные таким образом электроды помещают в двухэлект- одную ячейку (см. 1.1), в которую наливают раствор ЕпОа заданной концентрации до полного погружения металлических поверхностей. Ячейку термостатируют при 25 С. Перед началом измерений через раст-вор 15"—20 мин продувают инертный газ. Измерения выполняют, последовательно меняя растворы, причем от меньших концентраций к большим. Замеры разности потенциалов проводят до установления постоянного значения с точностью +0,1 мВ. Результаты измерений оформляют в виде таблицы [c.112]

После проведения указанных подготовительных работ включают развертку потенциала и самописец начинает записывать анодную /, -кривую. Примерный вид поляризационной кривой на Ре-электроде в 0,5 М Н2504 показан на рис. 4.41. По окончании измерений поляризация отключается и в течение примерно 10 мин можно наблюдать смещепие 1ютенциала в катодную сторону до достижения стационарного значения. Полученное значение стационарного потенциала может на 5—10 мВ отличаться от начального, что обычно является следствием появления в растворе после прохождения электрода через область активного растворения некоторого количества ионов железа. Поэтому перед проведением последующих измерений необходимо сменить раст-гюр. [c.279]

При катодной поляризации ртутного электрода в растворах К2504 и КОН ток восстановления не наблюдается почти до —2 В. Только при этом потенциале начинает расти ток, который соответствует восстановлению ионов калия. Благодаря высокому катодному перенапряжению на ртути ионы водорода воды не восстанавливаются. Однако в кислых растворах восстановление ионов водорода происходит при менее отрицательных потенциалах, чем восстановление иона калия. [c.208]

На электродах всех гальванических элементов происходят реакции окисления или восстановления. Окислишльно-восстановипгвльными называются только такие цепи или электроды, в которых электродами служат металлы (Р1, Аи, Рй), химтески невзаимодействующие с растворами.. Эти металлы являются источниками или приемниками электронов, получаемых или отдаваемых веществами, восстанавливающимися или окисляющимися на поверхности электродов. Примером такого электрода может служить платиновая пластинка, опущенная в раст- вор, содержащий хлористое ЕеСЬ и хл орное железа РеСЬ. В паре с другим каким-либо электродом образуется гальванический элемент, в котором в зависимости от вида другого электрода происходит или окисление Ре + в Ре + или восстановление Ре + в Ре +. Соответственно изменяется и знак заряда электрода. [c.262]

Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения концентрации электролита в катодном и анодном пространствах по мере электролиза. Так, например, если повергнуть электролизу раствор AgNOs с серебряными электродами, то концентрация ионов серебра у катода будет уменьшаться, а у анода расти. Это приведет к образованию концентрационного элемента ( 118) с электродвижущей силой, противоположно направленной наложенной извне разности потенциалов. [c.267]

В традцатых годах Х Х в. выдающийся английский физик М. Фарадей установил, что при наложении разности потенциалов на электроды, опущенные в расплав (раствор) какой-либо соли, через расплав (раствор) соли пойдет электрический ток. При этом на электродах выделяются простые вещества, из ионов которых состоит находящаяся в расплаве (растворе) соль. Нат пример, при электролизе расплава хлористого натрия на электродах выделяются металлический натрий и га зообразный хлор. Определяя количество электричества, необходимое для выделения определенной массы вещества, и зная массу атома данного вещества, можно было вычислить заряд, переносимый каждым атомом с одного электрода на другой. Удалось показать, что ионы — заряженные части 1,ы в расплавах или в раст ворах — способны переносить не произвольные, а стро го определенные порции электричества, кратные наименьшей из них. Уже эти опыты наводили на мысль, что электричество суи ествует в виде отдельных единичных зарядов. [c.29]

Если концентрация ионов металла в раст-- 2Bope (в который погружен интересующий нас металл) также равна 1 моль/л, то определяемый для него электродный потенциал называют стандартным. Для вещества, потенциал которого определяют с помощью инертных электродов, окислительно-восстановитель-ный потенциал является стандартным, если концентрации окисленной и восстановленной V форм в растворе испытуемого полуэлемента составляют по 1 моль/л. Стандартные элек-Рис. 47. Схема водо- тродные ИЛИ окислительно-восстановительные родного электрода потенциалы обозначают через Е°. [c.182]

При предельном токе поляризация становится сколь угодно большой. На самом деле при увеличении напряжения на электродах начинаются новые процессы, например, разложение воды или выделение других ионов, если они присутствуют в растворе. Ток снова начинает расти. Это используется в полярографии. Поля-рограф — это электролитическая ячейка, в которой один из электродов (например, катод) представляет собой вытекающие в раствор из капилляра капельки ртути. Анод имеет большую по- [c.385]

Экспериментальная часть. Целью работы является калибровка электрода сравнения и определение pH контрольного раствора. Для измерений пользуются цепью (6.4), где в качестве стандартного электрода сравнения берется насыщенный каломельный электрод. Для проверки потенциала последнего водородный электрод вначале помещают в раствор Вейбеля. Для этого сосуд водородного электрода тщательно промывают раствором Вейбеля, смачивая шлиф и самую поверхность электрода. Затем в сосуд наливается свежая порция раст- [c.121]

Например, при титровании ионов свинца (II) раствором серной кислоты для установления конца титрования можно проследить за изменением концентрации свинца (II) по току восстановления его на капающем ртутном электроде. В соответствии с уменьшением концентрации свинца (II) сила тока будет уменьшаться по мере добавления серной кислоты, а затем достигнет некоторой постоянной величины, обусловленной растворимостью сульфата свинца (рис. 93, а). Если электроактивным является титрант, сила тока останется практически равной нулю, пока не будет достигнута конечная точка титрования и не появится в растворе избыток титранта. Начиная с этого момента сила тока будет расти (рис. 93, б). Такую кривую можно получить, титруя ионы раствором К4ре(СМ)б, окисляющимся на платиновом электроде. [c.187]

Методика определения. Для аналитических целей обычно применяются электроды с величиной /=2—Зс, т=1—2 мг/с или электроды с принудительным отрывом капли, имеющие 1=0,2—0,5 с при тех же величинах т. Испытуемый раствор, приготовленный, как указано в соответствующей частной статье, помещают в полярографическую ячейку и снимают поля-рограмму. Перед снятием полярограммы для удаления раст- [c.156]

Эти уравнения показывают, как связаны между собой равновесные потенциалы возможных окислительно-восстановительных реакций железа. Окислительно-восстановительный потенциал электрода, реализующийся в раст воре, содержащем ионы железа двух степеней окисления, зависит от их концентраций, так как скорости отдачи электронов металлов и их присоединения к металлам зависят от концентраций ксмпонентов акцептора (Ре ) и донора (Ре ). [c.48]

В конце хода сжатия до указанного выше давления ТВС принудительно зажигается с помощью электрической искры, образуемой межау электродами свечи IV), и ТВС начинает гореть. При этом начинает быстро расти давление газов над поршнем, и за счет этого они, расширяясь, давят на поршень и совершается рабочий ход последнего вниз (V) с отдачей полезной работы на валу ДВС. После этого поршень вновь движется вверх и выталкивает отработанные продукты сгорания топлива (V/ ). [c.173]

М KS N+0,1 М комплексон III апн Предварительное накопление на графином электроде в течение 20 мин. п 0,8-=—0,9 в. МО ртуть экстрагиру совместно с серебром 0,001 %-ным раст ром дитизона в U". серебро отделя от ртути реэкстракцией раствором KS( и комплексона III. Ч 4-10- % [c.130]

Если электродная реакция проходит в равновесных обратимых условиях (при токе, стремящемся к нулю), скачок. потенциала между электродом и электролитом называют равновесным потенциалом Если к погруженному в раствор металлу приложить напряжение, на бесконечно малую величину превышающее равновесный потенциал, но обратного знака, процесс, определяющий равновесный потенциал, пойдет в обратную сторону Если первоначально металл растворялся, то произойдет выделение его на электроде — электролиз Однако продолжительный электролиз в таких условиях осуществить не удается, так как происходящее нарушение электронейтральности раствора (выведение положительно заряженных ионов) мгновенно создаст противо-э д с, процесс прекратится Для осуществления продолжительного электролиза необходимо производить одновременную разрядку отрицательных ионов раствора на втором электроде (аноде) или восполнение убыли положительных ионов за счет растворения анода Поскольку анод, погруженный в раствор (растав), также обладает определенным потенциалом,то для осуществления электролиза в равновесных условиях необходимо приложить внешнее напряжение, равное сумме равно весных потенциалов анода и катода плюс бесконечно малая величина Сумма равновесных потенциалов анода и катода называется напряжением разложения [c.258]

Если электроактивньпл является титрант, ток будет оставаться практически равным нулю, пока в растворе не появится избыток титранта. Начиная с этого момента ток будет расти (рис. 10.52, б). Такую кривую можно получить, титруя ионы цинка (II) раствором К Ре(СМ)4, окисляющегося на платиновом электроде. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология